Post on 06-Jan-2017
COMENTÁRIO DA PROVA DE QUÍMICA
O nível da prova estava bom, mais alto que o do ano passado. No entanto, algumas ressalvasdevem ser feitas:
* A abrangência foi a pior dos últimos tempos, pois o conteúdo limitou-se basicamente àFísico-Química.
Alguns assuntos importantes que não foram abordados:
1. Química Geral: atomística, classificação periódica, ligações (intra e intermoleculares), proprieda-des físicas, etc, etc, etc.
2. Química Orgânica: reações, isomeria, acidez e basicidade, polímeros, bioquímica, etc, etc, etc.
* Descuidos:
1. Questão 6, item a: pede-se para desenhar “as estruturas” mas ela é única
2. Questão 7: no eixo das ordenadas do gráfico, deveria constar a seguinte notação:[A] x 10–1 mol . dm–3
3. Questão 9, item b: cita “equação a seguir”, mas ela está representada acima
* Trabalhos matemáticos exagerados (contas trabalhosas) nas questões 3 (item b) e 4. Seria bemmais interessante que essas dificuldades ficassem restritas, no máximo, à prova de matemática.
Esperamos que a evolução observada nos anos anteriores seja, pelo menos, retomada no que dizrespeito à abrangência.
Professores de Química do Curso Positivo.
1
QUÍMICA
Comentário:
a) A adição de amônia na 1ª etapa é para deixar o, meio básico (liberação OH–) e, assim, reagir com o CO2(Óxido Ácido) da 2ª etapa.
Comentário:b) Maior eficiência = maior rendimento = deslocar o equilíbrio no sentido da formação da substância dese-
jada.
Comentário:
1ª Etapa:
1NH3(g) + H2O(l) NH4(aq)+ + OH–(aq) ∆H = – 30,6 kJ . mol–1
⇓1 vol gasoso zero vol gasoso exotérmica
1 CO2(g) + OH–(aq) + Na+
(aq) → NaHCO3(s) ∆H = – 130 kJ. mol–1
1 vol gasoso zero vol-gasoso exotérmica
Nas duas etapas, temos que deslocar o equilíbrio para a direita, ou seja, no sentido do menor volumegasoso e da reação exotérmica. Para tanto, temos que aumentar a pressão e diminuir a temperatura.
2
QUÍMICA
Comentário:
A combustão rápida, com grande produção de gases, provoca uma enorme expansão volumétrica (explosão).
Comentário:
A gasolina é uma mistura de hidrocarbonetos (HC), nos quais o carbono tem Nox negativo. Por sua vez, oNox do carbono no CO2 vale +4 (valor máximo).
Portanto, o carbono sofre oxidação.
Representação simplificada das reaçõesHC + NH4NO3 → N2(g) + CO2(g) + H2O(g) + NOx(g)Portanto, o nitrato de amônio (NH4NO3), por ter provocado oxidação no carbono, atua como oxidante.
3
QUÍMICA
Comentário:
C8H18(l) + 12,5 O2(g) → 8 CO2(g) + 9 H2O(g)
Comentário:
100 km . h–1 {em 1h ______ 100 km
23,4 km/L1L 23,4 kmv = ? 100 kmv = 4,3 L
d =mv
→ m = d . V = 0,7 . 4,3 = 3 kg de octano = 3000 g de octano
C8H18 ⇒ 114 g . mol–1
1 C8H18 8 CO2 T(K) = 25 + 273 = 298 K
1 mol 8 mol
114 g n = ?
3000 g n = 210,53 mol de CO2
V(CO2) =n.R.T
P=
210 53 0 082 2981
, . , .= 5144,5 L(resposta)
4
QUÍMICA
Comentário:
n =mM
%M
=
Para 100 g de Andaluzita temos:
40,7g SiO2 e 58,6g Al2O3
nSiO2=
40 760
,= 0,68 mol
n58,6102A O2 3l = = 0,57 mol
* nO = 1,36 + 1,71 = 3,07 mol
nAl = 1,14 ÷ →0 68, 1,7 x 10 → 17
nSi = 0,68 ÷ →0 68, 1,0 x 10 → 10 ⇒ Al17Si10O45
nO = 3,07 ÷ →0 68, 4,5 x 10 → 45 (Resposta)
Observação: Sabemos que a fórmula esperada para a Andaluzita seria Al2SiO5 , porém, com as porcen-
tagens apresentadas na questão, teríamos que “forçar alguns arredondamentos” numé-
ricos, para chegarmos a essa fórmula.
