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FRENTE 1 – FÍSICO-QUÍMICA
� Módulo 11 – Termoquímica: Entalpia –Reações Exotérmicas eEndotérmicas
1) O resfriamento ocorre porque a água existente em sua peleevapora, de acordo com a equação: H2O (l) Æ H2O (g), sendoque este é um processo endotérmico (a água absorve calordo corpo do nadador, dando a sensação de resfriamento).Resposta: B
2) A equação indica a síntese da H2O (l), em que há a liberaçãode 68 kcal, portanto a reação é exotérmica (DH = – 68 kcal).Como DH = Hpoduto – Hreagente, Hproduto – Hreagente < 0 fi
fi
Resposta: C
3) Cálculo da massa molar do CS2:12 + 2 (32) Æ 76 g/molAssim, tem-se:
3,8 . x = 76 . 950 fi x = 1 900 cal fi
Resposta: B
4) Cálculo da massa de etanol:
fi x = 7,9 . 103 g
Cálculo da quantidade de calor:
fi y = 56,88 . 103 g
Resposta: C
5) Cálculo do volume de metanol para 5 voltas:
fi fi
Cálculo da massa de metanol:
fi
Cálculo da massa molar do metanol (CH4O):12 + 4 (1) + 16 = 32 g/mol
Cálculo da quantidade de calor liberada:
fi
Resposta: C
6) Cálculo da quantidade de calor para 3 mol de etanol:
fi
Como a combustão é um processo exotérmico, o DH é ne -gativo. Assim, a entalpia dos produtos é menor que a dosreagentes.Resposta: C
7) fi
Assim, na formação de 9 g de H2O há liberação de 34,15 kcal.Resposta: C
8) O inverso da reação de combustão da glicose é a própria rea -ção de fotossíntese e como a combustão é exotérmica, afotos síntese é endotérmica:6 CO2 (g) + 6 H2O (l) Æ C6H12O6 (l) + 6 O2 (g)DH = + 2,8 . 106 J/mol
fi (absorçãode calor)
Resposta: C
9) A reação de fotossíntese é a inversa da combustão, como acombustão é exotérmica, a fotossíntese é endotérmica(absorve calor).Resposta: A
10) a) Cálculo da massa molar do C4H10:4 (12) + 10 (1) Æ 58 g/mol
Cálculo da quantidade de calor:
fi
b) Cálculo do volume de C4H10 consumido:
fi
11) Como as densidades dos dois compostos são praticamenteiguais, para um mesmo volume, tem-se a mesma massa.Supondo 100 g de metanol e 100 g de etanol, tem-se:
CADERNO 3 – CURSO D/E
Hproduto < Hreagente
�3,8 g –––––––– 950 cal76 g –––––––– x�
x = 19 kcal
�1L ––––––––––– 7,9 . 102 g10 L ––––––––––– x�
7,2 kcal ––––––––– 1 gy –––––––––– 7,9 . 103 g�
y � 5,7 . 104 kcal
x = 40 000 mLx = 40 L�8L ––––––––––– 1 voltax ––––––––––– 5 voltas�
y = 31 600 g�0,79 g ––––––––– 1 mLy ––––––––– 40 000 mL�
z � 1,71 . 105 kcal�libera32 g ––––––– 173,6 kcal
31 600 g ––––––– z�1 mol –––
x = 880 kcal�libera0,5 mol ––––––– 148 kcal3 mol ––––––– x�
x = 34,15 kal�libera18 g –––––– 68,30 kcal9 g –––––– x�1 mol de H2O –––
x = 1,4 . 106 J�absorve1 mol ––––––––– 2,8 . 106 J
1/2 mol ––––––––– x�
x = 50 000 kJ�libera58 g ––––––– 2 900 kJ
1 000 g ––––––– x�1 mol –––
y � 422,4 L�58 g –––––––– 24,5 L1 000 g –––––––– y�1 mol –––
�
�libera32 g ––––––– 671 kJ
100 g ––––––– x�1 mol de metanol (CH4O) –––
x � 2096 kJ
QUÍMICA
Assim, o etanol libera maior quantidade de calor.
12) A quantidade de calor gerada para 1 mol de C6H14 é igual a4,2 . 103 kJ. Assim, tem-se:
fi
Resposta: A
13) a) A combustão do gás hidrogênio é a reação com O2 (g):H2 (g) + 1/2 O2 (g) Æ H2O (g)
b) A reação em questão é altamente exotérmica, ou seja,libera calor. Os gases se aquecem, aumentando apressão interna, o que provoca a explosão da casca deovo.
14) A solução originou uma diminuição da temperatura domeio, ou seja, a dissolução do sal absorveu calor do meioexterno (processo endotérmico).Resposta: E
15) As transformações químicas (a e b) liberam mais calor queas transformações físicas (c, d, e):
Resposta: A
16) Como o processo em questão é exotérmico, tem-se:DH < 0. Assim, Hprodutos – Hreagentes < 0.
