PRODUTO IÔNICO DA ÁGUA(Kw)

Objetivo: entender a relação entre íons H+ e OH-

A água pura se ioniza segundo a equação:

Essa ionização é extremamente pequena ( a e K baixíssimos). Podemos comprová-laverificando que a água pura apresenta condutividade elétrica extremamente baixa.

Para equilíbrio (I), podemos escrever:

Como [H2O], por ser muito elevada, é praticamente constante, o produto K . [ H2O]também será constante e é representado por Kw :

O valor Kw , a 25°C, é igual a 10-14 (Kw varia em função da temperatura)

Como Kw é constante para uma dada temperatura, temos que: • quando [H+ ] aumentar, [OH- ] terá que diminuir• quando [OH- ] aumentar, [ H+ ] terá que diminuir

Conclusões: T = 25°C

pH e pOHAs escalas anteriores de acidez e basicidade(alcalinidade) de soluções são numericamente inconvenientes (potências negativas) para o trabalho cotidiano no laboratório. Para simplificá-las numericamente, o cálculo de pH pode ser feito pela expressão :

Da maneira semelhante, podemos determinar o pOH :

Exemplos:

RELAÇÃO ENTRE pH e pOH

Indicadores ácido-baseSão substâncias que mudam de cor com a variação do pHA mudança de cor ocorre em determinados intervalos de pH, denominados faixa ouintervalo de viragem.

Por que os indicadores mudam de cor?