149

Os elementos químicos sempre foram

agrupados de modo a termos elementos

semelhantes juntos, tendo desta maneira

o desenvolvimento

de várias tabelas até os

nossos dias atuais

Descoberta do primeiro elemento, o fósforo.Johann W. DöbereinerAgrupou os elementos químicos em tríades

Em que eram feitas a partir da média aritméticadas massas dos elementos

7Li

23Na39K

40Ca

88Sr

137Ba

Alexandre ChancourtoisDispôs os elementos em uma espiral traçada em

um cilindro e em ordem crescente de massa

John Alexander Reina NewlandsOrganizou os elementos em ordem de suas massas atômicas

em linhas horizontais, contendo 7 elementos cada.O oitavo elemento apresenta propriedades

semelhantes ao primeiro e assim sucessivamente

Li Be B C N O F

Na Mg Al Si P S Cl

K Ca Cr Ti

SEMELHANÇA

Dmitri MendeleevOrganizou os elementos químicos em ordem crescente

de suas massas atômicas everificou que muitas de suas propriedades se repetiam

Henry MoseleyCriou o número atômico, observando que o número de

prótons de um elemento nunca variae que as propriedades dos elementos são

funções de seus números atômicos

SeaborgDescobriu todos os elementos transurânicos

(números atômicos de 94 a 102).Reconfigurou a tabela periódica colocando a

série actinídeos abaixo da série dos lantanídeos

SeaborgRecebeu o Prêmio Nobel em Química, pelo seu trabalho.

