UNIVERSIDADE ESTADUAL DO SUDOESTE DA BAHIA - UESB DEPARTAMENTO DE QUMICA E EXATAS DQE CURSO: FARMCIA DISCIPLINA: QUMICA GERAL DOSCENTE: ALCIONE TORRES BRITO

TIPOS DE REAO QUMICARafaella Valete Nunes PaivaJEQUI-BANOVEMBRO/2010INTRODUOQuando ocorre um fenmeno qumico, uma ou mais substncias se transformam e do origem a novas substncias. Ento, dizemos que ocorreu uma reao qumica. Todos os dias, o dia inteiro, ocorrem reaes qumicas, no s ao nosso redor, mas tambm no nosso organismo, de tal maneira que se pode dizer que a manuteno da vida depende de uma srie de reaes. Algumas delas so muito comuns: como a formao de ferrugem, a combusto de um palito de fsforo, entre outros.Uma maneira bem simples de reconhecermos a ocorrncia de um fenmeno qumico a observao visual de alteraes que ocorrem no sistema. A formao de uma nova substncia est associada :

1. Mudana de cor. Exemplos: queima de papel; cndida ou gua de lavadeira em tecido colorido; queima de fogos de artifcio.

2. Liberao de um gs (efervescncia). Exemplos: anticido estomacal em gua; bicarbonato de sdio (fermento de bolo) em vinagre.

3. Formao de um slido. Exemplos: lquido de bateria de automvel + cal de pedreiro dissolvida em gua; gua de cal + ar expirado pelo pulmo (gs carbnico).

4. Aparecimento de chama ou luminosidade. Exemplos: lcool queimando, luz emitida pelos vaga-lumes.

Porm, algumas reaes ocorrem sem essas evidncias visuais. A formao de novas substncias constatada pela mudana das propriedades fsico-qumicas.As reaes podem ser representadas por equaes qumicas, as quais envolvem reagentes e produtos, que, por sua vez, so representados por frmulas.Reagentes Produtos

As equaes qumicas podem nos fornecer outras informaes, tais como:

gs (g) vapor (v) lquido (l) slido (s) cristal (c)

presena de molculas ou ons em soluo aquosa (aq)

desprendimento de gs ()

formao de precipitado ()

necessidade de aquecimento ()

presena de luz ()

ocorrncia de reaes reversveis ()

importante destacar que tais equaes precisam estar devidamente balanceadas, ou seja, o nmero total de tomos dos reagentes deve ser igual ao nmero total de tomos dos produtos.H vrias maneiras de classificar as reaes. Uma delas relaciona o nmero de substncias que reagem e o nmero de substncias produzidas. De acordo com esse critrio, podemos ter os seguintes tipos de reao: Reaes de sntese ou adio: Quando duas ou mais substncias originam um nico produto. A + B C Reaes de anlise ou decomposio: Quando uma nica substncia origina dois ou mais produtos. A B + C Reaes de simples troca ou deslocamento: Quando uma substncia simples reage com uma composta, originando uma nova substncia simples e outra composta. A + XY AY + X Reaes de dupla troca: Quando duas substncias compostas reagem, originando duas novas substncias compostas. AB + XY AY + XB Exotrmica: reao que libera calor. A + B C + calor Endotrmica: reao que absorve calor. A + B + calor COBJETIVOS Atravs dos experimentos, observar os diversos tipos de reao, representar suas equaes qumicas e classific-las conforme sua representao.

Procedimento experimentalA) MATERIAis E REAGENTES

Bquer Bicarbonato de sdio ou potssio.

Bico de Bunsen.

Cloreto de amnio. Cobre metlico.

Dicromato de amnio.

Esptula.

Fita de magnsio.

Lixa.

Pina.

Sdio metlico.

Soluo concentrada de cido clordrico.

Soluo concentrada de hidrxido de amnio.

Soluo de Acetato de chumbo.

Soluo de acido ntrico. Soluo de Cloreto de sdio.

