Setor A

1- Uma amostra de gás ideal com pressão 6 atm e temperatura de 27°C é aquecido

até 127°C em um recipiente fechado de um volume indeformável de 2 litros. Qual

será a pressão do gás a 127°C.

2- Uma amostra de gás ideal, que se encontra em um balão com pressão de 1 atm e

volume de 60 litros, é aquecido a pressão constante de 27°C a 57°C. Qual o novo

volume ocupado pelo gás a 57°C?

3- Uma amostra de gás hélio que se encontra em um cilindro de 70 litros, a 7°C e

pressão de 2 atm sofre aquecimento para 47°C e tem seu volume reduzido para 50

litros. Calcule a pressão final da amostra de gás hélio?

4- O processo contínuo da respiração consiste na expansão e contração de músculos

da caixa torácica. Sendo um sistema aberto, quando a pressão intra-alveolar é

menor que a atmosférica, ocorre a entrada do ar e os pulmões expandem-se. Após

as trocas gasosas, a pressão intra-alveolar aumenta, ficando maior que

atmosférica. Assim, com a contração da caixa torácica, os gases são expirados.

Considerando a temperatura interna do corpo humano constante e igual a 37,5 °C,

o gráfico que representa os eventos descritos é:

5- Um balão que contém gás oxigênio, mantido sob pressão constante, tem volume

igual a 10 L, a 27°C. Se o volume for dobrado, podemos afirmar que:

a) A temperatura, em °C, dobra.

b) b) A temperatura, em K, dobra.

c) c) A temperatura, em K, diminui à metade.

LISTA DE EXERCÍCIO DE QUÍMICA – 3º TRIMESTRE

Nome: ____________________________________________ nº:_____ Ano:1º______ E.M.

Data: ___ / ___ / 2017 Professor (a):_________________ Nota: ________

d) d) A temperatura, em °C, diminui à metade.

e) e) A temperatura, em °C, aumenta de 273 K.

6- Um cilindro munido de êmbolo contém um gás

ideal representado pelo ponto 1 no gráfico. A seguir

o gás é submetido sucessivamente à transformação

isobárica (evolui do ponto 1 para o ponto 2),

isocórica (evolui do ponto 2 para o ponto 3) e

isotérmica (evolui do ponto 3 para o ponto 1).

Ao representar os pontos 2 e 3 nas isotermas

indicadas, conclui-se que:

a) a temperatura do gás no estado 2 é 450K.

b) a pressão do gás no estado 3 é 2 atm.

c) a temperatura do gás no estado 3 é 600K.

d) o volume do gás no estado 2 é 10 L.

e) a pressão do gás no estado 2 é 2 atm.

7- Um recipiente metálico possui um êmbolo numa de suas extremidades e contém

um gás no seu interior. A pressão do gás nessas condições é p e a temperatura

200 K. pressionando-se o êmbolo até a metade do volume do recipiente e

aumentando-se a temperatura até 400 K, qual a pressão do gás?

8- Um volume de 20 cm3 de gás perfeito encontra-se no interior de um cilindro, sob

pressão de 2 atm e com temperatura de 27ºC. Inicialmente, o gás sofre uma

expansão isotérmica, de tal forma que seu volume passa a ser igual a 50 cm3. A

seguir, o gás sofre uma evolução isovolumétrica volume de 30 L, se for mantida

constante a temperatura e a pressão torna-se igual a 1,2 atm. Qual a temperatura

final do gás?

9- Um gás perfeito, que no estado A está à

temperatura de 27 ºC, sofre as

transformações mostradas no gráfico ao

lado, indo para o estado D. Qual a

temperatura dessa massa gasosa no estado

D?

