Post on 07-Feb-2018
Química Inorgânica – Prof. Gabriel Silveira
Introdução àQuímica Inorgânica
Orientadora: Drª Karla Vieira
Professor Monitor: Gabriel Silveira
Universidade Federal de Ouro PretoPré-Vestibular/ENEM Rumo à Universidade
Campus João Monlevade
Química
A Química é uma ciência que está diretamenteligada à nossa vida cotidiana. A produção do pão, adigestão dos alimentos, os medicamentos, oscombustíveis, as tintas, o cimento, a borracha deseu tênis, os tecidos de seu vestuário, a atmosferade Marte, a natureza animada e inanimada e até avida e a morte são processos que estão ligadosdireta ou indiretamente ao grande universoquímico.
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Conceitos Importantes
Matéria é todo sistema que possui massa e ocupa lugar no espaço.
Exemplos: vidro, madeira, borracha, ar, etc.
Por que a Energia Térmica não é considerada Matéria?
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Corpo: Parte ou porção limitada da matéria. Caso esse corpo possua uma finalidade para o homem, ele também será denominado objeto.
Exemplos: Cadeira de madeira, mesa de vidro, chinelo de borracha, etc.
Assim, papel é matéria, e caderno de papel é um corpo e também um objeto.
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Existem materiais diferentes, pois as substâncias que os formam são diferentes, pois há mais de 110 tipos de elementos químicos conhecidos atualmente, cujos átomos podem combinar-se, unir-se, para formar infinitos tipos de substâncias.
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Sistema é uma parte do universo considerada como
um todo para efeito de estudo.
Existem 2 tipos de sistemas: Homogêneos e Heterogêneos.
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Sistema homogêneo
É todo sistema que:
• apresenta as mesmas propriedades em qualquer
parte de sua extensão examinada.
• apresenta um aspecto uniforme em toda a
sua extensão, mesmo quando examinado com
aparelhos ópticos.
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Sistemas Homogêneos
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Sistema heterogêneo
É todo sistema que
• não apresenta as mesmas propriedades em
qualquer parte de sua extensão.
• não apresenta aspecto uniforme em toda a sua
extensão, quando examinado (com ou sem
aparelhos ópticos).Química Inorgânica – Prof. Gabriel Silveira
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Exemplo.
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Fases
Todo sistema heterogêneo é constituído de várias porções
que, separadamente, são homogêneas.
Fases são as diferentes partes homogêneas que
constituem um sistema heterogêneo.
• Todo sistema homogêneo é monofásico, isto é,
constituído de uma única fase.
• Todo sistema heterogêneo é polifásico, isto é,
constituído de duas ou mais fases
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Fases
Todo sistema constituído apenas de gases em
equilíbrio é monofásico, não há exceção.
Exemplo: Ar atmosférico sem partículas em suspensão.
Os principais componentes do ar são:
• Nitrogênio (78% em volume)
• Oxigênio (21% em volume)
• Argônio (menos de 1% em volume)
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Exemplos Sistema Heterogêneo
• Não há como preparar um sistema homogêneo partindo de materiais sólidos. As ligas metálicas são misturas homogêneas de metais que primeiramente são fundidos e, depois, misturados para formar solução sólida.
• Os sistemas formados por dois ou mais sólidos são
polifásicos ou heterogêneos.
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Observações
• No caso de sistema formado por líquidos, só é possível
fazer algum tipo de previsão quando se conhece a
polaridade dos líquidos
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Exemplo
As substâncias químicas são representadas por fórmulas.
O tipo de fórmula mais comum é a Molecular. Ex.: H2O
Quando uma substância sofre um fenômeno químico, dizemos que houve uma reação química formando novas substâncias. A reação química é representada por uma equação química.
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Elementos e Substâncias
Substância simples ou elementar: Formada por um único elemento.
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Tipos de Substâncias
Substância Composta: Formada por 2 ou mais elementos
químicos.
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Tipos de Substâncias
Substância pura: Só possui um tipo de aglomerado de
átomos, ou seja, não existe uma outra substância presente
no recipiente que a contém.
Exemplo: Água tridestilada.
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Grau de Pureza
Mistura: As misturas, muitas vezes, são formadas por mais
de um elemento químico, assim como as substâncias
compostas, mas diferem delas por não possuírem
composição definida.
Exemplos: Ar, água de chuva, água do mar, gasolina, gás
de cozinha, etc.
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Grau de Pureza
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Tipos de Misturas
Mistura Homogênea: Possui uma única fase.
Exemplos: Água e álcool comum; água e sal dissolvido.
As misturas homogêneas são formadas por um
solvente e por um ou mais solutos. O solvente é a
substância que dissolve e está em maior quantidade
na mistura. O soluto é a substância que será
dissolvida e está em menor quantidade na mistura.
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Tipos de mistura
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Mistura heterogênea: Possui mais de uma fase, mais de um aspecto.
Exemplo: Mistura de água, areia e óleo (trifásico).
Observações
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Quando uma substância está mudando de estado físico, temos um sistema heterogêneo, e não uma mistura heterogênea, pois, nesse sistema, existe apenas uma substância.
Exemplo: Gelo e água líquida é um sistema bifásico, pois, nessa amostra, só existe a substância água.
Observações
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Água e óleo misturam-se?
Sim. Formam uma mistura heterogênea, porém nãose dissolvem. Não confunda dissolver com misturar.
Algumas Misturas Importantes e seus componentes principais:
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Transformação dos Materiais
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Fenômenos físicos
Transformações físicas que não alteram a estrutura internada matéria, isto é, não mudam a identidade química dassubstâncias nem dos átomos. Ex.:
Transformação de Materiais
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Fenômenos químicosSão fenômenos que mudam a identidade química das
substâncias, mas a identidade dos átomos se conserva. Ex.:
Exercícios
1- (UNESP–2008) Uma amostra de água do Rio Tietê, que
apresentava partículas em suspensão, foi submetida a processos de
purificação, obtendo-se, ao final do tratamento, uma solução límpida e
cristalina. Em relação às amostras de água antes e após o tratamento,
podemos afirmar que correspondem, respectivamente, a
A) substâncias composta e simples.
B) substâncias simples e composta.
C) misturas homogênea e heterogênea.
D) misturas heterogênea e homogênea.
E) mistura heterogênea e a substância simples.
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Exercícios
2 - (UFRGS–2007) Na temperatura de 595 ºC e na pressão de 43,1
atm, o fósforo apresenta o seguinte equilíbrio:
Esse sistema apresenta:
A) 1 componente e 2 fases.
B) 1 componente e 3 fases.
C) 3 componentes e 1 fase.
D) 3 componentes e 2 fases.
E) 3 componentes e 3 fases.
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Exercícios
3 - (FCMMG) Colocando-se em um frasco quantidades iguais
de álcool etílico e água destilada, teremos:
A) um sistema bifásico.
B) uma solução.
C) uma espécie química.
D) um sistema heterogêneo.
E) uma substância resultante.
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Exercícios
4- Os sistemas naturais mantêm parte de sua
regulação por meio do desencadeamento de fenômenos
físicos e químicos. Qual das situações a seguir corresponde a
um fenômeno químico?
A) Decomposição da matéria orgânica
B) Evaporação das águas de um lago
C) Chuva
D) Orvalho
E) Erosão
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Obrigado!
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