Soluo de fenolftalena a 0,1 % (m/v) alcolica.

Soluo de HCl 1:1 (v/v).

Soluo de Iodeto de potssio.

Soluo de Nitrato de prata.

Soluo diluda de hidrxido de sdio (~0,001 mol.l ).

Tubos de ensaio.

Vidro de relgio.

B) MTODO 1. Lixou-se um pedao de fita de magnsio (~3cm) para retirar a camada preta que o protege. Observou-se a aparncia, esperou alguns segundos e verificou se houve modificao. Em um tubo de ensaio contendo um pouco de gua destilada, adicionou-se 2 a gotas de soluo de fenolftalena a 0,1 % (m/v) e colocou a fita de magnsio lixada.

2. Colocou-se em um tubo de ensaio, um pouco de soluo de HCl 1:1 (v/v) e adicionou-se um pedao de fita de magnsio.

3. Lixou-se um pedao de fita de magnsio (~3cm) para retirar a camada preta que a protegia. Segurou-a com uma pina e aqueceu a chama de uma lamparina ou bico de Bunsen, ate que se observou alguma transformao. Recolheu o produto desta reao em um tubo de ensaio contendo gua destilada e gotas de soluo de fenolftalena a 0,1 % (m/v).

4. Pegou-se com uma pina um pequeno pedao de sdio metlico que se encontrava imerso em querosene. Colocou sobre uma folha de papel de filtro e fez um corte com a esptula. Observou-se a aparncia da superfcie recm-cortada e o que aconteceu em seguida.

5. Colocou-se gua destilada em uma cpsula de porcelana e adicionou 2 gotas de soluo de fenolftalena a 0,1 % (m/v). Cortou-se um pedao de sdio do tamanho aproximado da cabea de um palito de fsforo. Obteu-se um vidro de relgio limpo e seco. Colocou-se o pequeno pedao de sdio na cpsula e, imediatamente, cobriu com o vidro de relgio. Observou-se.

6. Molhou-se um basto de vidro em HCl concentrado e aproximou cuidadosamente da boca de um frasco que continha soluo concentrada de amonaco.

7. Em um frasco de Erlenmeyer, colocou-se 20,00 ml de soluo diluda de hidrxido de sdio e algumas gotas de soluo de fenolftalena a 0,1 % (m/v); deixando passar, lentamente, uma corrente de gs carbnico. Observou-se.

8. Colocou-se uma pequena quantidade de dicromato de amnio em um tubo de ensaio seco. Aqueceu, com cuidado, a chama de um bico de gs.

9. Colocou-se, num tubo de ensaio, uma soluo de nitrato de prata ate 1/3 do volume. Adicionou-se dois pequenos pedaos de cobre metlico na soluo. Deixou o tubo em repouso durante alguns minutos. Ento, agitou o tubo e observou-se os fragmentos.

10. A 1/4 do volume de um tubo de ensaio adicionou-se uma soluo a 1% (m/v) de iodeto de sdio. Acrescentou o mesmo volume de soluo a 1% (m/v) de acetato de chumbo. Observou-se.

11. A 1/4 do volume de um tubo de ensaio adicionou-se uma soluo a 1% (m/v) de cloreto de sdio. Acrescentou o mesmo volume de soluo a 1% (m/v) de nitrato de prata. Observou-se.

12. Em 1/4 de volume do tubo de ensaio, adicionou-se uma soluo 1,00 mol/litro de acido clordrico. Mergulhou nela um termmetro e mediu sua temperatura: tHCl = .........C. Em outro tubo de ensaio, colocou quantidade semelhante de soluo 1 M de hidrxido de sdio. Mediu sua temperatura. tNaOH = . ..........C. Acrescentou o contedo de um tubo sobre o outro. Agitou e mediu a temperatura: tf =..........C

