5ª QUESTÃO:

A "cromação" é um exemplo de eletrodeposição, no qual uma fina camada de cromo é depositada sobre outro metal. O eletrólito é preparado dissolvendo-se óxido de cromo (CrO3) em ácido sulfúrico diluído. A eletrólise, então, reduz o Cr(VI) em solução a cromo metálico. A equação que representa o processo é

a) Calcule a massa de Cr(s) que pode ser produzida em um dia em uma célula eletrolítica operando continuamente a 105 amperes (C/s).b) Se o pH da solução inicialmente vale 1,0, calcule o pH da solução após a eletrólise.

Considere um volume total de 103 m3. (DADO: 1 = 96.500 C/mol).

3ª QUESTÃO:

Um sistema de resfriamento para tratar contusões em atletas consiste de um saco plástico dividido em duas partes separadas por uma película. Uma parte contém um sólido branco e a outra, água. O sólido branco é o nitrato de amônio (NH4NO3). Quando a película de separação se rompe, as duas substâncias entram em contato e a mistura absorve calor das vizinhanças segundo a equação, a pressão constante:

Qual a massa de NH4NO 3 que, adicionada a 100 g de H2O, vai resultar em uma mudança de 10 °C na temperatura? Assumir o calor específico da solução igual a 4,24 J/(g °C).

1ª QUESTÃO:

Em uma bateria chumbo-ácido totalmente carregada, a densidade da solução de eletrólito (ácido sulfúrico) está entre 1,25 e 1,30 g/mL. Se a densidade da solução fica abaixo de 1,20 g/mL, a bateria deve ser carregada. Uma amostra de 10,0 mL da solução do eletrólito, retirada da bateria de um automóvel, foi diluída para 100,0 mL, e uma alíquota de 20,0 mL da solução diluída foi neutralizada com 44.6 mL de uma solução 0,10 mol/L de hidróxido de sódio.

a) Escreva a equação balanceada da neutralização total de 1,0 mol de ácido sulfúrico pelo NaOH.

b) Calcule a concentração em mol/L da solução retirada da bateria.c) Sabendo que a percentagem em massa da solução do eletrólito é de 10% de ácido sulfúrico, verifique se a bateria do automóvel necessita de carga. Justifique sua resposta.