Post on 18-Apr-2015
Como funciona uma pilha?
Duas das primeiras pilhas de Volta
Alessandro Volta apresenta sua invenção para Napoleão
Na aula passada você aprendeu que um metal pode ser mais reativo que o outro....
Como é que era mesmo...?Mg > Zn > Cu
Traduzindo...magnésio e mais reativo que o zinco que é mais reativo que o cobre....
É isso mesmo! Se o magnésio é mais reativo ele desloca o
outro metal
Mg + CuSO4 = MgSO4 + Cu
Oxidação e redução
Um átomo (ou íon) pode perder ou ganhar elétrons
e_
Na + Na + Cu 2+ + 2 e _
Cu
neutro 1+ 2+neutro
O sódio perdeu um elétron O íon cobre 2+ ganhou dois elétrons
OXIDAÇÃO = Perder elétrons REDUÇÃO = Ganhar elétrons
Responda rápido: é possível acontecer oxidação sem acontecer redução? Por quê?
O zinco. Zn (s) reage espontaneamente com os íons Cu2+
Nessa reação os elétrons são transferidos diretamente do metal para os íons e os produtos finais são íons Zn2+ e o metal cobre Cu (s)
Vamos analisar as reações no campo microscópico.....
Zn (s) Zn2+ (aq)
2 e-
Cu2+ (aq) Cu (s)
Resumindo:Zn (s) = Zn2+(aq) + 2 e-
Cu2+(aq) + 2 e- = Cu (s)
Reação Global: Zn (s) + Cu2+(aq) = Zn2+(aq) + Cu (s)
Vamos ver agora como realizar essa transfêrência e aproveitar o fluxo de elétrons (Pilha de Daniel)
Dispositivos nos quais ocorre transferência indireta de elétrons gerando corrente elétrica.
Pilhas
Energia química Energia elétrica
Como funciona a pilha? Observe as animações.
Zn2+
2 e-
2 e-2 e-
2 e-
Cu2+
K+C-
C-K+
Ponte salina
CátodoRedução
ÂnodoOxidaçãoPara
neutralizar a solução os cátions migram da ponte salina
Para neutralizar a solução os ânions migram da ponte salina
Mantêm as soluções eletricamente neutras
Zn (s) = Zn2+(aq) + 2 e-Cu2+(aq) + 2 e- = Cu(s)
Zn2+
2 e-
2 e-2 e-
2 e-
Cu2+
K+ C-
C-K+
Ponte salina
CátodoRedução Ânodo
OxidaçãoPara neutralizar a solução os cátions migram da ponte salina
Para neutralizar a solução os ânions migram da ponte salina
Mantêm as soluções eletricamente neutras
Zn (s) = Zn2+(aq) + 2 e-Cu2+(aq) + 2 e- = Cu(s)
A passagem dos elétrons aquece o filamento: a lâmpada acende