13. Colocou-se gua em 1/3 do volume de um tubo de ensaio limpo. Anotou a temperatura t1 = .......... C. Adicionou a gua cerca de 1,00 g de cloreto de amnio. Agitou e anotou a temperatura: t2 = ..........C14. Em um tubo de ensaio adicionou-se o cobre metlico em soluo concentrada de cido ntrico. E observou-se.Resultados e discusso1. No primeiro experimento realizado foram observados a ocorrncia de dois tipos de reaes:

1.1. A primeira reao surgiu quando a fita de magnsio estava sendo lixada, pois foi observada a sua aparncia, e esta tinha como caracterstica um brilho metlico, e foi verificado que na fica houve modificao, pois aps alguns segundos em contato com o ar o Mg foi perdendo seu brilho, devido a formao do xido de magnsio. Essa formao se deve ao fato que o magnsio reagiu com o oxignio, sendo esta uma reao de sntese ou adio conforme demonstra a reao abaixo:2Mg(s) + O2(g) 2MgO(s)1.2.

A segunda reao se deu quando essa mesma fita de magnsio foi colocada em um tubo de ensaio que tinha gua destilada e trs gotas de fenolftalena. E assim, foi observado que formava bolhinhas, ou seja, houve desprendimento do gs hidrognio, e que em volta da fita lixada a ficou rsea isso foi notado devido presena da fenolftalena, indicando que quando o Mg reagiu com a gua resultou em uma soluo de natureza bsica, sendo esta uma reao de deslocamento conforme a reao abaixo:Mg(s) + 2H2O(l) Mg(OH)2(aq) + H2 2. O segundo experimento foi realizado em um tubo de ensaio com soluo de cido clordrico, e um pedao da fita de magnsio, e foi observado que a fita de magnsio comeou a se decompor rapidamente, pois o cido estava concentrado, e foi notada a liberao de bolhas, pois houve a formao do gs hidrognio e tambm formou o cloreto de magnsio. Podemos chamar de oxi-reduo a formao do cloreto de magnsio, pois, teve perda e ganho de eltrons por um tomo, ou seja, o magnsio na forma de Mg2+ doou eltrons para o cloro Cl-. Enfim, a reao para este experimento foi de deslocamento ou simples troca:2HCl(l) + Mg(s) MgCl2 + H2 (g)3. O terceiro experimento realizado foi observado dois tipos de reaes:

3.1.

A primeira reao ocorreu quando, levou-se com auxlio da pina um pedao de fita de magnsio chama. Rapidamente o magnsio entrou em combusto, emitindo uma luz atravs de uma chama branca, produzindo assim um brilho intenso e deixando uma cinza residual.

O magnsio reagiu com o oxignio para gerar xido de magnsio. Sendo o magnsio um metal extremamente reativo. Sua combusto tambm pode ser definida como uma reao de sntese ou adio, segundo a equao:

2Mg + O2 2MgO

3.2 A segunda reao ocorreu quando essa mesma fita j em cinzas foi adicionada em um tubo de ensaio contendo gua destilada e fenolftalena. A cinza residual devido formao do MgO, e este um xido de metal alcalino terroso, o que faz com que ele seja reativo com gua, formando base, chamado ento de xido bsico. Como tem gua suficiente para reagir, forma-se o hidrxido de magnsio, tornando ento uma soluo com uma colorao rsea e houve tambm a liberao de bolhas de gs, devido formao do gs hidrognio. A reao de deslocamento ocorrida foi a seguinte:Mg + 2H2O MgOH2 + H2. 4. O quarto experimento foi realizado com o sdio metlico que estava submerso em querosene, a fim de evitar que entre em contato com o ar e/ou umidade e colocou-se em um papel filtro, neste momento apresentava-se uma feio fosca, com o auxilio de uma esptula foi cortado em pedaos menores, e foi observada a aparncia da superfcie recm cortada e esta tinha aspecto brilhante, em questo de poucos segundo esse brilho foi perdido, fiando escuro, isso pode ser explicado devido o contato que este teve com o oxignio do ambiente. Ocorreu a seguinte reao de sntese:Na + O2 2NaO5. O quinto experimento foi realizado quando colocado em um pedao pequeno de sdio metlico em um bquer contendo gua destilada e uma soluo de fenolftalena, e ento foi observado que o pedao de sdio movia-se violentamente e que houve grande liberao de energia, ou seja, uma reao exotrmica, pois ficou muito quente e o sdio se fundiu em contato com a gua, formando uma pequena esfera que reagiu at sua completa decomposio no solvente. Foi formado ento o hidrxido de sdio que de natureza bsica, confirmado pela presena de fenolftalena, pois ficou com uma colorao rsea, e formou-se tambm o gs hidrognio,como mostra a equao da reao de de deslocamento abaixo:2Na(s) + 2H2O(l) 2NaOH(aq) + H2(g)6. O sexto experimento foi realizado sob a capela, pois a soluo de cido clordrico estava concentrada, e aps mergulhar um basto de vidro em uma soluo concentrada de HCl e aproximar de um tubo contendo amonaco tambm concentrado, observou-se a formao de uma nevoa branca. Essa nevoa um gs particulado tendo uma aparncia de um slido. A explicao para isso que o amonaco que passa da soluo para a atmosfera reage com o cido clordrico, formando assim o cloreto de amnio, observado pelos fumos brancos que surgem por cima do tubo de ensaio e da vareta. A reao qumica observada de sntese ou adio:

NH3 (g) +HCl (g) NH4Cl (s) 7. O stimo experimento foi a partir de uma soluo diluda de hidrxido de sdio com algumas gotas de fenolftalena, e foi observada uma colorao rsea devido ao meio bsico. E foi utilizada uma corrente de gs carbnico (CO2). Foi observada uma mudana na colorao, pois, o gs carbnico acidificou o meio tornando ento a colorao incolor. Pois o gs carbnico liberado reagiu com a gua, produzindo o cido carbnico. Sendo esta uma reao de sntese ou adio:CO2(g) + H2O(l) H2CO3(aq)Obs.: A utilizao da corrente de gs carbnico foi a partir do sopro, feitas com a expirao vinda dos pulmes, fazendo esse gs carbnico ser liberado.8. No oitavo experimento, colocou se uma pequena quantidade de dicromato de amnio em um tubo de ensaio seco. E aqueceu, com cuidado, chama de um bico de gs. Foi observado que o dicromato de amnio, que um p de colorao laranja, foi ativado por uma chama, se decompe, produzindo calor, gases e xido de cromo que um p de colorao verde. A equao de decomposio:

(NH4)2CrO7(s) N2(g) + Cr2O3(s) + 4H2O(l)9. O oitavo experimento foi em um bquer que continha uma soluo de nitrato de prata cobre metlico, e mergulhou-se o um pedao pequeno de cobre metlico e deixou em repouso por alguns minutos. Foi observado o aparecimento de uma camada de filamentos cinza prateado sobre o fio de cobre, ocorrendo assim uma reao formando ento o nitrato cprico e a prata metlica, em uma reao de troca simples: 2AgNO3 + Cu Cu(NO3)2 + 2Ag10. O dcimo experimento foi colocado em um tubo de ensaio certo volume do iodeto de potssio em acetato de chumbo, e foi observado que formou durante a reao um precipitado de colorao amarela, essa colorao proveniente do chumbo em meio aquoso. Isso ocorre, quando a substncia insolvel, o precipitado, formado na soluo devido reao qumica ou quando a soluo for supersaturada por um composto, a formao do precipitado um sinal de mudana qumica. Assim, a formao do slido desprendeu-se para o fundo do recipiente, pois o mesmo mais denso que o solvente. Ocorrendo assim uma reao de dupla troca:

