Autor: Ataíde Gonçalves – ataide@seed.pr.gov.brOrientadora: Maria da Graça Neves Correa –

mg-correa@uol.com.br

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PRODUÇÃO DO ALCOOL

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COMPOSIÇÃO QÚIMICA

PROPRIEDADES QUÍMICAS

PROPRIEDADES FÍSICAS

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BIBLIOTECA

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COMPOSIÇÃO QÚIMICA DO ÁLCOOL

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CLASSIFICAÇÃO MENU INICIAL

PRINCIPAIS MÉTODOS DE OBTENÇÃO1. HIDRATAÇÃO DE ALCENOS

2. HIDRATAÇÃO DE CICLOALCENOS

3. OXIDAÇÃO BRANDA DE ALCENOS

4. HIDRATAÇÃO DE EPÓXIDOS

5. REAÇÃO DE ALDEÍDEOS OU CETONAS COM REAGENTE DE GRIDNARD

6. REAÇÃO DE ALDEÍDEOS OU CETONAS COM HIDRETO

7. REAÇÃO DE ÉTERES COM HX

8. HIDRÓLISE DE ÉTERES

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PRINCIPAIS MÉTODOS DE OBTENÇÃO1. HIDRATAÇÃO DE ALCENOS

Ataque da nuvem pi ao eletrófiloe formação do carbocátion

Ataque do nucliófilo ao carbocátionDesprotonação

O próton liberado reinicia a reação

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PRINCIPAIS MÉTODOS DE OBTENÇÃO

OHH

CICLOEXANOL

2. HIDRATAÇÃO DE CICLOALCENOSAtaque da nuvem pi ao eletrófilo

e formação do carbocátionAtaque do nucliófilo ao carbocátion Desprotonação

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PRINCIPAIS MÉTODOS DE OBTENÇÃO

3. OXIDAÇÃO BRANDA DE ALCENOS

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PRINCIPAIS MÉTODOS DE OBTENÇÃO

4. HIDRATAÇÃO DE EPÓXIDOS

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PRINCIPAIS MÉTODOS DE OBTENÇÃO

5. REAÇÃO DE ALDEÍDEOS OU CETONASCOM REAGENTE DE GRIGNARD

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PRINCIPAIS MÉTODOS DE OBTENÇÃO

6. REAÇÃO DE ALDEÍDEOS OU CETONASCOM HIDRETO

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PRINCIPAIS MÉTODOS DE OBTENÇÃO

7. REAÇÃO DE ÉTERES COM HX

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PRINCIPAIS MÉTODOS DE OBTENÇÃO

8. HIDRÓLISE DE ÉSTERES

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MORTE;6

LETARGIA;

4

CONFUSÃO;(CAS = 0,18 a 0,30%)

3

EUFORIA ;

1

COMA;5

EXCITAÇÃO;2

OS EFEITOS CAUSADOS NO ORGANISMO

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OS EFEITOS CAUSADOS NO ORGANISMOBEBIDA TIPO º GL PROCESSO

LICOR NÃO FERMENTADO

VARIÁVEL

ALCOOL + ÀGUA+ AÇÚCAR+ ESSÊNCIA

VINHO FERMENTADOS

10 A 15 FERMENTAÇÃO DE USO DE UVA

CERVEJA 3 A 5 FERMENTAÇÃO DE MALTECHAMPANHE

11 FERMENTAÇÃO DO VINHO NA GARRAFA

CACHAÇA

DESTILADAS

TIPO

45 DESTILAÇÃO DE CALDO DE CANA FERMENTADO

CONHAQUE

40 A 60 DESTILAÇÃO DE SUCO DE UVA FERMENTADO

RUM 50 DESTILAÇÃOD MELAÇO D ECANA FERMENTADO

BEBIDA º GL PROCESSO

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Fonte: Boletín Seguridad Vial nº 91 - Jun2008 © Perkons S.A. 2002 - Todos os direitos reservados

OS EFEITOS CAUSADOS NO ORGANISMO

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NIVEIS DE EMBRIAGUEZDose de álcool

EFEITO

3 a 5 g/l Embriaguez profunda1, 5 a 3 g/l Embriaguez, torpor alcoólico e dupla visão0, 8 a 1,5 g/l Dificuldade de controlar o veiculo, incapacidade

de coordenação e falhas na coordenação neuro muscular.

