Atomismo Conceitos e Princípios atômicos

Demócrito

Átomo Demócrito (460 – 370 A.C.)

Defendeu a idéia de que a matéria era composta por pequeníssimas partículas.

Modelo baseado apenas na intuição e na lógica.Toda a matéria é constituída por átomos e vazio (não era compacta);

Dalton (1807)Séc. XIX – Dalton “ressuscita” A Teoria Atômica.

John Dalton(1776 – 1844)

*Na segunda metade do séc. XVIII, a Química sofreu uma grande evolução. *Certos fatos não podiam ser explicados pela teoria de Aristóteles, como a Lei de Lavoisier: “A massa dos reagentes é igual à massa dos produtos”. * Para explicar estes fatos Jonh Dalton propôs, em 1807, o seu modelo atômico.

Modelo Atômico de Thomson (1898)  

    Com a descoberta dos prótons e elétrons, Thomson propôs um modelo de átomo no qual os elétrons e os prótons, estariam uniformemente distribuídos, garantindo o equilíbrio elétrico entre as cargas positiva dos prótons e negativa dos elétrons.

Para Thomson o átomo é uma esfera homogênea,não maciça, de cargas positivas (os prótons) na qual

estariam incrustadas algumascargas negativas (os elétrons),

garantindo assim a neutralidade do átomo

A descoberta da segunda partícula subatômica: o próton

Ernest Rutherford(1871 - 1937)

Cientista neozelandês, estudou com J.J. Thomson.

Em 1908 realizou uma experiência que lhe permitiu propor um novo modelo atômico.

Experiência de Rutherford

Modelo Atômico de Rutherford (1911)

Assim, o átomo seria um imenso vazio, no qual o núcleo ocuparia uma

pequena parte e neste existiam partes positivas e neutra, enquanto que os

elétrons o circundariam numa região negativa chamada de eletrosfera,

modificando assim, o modelo atômico proposto por Thomson.

Niels Bohr (1913)

Niels Bohr(1885 - 1962)

Niels Bohr trabalhou com Thomson, e posteriormente com Rutherford.

Tendo continuado o trabalho destes dois físicos, aperfeiçoou, em 1913, o modelo atômico de Rutherford.

1º Postulado: A eletrosfera do átomo está dividida em regiões denominadas níveis ou camadas, onde os elétrons descrevem órbitas circulares estacionárias, de modo a ter uma energia constante, ou seja, sem emitirem nem absorverem energia.

Modelo Atômico de Bohr

Núcleo (Massa Atômica)(prótons e neutrons)

Eletrosfera(elétrons)

Átomo de Bohr

Cabe Ressaltar:Família

sCátionsPerdem elétronsCarga +

ÂnionsGanha elétrons

Carga -

Neutra Carga ±

Elemento Estabilizado(Pronto)

H2O

H1 prótons

1

O8 prótons

2

6

2+ 6 = 8

Ex.: molécula de água (H2O) +

OH H

Toda matéria é constituída porpartículas minúsculas chamadas

ÁTOMOS

A matéria é formada por partículas esféricas, indivisíveis, indestrutíveis e intransformáveis

chamada átomo

Reforça

ndo

Os átomos apresentam duas partes fundamentais: O núcleo e a eletrosfera

núcleo

eletrosfera

As partículas, fundamentais, que constituemos átomos são:

PRÓTONS, NÊUTRONS e ELÉTRONS

cujas características relativas são:

PARTÍCULAS

PRÓTONS

NÊUTRONS

ELÉTRONS

MASSA RELATIVA CARGA RELATIVA

– 1

+ 1

0

1

1

1/1836

01)(UCDB-MT) No modelo atômico de Rutherford, os átomos são

constituídos por um núcleo com carga...........................,

onde ........................ estaria concentrada. Ao redor do núcleo

estariam distribuídos os .................... . A alternativa que completa

corretamente a frase é:

POSITIVA

TODA MASSA ELÉTRONS

a) negativa – toda massa – elétrons.b) positiva – metade da massa – elétrons.c) positiva – toda a massa – elétrons.d) negativa – toda a massa – nêutrons.e) positiva – toda a massa – nêutrons.

Próton Nêutron Elétron

Próton Nêutron Elétron

O que há em comum aos três átomos acima?

O número atômico (Z)Ao conjunto de átomos de

MESMO NÚMERO ATÔMICO

damos o nome de

ELEMENTO QUÍMICO

Próton Nêutron Elétron

Número de prótons: ________

Nome do elemento: ___________

5

BORO

4

BERÍLIO

2

HÉLIO

Os diferentes tipos de átomos

(elementos químicos)

são identificados pela quantidade de

prótons (P) que possui

Esta quantidade de prótons recebe

o nome de

NÚMERO ATÔMICO

e é representado pela letra “ Z “

Z = P = EComo os átomos são sistemas eletricamente neutros,

o número de prótons é igual ao número de elétrons

PARTÍCULAS

PRÓTONS

NÊUTRONS

ELÉTRONS

MASSA RELATIVA

1

1

1/1836

É a soma do

número de prótons (Z ou P) e o número de nêutrons (N)

do átomo

A = Z + N

P = 4 e N = 5

A = Z + N4 5

A = 9

Próton Nêutron Elétron

A = Z + N

01) São dados os átomos A, B e C:

A: número atômico 20 e tem 21 nêutrons.B: número de massa 40 e 22 nêutrons.C: 20 prótons e 20 nêutrons.

Nos átomos, encontre os valores de A, Z, P, E e N:

Equação Química

XA

Z

Massa Atômica(prótons + neutrons)

Número atômico(elétrons)

Elemento químico(Na tabela periódica)

A = Z + N

2) De acordo com a IUPAC (União Internacional de Química Pura e Aplicada), ao representar um elemento químico, devem-se indicar, junto ao seu SÍMBOLO, seu número atômico (Z) e seu número de massa (A)

Notação Geral

XZA XZ

Aou

C6

12Cl17

35Fe26

56

Cl1735

Nome do elemento: _________

A = ______

Z = ______

P = ______

E = ______

N = ______

cloro

35

17

17

17

18

Fe2656

Nome do elemento: _________

A = ______

Z = ______

P = ______

E = ______

N = ______

ferro

56

26

26

26

30

Próton Nêutron Elétron+ 0 –

++++

–– Be4

8 2+íon cátion

––

+++

+

++++

–

–

–

–

–

–

–

–

O8

16 2–íon ânion

ÍON

É a espécie química que tem o

número de prótons

diferente do

número de elétrons

Quando o átomo

PERDE elétrons o íon terá

CARGA POSITIVA

e será chamado de

CÁTION

O átomo de ferro PERDEU 3 ELÉTRONS

para produzi-lo Fe5626

3+

Quando o átomo

GANHA elétrons o íon terá

CARGA NEGATIVA

e será chamado de

ÂNION

O átomo de oxigênio GANHOU 2 ELÉTRONS

para produzi-lo O16

82 –

01) Os íons representados a seguir apresentam o mesmo(a):

40Ca K

39

20 192+ +e

Quais os valores de A, Z, P, E e N nos átomos:

03) (Covest-2002) Isótopos radiativos de iodo são utilizados no diagnóstico e

tratamento de problemas da tireóide, e são, em geral, ministrados na forma

de sais de iodeto. O número de prótons, nêutrons e elétrons no isótopo 131

do iodeto são, respectivamente: I53131 –

I53131 –

P = 53

N = 131 – 53 = 78

E = 53 + 1 = 54

Qual o valor de A, Z, P, E e N

no isótopo de Iodo:

Comparando-se dois ou mais átomos,

podemos observar

algumas semelhanças entre eles

A depender da semelhança, teremos para esta

relação uma denominação especial

Cl3517 Cl37

17

Z = 17

A = 35

N = 18

Z = 17

A = 37

N = 20

Estes átomos possuem o mesmo número atômico

e diferentes números de nêutrons, conseqüentemente, números de massa diferentes

Átomos que possuem mesmo número atômico e diferentes números de

massa são denominados de ISÓTOPOS

H11 H2

1 H31

hidrogênio 1

monotério

hidrogênio leve

hidrogênio 2

deutério

hidrogênio pesado

hidrogênio 3

tritério

trítio

Somente os isótopos do hidrogênio possuem nomes especiais

Os demais isótopos são identificados pelo nome do elemento

químico seguido do seu respectivo número de massa

C126 C13

6 C146

carbono 12 carbono 13 carbono 14

Ca4020 K40

19

Z = 20

A = 40

N = 20

Z = 19

A = 40

N = 21

Estes átomos possuem o mesmo número de massa e diferentes números atômicos

Átomos que possuem mesmo número de massa e diferentes números atômicos são denominados de

ISÓBAROS

Ca4020 K39

19

Z = 20

A = 40

N = 20

Z = 19

A = 39

N = 20

Estes átomos possuem o mesmo número de nêutrons

e diferentes números atômicos e de massa

Átomos que possuem mesmo número de nêutrons e diferentes números atômicos e de massa

são denominados de ISÓTONOS

Na11

23 +O

8

16 2– Ne10

20

E = 10 E = 10 E = 10

Possuem mesmo

NÚMERO DE ELÉTRONS (E)

ISOELETRÔNICOS são espécies químicas que possuem mesmo número de elétrons

01) Dados os átomos:

Br8035

I ) Kr8036

II ) Br8135

III ) Kr8136

IV )

Quais são isótopos.

Quais são isóbaros.

Quais são isótonos.

02) (Vunesp) O elemento químico B possui 20 nêutrons, é isótopo do elemento químico A, que possui 18 prótons, e isóbaro do elemento químico C, que tem 16 nêutrons. Com base nessas informações, pode-se afirmar que os elementos A, B e C apresentam, respectivamente, números atômicos iguais a:

a) 16, 16 e 20.b) 16, 18 e 20.c) 16, 20 e 21.d) 18, 16 e 22.e) 18, 18 e 22.

B

N = 20

A18 18

A = 18 + 20

A = 38

38C

38

N = 16

Z = 38 – 16

Z = 22

A = Z + N Z = A – N

Em torno do núcleo do átomo temos

uma região denominada de

ELETROSFERA

A eletrosfera é dividida em 7 partes chamada

CAMADAS ELETRÔNICAS

ou

NÍVEIS DE ENERGIA

Do núcleo para fora estas camadas são representadas pelas letras

K, L, M, N, O, P e Q

L M N O P QK

número máximo de

elétrons, por camada

K = 2L = 8M = 18N = 32O = 32P = 18Q = 8

Os elétrons de um átomo são colocados, inicialmente,

nas camadas mais próximas do núcleo

Na23

11K = 2 L = 8 M = 1

Br80

35 K = 2 L = 8 M = 18 N = 7