2CH3COOPb + 2KI 2CH3COOK +2 PbI

11. No dcimo primeiro experimento foi adicionado certo volume da soluo de nitrato de prata (AgNO3) em soluo de cloreto de sdio (NaCl). Foi observado que o lquido formado obteve colorao branca. Houve tambm a precipitao de algumas partculas no fundo do recipiente. Sendo esta uma reao de dupla troca: AgNO3(aq) + NaCl(aq) AgCl(s) + NaNO3(aq)

Os sais nitrato de prata e cloreto de sdio esto presentes no tubo de ensaio na forma de ons Ag+, NO3-, Na+ e Cl-. Ao combinarem-se Ag+ e Cl- formou-se sal cloreto de prata (slido) assim, o mesmo precipita para o fundo do recipiente. Os demais ons Na+ e NO3- so observados em suspenso aquosa, combinado-se no sal nitrato de sdio.

Atravs dos dados literrios e anlise da reao anterior pode-se ressaltar que o on Ag+ foi deslocado do nitrato de prata combinou-se com o on Cl-, que por sua vez foi deslocado do cloreto de sdio. Os ons restantes NO3- e Na+ Foram combinados formando nitrato de sdio. 12. Nesse experimento aps mergulhar o termmetro em um tubo de ensaio contendo soluo de cido clordrico 1,00 mol/Litro, foi verificada que a temperatura da soluo foi igual a 32C, Em outro tubo de ensaio contendo hidrxido de sdio 1,00 mol/Litro foi obtida a temperatura de 32C. Ao misturar e agitar ambos os lquidos foi medida novamente a sua temperatura equivalente a 31C.

Essa temperatura de 31C deve ter ocorrido um erro no momento de medir a temperatura, pois o certo seria o aumento da temperatura. Ocorrendo ento uma reao exotrmica, ou seja, uma reao que libera calor. O calor cedido pela mistura de reagentes, onde a energia de ligao entre os tomos dos reagentes maior que a energia de ligao entre os tomos dos produtos formados. E quando liberando a sobra de energia sob forma de calor, neste experimento a reao de dupla troca e exotrmica.HCl(aq) + NaOH(aq) NaCl(aq) + H2O(l)13. Nesse experimento foi verificada a temperatura da gua e do cloreto de amnio contidos em tubos de ensaio separados. A temperatura da primeira era igual a 30C. Aps misturar ambos os lquidos, sentiu-se que ocorreu resfriamento do recipiente. Obteve-se uma temperatura igual a 33C. Apesar de que o correto seria essa temperatura diminuir. Enfim, nesse experimento ocorreu, uma reao que absorve calor, classificada como reao endotrmica e dupla troca.H2O(l) +NH4Cl(s) NH4OH(aq) + HCl(aq)14. Nesse dcimo quarto experimento foi mergulhado o acido ntrico e o cobre metlico, e foi observada a liberao de uma fumaa laranja ate se tornar marrom, e efervesceu at acabar.A reao ocorrida entre cobre metlico e cido ntrico originou a liberao de vapores que visualmente no experimento esse vapor tinha uma colorao laranja ate se tornar marrom, que de acordo com as pesquisas realizadas a colorao castanho-avermelhado, e estes so chamados vapores rutilantes, e no final a soluo aquosa adquire uma colorao azul, isso devido presena de nitrato de cobre. Durante a formao desses vapores foram observados a ocorrncia de dois tipos de reaes:14.1 A formao do monxido de azoto (incolor) devido a reao que ocorre entre o cobre metlico e o cido ntrico, sendo esta uma reao de deslocamento:

3 Cu (s) + 8 HNO3 (aq) 3 Cu(NO3)2 (aq) + 2 NO (g) + 4 H2O (g)14.2 E a formao do dixido de azoto (castanho) devido a reao que ocorre entre monxido de azoto e o oxignio do ar, sendo esta uma reao de sntese: 2 NO (g) + O2(g) 2 NO2 (g)CONCLUSONessa prtica de reaes qumicas, o objetivo foi alcanado com grande xito, pois atravs dos experimentos realizados foi possvel observar os diferentes tipos de reaes e assim classific-las. Alm do que, foi possvel confirmar vrios itens tericos no aprendizado da Qumica, como a combusto, formao de xidos, mudana de cor, a formao de precipitados, a liberao e absoro de calor em uma reao, e formao de novos compostos. Enfim, a teoria sobre tipos de reaes qumicas foi fixada com a observao da prtica.Referncias bibliogrficas

