EQ 801 – Laboratório de Engenharia Química III

1º Semestre de 2011 - Grupo E

Cinética da Hidrólise do Acetato de Metila

1. Objetivos do experimento2. Introdução, importância e atualidades3. Fundamentos teóricos4. Metodologia / Procedimento experimental 5. Resultados esperados e cálculos 6. Aplicação prática em processos 7. Distribuição de atividades 8. Referências bibliográficas

Índice

1. Objetivos do experimento

2. Introdução, importância e atualidades

3. Fundamentos teóricos

4. Metodologia / Procedimento experimental

Mecanismo de Hidrólise Básica5. Resultados esperados e cálculos

Figura X – Hidrólise Básica do Acetato de Etila

Demonstração da Equação da Taxa5. Resultados esperados e cálculos

Equação da taxa para cada compomente:

Considerações:• Intermediários são Estáveis• Constante de reação k, que abrange as

demais• A e B alimentados igual proporção e

reação 1:1

Temos:

Reação de 2ª Ordem

5. Resultados esperados e cálculos

Concentração de Acetato de Etila no Reator

Número Inicial de Mols de HCl

Nº de Mols de HCl após adição de amostra

5. Resultados esperados e cálculos

Concentração de Acetato de Etila no Reator

Reação de soda com acetato 1:1

5. Resultados esperados e cálculos

Concentração de Acetato de Etila no Reator5. Resultados esperados e cálculos

Resultados Esperados

1ª Ordemlinearizada ln[Cfinal]=-kt+ln[Cinicial]

2ª Ordemlinearizada=+kt

5. Resultados esperados e cálculos

Resultados Esperados

• Para 3 temperaturas diferentes são plotados os dois ajustes

• Cada Temperatura→valor de K

5. Resultados esperados e cálculos

Resultados Esperados5. Resultados esperados e cálculos

Ln[Ca]

Tempo

Figura x – Reação de 1ª Ordem

Parâmentros encontrados

K e ln[Cinicial]

ln[Cfinal]=-kt+ln[Cinicial]

Resultados Esperados5. Resultados esperados e cálculos

1/[Cfinal]

tempo

Figura X – Reação de 2ª Ordem

=+kt

Parâmentros encontrados

K e 1/Cinicial

Resultados Esperados

Reação deHidrólise de 2ª Ordem→Modelo de 2ª ordem ajustará melhor os pontos

. Resultados esperados e cálculos

Resultados Esperados

Através dos k obtidos para cada temperatura, plota-se lnkX1/T

Linearização da Equação de Arrheniuslnk=lnA-

5. Resultados esperados e cálculos

Resultados Esperadoslnk=lnA-

5. Resultados esperados e cálculos

lnK

1/T

Figura X – Equação de Arrhenius linearizada

Parâmentros encontrados

Ea e A

6. Aplicação prática em processos

6. Aplicação prática em processos

6. Aplicação prática em processos

6. Aplicação prática em processos

6. Aplicação prática em processos

6. Aplicação prática em processos

7. Distribuição de atividades

• Isaacs, N.S., “Reactive Intermediate in Organic Chemistry”,

8. Referências bibliográficas