O elemento de número atômico 106 da tabelaperiódica é chamado SEABORGIO,

em sua homenagem

1

H1

1,01Hidrog ênio

2

3 4 5 6 7 8 9 10

11 12 13 14 15 16 17 18

20 24 2519 21 22 23 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36

545352

86

51

85

37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50

55 56

87 88

72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84

104 105 106 107 108 109 110 112111

57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71

89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103

SÉRIE DOS LANTANÍDEOS

SÉRIE DOS ACTINÍDEOS

1

2

3 4 5 6 7 8 9 10 11 12

13 14 15 16 17

181A

2A 3A 4A 5A 6A 7A

0

1B 2B4B 5B 6B 7B 8B8B 8B3B

CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS QUÍMICOS

21Li

6,94Lítio

22Be

9,01Berílio

282M g

24,30M agnésio

281Na

22,99S ódio

2882

Ca40,07Cálcio

2881

K39,09P otássio

2892

Sc44,95E scân dio

28102

Ti47,86Titânio

2818102

Zr91,22Zircôno

281892

Y88,90Ítrio

281882

Sr87,62E strôncio

281881

Rb1,01Rub ídio

281 83 21 02

Hf178,49Háfn io

281 81 882

Ba137,33Bário

281 81 881

Cs132,91Césio

281 83 21 881

Fr223,02Frâncio

281 83 21 882

Ra226,03Rádio

Rf261

Rutherfód io

57 a71

89 a103

28112

V50,94Van ád io

28131

Cr51,99Crôm io

28132

M n54,93M angan ês

2818121

Nb92,90Niób io

281 81 31

M o95,94M olibd ênio

28142

Fe55,84Ferro

2818141

Tc98,90Tecn écio

2818151

Ru101,07Rutênio

28152

Co58,93Cob alto

2818161

Rh102,91Ród io

281 83 2112

Ta180,95Tântalo

281 83 21 22

W183,85Tu ngstên io

281 83 21 32

Re186,21Rênio

281 83 21 42

Os190,23Ósm io

28183217

Ir192,22Irídio

Db262Dúb nio

SgS eabórgio

BhBóh rio

HsHássio

M tM eitnério

28162

Ni58,69Níqu el

281818

Pd106,42P alád io

281 83 21 71

Pt195,08P latina

UunUnu nílio

28181

Cu63,54Cob re

2818181

Ag107,87P rata

281 83 21 81

Au196,97Ou ro

UuuUnu núnio

28182

Zn65,39Zin co

2818182

Cd112,41Cádm io

281 83 21 82

Hg200,59M ercú rio

UubUnú m bio

28183

Ga69,72Gálio

2818183

In114,82Ind io

281 83 21 83

Tl204,38Tálio

28184

Ge72,61Germ ân io

2818184

Sn118,71E stanho

281 83 21 84

Pb207,2Chu m bo

281 83 21 85

Bi208,98Bism uto

2818185

Sb121,76Antim ônio

28185

As74,92Arsênio

28186

Se78,96S elên io

2818186

Te127,60Telú rio

281 83 21 86

Po209,98P olônio

281 83 21 87

At209,99Astato

281 83 21 88

Rn222,02Radô nio

2818187

I126,90Iod o

2818188

Xe131,29Titânio

28187

Br79,90Brom o

28188

Kr83,80Criptô nio

283A l

26,98Alum ín io

284Si

28,08S ilício

285P

30,97Fó sforo

286S

32,06E nxofre

287C l

35,45Cloro

288Ar

39,94Argôn io

23B

10,81Boro

24C

12,01Carbon o

25N

14,00Nitrog ênio

26O

15,99Oxig ênio

27F

18,99Flú or

28

Ne20,18Neôn io

2

4,00Hélio

Ho164,92Hólm io

Dy162,50Disprósio

Er167,26É rb io

T m168,93Tú lio

Yb173,04Itérbio

Lu174,97Lu técio

Lr262,11

Laurêncio

No259,10Nob élio

M d258,10

M e n de lév io

F m257,10Férm io

Es252,08E instênio

CfCalifórn io

Tb158,93Térbio

Bk249,08

Berquélio

Gd157,25Gad olínio

C m244,06Cúrio

Eu151,96E urópio

A m241,06Am erício

Sm150,36S am ário

Pu239,05P lutô nio

P m146,92P ro m écio

Np237,05Netú nio

Nd144,24Neod ím io

Pa231,04

P ro tac tínio

U238,03Urânio

Pr140,91

P ra se o dím io

Ce140,12Cério

Th232,04Tó rio

281 83 21 892

Ac227,03Actín io

281 81 892

La138,91Lantânio

281 82 082

281 82 182

281 82 282

281 82 382

281 82 482

281 82 582

281 82 592

281 82 782

281 82 882

281 82 982

281 83 082

281 83 182

281 83 282

281 83 292

281 83 21 81 02

281 83 22 092

281 83 22 192

281 83 22 292

281 83 22 392

281 83 22 492

281 83 22 592

281 83 22 692

281 83 22 792

281 83 22 892

281 83 22 992

252,08

281 83 23 092

281 83 23 282

281 83 23 292

Nº atôm ico KLMNOPQ

SÍM BOLO

Massa atômica

Nom e

Prof. Agam enon Robertoww w.auladequim ica.cjb.net

ELEMENTOS DE TRANSIÇÃO2º

3º

4º

5º

6º

7º

1º

PERÍODOS

http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/c/c5/P%2C15.jpg

Na tabela atual os elementos químicos

ocupam

SETE LINHAS HORIZONTAIS

que são denominados de

PERÍODOS

Estes períodos são numerados

ou ordenados

de cima para baixo para melhor

identificá-los

Podemos associar o

período de um elemento químico

com a sua

configuração eletrônica

O número de ordem do período

de um elemento

é igual ao número de níveis eletrônicos

que ele elemento possui

O elemento flúor tem 9 elétrons:

Possui deste modo apenas os

níveis 1 e 2 ou K e L com elétrons

( 2 níveis de energia )

Então este elementos localiza-se no

2º PERÍODO

da classificação periódica

2 2p1s 2s K = 252 L = 7ou

O elemento ferro tem 26 elétrons:

ou

Possui deste modo apenas os níveis

1, 2, 3 e 4 ou K, L, M e N

com elétrons (4 níveis de energia)

Então este elementos localiza-se no

4º PERÍODO


2 2p1s 2s 62 2 4s3s 3p 26 63d

K = 2 L = 8 M = 14 N = 2

FAMÍLIAS (GRUPOS ou COLUNAS)

