Post on 07-Apr-2016
Seminário de Química Geral - Seminário de Química Geral - Capítulo 1Capítulo 1
Grupo:Grupo: William Hideki YanaguizawaWilliam Hideki Yanaguizawa Tiago VaderTiago Vader
ENGENHARIA ELÉTRICAENGENHARIA ELÉTRICA
UNIFEI – UNIVERSIDADE FEDERAL DE ITAJUBÁUNIFEI – UNIVERSIDADE FEDERAL DE ITAJUBÁ
1.1 - Introdução1.1 - IntroduçãoA química é o estudo dos materiais, suas propriedadesA química é o estudo dos materiais, suas propriedadese modificações.e modificações.
Por que estudar química?
A química está presente em tudo, desde operações simples A química está presente em tudo, desde operações simples como a queima de combustíveis até as sinapses que como a queima de combustíveis até as sinapses que
ocorrem no cérebro humano. Dentro da engenharia elétrica ocorrem no cérebro humano. Dentro da engenharia elétrica se vê a importância em componentes eletrônicos, circuitos se vê a importância em componentes eletrônicos, circuitos eletro-magnéticos, núcleo de transformadores, bobinas etc.eletro-magnéticos, núcleo de transformadores, bobinas etc. Ex.: diodo, transistor, ligas de aço-silício, cobre etc.
Matéria é qualquer coisa que possui massa e ocupa espaço.É composta por elementos. Os elementos são formados por átomos presentes na classificação periódica dos elementos. Os átomos formam moléculas.
1.2 - A matéria1.2 - A matéria
1.2.1 - Classificação da matéria1.2.1 - Classificação da matériaA matéria pode ser classificada por seu estado físico ou por seu grau de pureza.
Estados físicos básicos da matéria: Sólido Líquido Gasoso
1.2.2 - Substâncias (puras)1.2.2 - Substâncias (puras)
É a matéria que tem propriedades distintas e uma composição que não varia de amostra para amostra. Ela pode ser subdividida em:
- Simples ou elementares. Cada substância tem um único tipo de átomo. Ex.: O2, Fe, Cl2, Si.
- Compostas. Consistem de dois ou mais elementos unidos quimicamente. Ex.: água destilada, NaCl, H2SO4, entre outras.
A maioria da matéria é constituída por misturas de diferentes substâncias. Elas tem composições variáveis e podem ser classificadas e:
-Homogêneas (soluções): são uniformes, possuem uma fase. Ex.: água e álcool , ar.
-Heterogêneas: não se misturam (não são miscíveis), possuem mais de uma fase. Ex.: granito, benzeno e água, areia e serragem.
1.2.3 - Misturas1.2.3 - Misturas
1.3 - Propriedades da matéria1.3 - Propriedades da matéria – Mudanças Físicas
– Alteração da aparência física sem alteração da composição.Ex.:fusão de ferro.
– Mudanças Químicas– Transformação de uma substância em outra
quimicamente diferente. Ex.:queima do hidrogênio.– Propriedades Físicas
– Não alteram a composição ou a identidade das substâncias. Ex.: cor, cheiro, dureza, densidade.
– Propriedades Químicas– Descrevem as formas de alteração das substâncias.
Ex.: inflamabilidade.
1.3.1 - Separação de misturas1.3.1 - Separação de misturasSeparação magnética (imantação)
Filtração
Destilação Simples
Destilação Fracionada
1.4 - Unidades de Medidas1.4 - Unidades de Medidas
Grandeza Física
MassaTempoComprimentoCorrente ElétricaTemperaturaIntensidade LuminosaQuantidade (de matéria)
Nome da unidade
QuilogramaSegundoMetroAmpèreKelvinCandelaMol
Símbolo
kgsmAKcdmol
Unidade SI (Système International d’Unités) Sistema criado para a padronização de medidas
PREFIXOS USADOS NAS UNIDADESPREFIXOS USADOS NAS UNIDADES
Densidade: é a razão entre a massa e o volume de uma substância.
Volume: sua unidade é m3, por ser uma unidade grande usamos dimensões como:
1000 mL = 1 L 1L = 1 dm3 = 1 x 10-3 m3
Temperatura: K = oC + 273,15
oC = 5/9 (oF – 32)
1.4.1 - Conversão de medidas1.4.1 - Conversão de medidas
1.5 - Incertezas das medidas1.5 - Incertezas das medidas
(a) (b)
(c) (d)
Baixa precisão
Alta exatidão
Alta Precisão
Alta exatidão
Baixa precisão
Baixa exatidão
Alta precisão
Baixa exatidão
1.5.1 - Exatidão e Precisão1.5.1 - Exatidão e Precisão
1.5.2 – Algarismos significativos1.5.2 – Algarismos significativos Representação das incertezas:
- Usa-se o símbolo ‘±’.±’.- Grandezas medidas são geralmente relatadas de tal modo
que apenas o último dígito seja incerto.Ex.: 3,0 ± 0,1 mL; 2,2405 ± 0,0001 g3,0 ± 0,1 mL; 2,2405 ± 0,0001 g
Regras• 1. Zeros entre dígitos diferentes de zero são sempre
significativos. Ex: 1,0005 m (5 “A.S.”);• 2. Zeros no início de um número nunca são significativos. Ex.:
0,00034 g (2 “A.S.”);• 3. Zeros no final de um número e após a vírgula são sempre
significativos. Ex.: 3,0 cm (2 “A.S.”);• 4. Quando um número é terminado em zeros, estes podem ser
ou não significativos. Ex.: 120 pol (3 “A.S.”).
1.5.3 – Algarismos significativos 1.5.3 – Algarismos significativos em cálculosem cálculos
Regras:
1. Se o número mais à esquerda a ser removido é menor que 5, o número antecedente permanece inalterado. Ex.: 2,234 passa a ser 2,23.
2. Se o número mais à esquerda a ser removido é maior ou igual a 5, o número precedente aumenta em 1.Ex.: 4,735 passa a ser 4,74. Ex. de cálculo:
20,4 + 1,322 83 104,722, arredonda-se o nº para 105.
1.6 - Análise dimensional1.6 - Análise dimensionalA análise dimensional é usada para se certificar que os cálculos com várias unidades produzirão as unidades corretas no resultado e também na conversão de unidades. Regra prática:
O MÉTODO CIENTÍFICOO MÉTODO CIENTÍFICO
O método científico é uma abordagem geral de problemas que envolve observar, procurar padrões nas observações, formular hipóteses para explicar as observações e testá-las em experimentos posteriores. As hipóteses que resistem a tais testes, e mostram-se úteis em explicar, ou prever um comportamento, tornam-se teorias.
ESQUEMA BÁSICO DO MÉTODO CIENTÍFICOESQUEMA BÁSICO DO MÉTODO CIENTÍFICO
Livro: Química Ciência Central9ºEdiçãoBrown, LeMay, BurstenSão Paulo:Pearson, 2005.
Capítulo 1 Introdução: Matéria e Medidas