Materiais

2

Materiais naturais Existem na Natureza e no so transformados pelo

Homem (ex: madeira, rochas, gua de nascente, e carvo).

Daniela Pinto

Materiais manufaturados So fabricados pelo Homem. Podem ser de

origem natural (ex: papel, algodo, l e seda) e de origem sinttica (ex:

plstico, borracha, nylon e polister).

Unidades estruturais As substncias so formadas por partculas (unidades estruturais) que

podem ser:

3

Unidades estruturais

tomos

ies molculas

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Unidades estruturais

4

Ferro - tomos de ferro

Diamante - tomos de carbono

Daniela Pinto

Unidades estruturais

5

gua Molculas de gua

Cloreto de sdio Ies positivos de

sdio e negativos de Cloro

Daniela Pinto

tomos Todas as substncias so formadas a partir de tomos.

Os tomos so constitudos por partculas mais pequenas (subatmicas):

protes, neutres e eletres.

6

tomo

Ncleo constitudo por

PROTES cargas positivas

NEUTRES - neutros

Nuvem eletrnica

formada por

ELETRES cargas negativas

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tomos Os protes e os neutres encontram-se no ncleo

(centro do tomo) e chamam-se nuclees.

Carga eltrica do ncleo (carga nuclear) = soma da carga eltrica dos

protes.

7

O tomo no tem carga eltrica ( neutro)

(a soma da carga eltrica dos protes e dos eletres zero).

Daniela Pinto

Elementos qumicos

Os elementos qumicos so os tomos.

Conhecem-se 118 tomos: 90 naturais e 28 artificiais.

Todas as substncias so formadas a partir de tomos.

8

Daniela Pinto

Elementos qumicos

9

Nmero atmico e nmero de massa

Z nmero atmico = nmero de protes

A nmero de massa = nmero de protes + nmero de neutres

tomos de elementos diferentes tm nmero atmico diferente

Nuclido AZ X

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Istopos

Istopos de um elemento tm:

Mesmo nmero atmico Z, pois tm o mesmo nmero de protes;

Diferente nmero de massa A, pois diferem no nmero de neutres

10

Os tomos de um elemento tm: n. de protes = n. de eletres.

Mas o nmero de neutres pode ser diferente

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Istopos Na notao cientfica, os istopos identificam-se mediante o nome do

elemento qumico seguido do nmero de nuclees (protes e neutres) do

istopo em questo.

11

57Fe1

1

2

1

3

1

H prtio

H deutrio

H trtio

Exemplos:

Ferro-57

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Exerccio

1. p =86; e = 86; n =136

2. p =86; e = 86; n =125

12

211

86 Rn

O um istopo do gs nobre rdon.

1. Qual ser o nmero de protes, de neutres e de eletres que

constituem este istopo?

2. Represente um outro possvel istopo do rdon, com menos 11

neutres no seu ncleo.

222

86 Rn

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Massa atmica e massa isotpica

Massa atmica relativa (Ar): indica, em mdia, o nmero de vezes que a

massa de um tomo de um elemento maior do que a massa padro de

massas atmicas. Mdia ponderada das massas isotpicas relativas dos

istopos desse elemento.

Massa padro (mu): duodcima parte da massa do istopo carbono-12.

13

Como a maior parte dos elementos qumicos tem istopos necessrio

contabilizar todos tendo em conta a sua abundncia relativa.

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Massa atmica relativa A massa atmica de um elemento a mdia ponderada das massas

atmicas dos seus istopos (massas isotpicas) tendo em conta

abundncia relativa de cada um.

A massa atmica (A) relativa (r) no tem unidades.

14

onde w(i)=abundncia relativa(% ) do istopo i(1) (1) (2) (2) ...

100r

w Ar w ArA

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Exerccio

Resoluo

15

99,76 15,995 0,04 16,999 0,20 17,999( ) 15,999

100rA O

Calcule a massa atmica relativa do oxignio tendo em conta os seguintes

dados:

15,995 99,76%

16,999 0,04%

17,999 0,20%

16

8O

17

8O

18

8O

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Massa molecular relativa a soma das massas atmicas relativas de todos os tomos que

constituem a molcula.

No tem unidades.