No caso, o produto é a H2O e as reagentes são H2 e O2:
Resposta: A
17) As transformações endotérmicas são as que absorvemcalor. Das opções fornecidas, a única que se representa umprocesso endotérmico é a desidratação de um sal hidratado,representando por XY . nH2O:
DXY . nH2O æÆ XY + nH2O DH > 0
Resposta: E
18) Cálculo da quantidade de calor envolvida:
Resposta: E
19) Cálculo da massa molar do CH4:12 + 4 (1) Æ 16 g/mol
Cálculo da quantidade de calor envolvida:
fi
Resposta: C
20)
Assim, em módulo, tem-se x < y < w.As reações de combustão são sempre exotérmicas, portanto:
Resposta: E
21) A proporção estequiométrica da reação é de:2 mol de C6H6: 15 mol de O2. Assim, partindo-se de 2 mol deC6H6 e 30 mol de O2, o O2 está em excesso, portanto a quan -ti dade de calor máxima liberada continua sendo 6,55 x 103 kJ.Obs.: Se a H2O formada estiver no estado gasoso, aquan tidade de calor liberada é menor porque oprocesso H2O (l) Æ H2O (g) é endotérmico.
Obs.: O número de moléculas no estado gasoso diminui de15 . 6 . 1023 para 12 . 6. 1023 (observe a proporção de 15 molde O2 (g): 12 mol de CO2 (g)).Resposta: B
1 mol de etanol (C2H6) –––� libera46 g ––––––– 1327 kJ
100 g ––––––– y �y � 2885 kJ
1 mol de C2H5OH –––� libera46 g –––––– 1,4 . 103 kJ
x –––––– 4,2 . 103 kJ� x = 138 g
QUI-0006397-b
H (kJ)
H (g)2 +12
O (g)2
H O(g)2
H O( )2 l
a
b½ ½ ½ ½b > a½ ½ ½ ½
Hprodutos < Hreagentes
HH2O< HH2
+ HO2
� liberam2 mol de NH4NO3 –––––––– 411,2 kJ
1 mol –––––––– x �
x = 205,6 kJ liberados
1 mol –––� libera16 g –––––– 890,3 kJ10 g –––––– x � x � 556 kJ
QUI-0004721-b
estado físico
H (kcal)
S(g) + O (g)2
S( ) + O (g)l 2
S(s) + O (g)2
w
y
x
SO (g)2
DH < 0
2 –
22)
Observando o diagrama, nota-se que x’ > x, uma vez que aentalpia do C (g) é maior que a do C (gr). Da mesma forma, aentalpia do H (g) é maior que a do H2 (g).Resposta: B
23)
Observando o diagrama, nota-se que a > b > c.
Resposta: A
24) Cálculo da massa molar de CO (g):12 + 16 Æ 28 g/mol
Assim, tem-se:
Resposta: A
25)
CH4 + 2 O2 Æ + 2 H2O DH = – 9 . 102 kJ/mol
C14H30 + 43/2 O2 Æ + 15 H2O DH = – 9 . 103 kJ/mol
Considerando a mesma energia liberada, temos que:
Para o C14H30:
fi
Resposta: C
26) Cálculo da massa de C8H18:
fi
Cálculo da quantidade de calor liberada:
fi
Resposta: E
27) Como a energia no estado gasoso é maior que a do estadolíquido, e esta é maior que a do estado sólido, o únicodiagrama correto é o II:
Resposta: B
28) Como a reação libera enegia, tem-se:DH < 0
Hprodutos – Hreagentes < 0 fi
ou seja: , o que pode ser repre -
sentado pelo diagrama:
Resposta: A
29) De acordo com os dados, aumentando-se a cadeia em umcarbono, há um aumento de aproximadamente 620 kJ/molna energia liberada. Assim, tem-se:Pentano = 2658 + 616 = 3274 kJ/molHexano = 3274 + 616 = 3892 kJ/mol Æ que é o valor maispróximo de 3886 kJ/mol. Assim, o hidrocarboneto pedido é ohexano.Resposta: B
QUI-0004723-b
estado físico
H(kcal)
H O(g)2
H O( )2 l
H O(s)2
c
ba
H (g) +212
O (g)2
1 mol de CO –––� libera28 g –––––– 67,6 kcal2,8 g –––––– x �
x = 6,76 kcal liberados
A emissão do CO2 é aprincipal contribuiçãopara o efeito estufa.
