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Exercicios de Oxirredução

1) Encontre o nox de cada elemento, nas reações químicas representadas abaixo.

a) 2CrCl3 + 3H2O2 + 10NaOH 2Na2CrO4 + 6NaCl + 8H2O

b) Zn(s) + Cu2+(aq) Zn

2+(aq) + Cu(s)

Responda:

a) o elemento que sofreu redução:

b) o elemento que sofreu oxidação:

c) o agente oxidante:

d) o agente redutor:

2) Observe a reação representada pela equação química abaixo:

MnO2(aq) + HCl(aq) MnCl2(aq) + H20 + Cl2

Responda:

a) o elemento que sofreu redução:

b) o elemento que sofreu oxidação:

c) o agente oxidante:

d) o agente redutor:

3) Considere as duas reações químicas representadas pelas equações a seguir:

I) Na2HPO4 + BaCl2 Ba3(PO4)2 + NaCl + HCl

II) KClO3 + Na2SnO2 KCl + NaSnO3

a) Qual delas é uma reação de oxirredução?

b) Que elementos foram reduzidos e oxidados, respectivamente?

4) O Cr2O3 é utilizado como pigmento verde e pode ser preparado pela reação entre o Na2Cr2O7 e o

cloreto de amônio. Esta reação produz óxido de cromo III, cloreto de sódio, gás nitrogênio e água. A

respeito desta reação, representada pela equação:

Na2Cr2O7 + 2NH4Cl Cr2O3 + 2NaCl + N2 + 4H2O, é correto afirmar que:

a) esta reação envolve oxidação e redução;

b) o Na2Cr2O7 é o redutor do nitrogênio;

c) o agente redutor é o NH4Cl;

d) o Cr reduziu, portanto o Na2Cr2O7 é o agente oxidante;

e) o N oxidou, portanto o NH4Cl é o agente oxidante.

5) O sódio metálico reage com a água, segundo a equação:

2Na + 2H2O 2NaOH + 1H2 Baseado nessa equação é correto afirmar:

a) O sódio é o agente redutor

b) Os átomos de hidrogênio apresentam aumento do número de oxidação

c) A água é o agente redutor

d) A soma dos menores coeficientes inteiros da reação é 7

e) O sódio apresenta um aumento em seu número de oxidação

f) O hidrogênio da água é oxidado pelo sódio

g) O sódio sofre oxidação.

6) Descobertas recentes da medicina indicam a eficiência do óxido nítrico, NO, no tratamento de

determinado tipo de pneumonia. Sendo facilmente oxidado a NO2, quando preparado em laboratório, o

ácido nítrico deve ser recolhido em meio que não contenha oxigênio. Os Nox do nitrogênio no NO e

NO2 são, respectivamente:

a) + 3 e + 6.

b) + 2 e + 4.

c) + 2 e + 2.

d) zero e + 4.

e) zero e + 2.

7) Os números de oxidação do fósforo, carbono e enxofre, respectivamente, nos compostos, Na4P2O7,

CaC2 e Na2S, são:

a) + 5, – 1 e – 2. b) + 7, – 4 e – 3. c) + 3, + 2 e + 3. d) + 5, – 2 e – 1. e) + 3, + 4 e – 2.

8) O zarcão é empregado na proteção de superfícies de ferro e pode ser obtido pela adição do óxido misto

de chumbo (2 PbO . PbO2) em óleo. Este óxido apresenta chumbo com número de oxidação

respectivamente:

a) + 4 e + 4. b) + 1 e + 2. c) + 2 e + 4. d) + 2 e + 2. e) + 4 e + 2.

9) Descobertas recentes da medicina indicam a eficiência do óxido nítrico, NO, no tratamento de

determinado tipo de pneumonia. Sendo facilmente oxidado a NO2, quando preparado em laboratório, o

ácido nítrico deve ser recolhido em meio que não contenha oxigênio. Os Nox do nitrogênio no NO e

NO2 são, respectivamente:

a) + 3 e + 6. b) + 2 e + 4. c) + 2 e + 2. d) zero e + 4. e) zero e + 2.

10) Indique os agentes oxidantes e redutores das reações abaixo:

a) 3Zn + 8HNO3 → 3Zn(NO3)2 + 2NO + 4H2O

b) C + H2O → CO + H2

c) KMnO4 + HBr → KBr + MnBr2 + Br2 + H2O

d) P4 + NaOH + H2O → NaH2PO2 + PH3

e) Na2S + 2HNO3 → 2NaNO3 + H2S

11) Marque a Falsa:

a) Oxidação é a perda elétrons; ( )

b) Redução é a diminuição do Nox de um elemento; ( )

c) Um dos elementos do agente redutor sofre aumento de Nox; ( )

d) O oxidante perde elétrons; ( )

e) Redução é o recebimento de elétrons. ( )

12) I e II são equações de reações que ocorrem em água, espontaneamente, no sentido indicado, em

condições padrão.

I) Fe + Pb2+ → Fe

2+ + Pb

II) Zn + Fe2+ → Zn

2+ + Fe

Analisando tais reações, isoladamente ou em conjunto, pode-se afirmar que, em condições padrão:

a) elétrons são transferidos do Pb2+ para o Fe.

b) reação espontânea deve ocorrer entre Pb e Zn2+.

c) Zn2+ deve ser melhor oxidante do que Fe

2+.

d) Zn deve reduzir espontaneamente Pb2+ a Pb.

e) Zn2+ deve ser melhor oxidante do que Pb

2+.

13) Na reação de óxido-redução:

2HAuCℓ4 + 3SnCℓ2 → 2Au + 3SnCℓ4 + 2HCℓ

Os números de oxidação dos elementos H e Cℓ são, respectivamente, +1 e -1. Ocorre redução:

a) apenas no ouro;

b) apenas no estanho;

c) apenas no cloro;

d) no cloro e no estanho;

e) no cloro e no ouro.

14) Na reação: Fe2O3 + 3 CO → 2Fe + 3CO2

Utilizada na siderurgia para a obtenção do ferro metálico:

a) o carbono e o ferro são oxidados;

b) o carbono e o ferro são reduzidos;

c) o ferro e o oxigênio são reduzidos;

d) o ferro é oxidado e o carbono reduzido;

e) o ferro é reduzido e o carbono oxidado.

15) Uma forma comum de poluição das águas subterrâneas e superficiais é o arraste de metais pesados,

tais como zinco (Zn), mercúrio (Hg) e cobre (Cu), que, se entrarem na cadeia alimentar, causarão

problemas de saúde ao homem. Considerando os sais desses metais como ZnS, HgCl2 e CuNO3. Indique

a opção correta que corresponde, respectivamente, ao número de oxidação destes metais:

a) + 4, + 1, +2.

b) + 2, + 1, +3.

c) + 1, + 2, +2.

d) + 1, + 3, +1.

e) + 2, + 2, +1.