Constituem as 18 linhas verticais


Estas linhas são numeradas de 1 a 8 e

subdivididas em A e B,

a IUPAC recomenda que

esta numeração seja de 1 a 18

Os elementos que estão no

subgrupo A

são denominados de representativos

e possuem o elétron diferencial em

subnível “ s ” ou “ p “

Os elementos que estão no

subgrupo B

são denominados de transição

e possuem o elétron diferencial em

subnível “ d “ ou “ f “

O elemento flúor de

número atômico 9

e distribuição eletrônica:

É um elemento representativo,

pois possui o elétron diferencial

no subnível “ p “

51s 2s 2p22

O elemento cálcio de

número atômico 20

e distribuição eletrônica

É um elemento representativo,


no subnível “ s “

61s 2s 2p22 23s 3p 4s62

O elemento ferro de

número atômico 26

e distribuição eletrônica

É um elemento de transição (externa),


no subnível “ d “

61s 2s 2p22 23s 3p 4s62 3d6

No grupo 3B e no 6º período

se encontra uma série de elementos

denominada de

série dos lantanídeos

No grupo 3B e no 7º período

encontramos uma série de elementos

denominada de

série dos actinídeos

Estas duas séries são os elementos

de

transição interna

que possuem o elétron diferencial em

subnível “f”

01) A configuração eletrônica de um átomo é:

Para este elemento podemos afirmar

I. É elemento representativo

II. É elemento de transição

III. Seu número atômico é 25

IV. Possui 7 subníveis de energia

a) somente I é correta.

b) somente II e III são corretas.

c) somente II, III e IV são corretas.

d) todas são corretas.

e) todas são falsas.

61s 2s 2p22 23s 3p 4s62 3d 5

é de transiçãoF

V

622 262 5+++ +++ = 25

V

531 7642

V

ou

O elemento flúor de número atômico 9


Possui 7 elétrons no

último nível

e se encontra na

família 7A

51s 2s 2p22K = 2 L = 7

O elemento cálcio de número atômico 20


Possui 2 elétrons no

último nível

e se encontra na família

2A

61s 2s 2p22 23s 3p 4s62

ou

K = 2 L = 8 M = 8 N = 2

01) Um elemento químico tem número atômico 33.

A sua configuração eletrônica indica que está

localizado na:

a) família 5A do período 3.

b) família 3A do período 3.

c) família 5A do período 4.

d) família 7A do período 4.

e) família 4A do período 7.61s 2s 2p22 23s 3p 4s62 3d 10 4p 3

1s2 62s 2p2 3s 3p62 3d 10 24s 4p 3

K = 2 L = 8 M = 18 N = 5

família 5A período 4

04) Um elemento químico está na família 4A e no

5º período da classificação periódica. A sua

configuração eletrônica permitirá concluir que

seu número atômico é:

a) 50.

b) 32.

c) 34.

d) 82.

e) 46.

5º período: possui 5 níveis de energia.

família 4A: possui 4 elétrons no último nível

61s 2s 2p22 23s 3p 4s62 3d 10 4p 6

1s2 62s 2p2 3s 3p62 3d 10 24s 4p 6

K = 2 L = 8 M = 18 N = 18

25s 4d 10 5p 2

4d 10 25s 5p 2

O = 4

2 8 18 18 50+ 4+ + =+

03)(PUC-PR) O subnível mais energético do átomo de um elemento químico no estado fundamental é “5p ”. Portanto, o seu número atômico e sua posição na tabela periódica serão:

4

a) 40, 5A, 4º período.

b) 34, 4A, 4º período.

c) 52, 6A, 5º período.

d) 56, 6A, 5º período.

e) 55, 5A, 5º período.

61s 2s 2p22 23s 3p 4s62 3d 10 4p 6 25s 4d 10 5p 4

número atômico 52, família 6A e 5º período

Pág 90 / Ex. 3

04) (Cefet-PR) Um “hacker” de programas de computador está prestes a violar um arquivo importantíssimo de uma grande multinacional de indústria química. Quando ele violar este arquivo, uma grande quantidade de informações de interesse público poderá ser divulgada. Ao pressionar uma determinada tecla do computador, aparece a figura a seguir e uma mensagem em forma de desafio:

“A senha é composta do símbolo de X, seguido do número de elétrons do seu átomo neutro, do símbolo de Y, seguido do seu número

atômico, e do símbolo de Z, seguido do seu número de prótons”.

