1. (Ita) Determine a massa de hidróxido de potássio que deve

ser dissolvida em 0,500 ml de água para que a solução

resultante tenha um pH¸13 a 25°C.

2. (Fuvest) Para remover uma mancha de um prato de porcelana

fez-se o seguinte: cobriu-se a mancha com meio copo de água

fria, adicionaram-se algumas gotas de vinagre e deixou-se por

uma noite. No dia seguinte a mancha havia clareado levemente.

Usando apenas água e vinagre, sugira duas alterações no

procedimento, de tal modo que a remoção da mancha possa

ocorrer em menor tempo. Justifique cada uma das alterações

propostas.

3. (Ueg) Considere a fase gasosa da reação entre o óxido nítrico

e a molécula de bromo a 273 °C. A velocidade inicial de

formação do NOBr foi determinada experimentalmente para

várias concentrações iniciais de NO e Br‚. Os resultados podem

ser vistos na tabela a seguir.

a) Determine a ordem de reação em relação ao NO e ao Br‚.

b) Determine a constante de velocidade na temperatura

considerada.

4. (Unesp) Explique os seguintes fatos experimentais:

a) Limalha de ferro dissolve-se mais rapidamente em ácido

clorídrico se a mistura for submetida à agitação.

b) A hidrólise alcalina de acetato de etila é mais rápida a 90°C

de que a temperatura ambiente.

5. (Fuvest) A 250°C, a constante de equilíbrio de dimerização do

ciclopentadieno é 2,7(mol/L)­¢.

2C…H† Ï C�³H�‚

Nessa temperatura, foram feitas duas misturas do monômero

com seu dímero. Dadas as concentrações iniciais das misturas

em moles/litro

Mistura 1 - monômero = 0,800 e dímero = 1,728

Mistura 2 - monômero = 1,000 e dímero = 3,456

O que acontecerá com as concentrações do monômero e do

dímero ao longo do tempo?

a) na mistura 1? Justifique.

b) na mistura 2? Justifique.

6. (Puc-rio) Na crise energética, a produção de gás natural

(metano) tem sido bastante incentivada. Além de combustível, o

metano tem outras aplicações industriais, entre elas, a produção

de hidrogênio com base na seguinte reação:

CH„ (g) + H‚O (g) Ï CO (g) + 3 H‚ (g)

ÐH¡ = + 216,9 kJ/mol

a) A reação absorve ou desprende calor? Justifique.

b) Escreva a equação que representa a constante de equilíbrio

para essa reação.

c) Em que direção a reação se deslocará se, após o equilíbrio

estabelecido, ocorrer uma falha de processo e a pressão de H‚O

(g) diminuir? Justifique sua resposta.

7. (Uff) Em um recipiente de aço inox com capacidade de 1,0 L

foram colocados 0,500 mol de H‚ e 0,500 mol de I‚.

A mistura alcança o equilíbrio quando a temperatura atinge

430°C.

Calcule as concentrações de H‚, I‚ e HI na situação de equilíbrio,

sabendo-se que KÝ para a reação

H‚(g) + I‚(g) Ï 2HI(g) é igual a 49,0 na temperatura dada.

8. (Ufla) O NO (monóxido de nitrogênio) é um poluente

atmosférico formado a temperaturas elevadas pela reação de N‚

e O‚. A uma determinada temperatura, a constante de equilíbrio

para a reação é igual a 5,0 × 10­¥. Nessa temperatura, as

concentrações de equilíbrio são: NO = 1,0 × 10­¦ mol L­¢ e N‚ =

4,0 × 10­¤ mol L­¢.

Pergunta-se:

a) Qual a concentração molar de O‚ nas condições de

equilíbrio?

b) Sabendo-se que a constante de velocidade para reação direta

é igual a 2,0 × 10­§, nas condições descritas anteriormente,

calcule a constante de velocidade para a reação inversa.

9. (Ufrj) O gráfico a seguir representa a solubilidade de CO‚ na

água em diferentes temperaturas.

Após a dissolução, o CO‚ reage com a água segundo a

equação:

CO‚ + H‚O Ï H‚COƒ Ï HCOƒ­ + H®

a) Determine a molaridade de uma solução saturada de CO‚ em

água a 10 °C.

b) Explique o efeito do aumento de temperatura na concentração

de CO‚ dissolvido e no pH do sistema.

10. (Unicamp) O CoCØ‚ é um sal de cor azul que se hidrata

facilmente, passando a CoCØ‚. 2H‚O, de cor rosa. Enfeites como

"gatinhos", "galinhos" e outros bibelôs são recobertos com esse

sal e mudam de cor em função da umidade do ar.

a) Escreva a equação química que representa o equilíbrio entre

o sal anidro e o hidratado.

b) Indique qual a cor dos bibelôs em função do tempo úmido ou

seco. Justifique.

11. (Unicamp) A constante de equilíbrio (K), a 100°C, para o

sistema gasoso representado a seguir, é menor que um (K<1).

2HI(g) Ï H‚(g) + I‚(g)

a) Escreva a expressão da constante de equilíbrio em função

das pressões parciais dos gases envolvidos.

b) Em um recipiente previamente evacuado, a 100°C, são

misturados 1,0 mol de cada um dos três gases anteriores. Após

algum tempo, o sistema atinge o equilíbrio. Como se alterou

(aumentou, diminuiu ou permaneceu constante) a concentração

de cada um dos três gases em relação à concentração inicial?

12. (Unicamp) A reação de transformação do dióxido de carbono

em monóxido de carbono, representada pela equação a seguir,

é muito importante para alguns processos metalúrgicos.

C(s)+CO‚(g)=2CO(g) ÐH=174kJ/mol de carbono

A constante de equilíbrio desta reação pode ser expressa, em

termos de pressões parciais, como: K=p£(CO)/p(CO‚). Qual é o

efeito sobre este equilíbrio quando:

a) adiciona-se carbono sólido?

b) aumenta-se a temperatura?

c) introduz-se um catalisador?

Justifique suas respostas.

13. (Unicamp) Com a finalidade de esterilização, o gás cloro,

CØ‚, é dissolvido na água destinada ao consumo humano. As

reações que ocorrem podem ser representadas por:

(I) CØ‚(g)+nH‚O(Ø) Ï CØ‚(aq)

(II) CØ‚(aq)+H‚O(Ø) Ï HCØO(aq)+H®(aq)+CØ­(aq)

OBS: nH‚O(Ø) indica uma grande quantidade de água.

a) Qual das duas reações é de óxido-redução? Justifique.

b) A adição de hidróxido de sódio, NaOH, à água, alterará a

quantidade de CØ‚(g) que nela se dissolve? Justifique.

14. (Ime) A constante de ionização de um ácido monocarboxílico

de massa molecular 60 é 4,0×10­¦. Dissolvem-se 6,0g desse

ácido em água até completar 1 litro de solução.

Determine:

a) a concentração de H® na solução;

b) o pH da solução;

c) a expressão matemática da constante de ionização;

d) a concentração de H® se o ácido for totalmente dissociado;

e) a solução que neutralizará uma maior quantidade de NaOH,

considerando duas soluções, de mesmo volume e de mesmo

pH, do ácido monocarboxílico e de HCØ.

15. (Unesp) As drogas aspirina e anfetamina apresentam os

equilíbrios em solução aquosa representados a seguir:

Sabe-se que a absorção de drogas no corpo humano ocorre

mais rapidamente na forma dissociada, e que os pH do

estômago e do intestino são iguais a 2 e 7, respectivamente.

Em qual órgão cada uma das drogas será absorvida mais

rapidamente? Justifique a resposta.

16. (Unesp) A maior parte do dióxido de carbono gerado no

metabolismo celular, no corpo humano, por reagir rapidamente

com a água contida no sangue, é conduzida pela corrente

sangüínea, para eliminação nos pulmões.

a) Escreva a equação química que representa a reação de

equilíbrio entre o dióxido de carbono e a água.

b) Se no sangue não houvesse outras substâncias que

garantissem um pH próximo de 7, qual seria a conseqüência da

reação do gás carbônico com a água do sangue, em termos de

pH?

17. (Unicamp) Do repolho roxo pode-se extrair, por fervura com

água, uma substância que é responsável pela sua coloração

característica. Esta substância é um ânion de um ácido fraco

cuja dissociação pode ser escrita como:

HR Ï H® + R­

(amarelo) (roxo)

Utilizando este equilíbrio, explique por que a adição de vinagre

ou limão (ácidos) a este extrato faz com que ele mude de cor.

18. (Unicamp) Água pura, ao ficar em contato com o ar

atmosférico durante um certo tempo, absorve gás carbônico,

CO‚, o qual pode ser eliminado pela fervura. A dissolução do

CO‚ na água doce pode ser representada pela seguinte equação

química:

CO‚ (g) + H‚O (Ø) Ï HCOƒ­ (aq) + H® (aq)

O azul de bromotimol é um indicador ácido-base que apresenta

coloração amarela em soluções ácidas, verde em soluções

neutras e azul em soluções básicas.

Uma amostra de água pura foi fervida e em seguida exposta ao

ar durante longo tempo. A seguir, dissolveu-se nessa água o

azul de bromotimol.

a) Qual a cor resultante da solução?

b) Justifique sua resposta.

19. (Uerj) A amônia anidra é um gás incolor de odor intenso.

Quando dissolvida em água, recebe o nome de hidróxido de

amônio.

a) Calcule o pH da solução de hidróxido de amônio 0,05 mol ×

L­¢, nas condições ambientes.

Considere, em seu cálculo, o valor da constante de ionização da

amônia igual a 2,0 × 10­¦ e despreze a auto-ionização da água.

b) Escreva o nome da forma geométrica da molécula da amônia

e classifique o tipo de ligação interatômica nela presente, a partir

da diferença de eletronegatividade.