10- o gráfico representa a pressão P, em função do volume V, de uma amostra de gás

perfeito submetida a uma transformação isotérmica. O valor de V2, indicado no

gráfico é, em litros, igual a:

11- Certa massa de gás perfeito, que se encontra inicialmente no estado A, sofre

compressão isotérmica até o estado B, e a seguir uma expansão isobárica até o

estado C. num diagrama P x V, o gráfico que melhor representa estas

transformações é:

12- Uma certa massa de um gás ideal sofre uma transformação de estado A para B e

B para C, como indicado na figura. Qual o volume V1 é igual

13- Regina estaciona seu carro, movido a gás natural, ao Sol. Considere que o gás no

reservatório do carro se comporta como um gás ideal. Assinale a alternativa cujo

gráfico melhor representa a pressão em função da temperatura do gás na situação

descrita

14- Uma garrafa de 1,5 litros,

indeformável e seca, foi fechada por uma tampa plástica. A pressão ambiente era

de 1,0 atmosfera e a temperatura de 27°C. Em seguida, essa garrafa foi colocada

ao sol e, após certo tempo, a temperatura em seu interior subiu para 57°C e a

tampa foi arremessada pelo efeito da pressão interna.

a) Qual era a pressão interior da garrafa no instante imediatamente anterior à

expulsão da tampa plástica?

b) Qual é a pressão no interior da garrafa após a saída da tampa? Justifique.

15- A partir de dados enviados de Vênus por sondas espaciais norte-americanas e

soviéticas, pode-se considerar que, em certos pontos da superfície desse planeta,

a temperatura é de 327 °C e a pressão atmosférica é de 100 atm. Sabendo-se que

na superfície da Terra o volume molar de um gás ideal é 24,6 litros a 27°C e 1,00

atm, qual seria o valor desse volume nesses pontos de Vênus?

16- Suponha que 57 litros de um gás ideal a 27°C e 1,00 atmosferas sejam

simultaneamente aquecidos e comprimidos até que a temperatura seja 127°C e a

pressão 2,00 atmosferas. Qual o volume final, em litros?

17- Suponha que 57 litros de um gás ideal a 27°C e 1,00 atmosferas sejam

simultaneamente aquecidos e comprimidos até que a temperatura seja 127°C e a

pressão 2,00 atmosferas. Qual o volume final, em litros?

18- Em uma transformação de uma certa massa de gás fixa, a pressão foi reduzida a

3/4 da inicial e o volume de 1/4 da inicial. Calcule a temperatura (ºC) que o gás

deverá ter no novo estado, se inicialmente estava a 47ºC?

19- Uma massa m de um gás ideal sofre uma

transformação X Y Z. O processo X

Y é isotérmico. De Y Z o gás é

aquecido à pressão constante de modo que a

temperatura aumente de TY para TZ. Dos

diagramas abaixo, qual não representa a

transformação acima?

20- A que temperatura em Kelvin se encontra 5 mols de um certo gás, em um

recipiente de 20 L a 6230 mmHg de pressão?

21- 5g de um gás ocupam um volume de 8,2 L quando a temperatura é de 227 ºC e a

pressão de 1 atm. Qual a massa molecular desse gás?

22- Um gás ideal tem sua pressão variando de acordo com o gráfico abaixo.

A curva do gráfico é uma elipse.

a) CALCULE a pressão correspondente

ao volume de 2 l .

b) Para a pressão de 8 atm e sabendo

que a amostra contém 1 mol do gás,

DETERMINE a temperatura dessa amostra.

Dado: .

0,082.

atmR

K mol

l

23- Colocam-se 160 g de Oxigênio, a 27 ºC, num recipiente de capacidade igual a 5L.

Considerando que o Oxigênio se comporta como um gás perfeito, calcule o valor

da pressão exercida por ele.

Dados: R = 0,082 atm. l /K.mol .

1 mol de Oxigênio = 32 g .

24- Um motorista calibrou os pneus do carro a uma temperatura de 27 ºC. Depois de

rodar bastante, ao medir novamente a pressão, encontrou um valor

20% superior ao da pressão inicial. Supondo-se invariável o volume do pneu, qual

temperatura do gás no interior deve ter atingido?

