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Recomenda-se a ingestomxima de 2g de sdio (Na) pordia.

1g de sal de cozinha (NaCl)

contm 0,4g (400mg) de sdio(Na).

Portanto, recomenda-se aingesto mxima de 5g de sal de

cozinha (NaCl) por dia.

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Quantidade de Na (mg) em 100g de alimento

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TOMOS:so as menores unidades da matria.

MOLCULA:a combinao de 2 ou mais tomos.

COLESTEROLGUAGS CARBNICO

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LIGAES QUMICAS: so as foras que mantm unidos ostomos e as molculas. Os trs tipos bsicos de ligaes qumicas so:

- Inica:os tomos se ligam atravs de uma transferncia de eltrons,de modo que ambos fiquem estveis.

ONS POSITIVO

(CTION)

ONS NEGATIVO

(NION)

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- Covalente: os tomos compartilham eltrons, formando umasociedadeatmica.

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- Ponte de hidrognio: formam ligaes entre molculas(intermoleculares), principalmente em substncias nos estados lquido eslido. So ligaes fracas que resultam da atrao entre partes demolculas com cargas opostas.

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- Molcula da gua (H2O):A gua tem uma estrutura molecular simples. Ela composta de um tomo de oxignio e dois tomos de hidrognio. A gua umamolcula "polar", o que quer dizer que ela tem uma distribuio desigual dadensidade de eltrons. A gua tem uma carga negativa parcial junto ao tomode oxignio por causa dos pares de eltrons no compartilhados, e tem cargaspositivas parciais junto aos tomos de hidrognio. A atrao eletrosttica entreas cargas positivas parciais dos tomos de hidrognio e a carga negativaparcial do tomo de oxignio resulta na formao de uma ligao denominada"ponte" de hidrognio.

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QUMICA ORGNICA:

- Bergman (1777): qumica orgnica como sendo a qumica doscompostos existentes nos organismos vivos, enquanto a qumicainorgnica seria a qumica dos compostos existentes no reino mineral.

-Lavosier:analisou vrios compostos orgnicos e constatou que todoscontinham o elemento CARBONO.

QUMICA ORGNICA A PARTE DA QUMICA QUE ESTUDA OSCOMPOSTOS DE CARBONO.

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EXEMPLOS DE MOLCULAS ORGNICAS:

- lcool comum C2H6O

- acar (glicose) C6H12O6

- gasolina C8H18

- Lipdeos

- Protenas

- Carboidratos

- Vitaminas

- cidos nuclicos (DNA e RNA)

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FUNO ORGNICA: um conjunto de substncias com propriedadesqumicas semelhantes.

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QUMICA INORGNICA:

Ao analisar diferentes molculas, os qumicos concluram que muitasdelas apresentam semelhanas no que diz respeito ao aspecto qumico.

Deste modo, as substncias inorgnicas , de acordo com a semelhanaqumica, foram agrupadas em quatro grandes grupos que soconhecidos como as funes inorgnicas: cidos, bases, sais exidos.

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CIDO: substncia que em soluo aquosa se dissocia em um oumais ons hidrognio (H+).

Exemplos:

HCl cido clordrico

H2SO4 cido sulfrico

H2CO3 cido carbnico

Deriva do latim acidu e significa azedo.

Ex: frutas ctricas, vinagre

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BASE:substncia que em soluo aquosa se dissocia em um ou maisons hidrxido (OH-), tambm chamado de hidroxila.

Exemplos:

KOH hidrxido de potssio

Na OH hidrxido de sdio

Mg(OH)2, hidrxido de magnsio

Al(OH)3 hidrxido de alumnio

Geralmente, so substncias que possuem efeitoadstringente.

Ex: banana verde, leite de magnsia, sabo, limpadores com

amonaco e gua sanitria so alguns exemplos de bases

presentes no dia-a-dia das pessoas.

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SAL: compostos que podem ser formados na reao de um cido comuma base. Um sal em soluo aquosa, dissocia-se em ction e nions.

Exemplos:

NaCl cloreto de sdio

KCl cloreto de potssio

CaSO4 sulfato de clcio

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OXIDO:compostos inorgnicos formados por dois elementos sendo que omais eletronegativo o oxignio.

Exemplos:

CaO xido de clcio

Usado na construo civil para fabricar cimento, tijolo, cermicas. Age como

fungicida e bactericida. Na agricultura, para corrigir a acidez do solo, pode

ser chamado de cal virgem.

Al2O3 xido de alumnio

Usado na fabricao do alumnio.

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CIDOS, BASESe pH

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ON HIDROGNIO

- O on hidrognio (H+) o on mais importante nos sistemas

biolgicos.

- A concentrao de H+ nas clulas e lquidos biolgicos

influencia a velocidade das reaes qumicas, a forma e funo

das enzimas assim como de outras protenas celulares e a

integridade das clulas.

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POTENCIAL HIDROGENINICO (pH)

- A concentrao de H+

de uma soluo quantificada emunidades de pH

- O pH definido como o logartmo negativo da [H+]

pH = -log [H+]

[H+] = [OH-] pH Neutro

[H+] > [OH-] pH cido[H+] < [OH-] pH Bsico

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pH + pOH = 14

O pH inversamente

proporcional

concentrao de H+

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pH = 7 pH NEUTRO

pH < 7 pH CIDOpH > 7 pH BSICO

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Lquidos Corporais Extracelular pH

Sangue arterial 7,40

Sangue venoso 7,35

Lquido Intersticial 7,35

HCl gstrico 0,80

Lquido Intracelular 6,0 a 7,4

Urina 4,5 a 8,0

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MEDIDAS DE pH

Eletromtrico: aparelho chamado pHmetro

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Colorimtrico: substncias (corantes) utilizadas para determinar ovalor do pH.

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