20. (Fuvest) O indicador azul de bromotimol fica amarelo em

soluções aquosas de concentração hidrogeniônica maior do que

1,0x10­§mol/L e azul em soluções de concentração

hidrogeniônica menor do que 2,5x10­©mol/L. Considere as três

soluções seguintes, cujos valores do pH são dados entre

parênteses: suco de tomate (4,8), água da chuva (5,6), água do

mar (8,2). Se necessário, use log 2,5 = 0,4.

As cores apresentadas pelas soluções suco de tomate, água da

chuva e água do mar são, respectivamente:

a) amarelo, amarelo, amarelo.

b) amarelo, amarelo, azul.

c) amarelo, azul, azul.

d) azul, azul, amarelo.

e) azul, azul, azul.

21. (Ufes) Numa solução de 1,0×10­¦mol/L de AØ(OH)ƒ, a

concentração de íons Aؤ® e o pH são, respectivamente:

a) 1,0×10­¦mol/L, 4,52.

b) 1,0×10­¦mol/L, 5,00.

c) 1,0×10­¦mol/L, 9,48.

d) 3,0×10­¦mol/L, 4,52.

e) 3,0×10­¦mol/L, 9,48.

22. (G1) Observe a propaganda desse medicamento:

"O nosso produto é o primeiro analgésico de paracetamol em

comprimidos efervescentes no Brasil. É absorvido duas vezes

mais rápido pelo organismo".

Se ele é absorvido duas vezes mais rápido, isso implica que a

velocidade da reação do princípio ativo é maior do que quando

se utiliza um comprimido não efervescente. Isso está

relacionado a qual fator de influência da velocidade de reação?

a) Temperatura.

b) Catalisador.

c) Luz.

d) Estado físico dos reagentes.

e) Superfície de contato.

23. (Pucmg) Considere o gráfico a seguir, referente aos

diagramas energéticos de uma reação química com e sem

catalisador.

Assinale a afirmativa CORRETA.

a) A reação é endotérmica.

b) A energia de ativação em presença do catalisador é 150 kJ.

c) A curva II representa o diagrama energético da reação

catalisada.

d) A reação acontece em duas etapas.

24. (Uece) Um óxido de nitrogênio se decompõe de acordo com

a reação 2N‚O… ë 4NO‚ + O‚ e apresenta o seguinte

mecanismo:

N‚O… ë NO‚ + NOƒ (etapa lenta)

NOƒ ë NO + O‚ (etapa rápida)

NO + N‚O… ë NO‚ + N‚O„ (etapa rápida)

N‚O„ ë 2NO‚ (etapa rápida)

Analisando os processos descritos acima, podemos afirmar,

corretamente.

a) A molecularidade máxima dessa reação é 1.

b) A expressão da velocidade é V = k[N‚O…].

c) Trata-se de uma reação de segunda ordem.

d) A etapa IV é determinante para o cálculo da velocidade.

25. (Uece) A ação anestésica do clorofórmio (CHC؃) dá-se por

esse ser muito volátil. Dessa forma, ele absorve calor da pele, a

qual tem temperatura diminuída, então os nervos sensitivos, que

mandam as informações ao cérebro, ficam inativos e a sensação

de dor e diminuída. A tabela a seguir apresenta os dados de três

experimentos da reação química dada por:

CHC؃(g) + CØ‚(g) ë CCØ„(g) + HCØ(g).

Usando esses dados, assinale o correto.

a) A lei da velocidade é: v = k[CHC؃][CØ‚].

b) A reação é de segunda ordem em relação ao clorofórmio.

c) O valor da constante de velocidade é k = 5 × 10¤ (mol/L)­¢/£

s­¢.

d) A reação é de ordem três meios (3/2) em relação ao cloro.

26. (Ufsc) O nitrogênio do ar não é assimilável, mas por uma

ação simbiótica entre os legumes e certas bactérias que existem

nos nódulos das raízes, ele é fixado no solo em forma de

compostos amoniacais. A cada ano, em toda a superfície

terrestre, um bilhão de toneladas de nitrogênio atmosférico é

transformado em N‚ fixado, sendo que, dentre todas as reações

químicas realizadas, a síntese da amônia a partir de hidrogênio

e nitrogênio atmosférico é a mais importante, conhecida como

Processo de Haber:

N‚(g) + 3H‚(g) Ï 2NHƒ(g)

Em uma experiência para determinar a lei de velocidade desta

reação, os dados da tabela a seguir foram obtidos:

Com base nas informações do enunciado, assinale a(s)

proposição(ões) CORRETA(S).

(01) A lei de velocidade da reação de formação da amônia é v =

k[N‚]£ . [H‚]¤.

(02) A partir de 10g de N‚ são obtidos 17g de NHƒ.

(04) Se a velocidade de formação da amônia é igual a 3,4 × 10­¥

molL­¢min­¢, então a velocidade de consumo do nitrogênio é de

1,7 × 10­¥ molL­¢min­¢.

