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Física e Química A Física e Química A Física e Química A Física e Química A –––– 10º 10º 10º 10º ANOANOANOANO FICHA DE TRABALHO N.º 4

TEMA ���� Elementos químicos; Fórmulas químicas de compostos iónicos

Pratica

1. Classifica as afirmações que se seguem como verdadeiras ou falsas. a) Os átomos de um mesmo elemento têm todos o mesmo número atómico. b) O número de massa é característico dos átomos de um dado elemento porque representa o

número de nucleões. c) Dizer que a massa atómica relativa do oxigénio é 16 quer dizer que todos os átomos de

oxigénio têm essa massa atómica relativa. d) Todos os átomos contêm neutrões. e) Se o electrão tivesse a massa de 2 g; o neutrão teria a massa de 200 g.

2. Completa a tabela que se segue.

Nuclido Número atómico

Número de massa

Representação simbólica

Número de protões

Número de electrões

Número de neutrões

Cl3517

Sódio -

23

23 11

Ca4020 20

3. No quadro em baixo indicam-se alguns átomos representados genericamente pelas letras A a E.

Átomos Número de protões

Número de neutrões

Z – n.º atómico

A – n.º de massa

A 3 3

B 3 4

C 4 5

D 6 6

E 6 8

F 8 8

3.1.Completa o quadro.

3.2. Indica: a) quantos elementos estão representados no conjunto dos seis átomos; b) quais os átomos que são isótopos do mesmo elemento.

3.3. O átomo A forma facilmente um ião monopositivo. Completa, para o ião formado:

a) Carga nuclear:.............. ; b) Número de neutrões: ............ ; c) Número de electrões: ............ ; d) Carga eléctrica: ............. ; e) Representação simbólica:............

4. Determinado elemento ZX pertence ao grupo 13 e ao período 2. Consultando a Tabela Periódica,

identifica:

4.1. O grupo a que pertence o elemento Y de número atómico Z-2.

4.2. Os elementos X e Y.

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5. Dois isótopos do mesmo elemento podem representar-se por A1)(4x1)(2x

−

− e B

(3x)3)(3x−

. Determina os

respectivos números atómicos e de massa.

6. Os elementos X, Y e Z pertencem ao mesmo grupo da Tabela Periódica e localizam-se em períodos

consecutivos. Sabe-se que os átomos de X são os de menor carga nuclear e que Y pertence ao 4°

período, sendo o elemento de maior massa atómica relativa.

6.1.Coloca os elementos por ordem crescente de número atómico.

6.2. Em que período se localiza o elemento X?

6.3. O elemento Y, combinado com o oxigénio, forma compostos iónicos de fórmula química Y2O. A que grupo pertencem estes três elementos?

7. Consultando a tabela de iões mais comuns, escreve as fórmulas químicas que representam as

substâncias iónicas que se seguem: a) óxido de mercúrio II; b) cloreto de potássio; c) sulfureto de potássio; d) nitrato de magnésio; e) sulfato de magnésio; f) fosfato de magnésio; g) cloreto de estanho II.

1. Verdadeira: a); Falsas: b) c) d) e)

2.

Nuclido Número atómico

Número de

massa

Representação simbólica

Número de

protões

Número de

electrões

Número de

neutrões Cloro – 35

17 35 Cl3517 17 17 18

Sódio – 23

11 23 Na2311 11 11 12

Cálcio - 40

20 40 Ca4020 20 20 20

3.1.) Nº atómico de A até F: 3, 3, 4, 6, 6, 8;

N.º de massa de A até F: 6, 7, 9, 12, 14, 16

3.2.a) 4 elementos 3.2.b) A e B; D e E

3.3.) a) +3; b) 3; c) 2; d) +1; e) +

A63

4.1.) X115 ; Y

73

4.2.) X é o boro (B) e Y é o lítio (Li)

5.) A73 ; B

63

6.1.) X, Z, Y

6.2.) 2º período

SOLUÇÕES