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QUÍMICA

OS ELEMENTOS QUÍMICOS, particularidades

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O HIDROGÊNIO, o primeiro elemento da tabela !!!

H hidrogênio•Nunca livre na natureza.•No sol e estrelas sofre fusão nuclear.•Esta fusão libera energia para o universo.•Como calor e luz!!!•Hoje estudado para combustível limpo!

ELEMENTOS REGULARES ou REPRESENTATIVOS

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GASES NOBRES, RAROS OU INERTES•Ocorrem no ar, em menos de 1%.•Não formam compostos.•Usados em luminosos.•Figura ao lado (no Japão), mostra mulher bordando e embaixo, propaganda de chocolates.

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He hélio•Proveniente de poços de gás natural.•Balões metereológicos e em dirigíveis.

Ne neônio•Em tubos de vácuo, produz brilhante luz vermelho-alaranjada.•Em luminosos.

Ar argônio•Atualmente dentro de lâmpadas comuns.•Em soldas especiais,pelo ambiente inerte.

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Kr criptônio•Tubos fluorescentes.•Controlador de produção nuclear, por ser um subproduto nuclear.

Xe xenônio•É o gás mais raro.•Fontes especiais de luz, como “flash” eletrônico.•Lâmpadas de bronzeamento.

Rn radônio•Radioativo.•Sismógrafos.•Em agulhas de ouro, que implantadas no corpo, são usadas na terapia do câncer.

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OS METAIS ALCALINOS grupo 1 A ou 1

Li lítio•Baterias de marca-passos.•Cerâmicas.•Bomba-H.•Remédios.

Na sódio•Sal de cozinha.•Soda cáustica.•Fermento químico.•Lâmpadas de iluminação de ruas.

K potássio•Pólvora.•Adubos.•Isótopo radioativo é causa de mutação genética.

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Rb rubídio•Célula foto-elétrica.•Combustível espacial.•Isótopo radioativo localiza tumores cerebrais.

Cs césio•Relógios atômicos.•Lâmpada infra-vermelha.

Fr frâncio•Radioativo.•De curta duração.

Todos os metais alcalinos, por serem de grande reatividade com a água, são guardados em óleos inertes ou éter de petróleo.

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OS METAIS ALCALINO-TERROSOS grupo 2 A ou 2

Be berílio•Ligas de grande elasticidade.•Molas.•Ogivas de foguetes.

Mg magnésio•Fogos de artifício.•Lâmpadas “flash” – brancas.•Faltando no organismo, pode provocar “delirium tremens”.

Ca cálcio•Gesso,mármore e na cal.•Essencial ao organismo: ossos e batimentos cardíacos.

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Sr estrôncio•É o gêmeo pernicioso do cálcio, como Sr90, na poeira atômica.•Destrói medula óssea, produz câncer.•Fogos de artifício, cor vermelha.

Ba bário•Nos exames de raio X de estômago e intestinos, é usado seu sulfato.•Seu nitrato dá cor verde aos fogos de artifício.

Ra rádio•Radioativo.•A mistura de brometo de rádio com sulfeto de zinco, é usada em relógios e tintas fluorescentes.

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OS HALOGÊNIOS Grupo 7 A ou 17F flúor•Muito reativo.•Inflama madeira e borracha.•Corrói a platina (que resiste à maioria dos reagentes).•Entra no CFC, gás que destrói camada de ozônio.

C cloro•Muito reativo,porém menos corrosivo.•Gás asfixiante.•Branqueador.•Germicida e desinfetante.

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Br bromo•Cáustico, de mau cheiro.•Desinfetante eficaz.•Seus brometos usados como sedativos.•Filmes fotográficos.

I iodo•Desinfetante.•Lâmpadas de iluminação.•A falta no organismo perturba a tireóide, daí o uso do sal iodado.

At astato•Radioativo.•Vida curta!

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OS CALCOGÊNIOS Grupo 6 A ou 16O oxigênio•Ocorre na atmosfera em 21%.•Fundamental para todos os seres vivos.•É o elemento mais abundante na terra.•Nas combustões, é o comburente.

S enxofre•Em fósforos e inseticidas.•Vulcanização da borracha.•Seus óxidos causam a chuva ácida.•Fabricação do ácido sulfúrico.

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Te telúrio•Vulcanização da borracha.•Seus vapores com odores de alho.

Po polônio•Radioativo.•Elemento natural mais escasso na natureza.•Baterias nucleares.

Se selênio•Células solares.•Células foto-elétricas.•Câmaras de TV.•Fotômetros.

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A FAMÍLIA DO NITROGÊNIO Grupo 5 A ou 15N nitrogênio•Na atmosfera ocorre em 79%.•Nos aminoácidos que formam as proteínas.•Adubos.•Em explosivos, como TNT.

P fósforo•A forma branca, que com o tempo fica amarela, é inflamável no ar.•É fosforescente.•Fogos de artifício.•Seus fosfatos ocorrem em detergentes.

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As arsênio ou arsênico•Veneno, mata-ratos.•Alguns compostos são medicinais.

Sb antimônio•Foi usado como lápis de sobrancelha.•Juntamente com o chumbo, usado em baterias e tipos de impressoras.•Detector do infravermelho.

Bi bismuto•Forma ligas usadas em fusíveis e soldas.•Sistema automático de extinção de incêndio.

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ALGUNS REPRESENTANTES DA FAMÍLIA DO CARBONO Grupo 4 A ou 14

C carbono•Várias formas, como diamante, grafite e no carvão vegetal.•Presente na maioria das substâncias orgânicas.

Si silício•É o 2º elemento em abundância.•Encontra-se nas areias.•Fabricação do vidro e cimento.•Micro-chips.•Bateias solares.

Ge germânio•Refletores.•Lentes fotográficas.

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ALGUNS REPRESENTANTES DA FAMÍLIA DO BORO Grupo 3 A ou 13

B boro•Água boricada.•Adubos.•Exterminador de ervas daninhas.

Al alumínio•É o 3º elemento em abundância.•Panelas.•Tubos de pasta de dentes.•Asas de avião.

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FISSÃO NUCLEAR em esquema alegre !

Um átomo de urânio, “engole” um nêutron, passa mal, e ..... rompe-se em 2 átomos menores e 2 a 3 nêutrons, liberando uma grande quantidade de energia!!!

É o princípio da BOMBA ATÔMICA.

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FUSÃO NUCLEAR em esquema alegre !

Dois núcleos de Hidrogênio colidem violentamente !!

Ocorre a união, e ......

....... forma-se um núcleo maior e mais pesado, com liberação de muita Energia e de um pequeno nêutron.

É o princípio da BOMBA H.É também o que ocorre no Sol e Estrelas.