Post on 07-Apr-2016
Ligação Iônica
Ligação Covalente
Ligação Metálica
Composto Iônico Composto Covalente Composto Metálico
Composto Iônico Composto Covalente Composto Metálico
• Alto P.F. e P.E.• Isolantes*• Sólidos cristalinos• Rígidos, quebradiços
• Baixo P.F. e P.E.• Isolantes• Gases ou Líquidos• Sólidos moles
• Alto P.F. e P.E.• Condutores• Sólidos• Maleáveis• Brilho metálico
* Ótimos condutores quando fundidos ou dissolvidos
Ligação Covalente
Compartilhamento de elétrons – regra do octeto
CO2
Ligação Covalente
HNO2
Ligação Covalente Coordenada (Dativa)
HNO3
Mantendo as Moléculas Juntas
• Interações Dipolo-Dipolo
• Interações Dipolo-Dipolo Induzido Entre moléculas polares e apolares
• Forças de London (dipolo-dipolo instantâneo) Entre moléculas apolares
Mantendo as Moléculas Juntas
• Ligações de Hidrogênio
Muito mais fortes que dipolo-dipolo comum. 1/3 da força de uma ligação covalente
Polaridade
• Átomos iguais, ou mesma eletronegatividade
• Elétrons divididos igualmente
• Sem pólos
Ligação Apolar Ligação Polar
H — H H — F
δ-δ+
• Eletronegatividades diferentes
• Elétrons divididos desigualmente
• Pólos positivo e negativo (dipolo)
δ+ δ-δ-
δ+
δ-
δ-δ-
δ+
δ-
δ+ δ+
δ-
δ+ δ+
δ+
δ-
• Mesmos elementos• Ligações apolares• Molécula apolar
• Ligações polares• Dipolos se cancelam• Molécula apolar
• Ligações polares• Dipolos não se cancelam• Molécula polar
Soma de Vetores
• Na prática:– Se a molécula não for simétrica, e as
ligações forem polares, haverá um vetor resultante!
Geometria das Moléculas
• VSEPR (Valence Shell Electron Pair Repulsion)
• Pares de elétrons tendem a ficar à maior distância possível uns dos outros.
Geometria das Moléculas