X

YZ

A senha que o hacker deve digitar é:

a) Ca40C12F15.

b) Ca20C12F31.

c) Ca20C6F15.

d) Ca40C12P15.

e) Ca20C6P15.

Pág 91 / Ex. 5

Para os elementos de transição (externa)

observamos o número

de elétrons do subnível “d”

mais energético

e seguimos a tabela abaixo

3B 5B4B 6B

d

7B 8B 8B 8B 1B 2B

d dd1

dddd dd52 3 4 6 107 98

01) Assinale a alternativa que indica onde se encontra

o elemento químico cuja configuração eletrônica,

na ordem crescente de energia, finda em 4s 3d

a) grupo 3B e 2º período.

b) grupo 4A e 2º período.

c) grupo 4A e 5º período.

d) grupo 5B e 4º período.

e) grupo 5A e 3º período.

subnível de maior energia é o “ 3d “ com 3 elétrons: família 5B

utiliza 4 níveis de energia: 4º período

32

61s 2s 2p22 23s 3p 4s62 3d 3

família dos metais alcalinos1A:

Li, Fr.Cs,Rb,K,Na,

família dos metais alcalinos terrosos2A:

Be, Ra.Ba,Sr,Ca,Mg,

família do boro3A:

B, Tl.In,Ga,Al,

família carbono4A:

C, Pb.Sn,Ge,Si,

família do nitrogênio5A:

N, Bi.Sb,As,P,

família dos calcogênios6A:

O, Po.Te,Se,S,

família dos halogênios7A:

F, At.I,Br,Cl,

família dos gases nobresZERO:

He, Xe,Kr,Ar,Ne, Rn.

01) Na classificação periódica, os elementos “ Ba “

(grupo 2), “ Se “ (grupo 16) e “ Cl “ (grupo 17)

são conhecidos, respectivamente, como:

a) alcalino, halogênio e calcogênio

b) alcalino terroso, halogênio e calcogênio

c) alcalino terroso, calcogênio e halogênio

d) alcalino, halogênio e gás nobre

e) alcalino terroso, calcogênio e gás nobre

Ba

Se

Cl

alcalino terroso

calcogênio

halogênio

02) Assinale o grupo de elementos que faz parte

somente dos alcalinos-terrosos.

a) Ca, Mg, Ba.

b) Li, Na, K.

c) Zn, Cd, Hg.

d) Ag, Au, Cu.

e) Pb, Al, Bi.

família dos metais terrosos

Be, Ra.Ba,Sr,Ca,Mg,

03) (Univale-SC) O bromato de potássio, produto

de aplicação controvertida na fabricação de pães

tem fórmula “ KBrO3 “. Os elementos que fazem

deste composto, na ordem indicada na fórmula,

são das famílias dos:

a) alcalinos, halogênios e calcogênios

b) halogênios, calcogênios e alcalinos

c) calcogênios, halogênios e alcalinos

d) alcalinos terrosos, calcogênios e halogênios

e) alcalinos terrosos, halogênios e calcogênios

KBrO

alcalinoshalogênios

calcogênios

Podemos classificar os elementos químicos de acordo com suas

propriedades físicas em

METAIS, SEMIMETAIS, AMETAIS e GASES NOBRES

A IUPAC recomenda que esta classificação seja, apenas,

METAIS, AMETAIS e GASES NOBRES

AMETAIS

METAIS

SEMIMETAISGASES

NOBRES

B

Si

Ge As

Sb Te

Po

C N

P

O

S

Se

F

Cl

Br

I

At

He

Ne

Ar

Kr

Xe

Rn

Constitui a maior parte dos elementos químicos

Suas principais características são:

Sólidos nas condições ambientes, exceto o

mercúrio, que é líquido

São bons condutores de eletricidade e calor

São dúcteis e maleáveis

Possuem brilho característico

Apenas 11 elementos químicos fazem parte

deste grupo

(C, N, P, O, S, Se, F, Cl, Br, I e At)

Suas características são opostas à dos metais

Podem ser sólidos (C, P, S, Se I e At)

líquido (Br)

gasosos (N, O, F e Cl)

