1.introducao organica

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 Há muitos anos atrás surgiu a expressão COMPOSTOS ORGÂNICOS para indicar as substâncias produzidas por  ORGANISMOS VIVOS Era a TEORIA DA FORÇA VITAL

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Há muitos anos atrás surgiu a expressão 

COMPOSTOS ORGÂNICOS 

para indicar as substâncias produzidas por  ORGANISMOS VIVOS 

Era a TEORIA DA FORÇA VITAL

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A URÉIA

era obtida a partir da urina,

onde ela existe devido à degradação de proteínas no organismo  

Em 1828, o cientista alemão Wöhler 

conseguiu produzir a uréia a partir do cianato de amônio,

COMPOSTO INORGÂNICO 

NH 4 CNO NH 2 

NH 2 

C O 

A partir desta observação, define-se QUÍMICA ORGÂNICA

como sendo a parte da química que estuda os 

compostos do elemento químico 

CARBONO 

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Álcool etílico 

C 2 H 5 OH 

GNV 

gás natural veicular 

CH 4 

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Existem substâncias como o 

CO, CO 2 ,

H 2 CO 3 e demais carbonatos ,H CN e demais cianetos,

que são considerados compostos de transição  

Alguns elementos formam, praticamente, todos 

os compostos orgânicos,

tais elementos são chamados de 

ORGANÓGENOS e,

são constituídos pelos elementos 

C , H , O e N 

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01)(UFSE) Wöhler conseguiu realizar a primeira síntese de 

substância dita “orgânica” a partir de uma substância 

dita “inorgânica” . A substância obtida por Wöhler foi: 

a) uréia.

b) ácido úrico.

c) ácido cítrico.

d) vitamina C.

e) acetona.

NH 4 CNO 

NH 2 

NH 2 

C O 

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02) (Covest  – 2004)Tendo em vista as estruturas do tolueno,clorofórmio e acetonitrila, abaixo, podemos classificá-los,respectivamente, como compostos: 

a) orgânico, inorgânico e orgânico.

b) orgânico, orgânico e orgânico.

c) inorgânico, orgânico e orgânico.

d) orgânico, inorgânico e inorgânico.

e) inorgânico, inorgânico e inorgânico.

CH 3 

H H 

H H H 

C H 

Cl 

N Cl 

Cl 

C H 

tolueno  clorofórmio acetonitrila 

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Em 1858 AUGUST KEKULÉ 

estudou o carbono e enunciou uma teoria que se resume a: 

O carbono é TETRAVALENTE 

C 6 

12  K = 2 L = 4 L = 4 

As quatro valências do carbono EQUIVALENTES e COPLANARES 

C Cl  

H

H

H C

Cl  

H

H

H C

Cl  

H

H

H CCl   H

H

H

 

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Os átomos de carbono podem ligar-se entre si, formando  CADEIAS 

CARBÔNICAS  

C C C C 

C C C 

C C 

C  C 

C C C 

 

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O átomo de carbono forma múltiplas ligações 

(simples, dupla e tripla) 

C  C 

C  C 

 

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01) Na estrutura  

As ligações representadas pelos algarismos são,

respectivamente: 

a) dupla, simples, dupla.

b) simples, tripla, dupla.

c) dupla, tripla, simples.

d) simples, dupla, simples.

e) dupla, dupla, tripla.

H 2 C CH 2 C 

NH 2 

(2) (1) (3) 

 

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02) Na fórmula H 2 C .x ..CH  – CH 2  – C .y ..N, x  e  y 

representam, respectivamente, ligações: 

a) simples e dupla.b) dupla e dupla.

c) tripla e simples.

d) tripla e tripla.e) dupla e tripla.

H 2 C CH  – CH 2  – C N x  y .... ....

 

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O carbono tem geometria TETRAÉDRICA.

O carbono tem ângulo entre suas valências de 109 °28’. 

O carbono tem 4 ligações sigma (  ).

O carbono se encontra hibridizado “sp “. 

 

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Com um ligação dupla e duas ligações simples: 

O carbono tem geometria TRIGONAL PLANA.

O carbono tem ângulo entre suas valências de 120 ° .

