Titulação de complexação

Íons metálicos podem formar complexos com

determinados compostos.

Ao titularmos uma solução de metal com um

agente complexante, formamos um complexo

de forma quantitativa, essa titulação é

denominada de complexação

Titulações complexométricas são

extremamente úteis para a determinação

de grande números de metais.

Esta técnica tem alcance de milimols (10-3

mols ~ 10-3 g).

É um método barato e de comprovada

eficácia na determinação de íons metálicos

e de seus complexantes.

Solução: Em 1945, foi introduzido o ácido

etilenodiaminotetracético (EDTA), um

poderoso reagente, que complexa com

vários íons, incluindo metais pesados e

alcalinos terrosos, formando estruturas

estáveis do tipo 1:1.

Problema: Baixa estabilidade dos

complexos

EDTA

O EDTA pode ser considerado o reagente

complexométrico (agente quelante) padrão

Conhecer sua estrutura

É importante:

Controlar o pH das titulações,

evitando reações colaterais

EDTA com Gadolíneo EDTA com Cálcio

Outros importantes agentes complexométricos

são os indicadores metalocrômicos, que

mudam de cor na associação com metais

negro de eriocromo T

murexida

Os indicadores metalocrômicos, também

são agentes quelantes, formam complexos

de forma seletiva, ao contrário do EDTA, que

complexa com ampla gama de íons.

São utilizados para indicar a complexação

de determinados íons, da seguinte forma:

M-Ind + EDTA M-EDTA + Ind

M = metal

Ind = indicador

cor A cor B

O ponto final da titulação é indicada pela

mudança de cor devido a passagem do

complexo M-Ind ao seu estado livre.

O complexo M-Ind deve ser estável o

bastante para se manter em solução,

porém menos estável que o complexo M-

EDTA, de modo a que a reação seja

espontânea.

Ser muito sensível ao íon metálico, para

que a mudança de coloração ocorra ao

máximo possível próximo ao ponto de

equivalência.

Todos os requisitos devem ser preenchidos

dentro da faixa de pH em que a titulação é

efetuada.