São maus condutores de eletricidade e calor

Não possuem brilho característico

Não são dúcteis nem maleáveis

Possuem propriedades intermediárias

entre os metais e os ametais

Este grupo é constituído por

7 elementos químicos

(B, Si, Ge, As, Sb, Te e Po)

São sólidos nas condições ambientes

São todos gases nas condições ambientes

Possuem grande estabilidade química,

isto é, pouca capacidade de

combinarem com outros elementos

Constituem os gases nobres os elementos

He, Ne, Ar, Kr, Xe e Rn

O elemento químico

HIDROGÊNIO

não é classificado em nenhum

destes grupos, ele possui

características próprias

01) Possuem brilho característico, são bons condutores de calor e eletricidade. Estas propriedades são dos:

a) gases nobres.

b) ametais.

c) não metais.

d) semimetais.

e) metais.

02) Nas condições ambientes os metais são sólidos, uma exceção é o:

a) sódio.

b) magnésio.

c) ouro.

d) mercúrio.

e) cobre.

03) Qual dos grupos abaixo possui apenas ametais?

a) B, Al e Ne.

b) Na, Ge e Rn.

c) W, Os e Po.

d) Si, Ge e As.

e) Br, S e O.

B, Si, Ge, As, Sb, Te, Po.

04) (Fatec-SP) Imagine que a tabela periódica seja o mapa de um continente, e que os elementos químicos constituam as diferentes regiões desse território.

N

S

LOA respeito desse “mapa”, são feitasas seguintes afirmações:

I. Os metais constituem a maior parte do território desse continente.II. As substâncias simples gasosas, não-metálicas, são encontradas no Nordeste e na costa leste desse continente.III. Percorrendo-se um meridiano (isto é, uma linha no sentido Norte-Sul), atravessam-se regiões cujos elementos químicos apresentam propriedades químicas semelhantes.

Dessas afirmações, a) apenas I é correta.b) apenas I e II são corretas.c) apenas I e III são corretas.d) apenas II e III são corretas.e) I, II e III são corretas.

Pág 90 / Ex. 01

Muitas características

dos elementos químicos se repetem

periodicamente, estas propriedades

são denominadas de

PROPRIEDADES PERIÓDICAS

Dois fatores são importantes na determinação

do raio atômico:

NÚMERO DE CAMADAS ELETRÔNICAS

e

CARGA NUCLEAR

O

S

K = 2 L = 6

K = 2 L = 8 L = 6

8

16

Com o aumento do número de camadas ocorre um

aumento no raio do átomo e,

este aumento é de CIMA para BAIXO

em átomos pertencentes à mesma família

Este fator tem influência quando se

considera elementos químicos

de mesmo período na tabela periódica,

pois possuem o mesmo número de camadas

Quanto maior a carga nuclear

maior é a atração do núcleo pelos elétrons

periféricos, isto é, menor será o átomo e,

num mesmo período o tamanho do

átomo aumenta da

DIREITA para a ESQUERDA

O tamanho de um ÌON é diferente

do átomo que o originou

Um CÁTION tem um raio MENOR

que o átomo que o produziu

Um ÂNION tem um raio MAIOR

que o átomo que o produziu

01) Assinale a alternativa que indica corretamente a ordem

crescente dos raios atômicos:

a) Cs < Rb < K < Na < li.

b) Cs < Li < Rb < Na < K.

c) K < Rb < Na < Cs < Li.

d) Li < Cs < Na < Rb < K.

e) Li < Na < K < Rb < Cs.

Os elementos comparados

pertencem a uma mesma família

da tabela periódica

O raio atômico

aumenta de cima para baixo

02) O tamanho de um cátion e o tamanho de um ânion, comparado

com o do átomo de origem, é respectivamente:

a) menor e maior.

b) menor e menor.

c) maior e maior.

d) maior e menor.

e) maior e igual.

O cátion é MENOR que o átomo de origem

O ânion é MAIOR que o átomo de origem

03) Um professor decidiu decorar seu laboratório com um “relógio de química” no qual, no lugar das horas estivessem elementos químicos, dispostos de acordo com seus respectivos números atômicos, como mostra a figura abaixo.