CANTO, E.L. ; PERRUZO, F.M. Qumica na Abordagem do Cotidiano; So Paulo: Moderna, 2002.EXPLICATORIUM. Um flash fotogrfico. Disponvel em: http://www.explicatorium.com/LAB-Flash-fotografico.php. Acesso em: 27 de outubro de 2010.EXPLICATORIUM. Vapores rutilantes. Disponvel em: http://www.explicatorium.com/LAB-Vapores-rutilantes.php. Acesso em: 23 de outubro de 2010.RUSSEL, J.B.; Qumica Geral. 2 ed. So Paulo: Makron Books, 1994.

UOL educao. Reaes qumicas (tipos). Disponvel em: http://educacao.uol.com.br/quimica/ult1707u21.jhtm. Acesso em: 23 de outubro de 2010.USBERCO, J. ; SALVADOR, E. Qumica. Volume nico, 5 ed., So Paulo: Saraiva, 2002.WIKIPDIA, a enciclopdia livre. Combusto. Disponvel em: http://pt.wikipedia.org/wiki/Combust%C3%A3o. Acesso: 27 de outubro de 2010.

WIKIPDIA, a enciclopdia livre. Reaes qumicas. Disponvel em: http://pt.wikipedia.org/wiki/Rea%C3%A7%C3%A3o_qu%C3%ADmica. Acesso: 23 de outubro de 2010.QUESTIONRIO

1. Faa um resumo dos tipos de reaes qumicas que voc aprendeu nesta aula, dando um exemplo a cada um. Reaes de sntese ou adio: Quando duas ou mais substncias originam um nico produto. H2 + Cl2 2HCl Reaes de anlise ou decomposio: Quando uma nica substncia origina dois ou mais produtos. 2HgO 2Hg +O2 Reaes de simples troca ou deslocamento: Quando uma substncia simples reage com uma composta, originando uma nova substncia simples e outra composta.2Al + 6 HCl AlCl3 + H2 Reaes de dupla troca: Quando duas substncias compostas reagem, originando duas novas substncias compostas. H2SO4 + BaCl2 BaSO4 + HCl2. Classifique e esquematize todas as reaes estudadas.2Mg(s) + O2 2MgO(s), - reao de sntese Mg(s) + 2H2O(l) Mg(OH)2(aq) + H2 - reao de deslocamento2HCl(l) + Mg(s) MgCl2 + H2 (g) - reao de deslocamentoNa + O2 2NaO - reao de sntese

2Na(s) + 2H2O(l) 2NaOH(aq) + H2(g) - reao de deslocamentoNH3 (g) +HCl (g) NH4Cl (s) - reao de snteseCO2(g) + H2O(l) H2CO3(aq) - reao de sntese(NH4)2CrO7(s) N2(g) + Cr2O3(s) + 4H2O(l) reao de decomposio2AgNO3 + Cu Cu(NO3)2 + 2Ag - reao de troca simples2CH3COOPb + 2KI 2CH3COOK +2 PbI - reao de dupla trocaAgNO3(aq) + NaCl(aq) AgCl(s) + NaNO3(aq) - reao de dupla trocaHCl(aq) + NaOH(aq) NaCl(aq) + H2O(l) - reao dupla troca e exotrmicaH2O(l) +NH4Cl(s) NH4OH(aq) + HCl(aq)- reao dupla troca e endotrmica3 Cu (s) + 8 HNO3 (aq) 3 Cu(NO3)2 (aq) + 2 NO (g) + 4 H2O(g) reao de troca simples2 NO (g) + O2(g) 2 NO2 (g) - reao de sntese 3. Qual o significado das palavras exotrmicas e endotrmicas? O que gua de cloro? E gua de cal?Exotrmico: Diz-se das combinaes que se fazem com produo de calor.

