Post on 02-Dec-2018
25/09/2017
1
Química Inorgânica – CQ1322017-2°
• Ligação covalente: Teoria da Ligação deValência (TLV)
Copyright McGraw-Hill 2009 2Copyright McGraw-Hill 2009
Ligação Química• Os elétrons de valência determinam a
química dos elementos.
• Ligação covalente• Lewis• TLV• TOM
Copyright McGraw-Hill 2009 3
Notação de Lewis: Esta notação consiste numarepresentação esquemática da camada de valênciade cada átomo, isto é, representa-se o símbolo doelemento rodeado dos elétrons de valência
Teorias de ligação covalente
Moldelo localizado de ligação
• Modelo de Lewis
• Repulsão dos pares de elétrons da camada de valência (doinglês, VSEPR)
• Teoria da ligação de valência (sobreposição dos orbitaisatômicos
• Hibridização
• Modelo deslocalizado
• Teoria dos orbitais moleculares
25/09/2017
2
Valence Shell Electron Pair Repulsion(VSEPR)
• Elétrons aparecem em pares nas moléculas ou íonspoliatômicos;
• Pares de elétrons repelem-se mutuamente – eles são arranjadosaos redor do átomo de forma a gerar a menor repulsão;
• Força relativa de repulsão entre os pares de elétrons:– Repulsão entre pares não compartilhados > repulsão entre
pares não compartilhados epares ligados > repulsão entrepares compartilhados;
Determination of Molecular Shapes by theVSEPR Model
• A forma da molécula ou íon poliatômico serádeterminada pelo número e a orientação geométricados pares eletrônicos aos redor do átomo central;
• A melhor orientação será aquela que gera a menorrepulsão entre os pares de elétrons;
– Pares não ligantes são colocados o mais afastadoentre eles e os pares compartilhados.
• A polaridade de uma molécula ou íon poliatômicodepende do formato e da polaridade das ligações.
Molecular Shapes by VSEPR Model• Summary of Molecular Shapes predicted using the VSEPR Model• ———————————————————————————————————————• No. of E-pair No of No. of Molecular• e-pairs Geometry bond-pairs Lone-pairs Shapes Examples• ———————————————————————————————————————• 2 Linear 2 0 Linear BeCl2
• 3 trigonal 3 0 trigonal BF3
• planar planar• 3 '' 2 1 V-shape GeCl2
• 4 tetrahedral 4 0 tetrahedral CH4
• 4 '' 3 1 trigonal• pyramidal NH3
• 4 '' 2 2 V-shape H2O• 5 trigonal 5 0 trigonal• bipyramidal bipyramidal PCl5
• 5 '' 4 1 seesaw SF4
• 5 '' 3 2 T-shape ClF3
• 5 '' 2 3 Linear XeF2
• 6 octahedral 6 0 octahedral SF6
• 6 '' 5 1 square-• pyramidal BrF5
• 6 '' 4 2 square• planar XeF4
• ——————————————————————————————————————
25/09/2017
5
Teoria da ligação de valência (TLV)
Da coalescência de duas orbitais s ou px (considerando a aproximação dosdois átomos ao longo do eixo dos xx, estas últimas coalescem de topo),formar-se-á uma nuvem electrónica de simetria cilíndrica em torno do eixointernuclear, designando-se a ligação formada por ligaçãos(sigma).
Ligaçãos(sigma).
Orbital 2pxatómica
Ligaçãos (sigma)Orbital 2pxatómica
Teoria da ligação de valência (TLV)
A coalescência de duas orbitais py ou de duas pz, que coalescem lateralmente,originará uma ligação p (pi) que, à semelhança das orbitais p, seráconstituída por dois lóbulos.
Ligaçãop(pi).
Orbital 2patómica
LIgação p(pi)
Orbital 2patómica