01 – (IME) Um determinado metal forma dois óxidos distintos nos quais as percentagens em massa de oxigênio são 32% e 44%.Determine a massa atômica do metal.

02 -(IME) O nitrogênio forma cinco diferentes óxidos. A análise centesimal de amostras desses óxidos forneceu os resultados a seguir:

ÓxidoPorcentagem em

peso de nitrogênio

Porcentagem em peso de oxigênio

1 63,63 36,372 46,67 53,333 36,84 63,164 30,44 69,565 25,93 74,07

Determine, a partir destes dados:a) a fórmula mínima de cada um;b) a(s) nomenclatura(s) correspondente(s) de cada óxido.

03 – (ITA) – Mostre como a ordem de grandeza do tamanho de um átomo de ouro pode ser estimada conhecendo-se a massa molar do ouro, a constante de Avogadro , e sabendo –se que a massa específica do ouro é igual a 19g/cm3.Mencione eventuais hipóteses que são necessárias para efetuar tal estimativa.

04 - A combustão incompleta de 29,2g de um composto orgânico de massa molar igual a 146g. mol-1 produziu 16,8g de CO,35,2g de CO2 ,2,4g de carbono sólido e 32,4g de água. Escreva a equação química da reação de combustão, balanceada com os menores coeficientes inteiros, sabendo que a proporção molar entre CO e CO2produzidos é igual a 3:4.

05 –(ITA) A concentração de O2 na atmosfera ao nível do mar é 20,9% em volume. Assinale a opção que contém a afirmação falsa.a) Um litro de ar contém 0,209L de O2

b) Um mol de ar contém 0,209 mol de O2

c) Um volume molar de ar à C.N.T.P. contém 6,7g de O2

d) A concentração de O2no ar é 20,9% em massa.

e) A concentração de O2 expressa como uma relação de volume ou uma relação de mol não se altera , se a temperatura ou a pressão são modificadas. .

06 - (IME ) Para se encher um balão de borracha,

até certo tamanho, na temperatura de –3ºC,

necessitou-se de 0,20g de hidrogênio. Para se

encher o mesmo balão, até o mesmo tamanho, a

uma outra temperatura, necessitou-se de 0,18g

do mesmo gás. Se a elasticidade do balão não

variou nos dois casos, determinar a segunda

temperatura.

07 - (IME ) Uma determinada reação química gera um produto gasoso, do qual foi coletada uma amostra para análise. Verificou-se que a amostra, pesando 0,32 g, ocupa 492 cm3 a 27º C e 1 atm de pressão, obedece à lei dos gases ideais e é formada por 75% em peso de carbono e 25% em peso de hidrogênio. Determine:a) Qual o peso molecular deste gás?b) Qual a sua fórmula molecular mínima?

08 -. (ITA) Considere as duas amostras seguintes, ambas puras e a 25ºC e 1 atm: P - 1 litro de

Turma IME - ITA1ª Lista de Exercícios de QuímicaProfessor : Éder Almeida

propano (g) e B - 1 litro de butano (g). Em relação a estas duas amostras são feitas as afirmações seguintes:I. P é menos densa que B.II. A massa de carbono em B é maior que em P.III. O volume de oxigênio consumido na queima completa de B é maior que aquele consumido na queima completa de P. IV. O calor liberado na queima completa de B é maior que aquele liberado na queima completa de P.V. B contém um número total de átomos maior que P.VI. B e P são mais densas que o ar na mesma pressão e temperatura. Das afirmações estão CORRETAS:a) Todas.b) Nenhumac) Apenas I, II e III.d) Apenas I, III e V.e) Apenas II, IV e VI.

09 - (ITA ) Um recipiente de aço de volume V1

contém ar comprimido na pressão P1. Um segundo recipiente de aço de volume V2 contém ar menos comprimido na pressão P2. Ambos os cilindros estão na mesma temperatura ambiente. Caso os dois cilindros sejam interligados por uma tabulação de volume desprezível, a pressão final em ambos os cilindros será:a) (V1 P1 + V2 P2) / (V1 + V2)b) (V1 P2 + V2 P1) / (V1 + V2)c) (V1 P1 + V2 P2) / (P1 + P2)d) (V1 P2 + V2 P1) / (P1 + P2)e) (P1 / V1 + P2 / V2) .10 – (IME) O cloro, em meio alcalino, oxida o iodeto de cromo III a cromato e periodato, passando a cloreto. Determine o volume mínimo de cloro gasoso, medido a 27,0ºC e 1 atm, necessário para converter integralmente 4,00 x 10-3 moles de iodeto .

11 –.O processo de obtenção do benzeno a partir do carvão envolve os seguintes procedimentos:I – Reação do carvão com o óxido de cálcio produzindo monóxido de carbono e carbeto de cálcio .II – Hidrolise do carbeto de cálcio produzindo hidróxido de cálcio e acetileno.

III – Trimerização do acetileno produzindo benzeno. Quantas toneladas de carvão vão ser

consumidas para a obtenção de 3,9t de benzeno?.

