Composição molecular da célulaComposição molecular da célula

Da água ao DNA: a química da vida

CompostosInorgânicos

CompostosOrgânicos

- Água- Sais minerais

- Ácidos nucléicos- Carboidratos- Lipídios- Proteínas- Vitaminas, etc

Componentes Químicos das Células

Substância mais abundante nos organismosComposição: H2OFunções:- solvente- meio dispersante - meio no qual ocorrem as reações químicas- regulação da temperatura

1-A POLARIDADE DA ÁGUA

Pontes de Hidrogênio Observações Importantes:

Pontes de hidrogênio não são restritas à água. Podem ser formadas entre um átomo eletronegativo (O, N) e um átomo de hidrogênio ligado a um outro átomo eletronegativo;

Átomos de hidrogênio ligados à carbonos não formam pontes de hidrogênio.

A água é uma molécula polarA água é uma molécula polar

POLAR

APOLAR

IÔNICA

Resumindo, podemos dizer que os íons se classificam em dois tipos:

* Ânions - São íons negativos, pois nesse caso o número de elétrons é maior do que o de prótons, ou seja, o átomo ganhou elétrons.

* Cátions - São íons positivos, pois nesse caso o número de elétrons do átomo é menor do que o de prótons, ou seja, o átomo perdeu elétrons.

2-A ÁGUA COMO SOLVENTE

Substâncias Polares(hidrofílicas)

Substâncias Apolares(hidrofóbicas)

3- A INTERAÇÃO DA ÁGUA COM MOLÉCULAS ANFIPÁTICAS

As porções apolares são estabilizadas por interações hidrofóbicas

pH

Quantidades iguais de H+ + OH- = 1 x 10-7

2 H2O H3O+ + OH-

H2O H+ + OH-

SORENSEN (1909)

pH (H2O)  

[H+] = 1 x 10-7

pH = 7,0

pH = - log [H+]

Íons hidroxônios

Ácidos ou bases dissolvidos na água produz H+ (ácidos) e OH- (bases).

A água sofre ionização (pH)A água sofre ionização (pH)

A capacidade da água em ionizar-se tem conseqüências de grande relevância fisiológica. Diversas reações bioquímicas dependem da transferência de H+ entre moléculas e enzimas, e a transferência de prótons através das redes formadas por moléculas de água é possibilitada pelo seu pequeno tamanho.

Importância do pH

Atividade catalítica das enzimas; Diagnóstico de doenças (sangue e urina).

Ex.: plasma sanguíneo do animal com diabetes é menor que 7,4 (acidose).

Dissociação da água e Escala de pH

Quanto maior acidezMenor é o pH.

O pH no qual a proteína Não tem carga .

PONTO ISOELÉTRICO

     

                                                                                                      

Ligação peptídica é a união do grupo amino (-NH2) de um aminoácido com o grupo carboxila (-COOH) de outro aminoácido, através da formação de uma amida.

Poliidroxialdeído ou poliidroxicetona

C,H e O

(CH2O)n

CARBOIDRATOS

Monossacarídeos

Dissacarídeos

Oligossacarídeos

Polissacarídeos

CLASSIFICAÇÃO:

Sacarose = glicose + Sacarose = glicose + frutose (beterraba, frutose (beterraba, cana de açúcar, açúcar cana de açúcar, açúcar mascavo e mel)mascavo e mel)

Lactose = glicose + Lactose = glicose + galactosegalactose

Maltose = glicose + glicose Maltose = glicose + glicose (cerveja, cereais e nas (cerveja, cereais e nas sementes em processo de sementes em processo de germinação)germinação)

Dissacarídeos

hidroxila de uma outra molécula de açúcar.

)

POLISSACARÍDEOS

LIPÍDIOS

Insolúvel

solventes orgânicos

Polaridade

Ésteres de ácidos graxosÁcidos graxos:ácidos carboxílicos

                   

Grupo Carboxila( Região Polar)

Cadeia hidrocarbonada(Região Apolar)

Saturado Insaturado

Cadeia hidrocarbonada(Região Apolar)

Grupo Carboxila(Região Polar)

Ácidos Graxos Saturados e Insaturados

Ácidos Nucléicos:Nucleotídeos

Os nucleotídeos são compostos:1 base púrica ou pirimídica1 pentose 1 grupo fosfato

                                       

                                                              

DNA

Purinas

Pirimidinas

ATP

1 Adenosina + 3 Fosfatos

HIDROLISADO

ATP H O ADP Pi Kcal molATPase 2

7 12 /