(08) A reação de formação da amônia é de segunda ordem em

relação ao nitrogênio e ao hidrogênio.

(16) Quando a concentração de N‚ duplica, a velocidade da

reação se reduz à metade.

(32) A expressão da constante de equilíbrio para a reação é: K =

[NHƒ]£/[N‚] . [H‚]¤.

(64) A velocidade de consumo do hidrogênio é um terço da

velocidade de consumo do nitrogênio.

27. (Unitau) Seja a reação de decomposição:

2N‚O… ë 4NO‚ + O‚.

Podemos afirmar que:

a) a velocidade da reação pode ser calculada pela expressão

v=k[N‚O…]£.

b) a velocidade da reação pode ser calculada na forma:

v=k[NO‚]¥.[O‚].[N‚O…]£.

c) a ordem global da reação é 5.

d) é uma reação endotérmica, por causa do O‚.

e) é uma reação exotérmica, por causa do NO‚.

28. (Unitau) Na reação de dissociação térmica do HI(g), a

velocidade de reação é proporcional ao quadrado da

concentração molar do HI. Se triplicarmos a concentração do HI,

a velocidade da reação:

a) aumentará 6 vezes.

b) aumentará 9 vezes.

c) diminuirá 6 vezes.

d) diminuirá 9 vezes.

e) diminuirá 3 vezes

29. (Fatec) O gráfico a seguir mostra como varia a constante de

equilíbrio (KÝ) em função da temperatura para a reação de

síntese da amônia.

A respeito dessa transformação química, as seguintes

afirmações foram feitas:

I - a diminuição da temperatura aumenta o rendimento da

reação;

II - a elevação da temperatura diminui a velocidade da reação;

III - a reação de síntese da amônia é exotérmica;

IV - a elevação da temperatura favorece o consumo de N‚ e H‚.

Dessas afirmações, são corretas apenas

a) I e II.

b) I e III.

c) III e IV.

d) II e III.

e) II e IV.

30. (Pucmg) A presença de gases halogênios (iodo e bromo)

nas lâmpadas halógenas limita a sublimação do filamento de

tungstênio. Esses gases reagem com os átomos de tungstênio

sublimados formando, por exemplo, o seguinte equilíbrio:

W(s) + 3 I‚(g) Ï WI†(g) ÐH < 0

O gás formado se aproxima do filamento, por convecção natural,

e os átomos de tungstênio se depositam de novo no filamento.

Esse processo permite que as lâmpadas halógenas trabalhem

em temperaturas mais altas e possuam um tempo de

funcionamento maior que as lâmpadas incandescentes

tradicionais.

Em relação ao equilíbrio que existe dentro das lâmpadas

halógenas, é CORRETO afirmar que:

a) um aumento da pressão de I‚ desloca o equilíbrio no sentido

esquerdo.

b) a constante do equilíbrio diminui com o aumento da

temperatura.

c) a constante do equilíbrio diminui com o aumento da pressão.

d) uma diminuição da temperatura desloca o equilíbrio no

sentido esquerdo.

31. (Pucmg) A constante de equilíbrio de uma reação

acontecendo numa solução aquosa numa determinada

temperatura e pressão é MODIFICADA quando:

a) um catalisador é adicionado.

b) a temperatura é alterada.

c) água é adicionada.

d) a solução é agitada.

32. (Pucmg) Assinale o fator que pode modificar a constante K

de um equilíbrio químico.

a) Concentração inicial dos reagentes.

b) Temperatura.

c) Pressão.

d) Velocidade da reação.

33. (Pucmg) Assinale a ação que NÃO desloca um equilíbrio

químico do tipo A(g) + B(s) Ï C(s) + energia:

a) adição de um catalisador.

b) adição de A(g).

c) mudança da pressão.

d) mudança da temperatura.

34. (Pucrs) Para responder à questão, analise a tabela a seguir,

que apresenta soluções aquosas de ácidos de igual

concentração, em mol/L, e suas respectivas constantes de

dissociação.

Pela análise da tabela, conclui-se que a ordem crescente de

acidez das soluções aquosas é

a) I < IV < III < V < II

b) II < V < I < IV < III

c) III < I < IV < V < II

d) IV < I < V < II < III

e) V < III < II < I < IV

35. (Pucsp) Nos motores dos automóveis, ocorre a reação entre

o nitrogênio (N‚) e o oxigênio (O‚), formando o óxido nítrico

(NO), um importante poluente atmosférico. A equação que

representa a reação é:

N‚(g) + O‚(g) Ï 2 NO(g)

O gráfico a seguir mostra a relação entre a constante de

equilíbrio KÝ e a temperatura do sistema.

A respeito da reação de formação do óxido nítrico, foram feitas

as seguintes afirmações:

I. Trata-se de um processo exotérmico.

II. Em temperaturas inferiores a 500 K, a utilização de um

catalisador proporciona um maior rendimento de formação de

óxido nítrico (NO).

