PROF. LARISSA ROCHA ALMEIDA - CURSINHO VITORIANO 1

Química GeralAULA 5 – TABELA PERIÓDICA E PROPRIEDADES PERIÓDICAS

PROF. LARISSA ROCHA ALMEIDA - CURSINHO VITORIANO 2

Tópicos Introdução

Construção da tabela moderna

Incrementos

A tabela periódica

Períodos

Famílias

Divisão dos metais

Propriedades da tabelaRaio atômico

Volume atômicoDensidade absolutaPotencial de IonizaçãoEletronegatividade

PROF. LARISSA ROCHA ALMEIDA - CURSINHO VITORIANO 3

Introdução Com o crescente número de elementos químicos no início do século XIX, houve a necessidade

de se criar uma organização para esses elementos.

Algumas tentativas:

Johannes Dobereiner, séc. XVIII – elementos organizados em tríades. John Newlands, séc. XVIV – elementos organizados em ordem de massa crescent em oitavas.

PROF. LARISSA ROCHA ALMEIDA - CURSINHO VITORIANO 4

Construção da tabela periódica moderna Julius Meyer e Dmitri Mendeleev, séc. XIV, organizaram os elementos de acordo com a massa

atômica e algumas outras propriedades dos elementos químicos, como o volume molar.

Fonte: Averill, 2011

PROF. LARISSA ROCHA ALMEIDA - CURSINHO VITORIANO 5

Alguns incrementos… William Ramsay, 20 anos depois da descoberta de Mendeleev, incrementou a tabela com os

gases nobres, como o argônio.

Moseley através de experimentos descobriu que a ordem correta seria por número atômico

(Z).

PROF. LARISSA ROCHA ALMEIDA - CURSINHO VITORIANO 6

A tabela! (finalmente)

Períodosou níveis

Famílias, grupos ou colunas

PROF. LARISSA ROCHA ALMEIDA - CURSINHO VITORIANO 7

Períodos

Fonte: Feltre, 2004

PROF. LARISSA ROCHA ALMEIDA - CURSINHO VITORIANO 8

Famílias Observação: o hidrogênio (H) não faz parte do família dos metais alcalinos (1 ou 1A).

PROF. LARISSA ROCHA ALMEIDA - CURSINHO VITORIANO 9

Divisão dos metais

Fonte: Feltre, 2004

PROF. LARISSA ROCHA ALMEIDA - CURSINHO VITORIANO 10

Divisão quanto aos subníveis A figura mostra os elementos quanto aos subníveis de valência.

Fonte: Feltre, 2004

PROF. LARISSA ROCHA ALMEIDA - CURSINHO VITORIANO 11

Propriedades da tabela periódica Periódicas: aumentam quando se aumenta o número atômico. Ex.: raio atômico, volume,

densidade absoluta, temperatura de fusão e ebulição, energia de ionização.

Aperiódicas: diminuem quando se aumenta o número atômico. Ex.: calor específico

PROF. LARISSA ROCHA ALMEIDA - CURSINHO VITORIANO 12

1. Raio atômico É medido através dividindo-se a distância entre dois núcleos do mesmo átomo por dois.

Fonte: Feltre, 2004.

PROF. LARISSA ROCHA ALMEIDA - CURSINHO VITORIANO 13

2. Volume atômico Referente a 1 mol (6.022 x 1023 moléculas) do elemento do estado sólido.

Fonte: Feltre, 2004.

PROF. LARISSA ROCHA ALMEIDA - CURSINHO VITORIANO 14

3. Densidade absoluta Relação entre a massa e volume de um elemento.

Fonte: Feltre, 2004.

PROF. LARISSA ROCHA ALMEIDA - CURSINHO VITORIANO 15

4. Ponto de fusão e ebulição Carbono é uma exceção, possui ponto de fusão de 3800 oC. Tungestênio (W) tem o maior PF (3400 oC).

Fonte: Feltre, 2004.

PROF. LARISSA ROCHA ALMEIDA - CURSINHO VITORIANO 16

5. Potencial de ionização Força para retirar um elétron de um átomo. Referente ao elétron de valência.

Fonte: Feltre, 2004.

PROF. LARISSA ROCHA ALMEIDA - CURSINHO VITORIANO 17

6. Eletronegatividade É definida como a tendência de um átomo para atrair elétrons. Observem que é proporcionalmente inverso ao raio atômico

PROF. LARISSA ROCHA ALMEIDA - CURSINHO VITORIANO 18

Questão 1

PROF. LARISSA ROCHA ALMEIDA - CURSINHO VITORIANO 19

Questão 2

PROF. LARISSA ROCHA ALMEIDA - CURSINHO VITORIANO 20

Questão 3