UNIVERSIDADE ESTADUAL DO OESTE DO PARANÁ

CENTRO DE ENGENHARIAS E CIÊNCIAS EXATAS

DEPARTAMENTO DE ENGENHARIA QUÍMICA

CURSO DE ENGENHARIA QUÍMICA

PREPARO DE SOLUÇÕES

Tamara Larissa Wilhelm

Tiago Ferreira

Vanessa Rafaela Bonamigo

Yohana Torquato dos Santos

TOLEDO – PARANÁ

2013

1. INTRODUÇÃO

Solução é uma mistura homogênea de uma ou mais substâncias. A

substância presente em maior quantidade é denominada solvente, e as outras

substâncias na solução são conhecidas como soluto e dizemos que estão

dissolvidos no solvente. O comportamento da solução geralmente depende da

natureza do soluto e da sua concentração. (1)

Concentração é o termo usado para designar a quantidade de soluto

dissolvida em uma determinada quantidade de solvente. Normalmente

expressamos a concentração de maneira quantitativa como mol L-1. (1)

As soluções preparadas rotineiramente em laboratório são compradas e

preparadas a partir da forma concentrada ou de um sal. As soluções de

concentrações mais baixas podem ser obtidas pela adição de água, processo

chamado de diluição. (1)

Um método de preparar soluções de concentração desejada é realizar a

pesagem de certa massa de substância e conveniente diluição. Tais

substâncias devem obedecer a uma série de exigências, mas são poucas as

que as cumprem totalmente. Estas substâncias são denominadas de

substância padrão primário e possuem grau de pureza superior a 99,95%,

devem ser facilmente secadas para eliminar qualquer traço de umidade e,

serem estáveis tanto em solução como no estado sólido. Também não devem

absorver muita água nem reagir com substâncias existentes no ar. (1)

As soluções preparadas devem ser armazenadas em frascos

apropriados conforme o tipo de solução como, por exemplo, se a solução é

sensível à ação da luz, deve-se armazenar em frasco âmbar. Os frascos

devem ser identificados com rótulos, os quais devem conter o nome, a

concentração da solução, a data de preparação, nome ou iniciais do

preparador. Quando o líquido é retirado do frasco, deve-se tomar o cuidado de

que ele escoe pelo lado oposto ao rótulo, o qual não se molhará e não se

danificará. (1)

2. OBJETIVO

Esta prática teve por objetivo a análise qualitativa das soluções

preparadas.

3. PARTE EXPERIMENTAL

Em um béquer, pesou-se 16,23g de Hg(NO3)2. Adicionou-se água e

agitou-se a solução com um bastão de vidro até que o sal se dissolvesse.

Como o mesmo não se dissolveu por completo, ligou-se o bico de Bunsen para

aquecer a solução. Depois de aquecida, transferiu-se a solução para um balão

volumétrico de 0,100L. Transferiu-se para o balão volumétrico também as

pedras de sal que não foram dissolvidas. Depois de preparada a solução,

transferiu-se a mesma para um frasco para que pudesse ser armazenada e

utilizada em aulas posteriores.

4. RESULTADOS E DISCUSSÃO

Para preparar a solução, primeiramente calculou-se a massa molar do

Hg(NO3)2, que é igual a 324,60 g/mol.

Deduzindo as Equações, tem-se que:

C = n/V (I)

Da Equação (I), tem-se ainda que:

n = C.V (II)

Substituindo n em (II), chega-se a Equação:

n = m/MM (III)

Ainda da Equação (III), chega-se a outra Equação:

m = MM.n (IV)

Como a concentração da solução era de 0,5 mol.L-1 e o volume de 0,100

L, substituiu-se os valores na Equação (II) e achou-se o valor de n, sendo n =

0,05 mol.

Com o valor de n e a massa molar do Hg(NO3)2, substitui-se os valores

na Equação (IV) e achou-se o valor de m, sendo m = 16,23g, ou seja, m é o

total de Hg(NO3)2 que deveria ser diluído em 0,100 L de água a uma

concentração de 0,5 mol.L-1.

5. CONCLUSÃO

Como o objetivo da prática era analisar as soluções qualitativamente e

não quantitativamente, não houve problemas se as quantidades de água e sal

não foram utilizados de forma correta e coerente com os cálculos

estequiométricos feitos anteriormente.

A vantagem da análise qualitativa é que ela pode ser feita utilizando-se

poucas quantidades de reagente, ou seja, o consumo de reagentes químicos é

diminuído, e, conseqüentemente o impacto ambiental. A análise também é feita

de forma mais breve, pois o tempo em que se demora para preparar as

soluções são menores se comparados com análises quantitativas.

6. REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS

(1) www.dqi.iq.ufrj.br/iqg128_a1_prep_sol_tit.pdf