___ Eletroquímica - Número de Oxidação (Nox) - Só q __
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NÚMERO DE OXIDAÇÃO (NOX) Para a compreensão da eletroquímica, é necessário saber calcular o número de oxidação das substâncias envolvidas em uma reação química. Número de Oxidação ou NOX deve ser calculado da seguinte maneira: 1) Substância Simples: ZERO (porque não há perda e nem ganho de elétrons). Exemplos: H2 NOX H = 0 Fe NOX Fe = 0 O3 NOX O = 0 2) Átomo como íon simples: Sua própria carga. Exemplos: Na+ NOX Na = 1+ S2 NOX S = 2 H+ NOX H = 1+ 3) Metais alcalinos à esquerda da fórmula: 1+ Exemplos: NaCl NOX Na = 1+ LiF NOX Li = 1+ K2S NOX K = 1+ 4) Metais alcalinoterrosos à esquerda da fórmula: 2+ Exemplos: CaO NOX Ca = 2+ MgS NOX Mg = 2+ SrCl2 NOX Sr = 2+ 5) Halogênios: 1 Exemplos: NaCl NOX Cl = 1 KF NOX F = 1 K2Br NOX Br = 1 6) Calcogênios: 2 Exemplos: CaO NOX O = 2 ZnO NOX O = 2 MgS NOX S = 2 7) Ag, Zn e Al: 1+, 2+, 3+ Exemplos: AgCl NOX Ag = 1+ ZnS NOX Zn = 2+ Al2S3 NOX Al = 3+ 8) Hidrogênio em composto: 1+ Exemplo: H2O NOX H = 1+ 9) Hidreto metálico (hidrogênio do lado direito da fórmula): 1 Exemplo: NaH NOX H = 1 10) Oxigênio em composto (regra dos calcogênio): 2 Exemplo: H2O NOX O = 2 11) Oxigênio com flúor: 1+ e 2+ Exemplos: O2F2 NOX O = 1+ OF2 NOX O = 2+ 12) Peróxidos (oxigênio + alcalino / alcalino terroso): 1 Exemplos: H2O2 NOX 0 = 1 Na2O NOX 0 = 1 13) Superóxidos: Exemplo:
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25/07/2015 .::ELETROQUMICANMERODEOXIDAO(NOX)SQ::.
data:text/htmlcharset=utf8,%3Cp%20class%3D%22subtitulo%22%20style%3D%22margintop%3A%200px%3B%20marginbottom%3A%2010px%3B% 1/2
NMERODEOXIDAO(NOX)Para a compreenso da eletroqumica, necessrio saber calcular o nmero de oxidao das substnciasenvolvidasemumareaoqumica.NmerodeOxidaoouNOXdevesercalculadodaseguintemaneira:
1)SubstnciaSimples:ZERO(porquenohperdaenemganhodeeltrons).Exemplos:H2NOXH=0FeNOXFe=0O3NOXO=0
2)tomocomoonsimples:Suaprpriacarga.Exemplos:Na+NOXNa=1+S2NOXS=2H+NOXH=1+
3)Metaisalcalinosesquerdadafrmula:1+Exemplos:NaClNOXNa=1+LiFNOXLi=1+K2SNOXK=1+
4)Metaisalcalinoterrososesquerdadafrmula:2+Exemplos:CaONOXCa=2+MgSNOXMg=2+SrCl2NOXSr=2+
5)Halognios:1Exemplos:NaClNOXCl=1KFNOXF=1K2BrNOXBr=1
6)Calcognios:2Exemplos:CaONOXO=2ZnONOXO=2MgSNOXS=2
7)Ag,ZneAl:1+,2+,3+Exemplos:AgClNOXAg=1+ZnSNOXZn=2+Al2S3NOXAl=3+
8)Hidrognioemcomposto:1+Exemplo:H2ONOXH=1+
9)Hidretometlico(hidrogniodoladodireitodafrmula):1Exemplo:NaHNOXH=1
10)Oxignioemcomposto(regradoscalcognio):2Exemplo:H2ONOXO=2
11)Oxigniocomflor:1+e2+Exemplos:O2F2NOXO=1+OF2NOXO=2+
12)Perxidos(oxignio+alcalino/alcalinoterroso):1Exemplos:H2O2NOX0=1Na2ONOX0=1
13)Superxidos:Exemplo:
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25/07/2015 .::ELETROQUMICANMERODEOXIDAO(NOX)SQ::.
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K2O4NOXO=ClculodeNOX:
Paraassubstnciascomdoisoumaiselementosqumicos:somadoNOXdetodosostomos=zerosomadoNOXdetodosostomoemumoncomposto=suacargaExemplo:ParaencontraroNOXdoHnagua,sabendoapenasoNOXdoO:PodesecolocaremcimadafrmulaoNOXeembaixoosomatrio.Assim:
1+2NOX
H2Oelementoqumico______
2+2=0somatrio
Nestecaso,oNOXdoO2.MultiplicaseoNOXpelonmerodetomosdeO,ento2Comoaguaumasubstnciaqueestnoseuestadoneutro(noumon),osomatriodecargaszero.OHsoma2+,porestemotivo.ParaacharoNOXdoH,divideseonmerodosomatriodoHpelonmerodetomosdeH.ComoexistemdoistomosdeH,oNOXser1+
Oxirreduo
a reaoqumicaque se caracterizapelaperdaouganhodeeltrons.a transfernciadeeltronsdeumaespciequmicaparaaoutra.Ocorremdoisfenmenos:oxidaoereduo.
Oxidaoperdadeeltrons,ondeaumentaoNOX.AgenteredutorReduoganhodeeltrons,ondediminuioNOX.AgenteoxidanteOxiReduoquandohtransfernciadeeltrons.