�CH4 (gás natural) = 9 . 102 kJ/mol
C14H30 (óleo diesel) = 9 . 103 kJ/mol
CO2
14 CO2
x = 1,4 mol de CO2�liberam14 mol de CO2 –––––––– 9 . 10
3 kJx –––––––– 9 . 102 kJ�
x = 7 300 g�1L –––––––– 730 g10L –––––––– x�
y � 7,7 . 104 kcal�1g –––––––– 10,5 kcal7 300 g –––––––– y�
Hprodutos < Hreagentes
HFe2+
+ H2 Ag < HFe + H2 Ag +
– 3
� Módulo 12 – Lei de Hess – Cálculo do DH
1) A variação da energia térmica envolvida nas reaçõesquímicas é dada pela Lei de Hess.Resposta: D
2)
Resposta: D
3)
Portanto, são liberadas 126 kcal.Resposta: E
4)
5)
Resposta: A
6)
Resposta: A
7)
Para cada mol de C (s), tem-se, então:
fi
Resposta: A
8) I) H2O (g) + 220 kcal Æ 2 H (g) + 1 O (g)II) O2 (g) + 118 kcal Æ 2 O (g)III) H2 (g) + 104 kcal Æ 2 H (g)
Resposta: B
9)
Resposta: B
10) Cálculo da quantidade de calor envolvido:
fi
Resposta: D
11)
Resposta: E
12) Cálculo da quantidade de calor envolvida:
fi
fi
Resposta: E
� Módulo 13 – Entalpia de Formação
1) A equação S + 1,5 O2 Æ SO3 mostra a entalpia de formaçãode SO3.Resposta: A
2) A reação entre um hidrocarboneto e gás oxigênio, formandogás carbônico e água é chamada de combustão completa.Partindo-se de 1 mol de CH4, dá-se o nome de entalpia (calor)de combustão do CH4.Resposta: C
1/2 O2 H2O
C2H5OH + 3 O2 Æ 2 CO2 + 3 H2O DH = – 327,6 kcal2 CO2 + 2 H2O Æ CH3CHO + 5/2 O2 DH = + 279 kcal–––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––C2H5OH + 1/2O2 Æ CH3CHO + H2O DH = – 48,6 kcal
Mantém I)
Inverte II)
Mantém I)
Inverte II)
2 H2 (g) + O2 (g) Æ 2 H2O (g) DH = – 58 . 2 = – 116 kalC (s) + O2 (g) Æ CO2 (g) DH = – 94 kcalCH4 (g) Æ C (s) + 2 H2 (g) DH = +18 kcal–––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––CH4 (g) + 2 O2 (g) ÆCO2 (g) + 2 H2O (g) DH = – 116 + (–94) + 18
x2 I)
Mantém
II)
Inverte III)
DH = – 192 kcal
CH4 (g) Æ C (s) + 2 H2 (g) DH = + 20,3 kcal2 H2 (g) + 2 Cl2 (g) Æ 4 HCl (g) DH = – 88 kcalC (s) + 2 Cl2 (g) Æ CCl4 (l) DH = – 33,3 kcal––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––CH4 (g) + 4 Cl2 (g) Æ CCl4 (l) + 4 HCl (g)
DH = 20,37 + (–88) + (– 33,3)
Inverte I)
x 4 II)
mantém III)
DH = –101 kcal
2 NO2 (g) Æ N2 (g) + 2 O2 (g) DH = – 67,6 kJN2 (g) + 2 O2 (g) Æ N2O4 (g) DH = 9,6 kJ––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––2 NO2 (g) Æ N2O4 (g) DH = – 67,6 + 9,6 fi
DH = – 58 kJ
Inverte I)
mantém II)
Inverte I) Al2Cl6 (g) + 3/2 O2 (g) Æ Al2O3 (s) + 3 Cl2 (g) + 80 kcalMantém II) Al2O3 (s) + 3 Cl2 (g) + 3 C (s) ÆAl2Cl6 (g) + 3 CO (g) – 2 kcal
––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––3 C (s) + 3/2 O2 (g) Æ 3 CO (g) + 78 kcal
x = 26 kcal�78 kcal ––––––– 3 mol de C (s)x ––––––– 1 mol�
Inverte e x 4 I) 4 H2O (l) Æ 4 H2 (g) + 2 O2 (g) DH = + 1144 kJ
Inverte II) 6 CO2 (g) + 3 H2O (l) Æ C6H6 (l) + 15/2O2 (g)DH = + 3268 kJ
Mantém III) C6H14 (l) + 19/2 O2 (g) Æ 6 CO2 (g) +7H2O(l)DH = – 4163 kJ
–––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––C6H14 (l) Æ C6H6 (l) + 4 H2 (g) DH = 1144 + 3268 + (– 4163)
DH = + 249 kJ/mol
� absorve1 mol –––––––– 1,9 kJ5 mol –––––––– x � x = 9,5 kJ
Mantém I) H2O (g) Æ 2 H (g) + 1 O (g) DH = + 220 kcalInverte e ÷ 2 II) O (g) Æ 1/2 O2 (g) DH = – 59 kcalInverte III) 2 H (g) Æ H2 (g) DH = – 109 kcal–––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––H2O (g) Æ H2 (g) + 1/2 O2 (g) DH = 220 + (– 59) + (– 104)
DH = 57 kcal
CCl4 (g) + H2 (g) Æ CHCl3 (g) + HCl (g) DH = – 22 kcal2 H (g) Æ H2 (g) DH = – 104 kcal–––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––CCl4 (g) + 2 H (g) Æ CHCl3 (g) + HCl (g) DH = – 126 kcal
Inverte I) C(diamante) Æ C(grafita) DH = – 1,9 kJ
Mantém II) C(grafita) + O2 (g) Æ CO2 (g) DH = – 393,5 kJ–––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––
C(diamante) + O2 (g) Æ CO2 (g) DH = – 395,4 kJ/mol
S (s) + O2 (g) Æ SO2 (g) DH = – 297 kJ
SO2 (g) + 1/2 O2 (g) Æ SO3 (g) DH = – 99 kJ
SO3 (g) + H2O (l) Æ H2SO4 (l) DH = – 130 kJ–––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––S (s) + 3/2 O2 (g) + H2O (l) Æ H2SO4 (l)
DH = – 297 + (– 99) + (– 130)
DH = – 526 kJ/mol
�liberam98 g –––––––– 526 kJ
700 . 106 g –––––––– x�1 mol de H2SO4 –––
x � 3,8 . 109 kJ
4 –
3) Toda reação de combustão libera calor, portanto DH < 0 (reação exotérmica).Resposta: D
4) As transformações físicas em questão mostram que:
�DH1� = �DH2� ou
�DH3� = �DH4� ou fi
�DH5� = �DH6� ou
Pela Lei de Hess, pode-se afirmar que:e
Resposta: E
5) Sublimação é a passagem direta do estado sólido para oestado gasoso, representada por DH5.Resposta: D
6) A equação que mostra a formação do H2SO4 (l), a partirde suas substâncias mais simples, nas formasalotrópicas mais estáveis é:H2 (g) + S(rômbico) + 2 O2 (g) Æ H2SO4 (l) DH = – 813,8 kJ/mol
7) Pelo diagrama, tem-se:NaCl (s) Æ Na+ (aq) + Cl– (aq) DH = x
766 = 760 + x fi
Assim, este processo é pouco endotérmico (DH ligeiramentepositivo).Resposta: E
8) C2H5OH (l) æÆ C2H5OH (g) DH = ?
C2H5OH (l) + 3 O2 (g) Æ 2 CO2 (g) + 3 H2O (l) DH1
2 CO2 (g) + 3 H2O (g) Æ C2H5OH (g) + 3 O2 (g) – DH2
–––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––C2H5OH (l) Æ C2H5OH (g) Æ é o que se quer saber
Æ valor necessário para chegar ao
que se pede (condensação ou vaporização) da H2O.Resposta: A
9) C2H2 (g) + 5/2 O2 (g) Æ 2 CO2 (g) + H2O (l)
DHf 54,2 0 2 (– 94) – 68,3
DH = ∑DHf(produtos)– ∑DHf(reagentes)
= [2 ( – 94) + (– 68, 3)] –
[54,2]
Resposta: D
10) C2H5OH (l) + 3 O2 (g) Æ 2 CO2 (g) + 3 H2O (g)
DHf – 33,8 0 2 (– 94) 3 (x)
DH = – 327,6 kcal
DH = ∑DHf(produtos)– ∑DHf(reagentes)
fi
fi – 327,6 = [2 (– 94) + 3 x] – [– 33,8]
Resposta: B
11) a) Cálculo do DH da reação:
NH3 (g) + HCl (g) Æ NH4Cl (s) DH = ?
DHf – 46 – 92 – 314
DH = ∑DHf(produtos)– ∑DHf(reagentes)
fi
fi DH = – 314 – [– 46 + (– 92) fi
b) Exotérmica, porque DH < 0 (libera calor)
� Módulo 14 – Energia de Ligação
1) 1 N N + 3 H — H Æ 2 950 3 (430)
2) H — N — N — H Æ 2 N + 4 H DH = 1720 kJ/mol| |H H
1 (N — N) + 4 (N — H) = 1720
1 (N — N) = x \ x + 4 (390) = 1720 fi
Resposta: B
H H| |
3 H — C — H + Cl — Cl Æ H — C — Cl + H — Cl
| |H H
4 (C — H) + 1 (Cl — Cl) Æ 3 (C — H) + 1 (C — Cl) + 1 (H — Cl)
1 (C — H) + 1 (Cl — Cl) Æ 1 (C — Cl) + 1 (H — Cl)
DH = 98,8 + 58 + 1 (– 78,5) + (– 123,2) fi
Resposta: C
4) CH4 (g) æÆ C (g) + 4 H (g) DH = + 397 kcal/mol
fi
fi
Resposta: A
5) H2 (g) + 1/2 O2 (g) æÆ H2O (g)(H — H) + 1/2 (O O) Æ 2 (H — O)
DH = 104 + 1/2 (118) + 2 (– 111) fi
Assim, esta reação irá liberar 59 kcal.Resposta: B
DH1 = – DH2
DH3 = – DH4 DH3 + DH4 = 0
DH5 = – DH6
DH5 = DH1 + DH3
DH6 = DH2 + DH4
x = 6 kJ/mol
3 H2O (g) Æ 3 H2O (l)
DH = –310,5 kJ/mol
x = – 57,8 kcal/mol
DH = – 176 kJ/mol
N
H H H
2 . 3 (N — H)2 . 3 (– 390)
�DH = 950 + 3 (430) + + 6 (–390)DH = – 100 kJ/2mol de NH3
DH = – 50 kJ/mol de NH3
x = 160 kJ/mol
DH = – 24,9 kcal/mol
1 mol de CH4 possui� absorvem 4 mol (C — H) –––––––––– 397 kcal1 mol (C — H) ––––––––– x
�x = 99,25 kcal/mol
DH = – 59 kcal
– 5
6) H — H + Cl — Cl Æ 2 H — Cl
DH = 436 + 243 + 2 (– 432) fi
fi DH = fi
Resposta: A
7) Cl — Cl + Æ H — Cl + H — O — Cl
243
2 (464)
(– 431) (– 464) + (– 205)
1 H = 243 + 2(464) + (– 431) + (– 464) + (– 205)
Resposta: B
H H H H| | | |
8) H — C C — H + Br — Br æÆ H — C — C — H| |Br Br
4 (C — H) + 1 (C C) + 1 (Br — Br) Æ 4 (C — H)+ 1 (C — C) +
absorve 334 kJ/mol+ 2 (C — Br)DH = 334 + 193 + 2 (– 276)
. Assim, a reação libera 25 kJ/mol.