III. No equilíbrio, a 1000 K, a concentração de NO é menor do

que as concentrações de N‚ e O‚.

IV. Aumentar a pressão do sistema não altera a concentração

dos gases presentes no equilíbrio.

Estão corretas as afirmações

a) I e II.

b) I e III.

c) III e IV.

d) II e III.

e) I e IV.

36. (Uel) Para o equilíbrio

2 NbCØ„(g) Ï NbC؃(g) + NbCØ…(g),

obteve-se, a 1,0 × 10¤ kelvins, as pressões parciais:

NbCØ„ = 1,0 × 10­£ atm

NbC؃ = 5,0 × 10­¤ atm

NbCØ… = 1,0 × 10­¥ atm

Com esses dados calcula-se o valor da constante, Kp, do

equilíbrio anterior. Seu valor numérico é

a) 1,0 × 10­¤

b) 10 × 10­¦

c) 5,0 × 10­¤

d) 5,0 × 10­¦

e) 5,0 × 10­¨

37. (Uerj) Hidrogênio e iodo, ambos em fase gasosa, foram

misturados em condições reacionais adequadas. A reação, em

estado de equilíbrio, é representada por:

H‚(g) + I‚(g) + calor Ï 2 HI(g)

K = 50

Em seguida, quatro modificações independentes foram impostas

a esse sistema:

1 - aumento da temperatura;

2 - aumento da pressão;

3 - diminuição da concentração de I‚

4 - diminuição da concentração de H‚.

A modificação que causa aumento no valor da constante de

equilíbrio K é a indicada pelo seguinte número:

a) 1

b) 2

c) 3

d) 4

38. (Ufes) A constante de equilíbrio KÝ é igual a 10,50 para a

seguinte reação, a 227 °C:

CO(g) + 2 H‚(g) Ï CHƒOH(g)

O valor de KÝ para a reação abaixo, na mesma temperatura, é

2CO(g) + 4 H‚(g) Ï 2 CHƒOH(g)

a) 3,25

b) 5,25

c) 10,50

d) 21,00

e) 110,25

39. (Ufg) Os seguintes gráficos representam variáveis de uma

reação química.

Os gráficos indicam que

a) no instante t•, a velocidade da reação direta é igual a da

inversa.

b) após t‚, não ocorre reação.

c) no instante t•, a reação atingiu o equilíbrio.

d) a curva 4 corresponde à velocidade da reação inversa.

e) no ponto de intersecção das curvas 3 e 4, a concentração de

produtos é igual à de reagentes.

40. (Ufrn) Observe o gráfico a seguir, relativo ao

estabelecimento do equilíbrio de uma reação, a 298K, do tipo:

A + 3B Ï C + 3D

O valor da constante de equilíbrio (KÝ) para essa reação, a

298K, é:

a) 3

b) 6

c) 12

d) 24

41. (Ufrn) Em geral, o ponto de partida para processos de

produção industrial de fertilizantes, corantes e outros produtos

nitrogenados fabricados em alta escala, é a síntese da amônia

(NHƒ) em fase gasosa, a partir do nitrogênio atmosférico (N‚),

abaixo equacionada.

N‚(g) + 3 H‚(g) Ï 2 NHƒ(g)

Para que seja favorecida a formação de amônia (NHƒ), é

necessário que se desloque a reação para a direita, por variação

na pressão, temperatura ou concentração de componente.

O gráfico que representa corretamente o deslocamento do

equilíbrio dessa reação causado por adição de reagente é

42. (Ufrs) Se a constante de equilíbrio para a reação 2 SO‚(g) +

O‚(g) Ï 2 SOƒ(g) é igual a K, a constante de equilíbrio para a

reação SOƒ(g) Ï SO‚(g) + 1/2 O‚(g) será igual a

a) K.

b) -K.

c) 1/ËK.

d) ËK.

e) 1/K.

43. (Ufrs) O prêmio Nobel de Química de 2005 foi atribuído a

três pesquisadores (Chauvin, Grubbs e Schrock) que estudaram

a reação de metátese de alcenos. Essa reação pode ser

representada como segue.

Sabendo-se que todos os participantes da reação são líquidos,

exceto o eteno, que é gasoso, para se deslocar o equilíbrio para

a direita, é necessário

a) aumentar a concentração do 1-hexeno.

b) diminuir a concentração do 1-hexeno.

c) aumentar a pressão.

d) retirar o catalisador.

e) realizar a reação em um recipiente aberto.

44. (Ufsm) Considere a seguinte reação em equilíbrio:

CHƒCOOC‚H… + H‚O Ï CHƒCOOH + C‚H…OH

Segundo o princípio de Le Chatelier, ao se adicionar qualquer

quantidade de ácido acético, o equilíbrio se deslocará no sentido

da formação de

a) água e ácido acético.

b) ácido acético e álcool etílico.

c) acetato de etila e água.

d) maior quantidade de álcool etílico.

e) menor quantidade de acetato de etila.

