CH3

CH3

CH3CH3

C C

CH2 CH3

CH3H

H

NH

NH

N

NH

O

O

O

NH2

CH3CH3 OH

H CH3

H CH3

H

H

H

HH

HH

H

13

149

810

1712

11

15

16

75

6

CH318

H1

4

2

3

H

H

H

OH

OH OHH OHH OH

OH

OHOOH

OHOHP

O

OH

OH

OH

QUÍMICA

Ciências da Natureza

Funções Orgânicas e propriedades de

Compostos orgânicos 20%

Reações orgânicas14%

Estequiometria17%

Soluções11%

Métodos de separação de mistura8%

Eletroquimica8%

Funções Inorgânicas e reações inorgânicas

8%

Radioatividade6%

Termoquimica7%

1) Um corante é utilizado na fabricação de remédios e de alimentos como balas, caramelos e similares. Porém, em alguns casos, esse corante pode trazer reações alérgicas em pessoas sensíveis, principalmente as que sofrem de asma, bronquite e urticária. Apesar disso, como as complicações em virtude do uso desse corante ainda são inconclusivas, a única obrigatoriedade é que se informe, no rótulo do produto, a sua presença.

a) amida e ácido carboxílico.b) amina e álcool.c) amina e aldeído.d) amina e enol.e) amida e álcool.

2) Um dos setores importantes e crescentes, hoje, na indústria química é o de produção de novos fármacos. Para isso, a indústria farmacêutica deve tomar muitas precauções, pois medicamentos que possuem enantiômeros (destrógiro e levógiro) podem causar efeitos diferentes em nosso organismo, como foi o caso da talidomida, que, nos anos 50, era prescrita para combater enjoos matinais de gestantes, mas também foi responsável por inúmeros casos de má formação congênita, devido à presença de compostos destrógiro e levógiro. Dentre os compostos a seguir, qual requer cuidado especial para ser utilizado como um fármaco?

D)

A) C) E)

B)

3) O Conselho Nacional do Meio Ambiente (Conama), através do Programa de Controle da Poluição do Ar por Veículos Automotores (Proconve), determinou leis, em vigor desde 2012, que visam a adequar as emissões de gases. Uma das tecnologias utilizadas para ônibus e caminhões se adequarem a essa nova legislação é a Redução Catalítica Seletiva (sigla SCR, do inglês Selective Catalytic Reduction), feita por meio do Arla 32. Arla 32 é a abreviação de Agente Redutor Líquido de Nox Automotivo, um reagente à base de ureia, específico para veículos equipados com o sistema SCR. Esse produto é injetado no escapamento para converter óxidos de nitrogênio em gás nitrogênio. Uma das reações que podem ocorrer no sistema SCR está representada a seguir;

8NH3 + 6NO2 7N2 + 12H2O

Nessa reação, o dióxido de nitrogênio (NO2) participa:

a) como agente oxidante, pois o átomo de nitrogênio de sua molécula está ganhando elétrons, promovendo a oxidação da amônia (NH3).b) como agente oxidante, pois o átomo de nitrogênio de sua molécula está perdendo elétrons, promovendo a oxidação da amônia (NH3).c) como agente oxidante, pois o átomo de nitrogênio de sua molécula está ganhando elétrons, promovendo a redução da amônia (NH3).d) como agente redutor, pois o átomo de nitrogênio de sua molécula está ganhando elétrons, promovendo a oxidação da amônia (NH3).e) como agente redutor, pois o átomo de nitrogênio de sua molécula está perdendo elétrons, promovendo a redução da amônia (NH3).

8NH3 + 6NO2 7N2 + 12H2O

4) Lise Meitner, assim como Marie Curie, foi uma mulher que se destacou nos estudos dos fenômenos nucleares, sendo responsável por descobertas que levaram ao desenvolvimento da energia nuclear e de armas atômicas. Tais descobertas lhe renderam uma homenagem na tabela periódica: o elemento de número atômico 109 denominado Meitnério (Mt). O artista Orlando Leibovitz, em sua série de 10 peças intitulada Física Pintadas, retrata Meitner e sua descoberta. Veja, a seguir, a representação dessa obra.

