Ligações QuímicasLigações Químicas

TIPOS

INTERATÔMICAS ( fortes ) • IÔNICAS• METÁLICAS• COVALENTES

INTERMOLECULARES•LIGAÇÕES DE HIDROGÊNIO

•DIPOLO PERMANENTE DIPOLO PERMANENTE

•DIPOLO INDUZIDO- DIPOLO INSTANTÂNEO

LIGAÇÕES IÔNICAS

Quando se estabelece:

METAL ( ou NH4 + ) + NÃO METAL

Entre espécies de grande diferença de eletronegatividade

Exemplos:

NaCl - MgO - CaBr2 -FeO - Fe2O3 - AgCl -NaOH - CaSO4 - CaCO3

Casos em que não há metais: NH4Cl - NH4OH

NATUREZA - CONCEITO

• Atração forte de natureza elétrica, eletrostática, entre íons positivos (Cátions) e íons negativos (Ânions).• Espécie de transferência elétrons de um átomo para outro.

Cl-

Na+

Íons de NaCl e KCl

Propriedades das substâncias iônicas, ou seja, aquelas que possuem ligações iônicas:

1- SÓLIDAS ( nas condições ambientes).

FeO(s) - NaCl(s) - MgO(s) NaOH(s) - KMnO4 (s)

2 - PONTOS DE FUSÃO E EBULIÇÃO ALTOS

NaCl pf = 801oC pe = 1430oC

CaCl2 pf = 785oC pe = 1600oC

LiCl pf = 610oC pe = 1380oCMgCl2 pf= 714oC pe = 1418oC

KCl pf = 772oC pe = 1407oC

3 - DUROS, porém quebradiços em determinados planos.

- +

+ -

-

- -

- -

-

+ +

+

+

+

+ +

+ - - +

- -

+ +

+ -

- - -

+ +

+ +

- - - +

+

+

- +

-

- +

-

+

-

-

+

+

+ -

- + - +

NaNa++

OOHH

ClCl--

4- SOLÚVEIS, GERALMENTE, EM ÁGUA, devido às forças do tipo ÍON - DIPOLO

Na+ Cl-

5 - ISOLANTES elétricos no estado SÓLIDO, mas CONDUTORES quando fundidos e/ou dissolvidos, devido à existência de íons separados, íons livres.

Água e SalÁgua ou Sal

LIGAÇÃO METÁLICA

QUANDO SE ESTABELECE:

METAL + METAL

Exemplos:

Fe(s) - Na(s) - Cu(s) Ligas metálicas como Latão : 67% Cu e

33% Zn

NATUREZA - CONCEITO

ATRAÇÃO FORTE ENTRE KERNELS E ELÉTRONS LIVRES, ELÉTRONS

DESLOCALIZADOS

MODELO DE LIGAÇÃO METÁLICAMODELO DE LIGAÇÃO METÁLICA

+ +++

+ +++

+ +++

+ +++

KernelsKernels

Nuvem deNuvem deelétronselétrons

SUBSTÂNCIAS METÁLICAS

APRESENTAM LIGAÇÕES METÁLICAS U.R = átomos ( kernels ).

PROPRIEDADES

1 – SÓLIDOS a 25° C ( EXCETO Hg (l) )Ex : Na(s) - Fe(s) - Cu(s) - Ag(s)

2 - TEMPERATURAS DE FUSÃO E EBULIÇÃO ELEVADO

(Acima de 500oC)

Tf Te

Al 660 2327Cu 1083 2528Fe 1535 2800Pt 1769 4010

3 - CONDUTORES DE CALOR CORRENTE ELÉTRICA ( EXISTÊNCIA DE

ELÉTRONS LIVRES)

+

4- MALEÁVEIS E DÚCTEIS

Podem ser tranformados em lâminas ou fios

5- APRESENTAM BRILHO

ª ª ªª ª

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ª ª ªª

Plano de Deslizamento

Plano de Deslizamento

FOR

ÇA

Plano de Deslizamento

Imperfeição na rede cristalina Imperfeição eliminada

6 - SÃO INSOLÚVEIS EM ÁGUA MAS ALGUNS PODEM REAGIR COM ELA:

Na(s) + H2O(l) Na+ (aq) +OH-(aq)+1/2H2(g)