45. (Unesp) Sabendo que a reação representada pela equação

H‚(g) + Br‚(g) Ï 2HBr(g)

é exotérmica, é correto afirmar que o equilíbrio

a) se deslocará para a esquerda, no sentido da formação do H‚

e do Br‚, com o aumento da pressão.

b) se deslocará para a direita, no sentido de formação do HBr,

com o aumento da pressão.

c) se deslocará para a direita, no sentido de formação do HBr,

com o aumento da temperatura.

d) se deslocará para a direita, no sentido da formação do HBr,

com a diminuição da temperatura.

e) não é alterado por mudanças apenas na temperatura do

sistema.

46. (Unesp) Dada a reação exotérmica:

2H‚O‚(aq) Ï 2 H‚O(Ø) + O‚(g),

a alteração que favorece a formação dos produtos é a elevação

da

a) temperatura.

b) pressão parcial de O‚.

c) concentração de H‚O.

d) pressão.

e) concentração de H‚O‚.

47. (Unifesp) A constante de equilíbrio para a reação na fase

gasosa

CO(g) + H‚O(g) Ï CO‚(g) + H‚(g)

vale 25, a 600K.

Foi feita uma mistura contendo 1,0mol de CO, 1,0mol de H‚O,

2,0mol de CO‚ e 2,0mol de H‚ em um frasco de 1,0L, a 600K.

Quais as concentrações de CO(g) e CO‚(g), em mol/L, quando

for atingido o equilíbrio?

a) 3,5 e 1,5.

b) 2,5 e 0,5.

c) 1,5 e 3,5.

d) 0,5 e 2,5.

e) 0,5 e 3,0.

48. (Fuvest) Em solução aquosa, íons cromato (CrO„)£­, de cor

amarela, coexistem em equilíbrio com íons dicromato (Cr‚O‡)£­,

de cor alaranjada, segundo a reação:

2(CrO„)£­ (aq)+2H®(aq) Ï (Cr‚O‡)£­ (aq) +H‚O(Ø)

A coloração alaranjada torna-se mais intensa quando se:

a) adiciona OH­.

b) diminui o pH.

c) aumenta a pressão.

d) acrescenta mais água.

e) acrescenta um catalisador.

49. (Uel) O íon bicarbonato pode ser decomposto pela reação

HCOƒ­ (aq) + H®(aq) Ï CO‚(g) + H‚O(Ø)

Pode-se eliminar o íon bicarbonato de certas soluções aquosas

com adição de

a) KOH

b) CHƒOH

c) CsCØ

d) NaHS

e) HCØ

50. (Cesgranrio) Entre os antiácidos caseiros, destacam-se o

leite de magnésia e o bicarbonato de sódio. Quantas vezes o

leite de magnésia (pH ¸ 11) é mais básico do que uma solução

de bicarbonato de sódio (pH ¸ 8)?

a) 3

b) 19

c) 88

d) 100

e) 1000

51. (Fatec) A conhecida escala de pH é logarítmica. A variação

de uma unidade de pH nessa escala significa uma variação de

10 vezes da concentração de íons H®(aq). Sendo assim,

considere amostras de água mineral adquiridas no comércio,

que são provenientes de duas fontes naturais diferentes:

Para que uma amostra de 1 litro da água da fonte 1 origine uma

solução aquosa com o mesmo pH da água mineral da fonte 2, a

ela deverá ser acrescentada água destilada até atingir o volume

de

a) 2 litros.

b) 10 litros.

c) 20 litros.

d) 100 litros.

e) 200 litros.

52. (Fei) Com ou sem açúcar o cafezinho é consumido por

milhões de brasileiros. Sabendo-se que no cafezinho a

concentração molar de íons H® é 1,0.10­¦mol/L, o seu pOH a

25°C e o caráter do meio são respectivamente:

a) 7 ; neutro

b) 5 ; ácido

c) 9 ; básico

d) 5 ; básico

e) 9 ; ácido

53. (Fei) Uma solução aquosa de ácido etanóico (ou acético) de

concentração molar 0,001 mol/L (de grau de ionização igual a

10,0%) é colocada em tubos de ensaios contendo alguns

indicadores de pH. Qual o valor do pH e a coloração da solução

resultante, no tubo de ensaio contendo alaranjado de metila ou

heliantina?

a) pH = 3 - róseo

b) pH = 4 - róseo

c) pH = 5 - incolor

d) pH = 3 - amarelo

e) pH = 4 - alaranjado

54. (Fuvest) Ao tomar dois copos de água, uma pessoa diluiu

seu suco gástrico (solução contendo ácido clorídrico) de pH = 1,

de 50 para 500 ml. Qual será o pH da solução resultante logo

após a ingestão da água?

a) 0

b) 2

c) 4

d) 6

e) 8

55. (Fuvest) VALOR NUMÉRICO DA CONSTANTE DE

DISSOCIAÇÃO DO ÁCIDO ACÉTICO=1,8×10­¦

Dada amostra de vinagre foi diluída com água até se obter uma

solução de pH=3. Nesta solução as concentrações, em mol/L, de

CHƒCOO­ de CHƒCOOH são, respectivamente, da ordem de:

a) 3×10­¢ e 5×10­¢¡.

b) 3×10­¢ e 5×10­£.

c) 1×10­¤ e 2×10­¦.

d) 1×10­¤ e 5×10­¢£.

e) 1×10­¤ e 5×10­£.