0, 51 a 0, 8 g/l Reflexo retardado, dificuldade de adaptação à diferença de luminosidade, superestimação das possibilidades, subestimação dos riscos e tendência à agressividade.

0, 3 a 0, 5 g/l O grau de vigilância e o campo visual diminuem e o controle cerebral relaxa.NIVEIS DE EMBRIAGUEZ

OS EFEITOS CAUSADOS NO ORGANISMO

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MITOS SIGNIFICADO

Tomar café O café é estimulante, mas não altera a

embriaguez

Tomar banho Os efeitos do álcool não são alterados com

banho. O banho da somente uma sensação de

acordar.

MITOS SIGNIFICADO

OS EFEITOS CAUSADOS NO ORGANISMO

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MITOS SIGNIFICADOTomar vento Só o tempo para eliminar o álcool no

organismo. O vento refresca, mas não

dissipa o álcool.Alimentar antes de

beber

Alimentado ou não, o álcool produz

alteração na percepção, pois seus efeitos

variam de organismo para organismo.Conhecer o limite de

ingestão

A primeira função a ser comprometida

pela bebida é a capacidade crítica, por

isso a dificuldade em saber a hora de

parar.

MITOS SIGNIFICADO

OS EFEITOS CAUSADOS NO ORGANISMO

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OS EFEITOS CAUSADOS NO ORGANISMO

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DOENÇAS CAUSADAS PELO CONSUMO DE BEBIDA ALCOOLICA

ESTEATOSE = acumulo de gordura no fígado que pode evoluir para cirrose (pele amarelada, barriga inchada e dores abdominais, sangramento pelo nariz e vômitos)

MIOCARDITE = Inflamação no miocárdio (tonturas e falta de ar, causadas por arritmia cardíaca)

PANCREATITE = Inflamação no pâncreas (dores de barriga e diarréia) Pode transformar se em diabetes, se não tratada.

NEUROPATIA = alteração dos nervos (perda do tato e formigamento das mãos)

LESÃO CEREBRAL = comprometimento da memória (alteração drástica do comportamento) (aprendizagem,motivação e autocontrole)

DEPRESSÃO = (sonolência, tonturas, distúrbios no sono, náuseas, vômitos, fala incompreensível, reflexos comprometidos e ressaca.)

OS EFEITOS CAUSADOS NO ORGANISMO

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PRODUÇÃON o B ras il a matéria prima ma is importante nas

us inas de produç ão do aç úc ar e do á lc ool etílic o é a c ana de aç úc ar.

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PRODUÇÃOMENU INICIAL

PRODUÇÃO

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PRODUÇÃOMENU INICIAL

PRODUÇÃOMENU INICIAL

Lei 11.705 de 19 de Junho de 2008 – modifica o Código de Trânsito Brasileiro

LEI SECA

Lei da Tolerância Zero com relação ao cidadão que dirigir sob influência de bebida alcoólica.

Objetivo educativo e punitivo, pois além de estabelecer alcoolemia zero, também determina aos estabelecimentos que oferecem ou vendem bebidas alcoólicas para colocarem no recinto aviso de que constitui crime dirigir sob a influência de álcool. Esta lei entrou em vigor na data de sua publicação.

Qualquer concentração de álcool, é suficiente para ser caracterizada a infração. (0,2 g de álcool por litro de sangue, ou, 0,1 mg de álcool por litro de ar expelido no exame do bafômetro).

Retirado e adaptado do site da ABDETRAN

CONSEQUÊNCIAS NO TRÂNSITO

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PENALIDADES (ARTIGO 165)

- multa de quase R$ 1.000,00

- Suspensão do direito de dirigir por um ano

- Recolhimento do documento de habilitação

-Retenção do automóvel até que um condutor habilitado se apresente.

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PUNIÇÃO EM ALGUNS PAISESJapão: motorista é preso se for flagrado dirigindo com qualquer nível de álcool no sangue. Passageiros do veículo são punidos por cumplicidade.

Austrália: pode ir de suspensão imediata da habilitação com 0,02 g/dl, até três anos de prisão, se o nível detectado for superior a 0,15 g/dl.