O carbono tem 3 ligações sigma (  ) e 1 ligação pi ( ). 

O carbono se encontra hibridizado “sp “. 

 

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Com duas ligações dupla: 

O carbono tem geometria LINEAR.

O carbono tem ângulo entre suas valências de 180 ° .

O carbono tem 2 ligações sigma (  ) e 2 ligação pi ( ). 

O carbono se encontra hibridizado “sp“. 

s  p 

 

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Com uma ligação tripla e uma ligação simples: 

O carbono tem geometria LINEAR.

O carbono tem ângulo entre suas valências de 180 ° .

O carbono tem 2 ligações sigma (  ) e 2 ligação pi ( ). 

O carbono se encontra hibridizado “sp“. 

s  p 

 

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01) (UFV-MG) Considere a fórmula estrutural abaixo: 

C C 

H H 

H H 

C C 12 3 4 5 

São feitas das seguintes afirmativas: 

I. O átomo de carbono 5 forma 4 ligações (sigma).

II. O átomo de carbono 3 forma 3 ligações (sigma) e 1 ligação (pi).III. O átomo de carbono 2 forma 3 ligações (pi) e 1 ligação (sigma).

IV. O total de ligações (pi) na estrutura é igual a 3.

p s 

s p 

Assinale a alternativa correta.

a) Apenas as afirmativas I e IV são corretas.b) Apenas as afirmativas II e III são corretas.

c) Apenas as afirmativas I, II e IV são corretas.

d) Todas são corretas.

e) Apenas as afirmativas I e II são corretas. 

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02) (UFRN) O ácido metanóico (fórmico), encontrado em algumas formigas 

e causador da irritação provocada pela picada desses insetos, tem a 

seguinte fórmula: 

H O 

O átomo de carbono dessa molécula apresenta hibridização: 

a) sp com duas ligações sigma ( ) e duas ligações pi ( ).

b) sp 2 com três ligações sigma ( ) e uma ligação pi ( ).

c) sp 2 com uma ligações sigma ( ) e três ligações pi ( ).

d) sp 3 com três ligações sigma ( ) e uma ligação pi ( ).

e) sp 2 com duas ligações sigma ( ) e duas ligações pi ( ).

p

 p 

sp 2 

 

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03) (PUC  – PR) A acetona (fórmula abaixo), um importante solvente orgânico, apresenta nos seus carbonos,

respectivamente, os seguintes tipos de hibridizações: 

a) sp, sp 2 e sp 3  

b) sp 3  , sp 3 e sp 3  

c) sp 2 , sp e sp 3  d) sp 3 , sp 2 e sp 3  

e) sp 3 , sp 2 e sp 2 

H H 

H H 

sp 3  sp 3 

sp 2 

 

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04) Indique os ângulos reais entre as valências dos carbonos 2, 3 e 5,

respectivamente, na figura abaixo: 

a) 90 o , 180 o  e 180 o .

b) 90 o , 120 o  e 180 o .

c) 109 o 28 ’, 120 o  e 218 o .

d) 109 o 28 ’, 120 o  e 109 o 28 ’ .

e) 120 o , 120 o  e 109 o 28 ’ . 

H3C(2)

H H

H

CCCC

H

H

H

H

(3) (5)120°  120°  109°28’ 

  

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05) (UFRGS) A morfina, alcalóide do ópio extraído da papoula, pode ser 

sintetizada em laboratório, tendo como um dos seus precursores o 

composto com a seguinte estrutura: 

CH 3 O 

CH 3 O  CH 2  C N 

13 

A geometria dos carbonos com números 1, 2 e 3 é, respectivamente: 

a) tetraédrica, trigonal, linear.b) linear, tetraédrica, trigonal.

c) tetraédrica, linear, trigonal.

d) trigonal, tetraédrica, linear.

e) linear, trigonal, tetraédrica.

