cidosBasesSaisxidosConjunto de substncias com propriedades qumicas semelhantesFuno QumicaPropriedades Funcionais

HCl H+ + Cl HNO3 H+ + NO3

H2SO4 2H+ + SO42 H3PO4 3H+ + PO43 Compostos que, em soluo aquosa, sofrem ionizao, produzindo como on positivo (ction), apenas o H+ (ou H3O+)1- CIDOS (DE ARRHENIUS)aq.aq.aq.aq.

1- CIDOS: Classificao e NomenclaturaGrau de oxigenao- HIDRCIDOS: no possuem oxignio(Nox mais baixo em relao aosdemais cidos formados pelo elemento)Ex.: HCl Nox = 1 cido clordricoNomenclatura: cido (elemento)dricoHF Nox = 1 cido fluordrico

1- CIDOS: Classificao e NomenclaturaGrau de oxigenao- OXICIDOS: possuem oxignioNomenclatura:cido hipo (elemento)osocido (elemento)osocido (elemento)icocido per (elemento)icoGrau de oxigenao ou aumento de Nox

1- CIDOS: Classificao e NomenclaturaGrau de oxigenao- OXICIDOS: possuem oxignioEx.: HClO Nox = + 1 cido hipoclorosoHClO2 Nox = + 3 cido clorosoHClO3 Nox = + 5 cido clricoHClO4 Nox = + 7 cido perclrico

1- CIDOS: Classificao e NomenclaturaGrau de hidrataoNomenclatura:cido orto (elemento)icocido piro (elemento)icocido meta (elemento)icoDiminuio do grau de hidratao(Nox permanece constante)

1- CIDOS: Classificao e NomenclaturaGrau de hidrataoEx.: H3PO4 Nox = + 5 cido ortofosfricoH4P2O7 Nox = + 5 cido pirofosfricoHPO3 Nox = + 5 cido metafosfrico(mais hidratado)(de 2 molculas de H3PO4 : H6P2O8retirou-se 1 molcula de H2O)(de 1 molcula de H3PO4retirou-se 1 molcula de H2O)

1- CIDOS: Classificao e NomenclaturaGrau de ionizao ( )- Fortes: ( > 50%)Ex.: HCl ( = 92%)Razo entre no de molculas que se ionizaram e no de molculas inicialmente dissolvidasH2SO4 ( = 61%)HClO4 ( = 97%)HNO3 ( = 92%)

1- CIDOS: Classificao e NomenclaturaGrau de ionizao ( )- Fracos: ( < 5%)Ex.: HF ( = 8%)H2CO3 ( = 0,18%)- Moderados ou semifortes: (5% < < 50%)H3PO4 ( = 27%)Ex.: HCN ( = 0,008%)H3BO3 ( = 0,025%)

1- CIDOS: Classificao e NomenclaturaGrau de ionizao ( )Obs: Entre OXICIDOS, regra empricaFora do cido tanto maior quanto maior a diferenaNo de tomos de oxignio No de tomos de hidrognio ionizveis

NaOH Na+ + OH Ca(OH)2 Ca2+ + 2OH

Al(OH)3 Al3+ + 3OH Compostos que, em soluo aquosa, sofrem ionizao, produzindo como on negativo (nion), apenas a OH (hidroxila ou oxidrila)2- BASES (DE ARRHENIUS)aq.aq.aq.

2- BASES: NomenclaturaEx.: NaOH hidrxido de sdioHidrxido de (ction) valncia (em Romano)Ca(OH)2 hidrxido de clcioHidrxido (ction)osoHidrxido (ction)icoouMenor valnciaMaior valnciaZn(OH)2 hidrxido de zinco

2- BASES: NomenclaturaCuOH hidrxido de cobre I (ou hidrxidocuproso)Fe(OH)2 hidrxido de ferro II (ou hidrxidoferroso)Cu(OH)2 hidrxido de cobre II (ou hidrxidocprico)Fe(OH)3 hidrxido de ferro III (ou hidrxidofrrico)

2- BASES: NomenclaturaDe um modo geral, as BASES so formadas por um metal, que constitui o radical positivo, ligado invariavelmente ao OH . A nica base no-metlica importante o Hidrxido de amnio (NH4OH).

2- BASES: ClassificaoNo de hidroxilas Monobase (monoprtica) Dibase (Diprtica) Tribase (triprtica) Tetrabase (tetraprtica)

2- BASES: ClassificaoGrau de ionizao Fortes ( 100% )Ex.: hidrxidos de metais alcalinos (NaOH, KOH,...) e de metais alcalinos terrosos (Ca(OH)2 , Ba(OH)2 ,...).

