Post on 07-Apr-2016
1s2s3s
5p
2p
6d6p
4f3d
6s
4p
7s
5d4s
5f5s
3p4d
2
2
2
2
2
2
2
6
6
6
6
6
10
10
10
10
14
14
Número da camada
Subníveis
Número de elétrons
Distribuição em ordem crescente de energia
Nível ou camada de valência é a camada mais afastada do núcleo. O subnível mais energético nem sempre é o mais afastado do núcleo.
EXEMPLOS Mg Cs Bi Ca S Br Al Cu12 55 83 20 16 35 13 29
2+ 2- _ 3+ 2+
Exercícios do livro páginas: 79, 80 e 82
1. Um átomo apresenta subnível mais energético o 5d, e nele 10 elétrons. Com essas informações faça o que se pede:
a) A distribuição eletrônica e o número atômico deste átomo.b) A quantidade de elétrons na camada de valência.c) A distribuição eletrônica do seu cátion bivalente.d) O nome e o símbolo do elemento químico correspondente
(consulte a Tabela Periódica).
2. Faça a distribuição eletrônica e determine o número atômico dos átomos que apresentam os seguintes subníveis mais energéticos.
a) 6p³ d) 5f
b) 4d e) 3p
c) 7s¹ f) 6d³
9
8
4
Na Tabela Periódica, os elementos estão dispostos em ordem crescente de número atômico, originando na
horizontal os períodos e na vertical as famílias
(propriedades químicas semelhantes).
Apresentam o elétron mais energético situado no subnível s ou p. O número da família indica a quantidade de elétrons na camada de valência. Na família zero a reatividade dos seus elementos em condições ambiente é nula.
53 I 20Ca 86Rn
FAMÍLIA NOME CONFIGURAÇÃO DA ÚLTIMA CAMADA
COMPONENTES
1 A METAIS ALCALINOS ns Li, Na, K, Rb, Cs, Fr
2 A METAIS ALCALINOS- TERROSOS
ns² Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra
3 A FAMÍLIA DO BORO ns² np B, Al, Ga, In, Tl
4 A FAMÍLIA DO CARBONO
ns² np² C, Si, Ge, Sn, Pb
5 A FAMÍLIA DO NITROGÊNIO
ns² np³ N, P, As, Sb, Bi
6 A CALCOGÊNIOS ns² np O, S, Se, Te, Po
7 A HALOGÊNIOS ns² np F, Cl, Br, I, At
8 A GASES NOBRES ns² np He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn
1
1
4
5
6
Apresentam o elétron mais energético situado nos subníveis d ou f.
Exemplos23V 63Eu 92U
•O hidrogênio (H), embora apareça na coluna 1 A, não é um metal alcalino e algumas classificações preferem colocá-lo fora da Tabela.• Todos os elementos situados após o urânio (Z=92) não existem na natureza, devendo, pois, ser preparado artificialmente. São denominados elementos transurânicos (além desses, são também artificiais os elementos tecnécio-43, promécio-61 e astato-85).•Outra separação importante existente na classificação periódica é a que divide os elementos em metais, não-metais e semi-metais (em função de propriedades físicas).
METAIS NÃO-METAIS
Geralmente sólidos à temperatura ambiente.
Podem ser sólidos, líquidos ou gasosos.
Brilho característico. Não apresentam brilho característico.
Bons condutores de calor e eletricidade.
Maus condutores de calor e eletricidade.
Maleáveis e dúcteis. Não são maleáveis e nem dúcteis.
Formam geralmente cátions. Formam geralmente ânions.
Maleabilidade capacidade de ser transformado em lâminas.Ductibilidade capacidade de ser estirado em fios.
Alguns elementos apresentam propriedades intermediárias entre os metais e os não-metais, recebendo o nome de semi-metais ou metalóides.
Exercícios do livro páginas: 93, 94, 95 e 96.
1. Qual é o número atômico do elemento químico que está na família do Boro e no 6º período?
2. Qual a família e o período do cátion bivalente que apresenta a seguinte distribuição eletrônica 1s² ?
2s² 2p 3s² 3p 3d 4s² 4p3. Qual dos seguintes elementos apresenta propriedades
químicas semelhantes ao 84Po? a) 56Ba b) 34Se c) 79 Au
4. Faça a distribuição eletrônica dos seguintes íons e determine as famílias e os períodos:
a) 29Cu b) 53I c) 82Pb d) 16S e) 55Cs f) 15P
6
6
6 10
2+ _ 4+ 2- + 3-
R R
RAIO ATÔMICO Representa a distância entre o centro do núcleo de um átomo e a camada mais externa da eletrosfera (camada de valência). É calculado a partir de uma molécula diatômica de um mesmo elemento como a metade da distância entre os respectivos núcleos. Pois, como o átomo não é uma esfera, o cálculo do raio quando isolado é demasiadamente impreciso.
ENERGIA DE IONIZAÇÃO É a energia necessária para remover um ou mais elétrons de um átomo isolado no estado gasoso.
X°(g) + energia X (g) + e +
Variação da primeira energia de ionização
Quanto maior o raio, menor será a primeira energia de ionização.
Al (g) + 578 KJ Al (g) + e
+
Al (g) + 1820 KJ Al (g) + e
2++
Al (g) + 2750 KJ Al (g) + e
3+2+
ELETROAFINIDADE É a energia liberada quando um átomo isolado, no estado gasoso, “captura” um elétron.
X°(g) + e X (g) + energia-
Quanto menor o raio, maior será a afinidade eletrônica.
328 KJ
F_
ELETRONEGATIVIDADE É a força de atração exercida sobre os elétrons de uma ligação.
Quanto menor o tamanho do átomo, maior será a força de atração, pois a distância núcleo-elétron da ligação é menor.
O ósmio (Os) é o elemento mais denso da tabela periódica (22,5 g/cm ).3
DENSIDADE Nas famílias, a densidade aumenta com o aumento das massas atômicas. Num mesmo período, a densidade aumenta das extremidades para o centro da tabela.
Entre os metais o tungstênio (W) é o que apresenta o maior TF: 5900°C. Uma anomalia importante ocorre com o elemento químico carbono (C),um ametal. Ele tem uma propriedade de originar estruturas formadas por um grande número de átomos, o que faz com que esse elemento apresente TF =3550 ° C e TE=4287°C.
TEMPERATURA DE FUSÃO (TF) E TEMPERATURA DE EBULIÇÃO (TE).
VOLUME ATÔMICO É o volume ocupado por uma quantidade fixa de número de átomos (6,02 x 10 átomos) e pode ser calculado relacionando-se a massa desse número de átomos com a sua densidade.
23
Volume atômico = massa de 6,02 x 10 átomos do elementodensidade do elemento no estado sólido
São propriedades que não se repetem em períodos determinados ou regulares. Exemplos: massa atômica, dureza, índice de refração etc.
EXERCÍCIOS DO LIVRO PÁGINAS: 103, 104, 105, 106 e 107.