Resposta: B
FRENTE 2 – QUÍMICA ORGÂNICA
� Módulo 11 – Nomenclatura dos Hidrocarbonetos de Cadeia Normal
1) Alcanos: CnH2n+2
Alcinos: CnH2n–2
Resposta: D
H H H2) H2C C — C C — CH3 C5H8
Resposta: C
H H H| | |
3) H2C C — C C — CH3� � � � �
1,3-pentadieno ou penta-1,3-dienoResposta: B
4) 01)Falso.Os carbonos com ligação dupla são insaturados.
02)Verdadeiro.Está ligado a dois átomos de carbonos.
04)Falso.Obedece à fórmula CnH2n.
08)Verdadeiro.Alifática = aberta, insaturada = ligação dupla
16)Verdadeiro.
5) (CH)n pode ser CnHn. Dentre as fórmulas abaixo, o compostoque obedece a fórmula é C6H6 ou benzeno.Resposta: E
6) a) CH4
b) H3C — CH3
c) H2C CH2
d) HC C — He) HC C — CH3
Resposta: DH
H H |7) 1,3-pentadieno: H2C C — C C — CH3
4 carbonos insaturados com ligações duplas.Resposta: D
8) O gás apresenta 4 carbonos e duas ligações duplas.H H
É um alcadieno: H2C C — C CH2
Fórmula C4H6
Resposta: B
� Módulo 12 – Nomenclatura dos Hidrocarbonetos de Cadeia Ramificada
1) a)
b) Cadeia aberta (alifática)Saturada (apenas ligações simples entre carbonos)ramificada.Homogênea (não tem heteroátomo)
c) 2,2,4-trimetilpentano
2)
A cadeia principal é a maior cadeia.Teremos então: 6-etil-3-metil-5-propilnonanoResposta: C
3)
A cadeia principal tem ligação dupla e a numeração começapela insaturação. Teremos então: 3,4-dimetil-1-penteno (3,4-dimetilpent-1-eno)Resposta: B
� – 185 kJ ––––– 2 mol de HCl
x –––––– 1 mol � x = – 92,5 kJ/mol
O
H H
DH = 71 kJ/mol
DH = – 25 kJ/mol
QUI-0005068-a
CH C3 CH
3CH
2C
H
P
CH3
P
Q
CH3
P
S
CH3
P
P
T
6 –
4)
A cadeia principal é a maior com a ligação dupla, teremos,então:4,5-dimetil-3-propil-1-hexeno ou4,5-dimetil-3-propilex-1-eno ou 4,5-dimetil-3-propil-hex-1-enoResposta: A
5) A cadeia representada pela fórmula estrutural:
A cadeia é: aberta, insaturada, ramificada e homogênea.Resposta: D
6)
Correto: 16
7) I)
II)
III)
Resposta: D
� Módulo 13 – Nomenclatura dos Hidrocarbonetos Cíclicos
1) Fórmula molecular: C5H10
a)
b)
c)
d)
e)
Resposta: B
2) 01) Falso.É a mesma substância em representações diferentes.
02) Falso.Apenas metilbenzeno.
04) Falso.O carbono ligado à metila é terciário.
08) Verdadeiro.16) Falso.
6 carbonos insaturados e 1 saturado.
QUI-0005080-a
H C2 CH
4CH2
C CH3
CH3
5CH3
1 2 3
2,3-dimetil-1-penteno2,3-dimetilpent-1-eno
QUI-0005081-a
2-etil-1-penteno2-etilpent-1-eno
H C3 C
CH2
CH2 CH2 CH2 CH3
1
2 3 4 5
QUI-0005082-a
4-metil-2-penteno4-metilpent-2-eno
CH
CH3
H C3 CH CH CH33 2 15
4
QUI-0005073-b
H2
CH C3
CH3
H2
C
H2
C
C H5 12
e
C H5 10
CH C2
CH3
H
CH2
H C2
QUI-0005074-b
CH C2
CH3
H2
C
H2
C
C H5 10
e
C H5 10
H C2
CH2
H C2
C
H2
CH2
H
QUI-0005075-b
CH C3
CH3
C
C H5 8
e
C H5 8
H C2
CH C2
C
H2
C
CH2
H
H
– 7
3) 1,3-dietilciclobutano
Cadeia saturada:Fórmula molecular: C8H16
Carbonos:Primários: 2Secundários: 4Terciários: 2Quaternários: 0Resposta: A
4) a) 3-metilciclopenteno.b) 1,3-ciclopentadieno (ciclopenta-1,3-dieno).c) 1-etil-1,3-ciclopentadieno (1-etilciclopenta-1,3-dieno).d) 5-metil-1,3-ciclopentadieno (5-metilciclopenta-1,3-dieno).e) 1-etil-3-metilciclopentano.