16

Exemplos:

Mr(O2) = 2 x Ar(O)

Mr(H2O) = 2 x Ar(H) + Ar(O)

Mr(CuSO4.5H2O) = Ar(Cu) + Ar(S)+ 4 x Ar(O)+10 x Ar(H) + 5 x Ar(O)

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Exerccio

Resoluo

1. Mr(H2SO4) = 2 Ar(H) + 4 Ar(O) + Ar(S)

= (2 1,01) + (4 15,99) + 32,06

= 98,04

2. Mr(Ca(HO)2) = 2 Ar(H) + 2 Ar(O) + Ar(Ca)

= (2 1,01) + (2 15,99) + 40,08

= 74,08 17

Determine a massa molecular relativa das seguintes molculas:

1. H2SO4

2. Ca(HO)2

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Ies

Exemplos

Catio hidrognio - H+

Catio sdio - Na+

Catio magnsio - Mg2+

Catio amnio - NH4+

18

Quando um tomo (ou conjunto de tomos) perde eletres, forma um io

positivo (catio) com carga eltrica positiva.

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Ies

Exemplos:

Anio cloreto (cloro) - Cl-

Anio xido (oxignio) - O2-

Anio nitrato NO3-

Anio sulfato - SO42-

19

Quando um tomo (ou conjunto de tomos) ganha eletres, forma um

io negativo (anio) com carga eltrica negativa.

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Compostos inicos (sais)

20

Nome: nome do anio + nome do catio.

Frmula qumica: smbolo do catio + smbolo do anio;

Sulfato de zinco xido de alumnio

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Elementar

Unidades estruturais formadas por tomos de um elemento.

Composta

Unidades estruturais formadas por tomos de mais do que um elemento mas com propores definidas.

21

Material constitudo por um nico componente. Tem composio definida

e propriedades prprias que a caracterizam.

Substncias

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Aspeto uniforme. No se distinguem os componentes a olho nu. Homognea

Aspeto no uniforme. Distinguem-se os componentes em mais do que uma fase. Heterognea

Macroscopicamente uniformes mas a nvel microscpico possvel distinguir os vrios componentes. Coloidal

22

Conjunto de duas ou mais substncias que mantm as suas

propriedades prprias.

Misturas

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Solues

Soluto ou fase dispersa

Dissolve-se no solvente

Quando se mistura deixa de ser visvel.

Est em menor quantidade.

Soluo Solvente ou fase dispersante

Dissolve outra substncia.

Geralmente em maior quantidade.

Est no mesmo estado fsico da soluo.

o mais voltil. 23

Mistura homognea slida, lquida ou gasosa.

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Concentrao de solues

24

Composio quantitativa Quantidade (massa ou volume) do soluto e

do solvente que existe na soluo.

Concentrao mssica (Cm) - Massa de soluto que existe em cada

unidade de volume da soluo.

=

Massa de soluto

Volume de soluo

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Concentrao de solues

25

A concentrao mede-se em kg/m3 (kg m-3), de acordo com o Sistema

Internacional de Unidades (SI).

Outras unidades de medida:

kg/L (kg L-1) ou kg/dm3 (kg dm-3)

g/L (g L-1) ou g/dm3 (g dm-3)

g/mL (g mL-1) ou g/cm3 (g cm-3)

No esquecer

1 L = 1 dm3

1 mL = 1 cm3

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Concentrao de solues

26

A percentagem em massa outra forma de exprimir a composio

quantitativa de uma soluo.

% / =

100

Relembrar

=

Daniela Pinto

Exerccio

Dados:

= 20

= 250 3 = 0,250 3

27

Calcule a concentrao, expressa em g/dm3, de uma soluo preparada

dissolvendo 20g de NaOH em gua at perfazer 250 cm3.

Resoluo:

=

=20

0,25

= 80/3

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Exerccio

28

A 100 mL de uma soluo aquosa de cido clordrico (HCl) com a

concentrao mssica de 2,5 g/dm3 (soluo A) foram adicionados 300 mL

de gua destilada para preparar uma soluo diluda (soluo B). Calcule:

1. A massa de cido clordrico existente na soluo A.

2. A massa de cido clordrico existente na soluo B, justificando a sua

resposta.

3. O volume da soluo B. A concentrao mssica da soluo B.

Daniela Pinto

Tabela Peridica

Os elementos qumicos esto organizados numa tabela Tabela Peridica

e esto ordenados segundo o nmero atmico crescente e respeitando

as semelhanas de propriedades.

H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca

Ordem crescente de Z

29

Daniela Pinto

Tabela Peridica

A tabela Peridica atual constituda por 18 grupos e 7 perodos.

30

Famlia (ou grupo)

1 perodo (ou srie)

2 perodo (ou srie)

3 perodo (ou srie)

4 perodo (ou srie)

5 perodo (ou srie)

6 perodo (ou srie)

7 perodo (ou srie)

Srie dos Lantandeos

Srie dos Actindeos

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