Nesse quadro, a cientista faz bolhas de sabão, que se relacionam à sua descoberta referente a um processo nuclear. Esse processo envolve

a) fusões nucleares sucessivas, que dão origem à chamada reação em cadeia com grande absorção de novos núcleos atômicos.

b) fusões nucleares sucessivas, que dão origem à chamada reação em cadeia com grande liberação de energia.

c) fissões nucleares sucessivas, que dão origem à chamada reação em cadeia com grande liberação de energia.

d) fissões nucleares sucessivas, que dão origem à chamada reação em cadeia com grande absorção de energia.

e) perda de partículas subatômicas, conhecida como decaimento radioativo com grande liberação de elétrons.

5) Glicose marcada com nuclídeos de carbono-11 é utilizada na medicina para se obter imagens tridimensionais do cérebro, por meio de tomografia de emissão de pósitrons. A desintegração do carbono-11 gera um pósitron, com tempo de meia-vida de 20,4 min, de acordo com a equação da reação nuclear:

A partir da injeção de glicose marcada com esse nuclídeo, o tempo de aquisição de uma imagem de tomografia é de cinco meias-vidas. Considerando que o medicamento contém 1,00 g do carbono-11, a massa, em miligramas, do nuclídeo restante, após a aquisição da imagem, é mais próxima de

A) 0,200. B) 0,969.C) 9,80.D) 31,3.E) 200.

A massa restante é de 0,03125g portanto, 31,25mg.

6) Sabões são sais de ácidos carboxílicos de cadeia longa utilizados com a finalidade de facilitar, durante processos de lavagem, a remoção de substâncias de baixa solubilidade em água, por exemplo, óleos e gorduras. A figura a seguir representa a estrutura de uma molécula de sabão.

Em solução, os ânions do sabão podem hidrolisar a água e, desse modo, formar o ácido carboxílico correspondente. Por exemplo, para o estearato de sódio, é estabelecido o seguinte equilíbrio:

Uma vez que o ácido carboxílico formado é pouco solúvel em água e menos eficiente na remoção de gorduras, o pH do meio deve ser controlado de maneira a evitar que o equilíbrio acima seja deslocado para a direita.

Com base nas informações do texto, é correto concluir que os sabões atuam de maneira:

a) mais eficiente em pH básico.b) mais eficiente em pH ácido.c) mais eficiente em pH neutro.d) eficiente em qualquer faixa de pH.e) mais eficiente em pH ácido ou neutro.

7) Para aumentar a vida útil dos pregos feitos de ferro (Fe), normalmente é depositado em sua superfície um metal que atua como uma barreira física, impedindo que o ar entre em contato com o ferro. Funciona como um metal de sacrifício, ou seja, sofre oxidação no lugar do ferro, evitando sua corrosão. Em geral, utiliza-se zinco (Zn) nesse processo.

Considerando a tabela apresentada com os potenciais de redução, caso o zinco não esteja disponível, o metal que pode substituí-lo com a mesma finalidade química descrita é o

a) hidrogênio.b) magnésio.c) cobre.d) ferro.e) ouro.

Considerando a tabela apresentada com os potenciais de redução, caso o zinco não esteja disponível, o metal que pode substituí-lo com a mesma finalidade química descrita é o

8) No Distrito Federal, antes de ser distribuída para a população, a água passa por um cuidadoso processo de limpeza pela Companhia de Saneamento Ambiental do Distrito Federal (Caesb). Além de purificar o líquido, algumas das estações de tratamento de água (ETA) de Brasília aproveitam os resíduos e impurezas resultantes do procedimento de limpeza para gerar uma espécie de lodo. Indicativo da sustentabilidade das políticas voltadas aos recursos hídricos em Brasília, o material é aproveitado para a recuperação ambiental de áreas de retirada de cascalho.Por ano, cerca de 4,4 mil toneladas do resíduo são produzidas nas três ETAs do Distrito Federal: a Brasília (2 585), que fica no Plano Piloto; a Rio Descoberto (1 490), em Taguatinga; e Pipiripau (365), localizada em Planaltina. Em cada uma delas, há uma unidade com maquinário para desidratar o lodo que é gerado durante os processos de separação das partículas presentes na água bruta identificados na figura a seguir, de onde o resíduo sai quase totalmente sólido. A consistência mais sólida resultante facilita o transporte e a utilização do material.