5) a) 1,2-dimetilbenzeno; ortodimetilbenzeno; ortoxileno.b) 1,3-dietilbenzeno; metadietilbenzeno.c) 1-isopropil-4-metilbenzeno; paraisopropilmetilbenzeno.d) 1, 2, 4-trimetilbenzeno.e) 1, 3, 5-trietilbenzeno.
6)
Resposta: D
7) Cada vértice um carbono20 vértices: 20 átomos de COs átomos de C comuns aos anéis não têm HC20H12
Resposta: E
� Módulo 14 – Álcool, Fenol, Aldeído e Cetona
1) Substituindo-se um dos H da molécula de H2O:
Resposta: 5
2) A fórmula de um álcool é:
pois possui hidroxila ligada a carbono saturado.Resposta: A
3) O composto 2-metilbutan-2-ol, de fórmula:
é um álcool terciário, pois possui hidroxila (HO) ligada aocarbono terciário.A cadeia carbônica é acíclica (aberta), ramificada, homogêneae saturada.Resposta: E
4) O tetrametilbutanol é um álcool primário, pois a hidroxilaestá ligada a carbono primário.
Resposta: A
5) Substituindo-se um átomo de hidrogênio por um grupohidroxila (OH):
Resposta: B
6) A função orgânica da substância abaixo é aldeído.
Resposta: E
QUI-0005083-a
H C2
CH2
H
C
CH2
CH C3
H
CH2
CH3
S
S
SS
T
TP
P
OH
CC
CH3
CH3
H C3
CH3
CH3
CH3
CH3
ter-butila
metila
QUI-0006398-a
8 –
7) A função química e o nome oficial da substância:
são respectivamente: aldeído e metanal.
Resposta: A
8)
A função comum aos três compostos é aldeído.Resposta: D
9)
O nome do composto é hexan-2-ona.Resposta: B
10) O composto 1-propanona não existe. Se o grupo funcionalestivesse no carbono primário, teríamos aldeído.
FRENTE 3 – QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA
� Módulo 11 – Compostos Inorgânicos (II):Sais: Definição e Nomenclatura
1) O valor de x deve ser suficiente para que o somatório dascargas seja igual a zero:Na+ , Al
3+3 (PO4)
3–2 (OH)x
1 . (+ 1) + 3 (+ 3) + 2 (– 3) + x . (–1) = 0
+ 10 + (–6) – x = 0 fi 4 – x = 0 fi
Resposta: D
2) I) H+ + SO2–4 Æ HSO–
4
II) (NH4)+ (HSO4)
–
Resposta: E
3) Em um composto iônico, o somatório total das cargas deveser igual a zero. Apenas o composto NH4
+ (HCO3)– obedece a
este conceito.Resposta: E
4) 1 H3PO4 + 2 NaOH Æ 1 Na2+ HPO4
2– + 2 H2OResposta: B
5)
A neutralização da amônia acontece pela sua protonaçãoformando o composto iônico cloreto de amônio ([NH4
+][Cl–]).
Resposta: B
6) Bromato de potássio: KBrO3
Sulfito de amônio: (NH4)2SO3
Iodeto de sódio: NaINitrito de bário: Ba(NO2)2Resposta: A
7)
Resposta: A
8)
Resposta: E
9)
Resposta: D
10)
Resposta: D
x = 4
� o somatório das cargas dosreagentes é igual ao dos produtos
�O composto iônico formado pelos íonsNH4
+ e HSO–4 possui a proporção de 1
para 1 por serem monovalentes.