N a

N

M gHH e

L i

BeB

C

O

F

N e

Indique a hora que o relógio do professor marca quando o ponteiro dos minutos aponta para o metal alcalino-terroso de menor raio atômico e o ponteiro das horas aponta para o gás nobre do segundo período.

a) 8h25min.b) 5h09min.c) 2h55min.d) 10h20mine) 6h30min.

minutos: 20 horas: 10

Pág 99 / Ex. 09 / b

É a energia mínima necessária para

retirar um elétron de um átomo neutro

isolado no estado gasoso

Quanto menor for o átomo maior

será a dificuldade para

retirar seu elétron, isto é,

maior será a energia de ionização

A energia mínima necessária

para retirar um elétron de um átomo

neutro isolado no estado gasoso

produzindo um cátion monovalente

chama-se

1ª ENERGIA DE IONIZAÇÃO

A energia mínima necessária

para retirar um segundo elétron de um

cátion monovalente gasoso produzindo

um cátion bivalente chama-se


e será maior que a


01) São dados cinco elementos genéricos e seus números atômicos:

A (Z = 17); B (Z = 15); C (Z = 13); D (Z = 12); E (Z = 11).

O elemento que apresenta a primeira energia de ionização maiselevada é:

a) A.

b) B.

c) C.

d) D.

e) E.

A: 1s 2s 2p 3s 3p2 62 52 3° período

família 7A

B: 1s 2s 2p 3s 3p2 62 32 3° período

família 5A

C: 1s 2s 2p 3s 3p2 62 12 3° período

família 3A

D: 1s 2s 2p 3s2 62 2 3° período

família 2A

E: 1s 2s 2p 3s2 62 1 3° período

família 1A

energia deionização

período

aumenta

02) (Covest-2005) As primeiras energias de ionização de K (Z = 19), Ca (Z = 20) e S (Z = 16) são, respectivamente, 418,8 kj/mol, 589,8 kj/mol e 999,6 kj/mol. Alguns comentários sobre estes números podem ser feitos.

1) O enxofre apresenta a menor energia de ionização, pois é o elemento de menor número atômico entre os três.

2) A energia de ionização do potássio é a menor, pois se trata de um elemento com apenas um elétron na última camada, o que facilita a sua remoção 3) A energia de ionização do potássio é menor do que a do cálcio, pois este último apresenta número atômico maior e dois elétrons de valência, estando com o mesmo número de camadas eletrônicas

4) As energias de ionização do potássio e do cálcio são mais próximas, pois são elementos vizinhos na tabela periódica

Está(ao) correto(s) apenas:

a) 1.b) 2.c) 3 e 4.d) 2 e 4.e) 2, 3 e 4.

F

V

V

V

É a energia liberada pelo átomo, isolado no

estado gasoso, quando recebe um elétron

originando um ânion

Não definimos

afinidade eletrônica para os

GASES NOBRES

É a tendência que os átomos têm de

atraírem elétrons

Não definimos

eletronegatividade para os

GASES NOBRES

01) A energia liberada quando um elétron é adicionado

a um átomo neutro gasoso é chamada de:

a) entalpia de formação.

b) afinidade eletrônica.

c) eletronegatividade.

d) energia de ionização.

e) energia de ligação.

K = 2 L = 8 M = 6 A:

K = 2 L = 8 M = 1 B:

K = 2 L = 8 M = 5 C:

K = 2 L = 8 M = 2 D:

AB CD

0 0 “A” e “C” possuem energia de ionização semelhantes.

1 1 A energia de ionização de “D” é maior que a de “B”.

2 2 O raio atômico de “C” é menor que o de “D”.

3 3 A afinidade eletrônica de “B” é maior que a de “A”.

4 4 O caráter metálico de “D” é maior que o de “C”.

02) (Covest-2005) Dados os elementos químicos A (Z = 16). B (Z = 11), C (Z = 15)

e D (Z = 12), podemos afirmar que:

V

ENERGIA DE IONIZAÇÃO

V

RAIO ATÔMICO

V

AFINIDADE ELETRÔNICA CARÁTER METÁLICO

F

V

149

Documents

Transcript of 149