Professor Carlos Henrique

junho / 2010

Ligações Iônicas

• Quando um átomo tem a tendência de perder elétrons ele adquire uma carga positiva:

Fe Fe+3 + 3 e-

• Quando um átomo tem a tendência de ganhar elétrons, ele adquire uma carga negativa:

O + 2e- O2-

• Ao se ligar um átomo, ou espécie, positiva (perdeu elétrons) com um outro átomo, ou espécie, negativa (ganhou elétrons) temos a ligação iônica

Ligação Metálica

Ligação Covalente

• Quando dois átomos que possuem a tendência de ganhar elétrons (ametais), se ligam, existe um “compartilhamento” de um par de elétrons entre os dois núcleos.

Vetor Dipolo (μ)

Teoria de Repulsão dos pares eletrônicos

• A ligação Covalente ocorre com o compartilhamento de pares de elétrons entre átomos, mesmo sendo uma ligação Dativa (onde um átomo contribui com o par de elétrons).

• Alguns átomos podem apresentar elétrons não envolvidos nas ligações, os pares não-ligantes.

• Os pares de elétrons ligantes e não-ligantes em torno de um átomo adotam posições nas quais as repulsões entre os elétrons são minimizadas.

• Os pares de elétrons não-ligantes ocupam um espaço maior que os pares de elétrons ligantes.

• Ligações múltiplas ocupam mais espaço que as ligações simples.

AB4

pares de elétrons ligantes: 4pares de elétrons não ligantes: 0

AB3

pares de elétrons ligantes: 3pares de elétrons não ligantes: 1

AB2

pares de elétrons ligantes: 2

pares de elétrons não ligantes: 2

                           

CH4 metano

Ângulo entre as ligações109º28’

Geometria: Tetraédrica

                           

NH3 amônia

Ângulo entre as ligações~107º

Geometria: Piramidal

                           

H2O água

Ângulo entre as ligações~105º

Geometria: Angular

CH4 NH3 H2O

H3N→BF3 BF3 MeCO2-

Polaridade das moléculas

• Uma molécula é polar, quando o dipolo resultante (μR) for diferente de zero

μR ≠ 0

• Uma molécula é apolar quando o momento dipolo resultante for nula.

μR = 0

Características dos compostos

• Compostos Iônico– São sólidos a temperatura ambiente.– Possuem altos pontos de fusão e ebulição– Não conduzem corrente elétrica no estado

solido.– Conduzem corrente elétrica quando fundidos

ou em solução aquosa.– Formam cristais, e são duros e quebradiços.

• Compostos moleculares– Podem ser sólidos, líquido ou gasosos a

temperatura ambiente.– Possuem baixos pontos de fusão e ebulição

se comparados aos compostos iônicos.– Não conduzem corrente elétrica.

Características dos compostos

• Compostos metálicos:– São sólidos a temperatura ambiente, exceto o

mercúrio(Hg) que é líquido.– Possuem altos pontos de fusão e de ebulição– Conduzem corrente elétrica e calor.– São dúcteis e maleáveis.– São insolúveis em água.

Características dos compostos

Porque conduz corrente elétrica?

• Para conduzir corrente elétrica, é necessário possuir elétrons livres (ligação metálica) ou íons livres.

Moléculas Apolares

• As interações entre moléculas polares são do tipo:– Dipolo Induzido – Dipolo Induzido– Forças de Van der Waals– Dispersão de London

CH3 CH3

CH3CH3

CH3

CH3 CH3

CH3CH3

Propriedades físicas de compostos orgânicos com cadeias carbônicas ramificadas

Composto Temperatura de fusão / 0C

Temperatura de ebulição / 0C

pentano

-130 36

isopentano

-160 28

neopentano

-170 9,5

Efeito das ramificações sobre a interação intermolecular

Moléculas polares

• Entre moléculas polares temos os tipos de interação:– Dipolo permanente – dipolo permanente

( dipolo – dipolo):– Íon – dipolo :– Ligação de hidrogênio:

Momento de dipolo molecular da molécula de acetona. C3H6O

(A) distribuição de cargas,(B) orientação do vetor momento de dipolo resultante.

Interação Íon - Dipolo

Dipolo - Dipolo

Ligação de Hidrogênio

Molécula de águamolécula de etilmetilamida e água

Solvatação de substâncias moleculares e íons

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Estrutura de uma micela formada pelo estearato de sódio.

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Membrana plasmática formada por uma bi-camada lipídica.