Holanda: multa de R$ 380. Acima de 0,20 g/dl, R$ 2 mil com suspensão da carta e prisão de duas semanas. Quem recusa o teste paga multa maior

Alemanha: multa a partir de 0,03 g/dl. Acima de 0,11 g/dl, o motorista é acusado por crime, sua licença é cassada e ele pode ser preso por até 5 anos.

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PROPRIEDADES FISICAS DOS ALCOOIS Formam pontes de Hidrogênio entre si (tem - OH)

São geralmente líquidos (no máximo 10 carbonos no composto) ou sólidos (mais de 10 carbonos).

Quanto maior o PM maior o PE ( maior a FVW).

PE (álcool) > PE (Hidrocarboneto correspondente) - devido às pontes de Hidrogênio

Quanto maior o PM, menor a solubilidade em água (os primeiros alcoóis são solúveis em água, pois são polares e forma pontes de Hidrogênio c/ a água). "semelhante dissolve semelhante"

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SÉRIE HETERÓLOGAConjunto de compostos pertencentes a funções orgânicas diferentes, mas que apresentam mesma cadeia carbônica, isto é, mesmo número de átomos de carbono. Os termos de uma série são chamados de heterólogos.Exemplos:

CH4 – metano

CH3OH – metanol

HCHO – metanal

HCOOH – metanóico

H3CNH2 - metilamina

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PROPRIEDADES QUIMICAS1- Desidratação - Desidratados com H2SO4 concentrado ou com Al2O3 (alumina), a cerca de 180o C o produto principal é de eliminação - um alceno. Desidratação intramolecular. Ex:

A cerca de 140o C, o produto principal é de substituição - um éter. Desidratação intermolecular. Ex. 

 

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2- Eliminação em dióis - Os diálcoois em meio ácido e a temperaturas elevadas podem produzir dienos:

     3- Eliminação em álcoois cíclicos -  Em meio ácido, os álcoois cíclicos podem ser hidratados, assim como os alcenos: 

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   4- Reação com HX diluído - Os álcoois podem ser tratados com ácidos halogenídricos (HX), produzindo haletos. Veja: 

    5- Reação com HI concentrado -   O HI podem reagir com álcoois, produzindo alcanos. Essa propriedade específica do HI se deve ao fato de o iodo ser um elemento muito grande e abandona facilmente uma estrutura. Veja o processo abaixo:

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  6- Reação com cloreto de tionila - Com cloreto de tionila, os álcoois produzem haletos: 

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  7- Reação com haletos de fósforo -   Pode-se obter haletos pela reação de um álcool com haletos de fósforo, especialmente, os cloretos. Veja:

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      8- Reação com ácidos (Esterificação) - Uma das reações mais importantes dos álcoois é a esterificação, ou seja, a formação de ésteres. Reage-se o álcool com um ácido, a frio, em presença de H2SO4 concentrado: 

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9 - Reação com aldeídos ou cetonas -  Reagindo-se um álcool com aldeídos ou cetonas, em meio ácido, pode-se obter compostos chamados acetais, que são éteres duplos. Veja: 

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     10 -  Reação com cloretos de ácidos - Reagindo-se um álcool com cloreto de ácido obtém – se um éster: 

    O epóxido formado, hidratado em meio ácido ou básico, produz um glicol (diálcool vicinal): 

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Combustão

H3C─CH2─OH + 3 O2 → 2 CO2 + 3 H2O ∆H = - 1.368 kJ/mol

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PRÁTICAS DE LABORATÓRIO

Sabão de Álcool

Bafômetro

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REFERENCIAShttp://www.onacional.com.br/banners/camp_on1.jpg visitado em 12/12/2008 http://www.autoban.com.br/concessionaria/dicas/dicas_detalhes.cfm?objectId=BBD7AF5E-1321-0A9F-1BBABDD454763FE0 – visitado em 12/11/2008 http://www.onacional.com.br/banners/camp_on1.jpg visitado em 12/12/2008

http://www.autoban.com.br/concessionaria/dicas/dicas_detalhes.cfm?objectId=B

BD7AF5E-1321-0A9F-1BBABDD454763FE0 – visitado em 12/11/2008

www.news.med.br

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