Post on 11-Jul-2015
Isótopos são átomos de um mesmo elemento (têm igual Z) mas diferem entre si quanto ao número de massa, A.
Isótopos
Massa Atómica Relativa
A massa atómica relativa, Ar, indica o número de vezes que a massa de um qualquer átomo é maior do que a massa-padrão
C)12
6( 12Carbonoátomodo12
1
O que significa afirmar que a massa atómica relativa do oxigénio é 16?
(Ar(O) = 16) ?
Significa que a massa do oxigénio, relativa à massa do Carbono 12 (que é o que define a massa
atómica), é 16x1/12, ou, 16/12 da massa desse carbono.
No dia-a-dia dizemos apenas que a massa atómica relativa do oxigénio é 16.
A massa atómica relativa de um elemento é uma média ponderada das massas atómicas relativas dos vários isótopos que existem na Natureza.
ISÓTOPO MASSA ATÓMICA ABUNDÂNCIA NATURAL (%)
Oxigénio - 16 16 99,76
Oxigénio – 17 17 0,04
Oxigénio – 18 18 0,20
Exercício:
Determina a massa atómica relativa do oxigénio, tendo em conta os dados da tabela.
A fórmula química de uma substância indica que elementos a constituem(informação qualitativa) e a proporção em que esses elementos secombinam (informação qualitativa).
A massa molecular relativa, Mr, indica o número de vezes que a massa deum qualquer átomo é maior do que a massa-padrão e é adimensional.