Post on 25-Jun-2015
HIBRIDIZAÇÃO
Prof.: Paulo Vaz
2008
Hibridização ou Hibridação:
É o processo de formação de orbitais
eletrônicos híbridos.
os orbitais dos subníveis atômicos s e p
se misturam, dando origem a orbitais
híbridos sp, sp² e sp³.
com os orbitais do subnível d, originam
orbitais híbridos sp³d, sp³d2 .
Mistura de orbitais atômicos (OA) comenergias semelhantes, dando origem anovos OAs com energia com valorintermediário com relação aos valoresdos orbitais atômicos originais.
A teoria da hibridização atendeadequadamente as evidências degeometria molecular adquiridasexperimentalmente.
Na prática.....
Re(arranjo) de orbitais;
Mudança na forma;
Energia e orientação dos orbitais;
Possibilidade de ligações;
Explicação da existência
determinados compostos.
'Formas de hibridização'
Hibridação sp³ : Fórmula XY4 (X=14 ou 4A)
Hibrização sp² : Fórmula XY3 (X= 13 ou 3A)
Hibrização sp: Fórmula XY ( X= Be)
Hibridação sp³d : Fósforo (5 é na CV)
Hibridação sp³d2 : Enxofre (6é na CV)
Obs.: O Carbono pode apresentar 3 tipos de
hibridação: sp³ , sp² , sp
Hibridização sp3
A molécula de CH4
Orbitais híbridos sp3
CH4
Hibridização sp2
A molécula de BF3
Orbitais híbridos sp2
BF3
Hibridização sp
A molécula de BeCl2 ou BeH2
Orbitais híbridos sp
BeCl2
Hibridização sp3d
PCl5
sp3d
bipirâmide trigonal
Estrutura Bipirâmide Trigonal
Hibridização sp3d2
SF6
sp3d2
octaédrica
Estrutura Octaédrica
HIBRIDAÇÃO ELEMENTO ÂNGULO GEOMETRIA
sp³ Carbono
(Ligação Simples)
109º28’ Tetraédrica
sp² Carbono
(Ligação Dupla)
120º Trigonal Plana
sp Carbono
(Ligação Tripla/
Duas duplas)
180º Linear
sp³ Nitrogênio 107º Trigonal Plana
sp³ Oxigênio 105º Angular
sp² Boro 120º Trigonal Plana
sp Berílio 180º Linear
sp³d Fósforo 90º e 120º Bipirâmide
Trigonal
sp³d2 Enxofre 90º Octaédrica
LIGAÇÕES QUÍMICAS
(ORBITAIS)
Cl (Z=17) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
H (Z=1) 1s1
( s+p )
N (Z=7) 1s2 2s2 2p3
N (Z=7) 1s2 2s2 2p3
( s+p )
O (Z=8) 1s2 2s2 2p4
H (Z=1) 1s1
Orbitais Híbridos sp3
Hibridização sp3
Hibridização sp2
Eteno
C C
H
H
H
H
C C
H
H
H
H
A Molécula de C2H4
FIM