CURSO DO M˘RIO

QU¸MICA

EQUACIONAMENTO DE REAÇÕES

15. Aquecendo-se cloreto de amônio sólido obtém-se amônia e cloreto de hidrogênio gasosos

16. A preparação de sulfeto de hidrogênio consiste no tratamento de sulfeto de ferro II com ácidoclorídrico

17. O dióxido de enxofre pode ser obtido:

a. no laboratório, reagindo sulfito de sódio com ácido clorídricob. na indústria, por combustão do enxofre liberando uma grande quantidade de calorc. na indústria, por ustulação da pirita (FeS2). Ustulação: aquecimento de sulfetos em presença de

oxigênio do ar

18. Preparação do ácido fosfórico a partir da reação do fosfato de cálcio com ácido sulfúrico

19. O dióxido de carbono pode ser obtido:

a. no laboratório, reagindo carbonato de cálcio com ácido clorídrico diluídob. na indústria, pela queima do carvão (coque) com excesso de gás oxigênioc. na indústria, pela queima do gás natural (gás metano) formando gás carbônico, água e liberando

calor

20. O bicarbonato de cálcio, por aquecimento, resulta em gás carbônico, água e carbonato de cálcio

21. Equacione os fenômenos:

a. Sublimação do iodob. Fusão do estanhoc. Evaporação da águad. Condensação do álcool

22. O isoctano (C8H18) é um dos componentes da gasolina, e a combustão incompleta desta substâncialeva a formação de vapor de água e outro componente gasoso

23. O cloreto de amônio é um sólido incolor utilizado na fabricação das pilhas secas de Leclanché (pilhacomum). Esta substância, quando aquecida, decompõe-se formando amônia e gás clorídrico.

24. Paredes pintadas com cal extinta, com o tempo ficam recobertas por uma película de carbonato decálcio, devido a reação da cal extinta com o gás carbônico do ar. (Cal extinta é o produto da reação dacal viva com a água).

25. Uma molécula de nitrogênio gasoso, contendo dois átomos de nitrogênio por molécula, reage comtrês moléculas de hidrogênio diatômico, gasoso, produzindo duas moléculas de amônia gasosa, a qualé formada por três átomos de hidrogênio e um de nitrogênio.

26. O cobre é obtido industrialmente pela ustulação da calcopiraita (CuFeS2). Os outros produtos são oóxido de ferro II e dióxido de enxofre

27. Quando gotejamos solução aquosa de ácido sulfúrico a outra solução aquosa de sulfeto de sódio,essas substâncias reagem e liberam o gás sulfídrico

28. O vapor de água em contato com o carvão aquecido produz a mistura de monóxido de carbono e gáshidrogênio, que é chamada gás de água, usada industrialmente como combustível

2

20. Ca(HCO3)2 (s) � CaCO3 (s) + H2O (l) + CO2 (g)

21.

a. I2 (s) � I2 (g)

b. Sn (s) � Sn (l)

c. H2O (l) � H2O (g)

d. C2H5OH (g) � C2H5OH (l)

22. C8H18 (g) + 17/2 O2 (g) � 8 CO (g) + 9 H2O (l)

23. NH4Cl (s) � NH3 (g) + HCl (g)

24. CaO (s) + H2O (l) � Ca(OH)2 (aq)Cal viva Cal extinta

Ca(OH)2 (aq) + CO2 (g) � CaCO3 (s) + H2O (l)

25. N2 (g) + 3 H2 (g) � 2 NH3 (g)

26. CuFeS2 (s) + 5/2 O2 (g) � Cu (s) + FeO (s) + 2 SO2 (g)

27. H2SO4 (aq) + Na2S (aq) � Na2SO4 (aq) + H2S (g)

28. C (s) + H2O (g) � CO (g) + H2 (g)

29. 4 NH3 (g) + 5 O2 (g) � 4 NO (g) + 6 H2O (l)

NO (g) + 1/2 O2 (g) � NO2 (g)

3 NO2 (g) + H2O (l) � 2 HNO3 (aq) + NO (g)

30.

a. C3H8 (g) + 5 O2 (g) � 3 CO2 (g) + 4 H2O (l)

b. C3H8 (g) + 2 O2 (g) � 3 C (s) + 4 H2O (l)

31. Mg (s) + 2 HCl (aq) � MgCl2 (aq) + 2 H2 (g)

A explosão é referente a combustão do gás hidrogênio, que libera grande quantidade de energia:

H2 (g) + 1/2 O2 (g) � H2O (g)

32. 2 Fe (s) + 3/2 O2 (g) � Fe2O3 (s)

33.

a. C2H5OH (aq) + 3 O2 (g) � 2 CO2 (g) + 3 H2O (l)

b. C2H5OH (aq) + 2 O2 (g) � 2 CO (g) + 3 H2O (l)

c. C2H5OH (aq) + O2 (g) � 2 C (s) + 3 H2O (l)

34. NH4HCO3 (s) � CO2 (g) + NH3 (g) + H2O (l)

35. H2 (g) + Cl2 (g) � 2 HCl (g)

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