56. (Fuvest-gv) Entre os líquidos da tabela adiante:

tem caráter ácido apenas:

a) o leite e a lágrima.

b) a água de lavadeira.

c) o café preparado e a coca-cola.

d) a água do mar e a água de lavadeira.

e) a coca-cola.

57. (G1) O pH do suco de laranja varia, em média, de 3,0 a 4,0.

O pH do suco de tomate varia de 4,0 a 4,4. Considerando os

extremos dessas faixas de valores de pH que significam maior

acidez, pode-se afirmar que a concentração de [H®] do suco de

laranja, em relação à do suco de tomate é:

a) igual.

b) dez vezes menor.

c) dez vezes maior.

d) cento e quarenta vezes menor.

e) cento e quarenta vezes maior.

58. (Ita) Juntando 1,0 litro de uma solução aquosa de HCØ com

pH=1,0 a 10,0 litros de uma solução aquosa de HCØ com

pH=6,0, qual das opções a seguir contém o valor de pH que

mais se aproxima do pH de 11,0 litros da mistura obtida?

a) pH ¸ 0,6.

b) pH ¸ 1,0.

c) pH ¸ 2,0.

d) pH ¸ 3,5.

e) pH ¸ 6,0.

59. (Pucmg) Os solos argilosos são neutros ou levemente

ácidos. Os solos calcários são básicos, e os solos arenosos são

ácidos ou neutros. Hortênsias plantadas em solo de pH inferior a

7 são rosas e azuis em pH superior a 7. Tendo em vista as

informações dadas, é INCORRETO afirmar que:

a) as hortênsias podem ser utilizadas como indicadoras de pH

de um solo.

b) em solos arenosos, as hortênsias são rosas.

c) em solos calcários, as hortênsias são azuis.

d) em solos argilosos, as hortênsias são azuis e rosas.

60. (Pucrs) A água da chuva em uma região poluída tem pH

igual a 3,0. O volume, em litros, de uma solução de hidróxido de

sódio de concentração 0,01 mol/L necessário para neutralizar

completamente 100 mL de água da chuva é

a) 0,1

b) 0,01

c) 0,001

d) 0,002

e) 0,003

61. (Uece) O conceito de pH foi introduzido na química pelo

químico dinamarquês Soren Peter Lauritz Sorensen, em 1909,

para facilitar a caracterização da acidez de uma substância.

Assinale a alternativa que contém o pH da solução que se obtém

ao ser feita a dissolução de 5,6 g de KOH em um litro de água.

a) 1,0

b) 3,0

c) 11,0

d) 13,0

62. (Unesp) Um suco de tomate tem pH = 4. Isto significa que:

a) o suco apresenta propriedades alcalinas.

b) a concentração de íons HƒO® presentes no suco é 10¥mol/L.

c) a concentração de íons HƒO® presentes no suco é 10­¥mol/L.

d) a concentração de íons OH­ presentes no suco é 10¥mol/L.

e) a concentração de íons OH­ presentes no suco é 10­¥mol/L.

63. (Unesp) O "leite de magnésia", constituído por uma

suspensão aquosa de Mg(OH)‚, apresenta pH igual a 10. Isto

significa que:

a) o "leite de magnésia" tem propriedades ácidas.

b) a concentração de íons OH­ é igual a 10­¢¡mol/L.

c) a concentração de íons HƒO® é igual a 10­¢¡mol/L.

d) a concentração de íons HƒO® é igual a 10¢¡mol/L.

e) a soma das concentrações dos íons HƒO® e OH­ é igual a

10­¢¥mol/L.

64. (Unitau) À medida que aumenta [H®] numa solução, o pH e o

pOH da solução, respectivamente:

a) não se altera, aumenta.

b) não se altera, diminui.

c) diminui, aumenta.

d) aumenta, diminui.

e) não se altera, não se altera.

65. (Fuvest) VALOR NUMÉRICO DO PRODUTO IÔNICO DA

ÁGUA=1,0×10­¢¥

Leite de magnésia é essencialmente uma suspensão de

hidróxido de magnésio em água. A solubilidade de Mg(OH)‚, à

temperatura ambiente, é 1,5×10­¥mol/L. Logo, o pH do leite de

magnésia está entre:

a) 7 e 8.

b) 8 e 9.

c) 9 e 10.

d) 10 e 11.

e) 11 e 12.

GABARITO

1. 2,8.10­¤ g

2. - Adicionar mais vinagre

- Aumentar a temperatura

- Agitar o sistema.

3. a) Ordem de reação em relação ao NO: 2.