PY= Pz

PX

TZTX = Ty

X

Y ZPY= Pz

PX

VZVY

X

Y Z

VX

VYVZ

X

ZY

VX

A) B)

VX

VY

TZTX = Ty

Y

X

ZVZ

C) D)

PY = Pz

PX

PY= Pz

PX

TZTX = Ty

X

Y ZPY= Pz

PX

VZVY

X

Y Z

VX

VYVZ

X

ZY

VX

A) B)

VX

VY

TZTX = Ty

Y

X

ZVZ

C) D)

PY = Pz

PX

8

P (atm)

V ( l ) 2 0,5

P

25- Determine o volume em litros de 0,2 mol de gás nitrogênio, mantido em um

cilindro de êmbolo móvel, a 27 ºC e 2 atm.

26- A que pressão, em atm, a que está submetido 19g de flúor (F2(g)) a 27 ºC em um

recipiente de 1,64 L?

27- Tem-se 5,0 mols de moléculas de um gás ideal a 27 °C e sob pressão de 5,0

atmosferas. Determine o volume ocupado por esse gás. É dada a constante

universal dos gases perfeitos R = 0,082 atm.L/mol.K.

28- Uma certa quantidade de gás ideal ocupa um volume V0 quando sua temperatura

é T0 e sua pressão é P0. Expande-se, então, o gás, isotermicamente, até duplicar o

seu volume. A seguir, mantendo o seu volume constante, sua pressão é

restabelecida ao valor original P0. Qual a temperatura final do gás neste último

estado de equilíbrio térmico?

A) T0/4

B) T0/2

C) T0

D) 2 T0

E) 4 T0

29- Certo gás, considerado ideal, com massa 34 g, está contido em um recipiente

de 12,3 litros, sob pressão de 4 atm a 27 °C. Considerando apenas as massas

atômicas, assinale o gás contido no recipiente:

A) CH4

B) C2H6

C) CO3

D) NH3

E) N2

30- Uma amostra de gás perfeito ocupa volume V, exercendo pressão P, quando a

temperatura T. Se numa transformação, a pressão for duplicada e a

temperatura reduzida à metade, o novo volume ocupado pelo gás será igual a:

A) V/4

B) 2V

C) V/3

D) 4V

E) V

31- Em um recipiente com capacidade para 80 L são colocados 4,06 mols

de um gás X e 15,24 mols de um gás Y, exercendo uma pressão de 6,33 atm. Qual

a temperatura em que se encontra essa mistura gasosa?

SETOR B

1- A chuva ácida é um fenômeno químico resultante do contato entre o vapor de água

existente no ar, o dióxido de enxofre e os óxidos de nitrogênio. O enxofre é liberado,

principalmente, por veículos movidos a combustível fóssil; os óxidos de nitrogênio, por

fertilizantes. Ambos reagem com o vapor de água, originando, respectivamente, os ácidos

sulfuroso, sulfídrico, sulfúrico e nítrico. Assinale a opção que apresenta, respectivamente

a fórmula desses ácidos

a) H2SO3, H2S, H2SO4, HNO3

b) H2SO3, H2SO4, H2S, HNO2

c) HSO4, HS, H2SO4, HNO3

d) HNO3, H2SO4, H2S, H2SO3

e) H2S, H2SO4, H2SO3, HNO3

2- Um estudante de química obteve uma solução indicadora ácido-base, triturando no

liquidificador algumas folhas de repolho roxo com água. Em seguida, ele dividiu a

solução obtida em três tubos de ensaio (A, B e C) e no primeiro tubo adicionou uma

pequena quantidade de vinagre (solução de ácido acético); no segundo alguns cristais de

soda cáustica (NaOH), e no terceiro alguns cristais de sal para churrasco (NaCl), obtendo

o resultado conforme mostra o quadro:

Se o estudante realizar outro experimento adicionando no tubo A, KOH, no B, HNO3 ,

e no C, KNO3 , contendo a solução inicial extraída do repolho roxo, a coloração final,

respectivamente será:

a) roxa, verde, roxa.

b) roxa, vermelha, verde.

c) verde, roxa, vermelha.

d) vermelha, verde, roxa.

e) verde, vermelha, roxa.

