H2OCaO + Ca(OH)2

N2H2 + NH33 21

N2H2 + NH33 21

++

01) A equação refere-se à transformação de ozônio em oxigênio

comum, representada pela equação:

2 O3 3 O2

Os números 2 e 3 que aparecem no lado esquerdo da equação representam, respectivamente:

a) Coeficiente estequiométrico e número de átomos da molécula.

b) Coeficiente estequiométrico e número de moléculas.

c) Número de moléculas e coeficiente estequiométrico.

d) Número de átomos da molécula e coeficiente estequiométrico.

e) Número de átomos da molécula e número de moléculas.

02) (UFPI) A reação de X com Y é representada abaixo. Indique qual das equações melhor representa a equação química balanceada.

= átomos de X = átomos de Y

a) 2 X + Y2 2 XY

b) 6 X + 8 Y 6 XY + 2 Y

c) 3 X + Y2 3 XY + Y

d) X + Y XY

e) 3 X + 2 Y2 3 XY + Y2

Pág 186Ex: 03

6 X Y2 XY63 22 +

03) (Covest-2000) Considere as reações químicas abaixo:

1) 2 K(s) + Cl2 (g) KCl (s)2) 2 Mg(s) + O2 (g) 2 MgO (s)3) PbSO4 (aq) + Na2S (aq) PbS (s) + NaSO4 (s)4) CH4 (g) + 2 O2 (g) CO2 (g) + 2 H2O (l)5) SO2 (g) + H2O (l) H2SO4 (aq)

Podemos afirmar que:

a) todas estão balanceadasb) 2, 3, e 4 estão balanceadasc) somente 2 e 4 estão balanceadasd) somente 1 não está balanceada e) nenhuma está corretamente balanceada, porque os estados físicos dos reagentes e produtos são diferentes.

Basicamente podemos classificar as reações químicas em:

HClZn + H2 Cl22 + Zn

NaBr+ Br2Cl2 2 + NaCl2

Pb(NO3)2KI + KNO32 + PbI22

01) Observando as três reações químicas abaixo podemos classificá-las, respectivamente, como:

N2 + 3 H2 2 NH3

CaCO3 CaO + CO2

P2O5 + 3 H2O 2 H3PO4a) síntese, análise e hidrólise.

b) síntese, análise e síntese.

c) análise, pirólise e fotólise.

d) fotólise, análise e

hidratação.

e) análise, pirólise e hidrólise.

SÍNTESE

ANÁLISE

SÍNTESE

02) A reação química:

Cu(OH)2 CuO + H2O

é:

a) síntese total.

b) deslocamento.

c) dupla troca.

d) análise total.

e) análise parcial.

ANÁLISE PARCIAL

03) A decomposição de uma substância provocada pela eletricidade recebe o nome especial de:

a) pirólise.

b) hidrólise.

c) eletrólise.

d) fotólise.

e) deslocamento.

04) No filme fotográfico, quando exposto à luz, ocorre à reação:

2 AgBr 2 Ag + Br2

Essa reação pode ser classificada como:

a) pirólise.b) eletrólise.c) fotólise.d) síntese.e) simples troca.

05) (UFRJ) A reação que representa a formação do cromato de chumbo II, que é um pigmento amarelo usado em tintas, é representada pela equação...

Pb(CH3COO)2 + Na2CrO4 PbCrO4 + 2 NaCH3COO

Que é uma reação de:

a) oxirredução.b) dupla troca.c) síntese.d) deslocamento.e) decomposição.

06) Colocando-se um pedaço de zinco numa solução aquosa de sulfato de cobre II observa-se a ocorrência da reação abaixo:

Zn + CuSO4 Cu + ZnSO4

Esta reação pode ser classificada como:

a) reação de análise parcial.

b) reação de síntese total.

c) reação de dupla troca.

d) reação de análise total

e) reação de deslocamento.

As reações que apresentam elementos químicos sofrendo oxidação ou redução são

denominadas de REAÇÕES DE OXI-REDUÇÃO

P H2O3 H3PO4+ 35 2HNO3 + NO5+

O fósforo sofre OXIDAÇÃO,

pois seu Nox aumenta

+2+5+50

O nitrogênio sofre REDUÇÃO,

pois seu Nox diminui

N2O4 (g) 2 NO2 (g)

CO2 (g)O2 (g)+C (s)

HClZn + H2 Cl22 + Zn

HClZn + H2 Cl22 + Zn

Cs > Rb > K Na > Ba > Li > Sr > Ca > Mg > Al >Mn > Zn > Cr > Fe > Co > Ni > Sn > Pb >

H Sb > Bi > Cu > Hg >

Ag > Pt > Au

?O zinco é mais reativo que o hidrogênio

O “Zn” substitui o “H”FeSO4Cu + ?

O cobre é menos reativo que o ferro

O “Cu” não substitui o “Fe”

Reação não ocorre

NiSO4Mn + ?O manganês é mais reativo que o níquel

O “Mn” substitui o “Ni”

MnSO4Ni +

NaBr+ Br2Cl2 2 + NaCl2?O cloro é mais reativo que o bromo

O “Cl” substitui o “Br”

Pb(NO3)2KI + KNO32 + PbI22

Na2SO4H2SO4 + H2CO3+Na2SO4 CO2H2O +

KCNHClO4 + HCN + KClO4ácido mais

fraco

Obrigada Pela Atenção Agradeço a Audiência e a Paciência

Sandra PitaProf. de Química