UNIVERSIDADE DE MARILIA

OXIDAÇÃO E REDUÇÃO

MARÍLIA – SP

2015

OXIDAÇÃO E REDUÇÃO

Trabalho acadêmico apresentado ao Curso de

ENGENHARIA CIVIL da Universidade de Marília como

requisito parcial para a conclusão da disciplina de

QUIMICA TECNOLÓGICA, sob orientação do Dr.

Marco Antonio.

MARÍLIA

2015

SUMÁRIO

1. INTRODUÇÃO........................................................................................................4

2. OXIDAÇÃO E REDUÇÃO.....................................................................................5

2.1. Definição................................................................................................................5

3. MATERIAIS E MÉTODOS....................................................................................6

3.1. Materiais utilizados...............................................................................................6

3.2. Reagentes utilizados..............................................................................................6

3.3. Métodos.................................................................................................................6

3.3.1. Primeiro Experimento..............................................................................63.3.2. Segundo Experimento..............................................................................63.3.3. Terceiro Experimento..............................................................................63.3.4. Quarto Experimento.................................................................................73.3.5. Quinto Experimento.................................................................................7

4. RESULTADOS E CONCLUSÕES.............................................................................8

4.1. Resultado Primeiro experimento.........................................................................8

4.2. Resultado Segundo experimento..........................................................................8

4.3. Resultado Terceiro experimento..........................................................................8

4.4. Resultado Quarto experimento............................................................................9

4.5. Resultado Quinto experimento............................................................................9

5. CONSIDERAÇÕES FINAIS.................................................................................10

6. REFERENCIAS BIBLIOGRÁFICAS.................................................................11

1. INTRODUÇÃOTemos por objetivo neste trabalho verificar, experimentalmente, a tendência que

apresentam as substâncias químicas à oxidação e à redução, podendo ser substancias agentes

redutoras ou agentes oxidantes. As reações transferem elétrons entre as substancias assim

resultando em um número maior de oxidação (nox) de uma das substancias envolvidas.

2. OXIDAÇÃO E REDUÇÃO

2.1. DefiniçãoTudo o que reage com oxigênio. Na formação de uma ligação iônica, um dos átomos

cede definitivamente elétrons para o outro.

Por exemplo: Na + Cl Fe + O

Dizemos, então, que o sódio e do Ferro sofreu oxidação, ou seja, perda de elétrons, e o

cloro e Oxigênio sofreu redução, ou seja, ganho de elétrons. Evidentemente, os fenômenos de

oxidação e redução são sempre simultâneos e constituem a chamada reação de oxi-redução.

Resumidamente, podemos concluir que:

• Oxidação é a perda de elétrons.

• Redução é o ganho de elétrons.

• Reação de oxi-redução é quando há transferência de elétrons.

Podemos, ainda, agrupar os reagentes principais em dois grupos:

• Agente oxidante: aquele que ganha elétrons de outra espécie, ou seja, reduz-se,

oxidando a mesma.

• Agente redutor: aquele que doa elétrons para a outra espécie, ou seja, oxida-se,

reduzindo a mesma.

Dessa forma, podemos entender as reações de oxi-redução como um processo

dinâmico, onde uma espécie reduz a outra porque se oxida ao mesmo tempo em que só o faz

porque a outra se reduz.

3. MATERIAIS E MÉTODOS

3.1. Materiais utilizados

Tubos de ensaio

Estante para tubos de ensaio

Pipeta de Pasteur

3.2. Reagentes utilizados Solução de permanganato de potássio - KMnO4

Solução de ácido sulfúrico – H2SO4

Água oxigenada – H2O2

Sulfito de Sódio - Na2SO3

Hidróxido de sódio - NaOH

Solução de Dicromato de potássio - K2Cr2O7

Açúcar

3.3. Métodos

3.3.1. Primeiro ExperimentoEm um tubo de ensaio contendo 2 ml de solução de permanganato de potássio e 4 gotas de acido. Adicionar gota a gota água oxigenada.

Em um segundo tubo de ensaio, contendo a mesma solução, adicionar gota a gota de sulfito de sódio.

3.3.2. Segundo ExperimentoEm um tubo de ensaio contendo 2 ml de solução de permanganato de potássio, adicionar gota a gota água oxigenada.