Endotrmico: Diz-se de uma transformao que absorve calor.

gua de cloro, o nome da soluo resultante quando o cloro o reage com a gua formando HCl e HClO.

Cl2 (g) + H2O (l) HCl (aq) + HClO (q)

gua de cal, uma soluo de hidrxido de clcio em gua. obtida a partir da dissoluo de xido de clcio:

CaO + H2O Ca(OH)24. Na sntese de oxido de magnsio, voc queimou este metal. Qual a substncia qumica sem a qual as combustes no ocorrem?Para que a reao de combusto ocorra necessria a presena de trs fatores: um combustvel, um comburente e energia de ativao. Essa reao consiste na queima de um combustvel que atravs da energia de ativao (calor de uma chama, fasca eltrica), na presena de um comburente que, no caso, o oxignio do ar (O2)sem o qual a combusto no ocorreria. 5. O que pirlise? E eletrlise? Pirlise um processo onde ocorre uma ruptura da estrutura molecular original de um determinado composto pela ao do calor em um ambiente com pouco ou nenhum oxignio. Este sistema bastante utilizado pela indstria petroqumica e na fabricao de fibra de carbono.

A eletrlise um processo que separa os elementos qumicos de um composto atravs do uso da eletricidade. De maneira sumria, procedem-se primeiro decomposio (ionizao ou dissociao) do composto em ons e, posteriormente, com a passagem de uma corrente contnua atravs destes ons, so obtidos os elementos qumicos. Em muitos casos, dependendo da substncia a ser eletrolisada e do meio em que ela ocorre, alm de formar elementos ocorre tambm formao de novos compostos. O processo da eletrlise uma reao de oxi-reduo oposta quela que ocorre numa clula galvnica, sendo, portanto, um fenmeno fsico-qumico no espontneo.

6. Pea um pouco de gua de cal e sopre com um canudinho dentro. Porque aparece uma turvao? O que um precipitado? O que reao de neutralizao?

gua de cal uma soluo de hidrxido de clcio em gua. obtida a partir da dissoluo de xido de clcio:

CaO + H2O Ca(OH)2

Quando expiramos o ar contido em nossos pulmes, expelimos dentre outros, o gs carbnico, que um xido cido. xidos cidos reagem com base dando um sal mais gua:

Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O

O sal obtido o carbonato de clcio, como um sal muito pouco solvel em gua, o responsvel pela turvao da soluo.

Precipitado o slido formado na reao qumica. Isso pode ocorrer quando a substncia insolvel, o precipitado, formado na soluo devido a reao qumica ou quando a soluo foi supersaturada por um composto.

Reao de neutralizao o nome que se d a toda reao qumica que ocorre na mistura de um cido com uma base. A reao de neutralizao a reao entre um cido e uma base dando origem a sal e gua.

7. Classifique as seguintes reaes:a) 2H 2O 2H2O + O2 : Decomposio ou reao de anlise

b) 2H2+ O2 2H2O : Reao de sntese ou adio

c) 2KCL + F 2 2KF + Cl2 : Reao de simples troca

d) Ca (OH)2 + H2SO4 CaSO 4 + 2 H2O : Reao de dupla troca

e) Na2 SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2NaCl : Reao de dupla troca

f) H2 + I2 2HL : Reao de sntese ou adio

g) C + O2 CO2 + 94 Kcal : Reao de sntese ou adio (exotrmica)

h) Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu : Reao de simples troca

i) C + 2S + 21 Kcal CS2 : Reao de sntese ou adio (endotrmica)

j) HBr+ NaOH NaBr + H2O + 13,7 Kcal : Reao de dupla troca (exotrmico)