Propriedades que distinguem os Metais dos não Metais

Metais Não Metais

Pontos de fusão Elevados Pontos de ebulição geralmente baixos

Líquidos com amplo intervalo de temperatura

Líquidos com um intervalo pequeno de temperatura

Bons condutores de eletricidade Maus condutores de eletricidade

Bons condutores de calorMaus condutores de calor

Opacos Transparente ou translúcidos

Brilho metálico Aspecto Fosco

Maleável e dúctil Frágil

Podem transformar em lâminas e fios Rompem com golpes

Propriedades de alguns Metais e não Metais

Elemento Temp. Fusão

Temp. Ebulição

Intervalolíquido

Primeiraenergia de ionização do átomo

Transmissãode luz

Bi 271 1420 1149 169 OpacoMg 650 1120 470 178 Opaco

OpacoAl 660 2327 1667 139

OpacoCu 1083 2528 1445 179

OpacoFe 1535 2800 1265 181

OpacoPt 1769 4010 2241 206

H2 -259 -253 6 313 Transparente, incolorN2 -210 -196 14 335 Transparente, incolor

LIGAÇÃO COVALENTE

QUANDO SE ESTABELECE :

NÃO METAL COM NÃO METAL( Átomos com baixa ou nenhuma diferença de eletronegatividade )

H - H H - Cl O = C = O SiC (s) C(s) SiO2(s)

NATUREZA - CONCEITO

ATRAÇÃO FORTE ENTREELÉTRONS E NÚCLEOS

COMPARTILHAMENTO, EMPARELHAMENTO DE ELÉTRONS

Ligação CovalenteLigação Covalente

En

erg

ia

Distância H HH H

Estabiliz

a

H - HH - H HH22

Comprimento deLigação

Desestabiliza

En

erg

ia d

e L

igaç

ão

TIPOS DE LIGAÇÕES COVALENTES

COVALENTES NORMAIS

APOLAR ----- H - H Átomos do mesmo elemento ou mesma eletronegatividade.

POLAR ----- H - Cl Átomos de elementos diferentes

SIMPLES H - H H Hºº

ººCº º ºººº Cºº

º º

DUPLA C = C

ººººº ºTRÍPLICE N N ºº N N ºº

LIGAÇÃO COVALENTE DATIVA

QUANDO UM ÁTOMO ENTRA COM O PAR DE ELÉTRON

NH

HH

H +

ÍON AMÔNION

H

H

H

Hº º

ººº º

+

º º

O S Oº º

ºº ºº º

º

ºº

ºº

º ºº

º ºº SO O

DIÓXIDO DE ENXOFRE

SUBSTÂNCIAS COVALENTES

APRESENTAM LIGAÇÕES COVALENTES, MAS NÃO FORMAM MOLÉCULAS . U.R = átomos

C (diamante) C (grafita) SiC(s) SiO2(s) Si (s)

PROPRIEDADES DAS SUBSTÂNCIAS COVALENTES

• SÓLIDAS• DURAS• PONTOS DE FUSÃO E EBULIÇÃO ALTOS • ISOLANTES ELÉTRICOS (- grafita)

SUBSTÂNCIAS MOLECULARES APESAR DE APRESENTAREM LIGAÇÕES

COVALENTES, POSSUEM COMO U.R = MOLÉCULAS

ÁGUA H2O

GÁS CARBÔNICO CO2

AMÔNIA NH3

ÁCIDO NÍTRICO HNO3

As substâncias moleculares apresentamLIGAÇÕES

INTERMOLECULARES

Propriedades físicas dos compostos moleculares

Substâncias moleculares tendem a ter Tf e Te baixas.Sua solubilidade em água depende da sua polaridade : quanto mais polar for a molécula, maior sua solubilidade em água e em outros solventes polares.

Substâncias moleculares não são boas condutoras de eletricidade, exceto ácidos em solução aquosa.

OCORREM QUANDO O HIDROGÊNIO POLARIZADO POSITIVAMENTE ESTÁ

LIGADO A UM ÁTOMO MUITO

ELETRONEGATIVO COMO : N - F - O

H – F H2 O

NH3 HNO3 CH3OH

1.LIGAÇÕES DE HIDROGÊNIO

2. DIPOLO PERMANENTE-

DIPOLO PERMANENTE

H - Cl H - Cl H - Cl

OCORREM ENTRE MOLÉCULAS POLARES

+ -+ -+ - + -

3. INTERAÇÕES DIPOLO INDUZIDO- DIPOLO INSTANTÂNEO

OCORRE PRINCIPALMENTE ENTRE MOLÉCULAS APOLARES

CO2 CH4 C6H6 H2

+- + - + -

4 . INTERAÇÕES DIPOLO PERMANENTE- DIPOLO INSTANTÂNEO

OCORREM ENTRE MOLÉCULAS POLARES E MOLÉCULAS APOLARES COMO NA DISSOLUÇÃO DO GÁS CARBÔNICO EM ÁGUA.