E em um segundo tubo de ensaio, contendo a mesma solução, adicionar gota a gota de sulfito de sódio.

3.3.3. Terceiro ExperimentoEm um tubo de ensaio contendo 2 ml de solução de permanganato de potássio, 2 ml de água e 1 ml de hidróxido de sódio, adicionar gota a gota água oxigenada.

Em um segundo tubo de ensaio, contendo a mesma solução, adicionar gota a gota de sulfito de sódio.

3.3.4. Quarto ExperimentoEm um tubo de ensaio contendo 2 ml de solução de dicromato de potássio e 4 gotas de acido sulfúrico, adicionar gota a gota água oxigenada.

3.3.5. Quinto ExperimentoEm um tubo de ensaio contendo 3 ml de solução de permanganato de potássio e 2 ml de hidróxido de sódio, adicionar açúcar.

4. RESULTADOS E CONCLUSÕES

4.1. Resultado Primeiro experimentoA solução de permanganato de potássio e o acido sulfúrico, de cor violeta forte, em um tudo de ensaio. Então adicionamos gota a gota água oxigenada e a solução foi ficando incolor.

Neste experimento a H2O2 sofreu oxidação, sendo o agente redutor e o KMnO4 sofreu redução, sendo o agente oxidante.

KMnO4 + H2S04 + H2O2 (CADERNO)

No segundo tubo de ensaio contendo a mesma solução (permanganato de potássio e acido sulfúrico), foi adicionado Sulfito de Sódio, deixando a solução incolor rapidamente.

4.2. Resultado Segundo experimentoCom apenas a solução de permanganato de potássio em um tubo de ensaio, a solução tinha uma cor violeta forte, fomos adicionando gota a gota água oxigenada. Observamos que na reação houve um grande desprendimento de gás e liberação de calor, alterando sua cor para um marrom.

Neste caso o Agente Reduto foi o KMnO4, que sofreu Oxidação e agente oxidante o H2O2, que sofreu Redução.

No segundo tubo de ensaio contendo a mesma solução (permanganato de potássio), foi adicionado Sulfito de Sódio, onde a solução mudou rapidamente de cor, ficando marrom.

4.3. Resultado Terceiro experimentoEm um tubo de ensaio contendo a solução de permanganato de potássio, água e hidróxido de sódio, adicionamos gota a gota água oxigenada. Observamos que criou inicialmente uma mistura heterogenia com partículas soltas, logo depois ficou homogenia com a cor verde, depois de alguns minutos voltou a ficar heterogenia, uma cor amarelado por cima e um marrom no fundo, com aspecto de óleo sujo.

No segundo tubo, contendo a mesma solução inicial, foi adicionado sulfito de sódio, mudando a cor da mistura rapidamente para verde.

4.4. Resultado Quarto experimentoCom a solução de dicromato de potássio e acido sulfúrico, em um tubo de ensaio. Solução de cor alaranjada, então fomos adicionando água oxigenada. Verificamos que a solução obteve inicialmente uma cor verde, depois azulada, voltando a ter um aspecto verde claro a alaranjada.

O dicromato de potassio é reduzido, sendo o agente oxidante. E a água oxigenada é oxidada, sendo o agente redutor.

4.5. Resultado Quinto experimentoContendo a solução de permanganato de potássio e hidróxido de sódio em um tubo de ensaio, adicionamos açúcar.

O permanganato de potássio foi o agente oxidante, sofre redução. O açúcar desempenha o papel de agente redutor, sendo oxidado pelo permanganato.

5. CONSIDERAÇÕES FINAISEm nosso experimento podemos concluir que em uma reação de oxi-redução sempre

há perda e ganho simultâneos de elétrons, pois os que são perdidos por um átomo, íon ou

molécula são imediatamente recebidos por outros. Este processo de perda e ganho de elétrons

alteram os números de oxidação dos elementos da seguinte forma:

Na oxidação, o número de oxidação (Nox) do elemento aumenta, pois ele perde

elétrons. Na redução, o número de oxidação (Nox) se reduz, pois o elemento ganha elétrons.

6. REFERENCIAS BIBLIOGRÁFICAS Feltre, Ricardo. Química Vol.2 – 6. Ed. – São Paulo: Moderna, 2004.