3- Em um laboratório químico, um estudante encontrou quatro frascos (1, 2, 3 e 4)

contendo soluções aquosas incolores de sacarose, KCl, HCl e NaOH, não

necessariamente nessa ordem. Para identificar essas soluções, fez alguns experimentos

simples, cujos resultados são apresentados na tabela a seguir:

As soluções aquosas contidas nos frascos 1, 2, 3 e 4 são, respectivamente, de

a) HCl, NaOH, KCl e sacarose.

b) KC , NaOH, HCl e sacarose.

c) HCl , sacarose, NaOH e KCl .

d) KC , sacarose, HC e NaOH.

e) NaOH, HCl , sacarose e KCl .

4- Associe a 2a coluna à 1a , considerando os ácidos.

1 - H4P2O7

2 - H3PO3

3 - H3PO4

4 - HCℓO2

5 - HCℓO3

6 - HCℓO4

7 - H2SO3

8 - HNO2

a- fosfórico

b- fosforoso

c- nitroso

d- nítrico

e- hipofosforoso

f- pirofosfórico

g- sulfuroso

h- cloroso

i- perclórico

5- X, Y e Z representam genericamente três ácidos que, quando dissolvidos em um

mesmo volume de água, à temperatura constante, comportam-se de acordo com a tabela

Analise as afirmações, considerando os três ácidos.

I) X representa o mais forte.

II) Z representa o mais fraco.

III) Y apresenta o maior grau de ionização. Está(ão) correta(s):

a) apenas I.

b) apenas II.

c) apenas III.

d) apenas I e II.

e) I, II e III.

6-Identifique a alternativa que apresenta somente diácidos:

a) H2S, H2SO4, H3PO4, H3PO3.

b) HCN, H2S, H3PO4, H3PO3.

c) H2S, H2SO4, H2CO3, H3PO3.

d) HCl,H2S, H2SO4, H3PO3.

e) H2SO4, H2SO3, HNO3, H3PO2.

Para as questões a seguir utilize a seguinte figura:

7- As seguintes possibilidades para o líquido existente no interior do copo:

(I) H2O

(II) H2O + glicose

(III) H2O + sal de cozinha

Qual alternativa que melhor descreve a condição da lâmpada?

a) Acesa em II e apagada nas demais.

b) Apagada em I e acesa nas demais.

c) Apagada em I e II.

d) Acesa em I, II e III.

e) Acesa em I e apagada nas demais.

8- O béquer contém água pura, à qual adiciona-se uma das seguintes substâncias:

KOH(s), C6H6(l), HCl(g), Fe(s), NaCl(s)

Após essa adição, a lâmpada pode ou não acender. Indique quantas dessas substâncias

fariam a lâmpada acender?

a) 5.

b) 4.

c) 3.

d) 2.

e) 1.

9- Em qual das soluções, todas com mesma concentração e temperatura, a lâmpada

apresenta maior brilho?

a) HF.

b) H2S.

c) H3PO4.

d) H4SiO4.

e) HNO3.

10- O ácido clorídrico puro (HCl) é um composto que conduz muito mal a eletricidade.

A água pura (H2O) é um composto que também conduz muito mal a eletricidade; no

entanto, ao dissolvermos o ácido na água, formamos uma solução que conduz muito

bem a eletricidade, o que se deve à:

a) dissociação da água em H+ e OH– .

b) ionização do HCl, formando H3O+ e Cl– .

c) transferência de elétrons da água para o HCl.

d) transferência de elétrons do HCl para a água.

e) reação de neutralização do H+ da água com o Cl – do HCl.

