02-Treinar-balanceamento
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8/18/2019 02-Treinar-balanceamento
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074268A – Equilíbrio Químico 1oPeríodo/2014 Revendo Conceitos Importantes: Balanceamento de Equações Químicas Prof. M.D.Capelato
1. As equações químicas moleculares não balanceadas a seguir em meio aquoso, não envolvem oxi-
redução. Converta-as em equações iônicas, balanceadas essenciais e completas (com todos os contra-íons ).
Utilize os Apêndices 10 e 11 para consulta.
a. AℓCℓ3 + NaOH NaAℓO2 + NaCℓ
b. Fe2(SO4)3 + NH3 Fe(OH)3 + (NH4)2SO4
c. PbCrO4 + KOH KHPbO2 + K 2CrO4
d. Aℓ2 (U2O7)3 ( s ) + HCℓ UO2Cℓ2 + AℓCℓ3
e. UO2SO4 + KOH K 2U2O7 ( s )
f. [Cu(NH3)4]SO4 + H2S( g ) CuS + (NH4)2SO4
g. HgCℓ2 + NH3 HgCℓNH2( s )
h. MgCℓ2 + Na3PO4 + NH4Cℓ MgNH4PO4( s ) + NaCℓ
i. PbO + KOH KHPbO2
j. Zn(OH)2 + H3PO4 Zn2P2O7( s )
k. Cr 2(SO4)3 + NH3 Cr(OH)3 + (NH4)2SO4
2. As equações químicas moleculares abaixo representam reações de oxi-redução (redox ) em meio
aquoso. Converta-as em equações iônicas essenciais e completas (com todos os contra-íons ), balanceadas pelo
método das semi-reações . Utilize os Apêndices 10 e 11 para consulta.
a. FeCℓ3 + H2SO3 FeCℓ2 + H 2SO4 meio ácido
b. K 2Cr 2O7 + HI + HCℓ CrCℓ3 + KCℓ + KI3 meio ácido
c. Fe2Si( s ) + HNO3 Fe(NO3)3 + H 2SiO3( s ) + NO meio ácido
d. Bi(OH)3 + K 2SnO2 Bi + K 2SnO3 meio alcalino
e. KOCℓ + KAsO2 K 3AsO4 + KCℓ meio alcalino
f. NaCrO2 + Na2O2 Na2CrO4+ NaOH meio alcalino
g. Na 2S2O3 + NaI3 Na2S4O6 + NaI meio neutro
h. Mn(NO3)2 + H2O2 + KOH MnO(OH)2 + KNO3 + H2O
i. NaBiO3( s ) + Mn(NO3)2 Bi(NO3)3 + NaNO3 + NaMnO4 meio ácido
j. Cr + KCℓO4 K 2Cr 2O7 + KCℓ + Cℓ2 meio ácido
k. Cℓ2 + NaOH NaOCℓ + NaCℓ
Mãos à obra!