Fracas ( < 5% )Ex.: NH4OH e hidrxidos dos outros metais em geral.InicosMoleculares

2- BASES: ClassificaoSolubilidade em gua Solveis Hidrxidos de metais alcalinos e NH4OH

Pouco solveis Hidrxidos de metais alcalinos terrosos

Praticamente insolveis Demais

CIDOS e BASES: Observaes1 Indicadores cido-Base

MEIOINDICADORESTornassolFenolfta-lenaMetilorange (alaranjado de metila)Azul de bromo-timolcidoVermelhoIncolorVermelhoAmareloBsicoAzulVermelhoAmarelo-alaranjadoAzul

CIDOS e BASES: Observaes2 Compostos AnfterosAlguns hidrxidos reagem como bases quando encontram um cido forte, mas acabam reagindo como cidos quando encontram uma base forte.Exemplos mais comuns so o hidrxido de zinco Zn(OH)2 e o hidrxido de alumnio Al(OH)3Zn(OH)2 + 2HCl ZnCl2 + 2H2OH2ZnO2 + 2NaOH Na2ZnO2 + 2H2O

HCl + NaOH NaCl + H2O

H2SO4 + 2KOH K2SO4 + 2H2OCompostos inicos que possuem, pelo menos, um ction diferente de H+ e um nion diferente de OH 3- SAISReao de Neutralizao (ou de Salificao)CIDO + BASE SAL + GUASais

3- SAIS: Classificao e NomenclaturaSais normais ou neutros (Neutralizao Total)Nome do cido de origem(trocando a terminao)etoitoatode Nome do ction da base de origem{

cidoSaldricoetoosoitoicoato

3- SAIS: Classificao e NomenclaturaSais normais ou neutros (Neutralizao Total)Exs.:

CIDO+BASESAL+GUAHCl+NaOHNaCl+H2Ocido clordrico+Hidrxido de sdioCloreto de sdioHNO2+KOHKNO2+H2Ocido nitroso+Hidrxido de potssioNitrito de potssio2H3PO4+3Ca(OH)2Ca3(PO4)2+6H2Ocido ortofosfrico+Hidrxido de clcioOrtofosfato de clcio3H2SO3+2Fe(OH)3Fe2(SO3)3+6H2Ocido sulfuroso+Hidrxido frricoSulfito frrico

3- SAIS: Classificao e NomenclaturaSais cidos ou hidrogenados (Neutralizao Parcial)(Possuem hidrognio ionizvel)Nome do cido de origem(trocando a terminao)etoitoatode Nome do ction da base de origem{monoditricido}monoditri}hidrogenoNome do cido de origem(trocando a terminao){etoitoatode Nome do ction da base de origemou

3- SAIS: Classificao e NomenclaturaSais cidos ou hidrogenados (Neutralizao Parcial)(Possuem hidrognio ionizvel)Exs.:Na2HPO4 : NaH2PO4 : NaHCO3 : Ca(HSO4)2 : Ortofosfato (mono)cido de sdio ou(mono)hidrogeno-ortofosfato de sdioOrtofosfato dicido de sdio oudi-hidrogeno-ortofosfato de sdioBicarbonato de sdioBissulfato de clcioExcees:Sais cidos de dicidosfrequentemente recebem o prefixo bi

3- SAIS: Classificao e NomenclaturaSais bsicos ou hidroxilados (Neutralizao Parcial)(Possuem o nion hidroxila)Nome do cido de origem(trocando a terminao)etoitoatode Nome do ction da base de origem{monoditribsico}monoditri}hidrxiNome do cido de origem(trocando a terminao){etoitoatode Nome do ction da base de origemou

3- SAIS: Classificao e NomenclaturaSais bsicos ou hidroxilados (Neutralizao Parcial)(Possuem o nion hidroxila)Exs.:Al(OH)Cl2 : Cloreto (mono)bsico de alumnio ou(mono)hidrxi-cloreto de alumnioAl(OH)2Cl : Cloreto dibsico de alumnio oudi-hidrxi-cloreto de alumnio

3- SAIS: Classificao e NomenclaturaSais duplos ou mistos (Possuem dois ctions diferentes, exceto o H+ ou dois nions diferentes, exceto a OH )Exs.:NaNH4(SO4) : KMgPO4 : CaClBr : MgNO3Cl : Sulfato (duplo) de sdio e amnioFosfato (duplo) de potssio e magnsioCloreto-brometo de clcioNitrato-cloreto de magnsio de clcioQuanto aoctionQuanto aonion

3- SAIS: Classificao e NomenclaturaSais hidratados (Possuem molculas de gua integradas ao seu arranjo cristalino)Exs.:CaCl2 . 2H2O : Cloreto de clcio di-hidratadoAlCl3 . 6H2O : Cloreto de alumnio hexa-hidratado

3- SAIS: ObservaoCarter cido-bsico do sal Exs.:Carter cido: sal composto de ction proveniente de base fracae nion proveniente de cido forteCarter bsico: sal composto de ction proveniente de base fortee nion proveniente de cido fracoAgNO3 tem carter cido Al2(SO4)3 tem carter cidoMg3(BO3)2 tem carter bsicoNaHCO3 tem carter bsicoMgSO4 tem carter neutroNaCl tem carter neutro