1 linear 

2  tetraédrica 

3  trigonal 

 

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06)(Covest  – 2007) A partir da estrutura do composto abaixo, podemos afirmar que: 

C H3

CH

C H3

C

C

C C

C

C

CC

H

H

H

CH3

H H

H

     H

C H3

C

C

     H

C

H

C

C

     H

C H3

C

C

     H

C H

H H

1

2

3 4

5

Os carbonos 1 e 2 apresentam hibridização sp 0 0 

11 Os carbonos 3 e 4 apresentam hibridização sp 

O carbono 5 apresenta hibridização sp 

Os carbonos 1 e 2 apresentam duas ligações pi ( ) entre si.

p Os carbonos 3 e 4 apresentam duas ligações pi ( ) e uma 

sigma ( ), entre si 

2 2 

3 3 

4 4 

 

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07) ( Covest  – 2004 ) O  b  – caroteno , precursor da vitamina A, é um 

hidrocarboneto encontrado em vegetais, como a cenoura e o espinafre.

Seguindo a estrutura abaixo, indique quais os tipos de hibridização 

presentes no  b  – caroteno.

H

H

H H

H H

H

H

H

H

C

C

C

C

C

C C

C C

C

3

3

3 3

3 3

3

3

3

3

a) sp 2 e sp 3 .

b) sp e sp 2 .

c) sp e sp 3 .

d) somente sp 2 .

e) sp, sp 2 e sp 3 .

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Px

Pz

Py

s  s 

 

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A primeira ligação covalente entre dois átomos ocorre com 

orbitais de mesmo eixo 

(ligação sigma),

as demais ligações ocorrem com orbitais paralelos  e são chamadas de 

LIGAÇÕES pi ( ) 

 

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Neste tipo de ligação teremos 

duas ligações do tipo pi ( ) 

e uma ligação do tipo sigma ( ) 

 

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Observando o carbono no estado normal concluiríamos que ele só 

teria condições de efetuar apenas duas ligações covalentes, pois 

possui somente dois elétrons desemparelhados 

Apesar disso, em todos os seus 

compostos o carbono realiza 

quatro ligações.Para justificar este fato surgiu a 

TEORIA DA HIBRIDIZAÇÃO sp sp spe2 3

 

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ESTADO 

FUNDAMENTALK

L

Um elétron emparelhado,

do último nível, pula para o primeiro orbital vazio,

de um subnível mais energético 

ESTADO ATIVADO ou 

EXCITADO 

   

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ESTADO ATIVADO ou EXCITADO 

K

L

Ocorre a fusão dos orbitais que contêm elétrons 

desemparelhados, formando igual número de orbitais híbridos 

idênticos entre si, com forma geométrica diferente das originais 

sp 3 sp 3  sp 3  sp 3 

ESTADO HÍBRIDO 

A forma geométrica do carbono hibridizado “ sp  “ é 

TETRAÉDRICA

e o ângulo entre as suas valências é de 

109 °28’  

 

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ESTADO FUNDAMENTAL

K

L

Um elétron emparelhado,

do último nível, pula para o primeiro orbital vazio,de um subnível mais energético 

ESTADO ATIVADO ou 

EXCITADO 

 

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K

L ESTADO ATIVADO ou 

EXCITADO 

Ocorre a fusão de 

dois orbitais “p” com o orbital “s”, formando igual 

número de orbitais híbridos idênticos entre si, com 

forma geométrica diferente das originais 

ESTADO HÍBRIDO 

sp 2 sp 2  “p” puro sp 2 

 A forma geométrica do carbono hibridizado “ sp “ é 

TRIGONAL PLANA

e o ângulo entre as suas valências é de 

120 °  

 

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ESTADO FUNDAMENTAL

K

L

Um elétron emparelhado,

do último nível, pula para o primeiro orbital vazio,de um subnível mais energético 

ESTADO ATIVADO ou 

EXCITADO 

 

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KL ESTADO ATIVADO ou 

EXCITADO 

Ocorre a fusão de 

um orbitais “p” com o orbital “s”, formando igual 

número de orbitais híbridos idênticos entre si, com 

forma geométrica diferente das originais 

ESTADO HÍBRIDO 

sp sp 

“p” puro 

 A forma geométrica do carbono hibridizado “ sp “ é 

LINEAR 

e o ângulo entre as suas valências é de 

180 °