H — N
—
—3 Cl 4
+
3 4AI_QUI0003858
••••
•• ••+ H — Cl
—
H
H — N — H
H
H
—H
•••••
• ••
–
K+2Cr2O7
2– �K+ (potássio)
Cr2O72– (dicromato)
Na+HSO3 �Na+ (sódio)
HSO3– (hidrogenossulfito)
(NH4)2MoO4 �NH4+ (amônio)
MoO42– (molibdato)
K2S�K+ (potássio)
S2– (sulfeto)
NH4NO3 �NH4+ (amônio)
NO3– (nitrato)
Ca(HSO3)2 �Ca2+ (cálcio)
HSO3– (sulfito ácido)
Al(ClO4)3 �Al3+ (alumínio)ClO4
– (perclorato)
Mg3(PO4)2 �Mg2+ (magnésio)
PO43– (fosfato)
FePO4 � Fe3+ (ferro III)
PO43– (fosfato) � FeSO4 � Fe
2+ (ferro II)
SO42– (sulfato)
– 9
11)
12)
Resposta: C
13)
Resposta: A
14)
Resposta: D
15)
V) H3AsO4 (ácido arsênico)Resposta: C
16) CuSO4 . 5 H2O (4 elementos químicos)Resposta: D
� Módulo 12 – Óxidos: Definição, Nomenclatura,Óxidos Básicos E Óxidos Ácidos
1) H2SO4 Æ ácido NaOH Æ base (OH–)CaCO3 Æ salCaO Æ óxido (O2–)Resposta: C
2) Me Æ metal alcalino Æ Me1+
Me1+ O2– Æ Me2OResposta: B
3) a) Cu1+ O2– fi Cu2O
b) Cu2+ O2–fi CuO
c) Pb2+ O2–fi PbO
d) Pb4+ O2–fi PbO2
e) Ag1+ O2– fi Ag2O
f) Na1+ O2– fi Na2O
g) Fe3O4
h) Fe2+O2– fi FeO
i) Fe3+O2– fi Fe2O3
4) PbO fi óxido plumboso ou de chumbo (II)Li2O fi óxido de lítioAl2O3 fi óxido de alumínioFe2O3 fi óxido férrico ou de ferro (III)Resposta: A
5) H2S – ácido sulfídrico ou sulfeto de hidrogênioFeO – óxido de ferro (II) ou ferrosoFe2O3 – óxido de ferro (III) ou férricoKHSO4 – hidrogenossulfato de potássioNaHCO3 –bicarbonato de sódio ou hidrogenocarbonato de
sódioResposta: B
6) CaO – óxido de cálcioCa (OH)2 – hidróxido de cálcioCaSO4 . 2 H2O – sulfato de cálcio di-hidratadoResposta: E
7) Óxido de chumbo (IV) = Pb4+O2– fi PbO2
Sulfeto de chumbo (II) = Pb2+S2– fi PbS
Peróxido de hidrogênio = H2O2
Sulfato de chumbo (II) = Pb2+ SO2–4 fi PbSO4
Resposta: B
8) Óxido ferroso = Fe2+O2– fi FeO
Óxido férrico = Fe3+O2– fi Fe2O3
Dióxido de enxofre fi SO2
Trióxido de enxofre fi SO3
Óxido de bário = Ba2+O2– fi BaO
Peróxido de bário = BaO2
Resposta: D
9) a) K2O + H2O Æ 2 KOH
b) K2O + H2SO4 Æ K2SO4 + H2O
c) CaO + H2O Æ Ca (OH)2d) CaO + H2SO4 Æ CaSO4 + H2O
10) CO2 – óxido ácido � ambos reagem com base.H2S – ácidoCO2 + 2 NaOH Æ Na2CO3 + H2OH2S + 2 NaOH Æ Na2S + 2 H2OResposta: E
I) Al2(SO3)3 �Al3+ (alumínio)
SO32– (sulfito)
II) Mg(ClO4)2 �ClO4– (perclorato)
Mg2+ (magnésio)
III) NaH �Na+ (sódio)H– (hidreto)
IV) NaBrO �Na+ (sódio)BrO– (hipobromito)
b) Fr+3(PO4)3– � Fr+ (frâncio)PO4
3– (fosfato)
M3+Cl3– �M
3+
Cl– � . Assim: M3+2 (SO4)3
2–
Al2(WO4)3�Al3+ (alumínio)
WO42– (tungstato)�
Assim: Ca2+ WO42– �Ca2+ (cálcio)WO4
2–
HClO4
(ácido perclórico) � Cu+OH– �Cu+ (cuproso)
OH– (hidróxido)
NaHCO3�Na+ (sódio)
HCO–3 (bicarbonato)
� Mg(BrO)2 �Mg2+ (magnésio)
BrO– (hipobromito)
a) Co2+SeO32– �Co2+ (cobalto II)SeO3
2– (selenito)
10 –
11) a) CO2
Ca (OH)2 + CO2 Æ CaCO3 Ø + H2Oppt branco
b) Ca2+ e CO2–3
12) Água de cal fi Ca (OH)2 fi basePara reagir, deve ser um ácido ou óxido ácido.a) NH3 fi baseb) Refrigerante fi libera CO2
c) Ácido muriático fi HCl (líquido)d) H2O – neutroe) Vinagre fi ácido acético
Entre as alternativas ácidas (b, c, e), somente b produz pre -cipitado quando reage: Ca (OH)2 + CO2 Æ CaCO3 + H2OResposta: B
13) I. Ácido sulfuroso fi H2SO3
II. Ácido carbônico fi H2CO3
Resposta: D
14) Cal extinta Æ Ca (OH)2Ca (OH)2 + CO2 Æ CaCO3 + H2O
ppt brancoResposta: B
15) Água de barita Æ Ba (OH)2Ar Æ CO2
Ba (OH)2 + CO2 Æ BaCO3 Ø + H2Oppt branco
Resposta: C
16) CaO + H2O Æ Ca (OH)2Ca (OH)2 + CO2 Æ CaCO3 + H2O–––––––––––––––––––––––––––––––––CaO + CO2 Æ CaCO3
CaO + CO2 Æ CaCO3 Ø
ppt branco (película protetora)Resposta: A
17) X Æ Entre as alternativas, apenas os gases neutros (N2) oubásicos (como NH3) não alteram o tornassol azul.Y Æ O único gás, entre as alternativas, que explode napresença de chama é o H2, que reage com o O2 formandoH2O fi H2 + 1/2 O2 Æ H2O.Z Æ Para mudar a coloração do papel de tornassol azul paravermelho, deve ser uma substância ácida.Apenas o SO2 e o CO2 detêm essa característica (óxidoácido).
\
Resposta: D
18) Somente SO2 reage com base \ X = SO2.Somente He (gás nobre) não reage com O2 fi Z = He.Logo, Y = H2.Resposta: E
� Módulo 13 – Reação de Dupla-Troca – Tabela de Solubilidade
1) a) Pb (NO3)2 + 2 KCl Æ PbCl2 + 2 KNO3
b) PbCl2; pelas informações acima, conclui-se que os nitratos
(NO–3) não formam precipitados.
2) a) II. Mg (NO3)2 + 2 NaOH Æ 2 NaNO3 + Mg (OH)2 Ø
ppt.
b) Mg2+ + 2NO–3 + 2 Na
+ + 2 OH– Æ 2 Na++ 2 NO–3 + Mg (OH)2
\ Mg2+ + 2 OH– Æ Mg (OH)2
3) Pb somente forma precipitado com ânions PO3–4 , OH
–, SO2–4 , Cl
–
Resposta: Corretos: 1 e 4
4) Na2S + 2 AgNO3 Æ Ag2S + 2 NaNO3
2 Na+ + S2– + 2 Ag+ + 2 NO–3 Æ Ag2S + 2 Na
+ + 2 NO–3
Resposta: C
� Módulo 14 – Reação de Dupla-Troca: Força e Volatilidade
1) a) Falsa.H2SO4 + 2 NaOH Æ Na2SO4 + 2 H2O � reagemHCl + NaOH Æ NaCl + H2O
b) Verdadeira.H2SO4 + Ba (NO3)2 Æ BaSO4 Ø + 2 HNO3 (reage)
ppt.2 HCl + Ba (NO3)2 Æ BaCl2 + 2 HNO3 (não reage)
c) Falsa.H2SO4 + Mg Æ MgSO4 + H2 � reagem2 HCl + Mg Æ MgCl2 + H2
d) Falsa.H2SO4 + Na2CO3 Æ Na2SO4 + H2O + CO2� reagem2 HCl + Na2CO3 Æ 2 NaCl + H2O + CO2
e) Falsa.Nenhuma delas provoca alteração na cor da fenolftaleína(incolor).
Resposta: B
2) a) 2 HBr + Na2SO4 Æ 2 NaBr + H2SO4
b) BaCl2 + Na2SO4 Æ + 2 NaCl
ppt. brancoResposta: B
Óxido de bário Ácido sulfúrico
3) 1) BaO + H2SO4 Æ H2O + BaSO4 Ø
ppt. branco2) BaO + SO3 Æ BaSO4 Ø
ppt.
S2– + 2 Ag+ Æ Ag2S
BaSO4
Obter I Obter II
+ H2O Æ H2SO3 + H2O Æ H2CO3SO2 CO2
X Æ N2; Y Æ H2; Z Æ CO2
– 11
Hidróxido de bário
3) Ba (OH)2 + H2SO4 Æ BaSO4 Ø + 2 H2O
Trióxido de enxofre
4) Ba (OH)2 + SO3 Æ BaSO4 Ø + H2O
4) I) Na2CO3 + H2SO4 Æ H2O + CO2 + Na2SO4
II) Na2SO3 + H2SO4 Æ H2O + SO2 + Na2SO3
5) NaHCO3 + H3CCOOH Æ NaH3CCOO + H2O + CO2
↗
GásCO2 = gás inodoro e incolor.Resposta: D
6) Observando o esquema, nota-se que houve formação deprecipitado e que nele há proporção de 1 : 1 em seus íonsformadores.Logo:Ag+ + NO–
3 + Na+ + Cl– Æ
¨ AgCl + Na+ + NO–3
em que:
Resposta: C
7) NaOH + NH4Br Æ NH4OH + NaBr
DNH4OH ææÆ NH3 + H2O
Resposta: E
8) I. 3 CaCl2 + 2 H3PO4 Æ Ca3 (PO4)2 Ø + 6 HCl
Solúvel Solúvel ppt. (Ocorre)
II. Pb (NO3)2 + 2 KI Æ PbI2 Ø + 2 KNO3
Solúvel Solúvel ppt. (Ocorre)
III. AgI + HNO3 Æ não ocorre
(Insolúvel)
Resposta: D
9) A) 2 HCl + Na2CO3 Æ 2 NaCl + H2O + CO2
B) Ba (OH)2 + CO2 Æ BaCO3 + H2O
Resposta: B
10) 1.o)Na2CO3 + 2 H+ Æ H2O + CO2 + 2 Na
+
2.o)NH4Cl + OH– Æ NH4OH + Cl–
Ø
NH3 + H2O
3.o)NaCl
Resposta: A
11) III. 2 HCl + Æ 2 NaCl + H2O + CO2
Efervescência
I. BaCl2 + Æ 2 NaCl + BaSO4 Ø
ppt. branco
II. NaCl
Resposta: B
Na2CO3
Na2SO4
12 –