1 ano-quimica-introducao-a-quimica
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NeurangeQuímica
Disciplina:QuímicaProfessora: NeurangeSérie: 1º Ano
CIÊNCIA DAS TRANSFORMAÇÕESHISTÓRICO DA QUÍMICA
HOMEM PRE-HISTÓRICOIDADE DOS METAIS
TEORIA DOS QUATRO ELEMENTOS: ARISTÓTELES
HISTÓRICO DA QUÍMICA
ALQUIMISTAS
LAVOISIER (O PAI DA QUIMICA)ROBERT BOYLE
PARACELSO (IATROQUÍMICA)
A QUÍMICA COMO MELHORIA DE QUALIDADE DE VIDA
Agricultura Alimentos
Meios de transportes
Tecnologia Saúde
A MÁ UTILIZAÇÃO E INTERPRETAÇÃO DA QUÍMICA
A QUÍMICA NO NOSSO DIA-A-DIA Química
Ciência que estuda a matéria, suas transformações e as energias que acompanham
essas transformações.
Tudo que possui massa e ocupa lugar no espaço (apresenta volume).
Matéria:
Porção limitada da matéria que pelo seu formato se dedica a um determinado fim.
Matéria
Corpo
Objeto
Porção limitada da matéria.CORPO:
OBJETO:
PROPRIEDADESDA MATÉRIA
GERAIS
FUNCIONAIS
ESPECÍFICAS
ORGANOLÉPTICAS
QUÍMICAS
FÍSICAS
PROPRIEDADES DA MATÉRIA
O conhecimento das propriedades da matéria é de fundamental importância, pois permite seu uso adequado e a identificação e distinção de diferentes tipos de materiais.
Propriedades Gerais: são comuns a todo e qualquer tipo de matéria.
São elas:� Massa: quantidade de matéria� Extensão (volume): ocupar lugar no espaço.� Impenetrabilidade: dois corpos não podem ao mesmo tempo ocupar
o mesmo lugar no espaço.� Divisibilidade: a matéria pode ser dividida até um certo limite, sem
alterar sua constituição.� Compressibilidade: é a propriedade que a matéria apresenta de
poder ter seu volume reduzido sob a ação de forças externas.� Elasticidade: é a propriedade que a matéria apresenta de voltar a
forma e o volume primitivo tão logo cesse a causa que a deformou.� Inércia: os materiais tendem a se manter como estão, isto é, em
repouso ou em movimento, até que uma força atue sobre elesmodificando a situação original.
� Acidez: encontrada no vinagre devido ao ácidoacético, no limão devido ao ácido cítrico, nosrefrigerantes de cola devido ao ácido fosfórico.
� Basicidade: encontrado em produtos paradesentupir pias devido ao hidróxido de sódio, noleite de magnésia (laxante e anti-ácido) devido aohidróxido de magnésio, na cal extinta (usada emargamassa) devido ao hidróxido de cálcio.
� Salinidade: presente no sal de cozinha devido aocloreto de sódio, na dinamite devido ao nitrato depotássio, nos fermentos devido ao bicarbonato desódio.
são aquelas apresentadas pordeterminados grupos de materiais, identificados por desempenharemalguma função em comum.
Exemplos:
Propriedades Funcionais: Propriedades Específicas: são características próprias de cada tipo de matéria. São divididas em : organolépticas, químicas e físicas.
� Propriedades Organolépticas: são aquelas que impressionam pelo menos um dos nossos cinco sentidos.
� Exemplo: cor, sabor, odor, brilho, textura.
Propriedades Químicas: estão relacionadas com o tipo de reação química (fenômeno químico) que cada tipo de matéria pode sofrer.
� Exemplo: O ferro enferruja, o ouro não.O papel queima (combustão), a água não.O leite, sob a ação de microorganismos azeda, o papel não.
Propriedades Físicas: Estão relacionados aos fenômenos físicos. São certosvalores obtidos experimentalmente mediante ocomportamento de materiais específicos quandosubmetidos a determinadas condições de
temperatura e pressão. São utilizadas nadistinção dos materiais.
� Exemplos:� Temperatura de fusão ou ponto de fusão (PF): é a temperatura que
permanece constante enquanto estiver ocorrendo a fusão (sólido – líquido).
� Temperatura de ebulição ou ponto de ebulição (PE): é a temperatura quepermanece constante enquanto estiver ocorrendo a ebulição (líquido –gasoso).
Exemplo: Água pura (ao nível do mar):P.F. = 0ºCP.F. = 100ºC
� O conceito de densidade é importante para se entender ofenômeno da flutuação:
� Mesmo volume:
� Mesma massa:
___d = mv
é a relação entre a massa de um material e ovolume ocupado por essa massa a uma dadatemperatura.
dAl = 2,7 g/cm3
___d = mv
Cada 1cm3 de alumínio tem massa 2,7g
dH O2 = 1g/cm3
constante
___d = mv constante
� Densidade:
Exemplos:
Cada 1cm3 de hidrogênio tem massa 1g
é a maior massa do material (soluto) quepodemos dissolver em dada quantidade deum líquido (solvente), a uma dadatemperatura.
Exemplo: Podemos dissolver, no máximo, 365g desal comum em 1 litro de água a 20ºC.
� Solubilidade:
é a quantidade de calor necessária paraaumentar em 1ºC a temperatura de 1g domaterial.
Exemplo: calor específico da água: 1cal/g · ºC
� Calor Específico:
Resistência ao risco
Exemplo: o diamante é a substância de maiordureza na natureza.
� Dureza: