Escola Secundária C/3º Ciclo de Marco de Canaveses

1ªFicha de Trabalho de Química Física e Química A (ANO 2)

1. O amoníaco é uma substância muito utilizada na indústria. A sua reacção de síntese, em sistema fechado, é

incompleta. 1.1. Indique as utilizações do amoníaco a nível industrial. 1.2. Indique quais os reagentes que se utilizam na produção de amoníaco através do processo Haber. 1.3. Escreva a reacção química que traduz a reacção de síntese do amoníaco. 1.4. Indique o que entende por reacção incompleta. 1.5. Refira a principal razão pela qual o processo de Haber foi adoptado pela indústria. 1.6. Indique como se podem obter os reagentes que se utilizam na síntese do amoníaco. 2. A libertação de amoníaco para o meio ambiente pode originar graves problemas. Indique os problemas que a

libertação do amoníaco pode originar na: 2.1. atmosfera; 2.2. saúde do utilizador. 3. O manuseamento do amoníaco deve ser feito com cuidado. 3.1. Indique por que razão é preciso ter cuidado no seu manuseamento. 3.2. Identifique as lesões que o contacto com o amoníaco pode provocar. 4. Num gobelé colocaram-se 24,0 g de água. Determine: 4.1. a quantidade de substância presente; 4.2. o número de moléculas presentes; 4.3. o número de átomos de hidrogénio e de oxigénio que constitui a amostra. 5. O fertilizante sulfato de amónio ( )[ ]

424SONH é preparado industrialmente pela reacção entre o amoníaco

( )3

NH e o ácido sulfúrico ( )42

SOH . 5.1. Escreva a equação química que traduz a formação do sulfato de amónio. 5.2. Calcule a massa de amoníaco que é necessária para preparar 10,0 toneladas de fertilizante. 6. O bicarbonato de sódio, ou hidrogenocarbonato de sódio, é um fermento que, quando aquecido, liberta

dióxido de carbono; a sua adição à massa dos bolos ou do pão provoca um aumento de volume. Além do dióxido de carbono, também se formam mais dois produtos de reacção: carbonato de sódio e vapor de água.

6.1. Escreva a equação química correspondente à reacção acima descrita. 6.2. Calcule a quantidade de bicarbonato de sódio que, ao decompor-se, produz 2,20g de dióxido de carbono. 7. O sulfato de cobre II penta-hidratado, ao ser aquecido ao ar acima de 100ºC, perde a água de cristalização

originando o sulfato de cobre II anidro. 7.1. Escreva a equação química que traduz a desidratação do sulfato de cobre II penta-hidratado. 7.2. Que massa de água se obtém por desidratação de 2,50g de sulfato de cobre II penta-hidratado? 8. A hidrazina ( )

42HN e o peróxido de hidrogénio ( )

22OH são utilizados, em conjunto, como combustível

para foguetões. Os produtos da reacção são o azoto e o vapor de água. 8.1. Escreva a equação química que traduz esta reacção. 8.2. O foguetão transporta Kg

3100,1 ! de hidrazina. Determine a massa de peróxido de hidrogénio necessária

para reagir com a hidrazina. 8.3. Que volume de gases se liberta em condições PTN? 9. Determine o volume de oxigénio, em condições PTN, que se obtêm a partir de 90 g de clorato de potássio

contendo 25% de impurezas. 10. Calcule o aumento de peso de uma amostra de magnésio com um grau de pureza de 90 % e uma massa de

3,24g, quando oxidado completamente de acordo com a seguinte equação química: ( )sMg2 + ( ) ( )sMgOgO 2

2!

O amoníaco como matéria prima – Cálculos estequiométricos (consultar a tabela de iões na pág. 157 e 158 do manual)

11. Uma amostra de 0,50 g de uma liga de cobre e alumínio foi tratada com ácido clorídrico, tendo-se verificado que apenas o alumínio se dissolveu no ácido, de acordo com a equação seguinte: ( )sAl2 + ( ) ( )aqAlClaqHCl

326 ! + ( )gH

23

Sabendo que se libertaram 593cm3 de hidrogénio, em condições PTN, determine a percentagem de alumínio presente na referida liga.

12. Para preparar 16,8dm3 de oxigénio em condições PTN, gastaram-se 80g de clorato de potássio comercial. Determine a percentagem de impurezas no referido clorato.

13. Numa reacção utilizaram-se 4,90 g de ácido sulfúrico e 150 cm3 de uma solução 0,50 mol/dm3 em hidróxido de sódio. A equação química que traduz a reacção é:

!

H2SO

4(aq) + 2NaOH(aq)" Na

2SO

4(aq) + 2H

2O(l)

13.1. Qual dos reagentes é o limitante? 13.2. Que quantidade de sal se formou nesta reacção? 14. A redução do óxido de crómio pelo alumínio processa-se segundo a equação química:

!

2Al(s) + Cr2O3(s)" Al

2O3(s) + 2Cr(s)

misturaram-se 6,0 g de alumínio com 8,0 g de óxido de crómio. 14.1. Qual é o reagente em excesso? 14.2. Que massa de crómio se obteve? 14.3. Determine a quantidade de reagente que ficou por reagir. 15. Na combustão de 67,2 g de propano com excesso de oxigénio, em condições PTN, obtiveram-se 30,0 g de

dióxido de carbono. 15.1. Escreva a equação química que traduz a combustão do propano. 15.2. Determine o rendimento da reacção. 16. Fizeram-se reagir 19,62 g de zinco metálico com ácido clorídrico em excesso, tendo-se obtido 0,280 mol de

cloreto de zinco e uma determinada quantidade de hidrogénio gasoso. 16.1. Escreva a equação química da reacção em causa. 16.2. Qual o rendimento da reacção? 16.3. Determine o volume de hidrogénio formado em condições PTN. 17. A combustão de uma determinada quantidade de metano numa reacção química com 90% de rendimento

deu origem a 13,44 dm3 de dióxido de carbono, em condições PTN. 17.1. Escreva a reacção química da combustão do metano. 17.2. Determine a massa de metano que reagiu. 18. A partir de 21,0 g de ácido acético e 6,0 g de hidróxido de sódio obtiveram-se 8,2 g de acetato de sódio. A

equação química que traduz esta reacção é:

!

CH3COOH(aq) + NaOH(aq)"CH

3COONa(aq) + H

2O(l)

qual o rendimento da reacção.

19. A ureia é um composto muito utilizado como fertilizante. Obtém-se, industrialmente, pela reacção do amoníaco com o dióxido de carbono em condições de temperatura e pressão elevadas, de acordo com a seguinte equação química:

!

2NH3(g) + CO

2(g)" NH

2CONH

2(g) + H

2O(l)

qual a massa de ureia que se obtém a partir de 500 Kg de amoníaco e 800 Kg de dióxido de carbono, numa reacção com um rendimento de 75%.

20. Pretende-se obter 25,4 g de cloreto de zinco fazendo reagir ácido clorídrico com zinco com um grau de pureza de 70%. A reacção ocorre com um rendimento de 80%. Que massa de zinco deve ser utilizada?

21. Qual é a máxima quantidade que pode reagir com 250 mL de uma solução de ácido clorídrico a 30% com 1,15 g/cm3 de densidade.

Rendimento de uma reacção química