Relatrio Titulao complexomtrica com EDTA

Introduo

A volumetria de complexao se fundamenta nas reaes de formao de complexos entre ons metlicos e outros ons ou molculas. Estes outros ons ou molculas atuam como bases de Lewis (doadores de pares de eltrons) que realizam ligaes coordenadas com os ons metlicos que, por sua vez, atuam como cidos de Lewis (receptores de pares de eltrons).Os agentes complexantes so chamados de ligantes (representados por L), podendo ser mono, di, tri, etc. dentados, conforme a quantidade de ligaes qumicas que so capazes de formar com ons metlicos: nesse contexto, p. ex.: a amnia um ligante monodentada e o EDTA um ligante hexadentado. Atualmente os agentes complexantes em uso so quase que exclusivamente cido aminopolicarboxlicos, como o EDTA (cido etilenodiaminotetraactico e seus correlatos); o mais importante deles o EDTA, um cido tetracarboxlico:

Nessa forma, que podemos representar por H4Y, uma substncia pouco solvel emgua; por isso, a forma mais usada do EDTA a do seu sal dissdico di-hidratado, representado por Na2H2Y.2H2O. Atravs do nion H2Y2-, o EDTA forma complexos / quelato do tipo 1:1 (1 nion ligante para 1 on metlico) com os mais diferentes ons metlicos, independente de seu nmero de oxidao:

AG+ + H2Y2- (AgHY)2- +H+

Entre o ligante e o on metlico forma-se um complexo em reao reversvel tantomais estvel quanto maior for sua constante de estabilidade ou de formao, definida naequao genrica:

A constante de estabilidade dada pela expresso:

K = [( MY) n-4] x [H+]2 [M n+] x [H2Y2-]

Como se observa, ons hidrognio so liberados na reao de complexao dos onsmetlicos pelo EDTA e, por isso, podem influir na formao dos complexos. Assim, as titulaes envolvendo o EDTA so, na maioria das vezes, conduzidas em meio alcalino: osons hidroxila consomem os ons hidrognio liberados na complexao, deslocando favoravelmente as reaes para a direita, no sentido da formao do complexo envolvido.Por outro lado, as reaes de complexao empregam os chamados indicadores metalocrmicos para evidenciar o ponto final das titulaes complexomtricas. Taisindicadores so tambm ligantes, coloridos, que formam complexos de cor diferente com osons metlicos em determinada faixa de pH, porm sempre menos estveis que os respectivos complexos com o EDTA ou correlatos. Assim, o complexo colorido metal/indicador destrudo pela transferncia do metal para o complexo EDTA-metal. O ponto final da titulao ser evidenciado pela mudana de cor do meio (indicador complexado para livre).As determinaes de clcio e magnsio em mistura pelo EDTA de uso corrente,muito difundida, dada a importncia desses metais para os sistemas biolgicos. Os resultados so satisfatrios, alm de ser simples e rpido. Fundamentam-se numa associao de titulaes em dois valores de pH e dois indicadores. Na primeira titulao, o EDTA titulaambos os ctions em meio tamponado a pH = 10, e na presena de negro de eriocromo (ErioT) como indicador, temos a equao:

em que o n de mols de EDTA corresponde SOMA do n de mols de clcio e magnsio. Na segunda titulao, o pH = 12,5, para precipitar o magnsio e, na presena de azul negro de eriocromo R (calcon), o EDTA titula somente o clcio, conforme a equao:em que o n de mols de EDTA corresponde apenas ao n de mols de clcio. A DIFERENAentre os n de mols de EDTA das duas titulaes corresponde ao n de mols de magnsio.