5
QUÍMICA
Comentário:
Tempo de meia-vida é o tempo necessário para desintegrar metade de uma quantidade de radioisótopo.
Comentário:
100% 50% 25% 12,5%
P P PPortanto, passaram-se 3 períodos de meia-vida (P).
Idade = 3 . 22,5 anos ⇒ Idade = 67,5 anos
6
QUÍMICA
Comentário:
Comentário:
pKa = 3,73 ⇒ ka = 1.10–3,73
HSCH2COOH → espécie protonada HSCH2COO– → espécie desprotonada
ácido tioglicólico
HSCH2COOH(aq) H+(aq) + HSCH2COO–(aq)
ka =[H ] . [HSCH COO ]
[HSCH COOH]2
–
2
+⇒ relação
desprotonadaprotonada
Substituindo os valores, temos:
10–3,73 = 10–9.[HSCH COO ][HSCH COOH]
2–
2
[HSCH COO ][HSCH COOH]
2–
2= 105,27
7
QUÍMICA
Observação:
– SH ⇒ Grupo mercapto
Comentário:
1º experimento: Vm =∆∆[A]t
=1 0 8
250 225
– , ,= mol . L–1 . s–1
2º experimento: Vm =∆∆[A]t
=0 5 0 3
250 225
, – , ,= mol . L–1 . s–1
[A] mol . L–1 Velocidade mol . L–1 . s–1
1ª Exp. 1÷ 2
0 225,
x 12ª Exp. 0,5
0 225,
Do 1º para o 2º experimento a [A] foi dividida por 2 e a velocidade não sofreu alteração. Isso indica que areação é de ordem zero em relação à substância A.V = k . [A]0
Comentário:
V = k . [A]0
0 225,
= k → k = 8 . 10–3
8
QUÍMICA
Calculando a velocidade média nos dois primeiros experimentos num ∆t = 25 s.
Comentário:
Q = C . U
Q → CargaC → CapacidadeU → Tensão (ddp)
Para 1g do material: C = 100FQ = C . U
Q = 100 . 2,5Q = 250 C
Portanto, pela constante de Faraday:
1Li(aq)+ + 1e– Lio
1 mol 1 mol
96500 Cn = ?
250 C
n =250
96500n = 2,6 . 10–3 mol
(resposta)
9
QUÍMICA
Comentário:
I. Mg(s) → Mg(aq)2+ + 2e– ∆Hform = –467 kJ
II.12
F2(g) + e– → F(aq)– ∆Hform = –335 kJ
III. Mg(s) + F2(g) → MgF2(s) ∆Hform = –1124 kJ
Mg(aq)2+ + 2F(aq)
– → MgF2(s) ∆H = ?
Lei de Hess
Invertendo a equação I, invertendo a equação II e multiplicando por 2, mantendo a equação III esomando, teremos:
Mg(aq)2+ + 2e– → Mg(s) ∆H = +467 kJ
2F(aq)– → F2(g) + 2e– ∆H = 2 (+335) = +670 kJ
Mg(s) + F2(g) → MgF2(s) ∆H = – 1124 kJ
Mg(aq)2+ + 2F(aq)
– → MgF2(s) ∆H = ?
∆H = + 13 kJ
10
QUÍMICA
Comentário:
Mg(aq)2+ + 2F(aq)
– → MgF2(s) ∆H = ?
(– 467) 2(– 335) (– 1124)
(– 670) Hfinal = (–1124)
Hinic = (–1137)
∆H = ∆ ∆H – Hformprod.
formreag.
∑ ∑
ou
∆H = ( Hfinal ) – ( Hinic )
∆H = (– 1124) – (– 1137) = + 13 KJ
(resposta)
11
QUÍMICA
Comentário:
Pilha de Mercúrio
* Mercúrio ⇒ Metal Nobre ⇒ Possui Alto Potencial de Redução (ERed)
polo – polo +menor Maior Eo
Red (v)
AumentaZnO/Zn Redução
HgO/HgOxidação
CátodoÂnodo
Observações: Embora não tenha sido pedida, vale lembrar que a Equação Global é:
12
QUÍMICA
Comentário:
13
QUÍMICA