11- Os ácidos HClO4, H2MnO4, H3PO3, H4Sb2O7, quanto ao número de hidrogênios

ionizáveis, podem ser classificados em:

a) monoácido, diácido, triácido, tetrácido.

b) monoácido, diácido, triácido, triácido.

c) monoácido, diácido, diácido, tetrácido.

d) monoácido, monoácido, diácido, triácido.

e) monoácido, monoácido, triácido, tetrácido.

12- Entre os oxiácidos H2SO3, H3BO3, HClO3 e HMnO4, a ordem crescente de força

ácida para esses compostos é:

a) H2SO3, HClO3, H3BO3, HMnO4.

b) HClO3, HMnO4, H2SO3, H3BO3.

c) H3BO3, HClO3, H2SO3, HMnO4.

d) H3BO3, H2SO3, HClO3, HMnO4.

e) HMnO4, HClO3, H3BO3, H2SO3.

13- Num recipiente contendo uma substância A foram adicionadas gotas de

fenolftaleína, dando uma coloração rósea. Adicionando-se uma substância B em

A, a solução apresenta-se incolor. Com base nessas informações podemos afirmar

que:

a) A e B são bases.

b) A é um ácido e B é uma base.

c) A é uma base e B é um ácido

d) A e B são ácidos.

A e B são sais neutros

14- Os nomes dos ácidos oxigenados abaixo são, respectivamente: HNO2(aq), HClO3(aq),

H2SO3(aq), H3PO4 (aq)

a) nitroso, clórico, sulfuroso, fosfórico.

b) nítrico, clorídrico, sulfúrico, fosfórico.

c) nítrico, hipocloroso, sulfuroso, fosforoso.

d) nitroso, perclórico, sulfúrico, fosfórico.

e) nítrico, cloroso, sulfídrico, hipofosforoso.

15-Leia as informações contidas na tirinha abaixo.

Uma substância que pode ser incluída no cardápio de antiácidos por ter propriedades

básicas é:

a) NaF.

b) CaCl2.

c) Mg(OH)2.

d) CH3COOH.

16- Adicionando 500 moléculas de HCl à água, quantas estarão ionizadas sabendo-se

que o grau de ionização é 0,9?

17-O grau de ionização do HCN é 0,00008. Quantas moléculas de HCN devem ser

adicionadas à água que encontremos 160 ionizadas

18-Por que o ácido hipofosforoso (H3PO2) e o ácido fosforoso (H3PO3), apesar de

possuírem três hidrogênios nas respectivas moléculas, não são triácidos?

19- Têm-se os três ácidos e os valores da tabela, que foram obtidos dissolvendo-se

em água à temperatura constante:

a) Calcule o grau de ionização para cada ácido e coloque-os em ordem

crescente de sua força de ionização.

b) Equacione a ionização do HNO3 em água.

20- Com base na tabela de graus de ionização apresentada a seguir:

a) Qual o ácido mais forte e qual o mais fraco? Justifique sua resposta.

b) Faça uma escala de acidez, do mais fraco para o mais forte.

21- Escreva a equação de dissociação iônica para o:

a) hidróxido de lítio b) hidróxido de magnésio c)hidróxido férrico

(ferro III) d) hidróxido de zinco e) hidróxido áurico (ouro III)

22- Obtenha as fórmulas das seguintes bases:

a) hidróxido de sódio

b) hidróxido de magnésio

c) hidróxido de zinco

d) hidróxido cuproso

e) hidróxido cúprico

23- Dê os nomes das bases:

a) KOH

b) Ba(OH)2

c) Mg(OH)2

d) Bi(OH)3

e) LiOH

f) Be(OH)2

g) Al(OH)3

h) Cr(OH)3

24- “Sangue de diabo” é um líquido vermelho que logo se descora ao ser aspergido

sobre roupa branca. Para preparar “sangue de diabo”, adiciona-se fenolftaleína a

uma solução de gás NH3 em água.

a) Por que o “sangue de diabo” é vermelho?

b) Explique por que a cor desaparece.

