2 He 10 Ne 18 Ar 36 Kr 1s² 1s² 2s² 2p 6 2s² 2p 6 2s² 2p 6 3s² 3p 6 3s² 3p 6 3d 10 4s² 4p 6.

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Transcript of 2 He 10 Ne 18 Ar 36 Kr 1s² 1s² 2s² 2p 6 2s² 2p 6 2s² 2p 6 3s² 3p 6 3s² 3p 6 3d 10 4s² 4p 6.

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2He 10Ne 18Ar 36Kr

1s² 1s² 1s² 1s²

2s² 2p6 2s² 2p6 2s² 2p6

3s² 3p6 3s² 3p6 3d10

4s² 4p6

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TEORIA DO OCTETO

Os átomos atingem a estabilidade ao adquirirem uma configuração eletrônica semelhante à dos gases nobres, através da perda ou ganho de elétrons ou ainda pelo compartilhamento dos mesmos.

Observação: quando o átomo possui somente a camada K, sua estabilidade é alcançada com 2 elétrons.

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É a única que ocorre com a transferência definitiva de

elétrons.

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Formação do sal de cozinha.

11Na 17Cl

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Estrutura eletricamente neutra.

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Formação do fluoreto de magnésio.

12Mg 9F

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Formação do óxido de potássio.

19K 8O

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Formação do óxido de alumínio.

13Al 8O

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Ocorre entre átomos com tendência em receber elétrons.

Os átomos compartilham um ou

mais pares de elétrons.

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Ocorre entre:

hidrogênioHidrogênio ametal semi-metal ametalAmetal semi-metal

Semi-metal semi-metal

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Gás hidrogênio1H

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Gás oxigênio8O

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Gás nitrogênio7N

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Água1H e 8O

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Gás carbônico6C e 8O

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16S 8O

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A ligação dativa e os ácidos oxigenados.

H2SO4

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HNO3

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H3PO4

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Os metais, em geral, são representados por seus

símbolos, sem indicação da quantidade de átomos

envolvidos, que é muito grande e indeterminado.

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