Ordem de reação em relação ao Br‚: 1.

b) K = 1,2 x 10¥ L£ mol­£ s­¢.

4. a) Aumenta o número de choques efetivos, aumentando a

velocidade da reação.

b) Aumenta a energia cinética das partículas, aumentando a

velocidade da reação.

5. a) Não ocorrerá alteração nas concentrações do monômero e

do dímero.

b) A concentração do dímero diminuirá e a concentração do

monômero aumentará.

6. a) O sinal positivo indica que a reação é endotérmica, isto é, a

entalpia dos produtos é maior que a entalpia dos reagentes.

Portanto, a reação absorve calor.

b) A constante de equilíbrio K pode ser dada em concentrações

ou em pressões parciais.

Kc = [H‚]¤.[CO]/[CH„].[H‚O]

Kp = p(H‚)¤.p(CO)/p(CH„).p(H‚O)

c) Pelo princípio de Lê Chatelier, a reação se desloca no sentido

da formação de CH„.

7. H‚ + I‚ ë 2HI

Início: 0,500M 0,500M 0

Durante: - x - x 2x

Equiíbrio: 0,500 - x 0,500 - x 2x

KÝ = (2x) £/(0,500 - x) £

Ë49 = Ë[2x/(0,500 - x)] £

7 = 2x/(0,500 - x)

x = 0,3888 = 0,389

Logo, [H‚] = 0,500 - 0,389 = 0,111 M

[I‚] = 0,5000 - 0,389 = 0,111 M

[HI] = 2 x 0,389 = 0,778 M

8. a) N‚(g) + O‚(g) Ï 2NO

KÝ = [NO]£/([N‚][O‚])

5 × 10­¥ = (1,0 × 10­¦)£/(4,0 × 10­¤ × [O‚])

[O‚] = 5,0 ×10­¦ mol L­¢.

b) v(direta) =K�[N‚][O‚]; v(inversa) = K‚[NO]£

No equilíbrio v(direta) = v(inversa), então:

K�[N‚][O‚] = K‚[NO]£

2,0 × 10§ × 4,0 × 10­¤ × 5,0 ×10­¦ = K‚(1,0 × 10­¦)£

K‚ = 4,0 × 10­¤.

9. a) M = 0,05 mol/L.

b) Com o aumento da temperatura, a concentração de CO‚ no

sistema diminui, deslocando o equilíbrio para a esquerda. Como

conseqüência, a concentração de H® diminui, aumentando o pH

do meio.

10. a) CoCØ‚(s) + 2 H‚O(g) Ï CoCØ‚ . 2 H‚O(s)

b) úmido ë rosa (equilíbrio deslocado para a direita)

seco ë azul (equilíbrio deslocado para a esquerda)

11. a) Kp = (PH‚ . PI‚) / P£HI

b) [H‚] ë diminuiu

[I‚] ë diminuiu

[HI] ë aumentou

12. a) Adição de C(s) não altera o equilíbrio, pois sua

concentração é constante.

b) Equilíbrio desloca-se para a direita, pois o aumento de

temperatura desloca o equilíbrio no sentido da reação

endotérmica.

c) Adição de catalisador não desloca equilíbrio.

13. a) Reação II ë variação do Nox

b) Equilíbrio desloca para a direita devido a diminuição de íons

H®

14. a) [H®] = 2,0 x 10­¤ mol/Ø

b) pH = 2,7

c) Ki = [H®] [R - COO­] / [R - COOH]

d) [H®] = 0,1 mol/Ø

e) As quantidades de NaOH neutralizadas serão iguais.

15. A anfetamina no estômago, pois o meio é ácido, haverá

neutralização do OH­, deslocando o equilíbrio para direita. A

aspirina, no intestino (meio neutro).

16. a) CO‚(g) + H‚O(Ø) Ï H‚COƒ(aq) Ï

Ï H®(aq) + HCOƒ­(aq)

b) O sangue se tornaria ácido (pH < 7).

17. A adição de ácidos (H®) desloca o equilíbrio para a

esquerda, mudando a cor roxa para amarela.

18. a) amarela

b) A água exposta ao ar absorve gás carbônico. O CO‚

absorvido, reage com a água produzindo íons H® que torna

amarelo o azul de bromotimol.

19. a) 11

b) Geometria piramidal.

Ligação covalente.

20. [B]

21. [C]

22. [E]

23. [C]

24. [B]

25. [C]

26. 1 + 4 + 32 = 37

27. [A]

28. [B]

29. [B]

30. [B]

31. [B]

32. [B]

33. [A]

34. [B]

35. [C]

36. [C]

37. [A]

38. [E]

39. [D]

40. [C]

41. [A]

42. [C]

43. [E]

44. [C]

45. [D]

46. [E]

47. [D]

48. [B]

49. [E]

50. [E]

51. [D]

52. [E]

53. [E]

54. [B]

55. [E]

56. [C]

57. [C]

58. [C]

59. [D]

60. [B]

61. [D]

62. [C]

63. [C]

64. [D]

65. [D]