Compostos binrios, onde o oxignio o elemento mais eletronegativo.4- XIDOSObs: Compostos binrios de Flor e Oxignio no so xidos, e sim Sais, uma vez que o Flor o nico elemento mais eletronegativo que o Oxignio: OF2 (difluoreto de oxignio), O2F2 (monofluoreto de oxignio)

4- XIDOS: NomenclaturaIUPAC: prefixo grego XIDO de prefixo grego elementoStokes: XIDO de elemento Nox em romanoComum: XIDO elemento OSO (menor valncia) ICO (maior valncia)

4- XIDOS: NomenclaturaExs.:Na2O : xido de sdio ou (mono)xido de dissdio

FeO : xido ferroso ou (mono)xido de (mono)ferro ou xido de ferro II

Fe2O3 : xido frrico ou trixido de diferro ou xido de ferro III

4- XIDOS: ClassificaoReagem com gua, produzindo uma base ou reagem com um cido, produzindo sal e gua.xidos bsicos (Inicos) Na2O + H2O 2NaOH

Na2O + 2HCl 2NaCl + H2OExs.:

4- XIDOS: ClassificaoReagem com gua, produzindo um cido ou reagem com uma base, produzindo sal e gua.xidos cidos ou anidridos (Moleculares) SO3 + H2O H2SO4

SO3 + 2NaOH Na2SO4 + H2OExs.:Chuvacida !

4- XIDOS: ClassificaoPodem se comportar como xido bsico ou xido cido, conforme o meio em que se encontram.xidos de carter anftero ZnO + 2HCl ZnCl2 + H2O

ZnO + 2NaOH Na2ZnO2 + H2OExs.: Al2O3 , ZnO, PbO, Cr2O3cidoforteBasefortexido bsicoxido cido

4- XIDOS: ClassificaoNo possuem carter bsico nem cido.xidos neutros (ou indiferentes) Exs.: CO (monxido de carbono), NO (monxido de nitrognio), N2O (monxido de dinitrognio)

4- XIDOS: ClassificaoFormados teoricamente pela associao de dois outros xidos do mesmo elemento.xidos duplos (salinos ou mistos) Fe3O4 = FeO + Fe2O3 tetrxido de triferro

Pb3O4 = 2PbO + PbO2 tetrxido de trichumbo

Mn3O4 = MnO + Mn2O3 tetrxido de trimangansExs.:MagnetitaHematitaZarco ou mnioHausmannita

4- XIDOS: ClassificaoReagem com a gua ou com cidos diludos, produzindo H2O2 (gua oxigenada = perxido de hidrognio).PerxidosNa2O2 + 2H2O 2NaOH + H2O2 perxido de sdioNa2O2 + H2SO4 Na2SO4 + H2O2Exs.: perxidos dos metais alcalinos ( Na2O2 , K2O2 ,...)perxidos dos metais alcalinos terrosos ( BaO2 ,...)Nox Oxignio = 1

4- XIDOS: ClassificaoReagem com a gua ou com cidos diludos, produzindo gua oxigenada e oxignio.Superxidos2KO2 + 2H2O 2KOH + H2O2 + O2superxido de potssio2KO2 + H2SO4 K2SO4 + H2O2 + O2Exs.: perxidos dos metais alcalinos ( NaO2 , KO2 ,...)perxidos dos metais alcalinos terrosos ( BaO4 ,...)Nox Oxignio = 1/2

ExemploO lquido de Dakin, utilizado como anti-sptico, um soluo diluda de NaClO, ou seja:perclorato de sdiohipoclorito de sdiocloreto de sdioclorato de sdioclorito de sdio

ExemploConsidere a seguinte seqncia de sais de sdio: sulfato, sulfito, tiossulfato e sulfeto. A opo que contm a seqncia de frmulas corretas desses sais :Na2SO4 ; Na2S2O3 ; Na2SO3 e Na2SNa2SO4 ; Na2S ; Na2S2O3 e Na2SO3 Na2S2O3 ; Na2S ; Na2SO4 e Na2SO3 Na2SO4 ; Na2SO3 ; Na2S2O3 e Na2SNa2SO3 ; Na2SO4 ; Na2S2O3 e Na2S

ExemploPresente no suco gstrico, chamado comercialmente de cido muritico; presente em muitos anticidos estomacais, em suspenso aquosa, conhecido como leite de magnsia; constituinte do mrmore e do calcrio; principal responsvel pelo efeito estufa, injetado para gaseificar guas e refrigerantes. Suas frmulas so:HCl ; Mg(OH)2 ; CaCO3 e CO2H2SO4 ; Mg2OH ; CaCO3 e CO2 HCl ; Mg(OH)2 ; CaSO4 e CO2 HCl ; MgOH ; CaCO3 e SO2H2SO4 ; Mg(OH)3 ; CaSO4 e SO2

Exemplo

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