12 - (IME ) Faz-se a combustão completa de 100mL de um hidrocarboneto gasoso com 800mL de oxigênio, medidos nas CNTP. Após passagem dos gases resultantes por uma coluna de cloreto de cálcio anidro, o volume medido nas mesmas condições iniciais é de 550mL, que, por adição de hidróxido de potássio é reduzido a 150mL. Sugerir uma fórmula molecular para o hidrocarboneto.

13 - (IME )- O gás d’água é obtido fazendo-se passar vapor d’água sobre uma massa de carvão em um forno a alta temperatura, sendo o processo representado pela equação H2O + C CO + H2. Numa experiência realizada para determinar o rendimento da reação, o volume de gás da saída do forno, medido a 1atm e 327ºC, foi de 6,15L. O gás depois de resfriado e totalmente seco, foi medido a 1atm e 27ºC, indicando uma redução de volume de 80%. Calcule o rendimento da reação.

15 (ITA ) - 1,31g de uma mistura de limalhas de cobre e zinco, reagiu com excesso de solução de ácido clorídrico, numa aparelhagem adequada, produzindo gás hidrogênio. Este gás, depois de seco, ocupou um volume de 269mL sob pressão de 0,9atm e a 300K (que corresponde a 1,10x273K). A fração de massa do zinco nesta mistura é:(Apresente, de forma detalhada, a solução para este problema)a) 0,13b) 0,25c) 0,50d) 0,75e) 1,00

16.. -(IME) – 10g de uma liga de cobre e prata são tratados com ácido sulfúrico a quente , liberando 2,1L de um gás nas C.N.T.P.. Calcule a composição da liga ,sabendo que nessas reações temos a formação de sulfato metálico no maior nox, dióxido de enxofre a água líquida.

17 - (IME )- Uma dada amostra de um óxido de um metal ao ser reduzida por hidrogênio, deu

2,70g de H2O e 5,60g do metal. Calcule as massas da amostra e de hidrogênio usada.

18 - (IME)- Certa massa de sódio reagiu com água produzindo o composto A, o qual com ácido clorídrico forneceu a substância B. Quando se tratou B com excesso de nitrato de prata, obteve-se um precipitado que, depois de lavado e seco, apresentou uma massa de 14,35 g. Qual a massa de sódio usada?

19 - (IME) - Num reator selado de 1,5 litros, sob vácuo, um certo volume de um composto orgânico, tóxico e volátil, de peso molecular 126, foi aquecido até 600K. Nesta temperatura, metade do composto original se decompôs, formando monóxido de carbono e cloro. Se a pressão final no recipiente foi de 32,8 atm, determine:a) a fórmula estrutural plana do composto orgânico original; eb) o número inicial de moléculas do composto orgânico.

20 - (IME) Tem-se uma amostra impura de clorato de potássio pesando 3,00 g. Aquece-se a amostra em presença de um catalisador, MnO2, até massa constante; o resíduo obtido pesa 1,52 g. Este resíduo é dissolvido em água e o catalisador é retirado por filtração; a solução resultante é tratada com excesso de nitrato de prata . Obtém-se um precipitado que após ter sido lavado e secado pesa 2,87 g. Qual a massa de clorato de potássio na amostra? Qual a massa do catalisador usada?

21 – (OBQ)- Uma certa liga é constituída de rubídio e um outro metal alcalino. Uma amostra de 4,6g desta liga , ao reagir com água, libera 2,241dm3 de hidrogênio em CNTP.a) Qual é o segundo metal alcalino que compõe esta liga?b) Qual a composição percentual em massa da liga?

22– (OBQ) - O gás desprendido de um alto-forno tem a seguinte composição por volume: 12,0% de CO2; 28%de CO; 3,0% de H2; 0,6%de CH4; 0,2%de C2H4 e 56,2%de N2. a) Calcule o consumo teórico de ar (em mL) necessário para a combustão de 200mL da mistura de gases acima, considerando que tanto

o ar como a mistura de gases são medidos nas mesmas condições de temperatura e pressão e que o teor de oxigênio é de 20% por volume.

b) Determine a composição da mistura de gases após a combustão, se o gás é queimado com um excesso de 20%de Ar

23 - (IME ) A oxidação do etileno pelo permanganato de potássio, em meio alcalino e a frio, produz o etileno glicol (1,2-etanodiol). Qual o volume de uma solução 1N de permanganato de potássio necessário para se obter 3,1g do álcool?

24. (IME ) São adicionados 100mL de KMnO4

0,05M a 100mL de FeSO4 0,20M. A reação que ocorre é de oxidação do Fe+2 pelo MnO4

-1, formando Fe+3 e Mn+2. Determinar:a) a massa do reagente em excessob) a concentração final da solução em relação ao reagente em excesso, supondo não haver variação de volume.

25 - (IME ) 1 grama de mistura de carbonato de cálcio e carbonato de magnésio e tratada por 50mL de solução normal de ácido sulfúrico. Para neutralizar o excesso de ácido, gastaram-se 27,5mL de solução normal de hidróxido de sódio. Calcular os pesos de cada um dos carbonatos na mistura.