25- Faça a equação de ionização de dissociação iônica da base, em meio aquoso,

a) H2SO4

b) NaOH

c) Al(OH)3

c) H3PO4

e) Be(OH)2

26- Se uma solução possui um pH equivalente a 4, pode –se afirmar que é uma solução

ácida ou básica? Por quê?

27- O suco extraído do repolho roxo pode ser utilizado como indicador do caráter ácido

ou básico de diferentes soluções. Misturando-se um pouco de suco de repolho a uma

solução, a mistura passa a apresentar diferentes cores, segundo sua natureza ácida ou

básica, de acordo com a escala a seguir.

Cor Vermelho Rosa Roxo Azul Verde Amarelo

Algumas soluções forma testadas com esse indicador, produzindo os seguintes

resultados:

Material Cor

I. Amoníaco verde

II. Leite de magnésia azul

pH 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

11 12 13 14

III. Vinagre vermelho

IV. Leite de vaca rosa

V. Soda Cáustica amarelo

De acordo com esses resultados, classifique os materiais em ácidos ou bases

28- Complete as equações (se ocorrerem), mencionando o nome dos produtos formados.

Obs: Faça o balanceamento

Fe(s) + H2SO4(aq)

Cu(s) + HCℓ(aq)

Al(s) + H3PO4(aq)

Ag + H2SO4

Mg + HCℓ

Au + H3PO4

HCℓ + Sn

29- Adicionando-se 10 mL de HCℓ(aq) em quatro tubos de ensaio contendo

respectivamente Zn, Mg, Cu e Ag conforme esquema a seguir:

Em qual(ais) tubo(s) ocorre(m) reação(ões)? E Em qual(is) não ocorre(m)? Justifique

sua resposta.

30- Classifique as seguintes bases quanto ao nº de oxidrilas, quanto à força e quanto a

solubilidade

a) NaOH:

b) Fe(OH)3 :

c) Zn(OH)2 :.

d) NH4OH :.

e) RbOH :.

f) Sr(OH)2 :

g) AgOH :

31- Escreva os nomes das seguintes bases:

a) Mg(OH)2

b) CsOH :

c) Hg(OH)2 :

d) Sn(OH)2

e) Pt(OH)4

f) Mg(OH)2

g) NaOH

h) Cd(OH)2

i) KOH:

j) Ni(OH)3

k) Ni(OH)2

l) Ra(OH)2

m) Zn(OH)2

n) AuOH :

32-Completar a tabela abaixo:

Nome da Base Fórmula N° de OH-

Hidróxido de Magnésio.............. ..............

Hidróxido de Zinco .............. ...............

Hidróxido de Sódio .............. ................

Hidróxido de Ouro-I .............. ...............

Hidróxido de Ferro-III .............. ..............

............................... Ba(OH)2........................

.............................. Fe(OH)2.........................

.................................Au(OH)3.......................

............................... Bi(OH)3.........................

............................... Pb(OH)2........................

Hidróxido de Amônio .............. ....................

Hidróxido de Rubídio .............. ...................

Hidróxido de Estrôncio ............ ...................

Hidróxido de Lítio ................... ....................

Hidróxido de Mercúrio ............. ...................

Dê o nome dos seguintes ácidos:

a) HF

b) H2CO3

c) HNO3

d) HNO2

e) HIO4

f) HIO3

g) HIO2

h) HIO

i) HI

j) HCN

k) H2SO4

l) H2SO3

m) HBrO4

n) HBrO3

o) HBrO2

p) HBrO

33- O ácido sulfuroso (H2SO3) é um ácido moderado, enquanto o ácido carbônico

(H2CO3) é um ácido fraco, mesmo sabendo que ambos os ácidos possuem, pela regra da

diferença da quantidade de oxigênio pela quantidade de hidrogênio, o valor de 1. Explique

essa diferença.