A formação do lodo, segundo essa figura, ocorre no recipiente 2, devido aos processos:

A formação do lodo, segundo essa figura, ocorre no recipiente 2, devido aos processos:

a) floculação e desinfecção.b) floculação e decantação.c) sifonação e decantação.d) floculação e destilação.e) flotação e filtração.

9) Alguns medicamentos podem ser encontrados na forma de comprimido ou de solução oral líquida, como, por exemplo, alguns antigripais. No caso das soluções líquidas, normalmente é usado um diluente para solubilizar o princípio ativo ou os princípios ativos desse medicamento.Considere a necessidade de se preparar uma solução oral líquida que contenha o princípio ativo cuja estrutura química está representada a seguir:

O diluente que solubilizaria a maior parte do princípio ativo apresentado seria um solvente

a) apolar como um hidrodrocarboneto, devido à sua interação com os grupamentos formados pelo nitrogênio (-NH-) e hidroxila (OH-) do princípio ativo.

b) polar como a água, devido à sua interação com os grupamentos formados pelo nitrogênio (-NH-) e hidroxila (OH-) do princípio ativo.

c) apolar como um hidrodrocarboneto, devido à sua interação com os grupamentos metila (CH3-) do princípio ativo.

d) apolar como a água, devido à sua interação com os grupamentos metila (CH3-) do princípio ativo.

e) polar como a água, devido à sua interação com os grupamentos metila (CH3-) do princípio ativo.

10) No que tange à tecnologia de combustíveis alternativos, muitos especialistas em energia acreditam que os alcoóis vão crescer em importância em um futuro próximo. Realmente, alcoóis como metanol e etenol têm encontrado alguns nichos para uso doméstico como combustíveis há muitas décadas e, recentemente, vêm obtendo uma aceitação cada vez maior como aditivos ou mesmo como substitutos para a gasolina em veículos. Algumas das propriedades físicas desses combustíveis são mostradas no quadro seguinte.

Considere que, em pequenos volumes, o custo de produção de ambos os alcoóis seja o mesmo. Dessa forma, do ponto de vista econômico, é mais vantajoso utilizar

a) metanol, pois sua combustão completa fornece, aproximadamente, 22,7 kJ de energia por litro de combustível queimado.

b) etanol, pois sua combustão completa fornece, aproximadamente, 29,7 kJ de energia por litro de combustível queimado.

c) metanol, pois sua combustão completa fornece, aproximadamente, 17,9 MJ de energia por litro de combustível queimado.

d) etanol, pois sua combustão completa fornece, aproximadamente, 23,5 MJ de energia por litro de combustível queimado.

e) etanol, pois sua combustão completa fornece, aproximadamente, 33,7 MJ de energia por litro de combustível queimado.

Considerando que a densidade do metanol e etanol são iguais a 0,79 g/ml,  então 1L de cada um tem massa igual a 790 g. Para o METANOL Massa molar do metanol 32g/mol  Quantidade de energia liberada pela  queima de 1 litro de metanol (segundo dados da tabela)32g.........................726 kJ790g.........................XX=17923 kJ ou  17,9 MJ  Para o ETANOL Massa molar do etanol: 46g/molQuantidade de energia liberada pela queima de 1 litro de metanol (segundo dados da tabela) 46g......................1367 kJ790g...................YY=23476 kJ ou 23,5 MJ

a) metanol, pois sua combustão completa fornece, aproximadamente, 22,7 kJ de energia por litro de combustível queimado.

b) etanol, pois sua combustão completa fornece, aproximadamente, 29,7 kJ de energia por litro de combustível queimado.

c) metanol, pois sua combustão completa fornece, aproximadamente, 17,9 MJ de energia por litro de combustível queimado.

d) etanol, pois sua combustão completa fornece, aproximadamente, 23,5 MJ de energia por litro de combustível queimado.

e) etanol, pois sua combustão completa fornece, aproximadamente, 33,7 MJ de energia por litro de combustível queimado.