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Lista sobre atomística

1. (UEPB – 2007) Com base nas concepções científicas mais atuais sobre a estrutura do átomo, é correto afirmar:

a. O átomo apresenta duas regiões distintas: uma região central, muito pequena, onde se concentra praticamente toda a sua massa; e um espaço bem maior, no qual os elétrons se movimentam. Portanto, os elétrons, que ocu-pam a maior parte do volume do átomo, têm o papel mais relevante nas reações químicas.

b. O átomo é uma pequena partícula indivisível e indestrutí-vel.

c. O átomo é formado por três pequenas partículas indivisí-veis e indestrutíveis denominadas elétrons, prótons e nêutrons.

d. Os elétrons estão em movimento circular uniforme a uma distância fixa do núcleo.

e. Todos os átomos da tabela periódica apresentam, neces-sariamente, elétrons, prótons e nêutrons; sendo que es-tas três partículas possuem massas semelhantes.

2. (UFPI – 2002) As células fotoelétricas dos sistemas de abertura de portas automáticas são constituídas, normal-mente, por um catodo de césio (Cs) cuja energia mínima de emissão de elétrons é 6,25 x 10–25 J. Com base na tabela abaixo, indique, dentre as alternativas, a região do espectro eletromagnético que uma pessoa “normal” deve irradiar para conseguir abrir a porta: Tabela de valores de comprimento de onda, λ, em nm e tipos de radiação correspondentes.

λ( nm) Tipos de Radiação

5,00 x 105 Infravermelho

4,50 x 108 Microondas

5,50 x 1010 Ondas de Rádio FM

6,70 x 1012 Ondas de Rádio AM

8,65 x 1015 Ondas de Rádio longas

h = 6,62 x 10–34 J.s c = 3,00 x 108 m.s–1

a. microondas. b. ondas de rádio longas. c. infravermelho. d. ondas de rádio AM. e. ondas de rádio FM.

3. (UFCG – 2006) Trabalhando com as informações até então conhecidas, Böhr foi capaz de explicar as raias do espectro do átomo de hidrogênio. Ele propôs um modelo para o átomo que mantinha o núcleo do modelo atômico de Rutherford. O modelo atômico de Böhr tem como base o seguinte princípio:

a. o elétron pode girar nas órbitas de qualquer raio. b. o elétron pode girar somente nas órbitas de raios especí-

ficos. c. a diferença de energia entre as órbitas aumenta à medi-

da que eles se afastam do núcleo.

d. enquanto o elétron estiver girando na mesma órbita, ele não emite fóton, mas pode absorver a radiação eletro-magnética.

e. quando o elétron transita para órbita mais afastada do núcleo, ocorre emissão de luz.

4. (UFPI – 2002) O princípio da exclusão de Pauli é funda-mental no processo de distribuição eletrônica de átomos multieletrônicos. Assinale, dentre as distribuições eletrônicas abaixo, aquela que NÃO respeita esse princípio:

a. 1s2 2s2 2p3 b. 1s2 2s2 2p6 3s3 3p6 c. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 d. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 e. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p2

5. Analise as afirmações abaixo:

I. Segundo Heisenberg é possível determinar simultanea-mente a posição e a velocidade de um elétron.

II. Segundo De Broglie o elétron apresenta um comporta-mento duplo de onda-partícula.

III. Orbital é a região ao redor do núcleo onde é certeza encontrar determinado elétron.

Est(a)ão correta(s):

a. Apenas I. b. Apenas II. c. Apenas III. d. I e II. e. II e III.

6. (UFGO) Os diagramas, a seguir, representam distribui-ções eletrônicas para o átomo de nitrogênio:

Considerando-se essas distribuições eletrônicas, assinale as alternativas corretas.

I. I e II seguem a regra de Hund. II. III e IV obedecem ao princípio de Pauli. III. II representa a distribuição do estado fundamental. IV. em I, dois elétrons possuem o mesmo conjunto de nú-

meros quânticos. V. III representa uma distribuição de um estado excitado.

7. (UFPI – 2004) Para resolver a equação de Schrödinger para o átomo de hidrogênio é necessário considerar um conjunto de quatro números quânticos: principal (n), secun-dário (l), magnético (ml) e spin (ms). Com relação aos números quânticos, assinale a alternativa correta.

a. l é o principal responsável pela energia total de um orbi-tal atômico.

b. n está relacionado somente com a geometria do orbital. c. ml está relacionado com a orientação dos orbitais no

espaço. d. ms fornece o número de orientações dos orbitais no

espaço. e. São números absolutos provenientes da massa atômica

dos elementos químicos.

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8. (UFCG – 2005) Um aluno, estudando distribuição eletrô-nica, de acordo com as suas regras e convenções, como o Princípio de exclusão de Pauling e a Regra de Hund , montou a tabela abaixo, que mostra algumas alternativas de valores dos números quânticos para um elétron de um áto-mo que se encontra no estado fundamental. Dentre as alternativas apresentadas, quais indicam o conjunto de nú-meros quânticos corretos?

Números quânticos Elemento n l m s

A 3 2 –2 +1/2

B 3 4 +3 +1/2

C 2 0 +1 +1/2

D 4 1 0 +1/2

E 3 2 –2 –1/2

a. A e D. b. B, C e D. c. C e E. d. C, D e E. e. A, D e E.

9. (UFPB – 2005) O conhecimento da configuração eletrôni-ca do elemento é muito importante para o químico. Isto porque, a partir dessa configuração, além de saber a posição do elemento na Tabela Periódica, pode-se fazer uma previ-são das propriedades químicas e físicas. Como exemplo, as configurações eletrônicas I, II, III e IV representam elemen-tos contidos em maior proporção ou no diamante, ou no aço, ou no ar ou nos chips.

I. 1s2, 2s2, 2p2

II. 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p2

III. 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d6

IV. 1s2, 2s2,2p3

Com relação às configurações eletrônicas apresentadas no texto, é INCORRETO afirmar:

a. Os elétrons mais energéticos do nitrogênio têm número quântico principal, n = 2.

b. Os elétrons mais energéticos do carbono têm número quântico secundário, l = 1.

c. Os elétrons de valência do silício têm números quânticos secundário, l = 0 e l = 1.

d. O elemento representado pela configuração eletrônica III está localizado no grupo 8B e no terceiro período da Ta-bela Periódica.

e. Os elétrons mais energéticos dos elementos representa-dos pelas configurações I e IV têm o mesmo número quântico principal (n) e secundário (l).

10. (UFPB – 2007) Dentre os conjuntos de números quânti-cos {n , l ,m , s} apresentados nas alternativas abaixo, um deles representa números quânticos NÃO permitidos para os elétrons da subcamada mais energética do Fe(II), um íon indispensável para a sustentação da vida dos mamíferos, pois está diretamente relacionado com a respiração desses animais. Esse conjunto descrito corresponde a:

a. {3, 2, 0, ½} b. {3, 2, –2, –½} c. {3, 2, 2, ½} d. {3, 2, –3, ½} e. {3, 2,1, ½}