CURSO DO M˘RIO

QU¸MICA

03. O coeficiente de solubilidade de um sal é de 60 g por 100 g de água a 80 °C. A massa em gramasdesse sal, nessa temperatura, necessária para saturar 80 g de H2O é:

a. 20 b. 48 c. 60 d. 80 e. 140

04. (UFV-MG) Considere duas soluções aquosas saturadas de AgCl, a 25 °C, mostradas a seguir:

São feitas as seguintes afirmativas:

1. A solubilidade do AgCl na solução I é menor que na solução II.2. A solubilidade do AgCl na solução I é igual à sua solubilidade na solução II.3. Ao se acrescentarem 5 g de AgCl a cada uma delas, a concentração da solução I aumenta,

enquanto a de II não varia.

Indique a alternativa correta:

a. Apenas a afirmativa 1 é verdadeira.b. Apenas as afirmativas 2 e 3 são verdadeiras.c. Apenas a afirmativa 3 é verdadeira.d. Apenas a afirmativa 2 é verdadeira.e. Apenas as afirmativas 1 e 3 são verdadeiras.

05. (Unicamp-SP) Uma solução saturada de nitrato de potássio (KNO3) constituída, além do sal, por 100 gde água está à temperatura de 70 °C. Essa solução é resfriada a 40 °C, ocorrendo precipitação de partedo sal dissolvido.

Calcule:

a. a massa do sal que precipitou;b. a massa do sal que permaneceu em solução.

Dado: [o gráfico da solubilidade do nitrato de potássio em função da temperatura]

06. (Fuvest-SP) 160 gramas de uma solução aquosa saturada de sacarose a 30 °C são resfriados a 0 °C.Quanto do açúcar cristaliza?

Temperatura °CSolubilidade da sacarose

g/100 g de H2O

0 180

30 220

a. 20 g b. 40 g c. 50 g d. 64 g e. 90 g

2

07. (UFCE) O gráfico mostra a curva de solubilidade de um sal em água. Considerando que em umadeterminada temperatura 40 g deste sal foram dissolvidos em 100 g de água, indique:

a. a característica desta solução, quanto à concentração, nos pontos A, B e C do gráfico;b. a quantidade de sal que será possível cristalizar, resfriando-se a solução até 30 °C;c. a quantidade de sal que será cristalizada, quando se evapora 20 g de água a 40 °C.

08. O gráfico a seguir apresenta os coeficientes de solubilidade, em gramas /100 mL H2O, de algumassubstâncias A, B, C, D, em função da temperatura.

a. D é a substância mais solúvel, em gramas, a 20 °C.b. B é mais solúvel a quente.c. a 40 °C a substância A é mais solúvel, em gramas, que a substância D.d. a concentração de C duplica a cada 20 °C.e. todas as substâncias têm o mesmo coeficiente de solubilidade a 45 °C.

09. O suco de laranja contém açúcares com concentração em torno de 104 g/L. Admitindo que o suco deduas laranjas seja suficiente para encher um copo de 200 cm3, determine a massa média de açúcaresem cada laranja.

(Dado: 1 L = 1000 cm3).

3

Concentração comum e densidade

10. (Mackenzie-SP) Têm-se cinco recipientes contendo soluções aquosas de cloreto de sódio.

É correto afirmar que:

a. o recipiente 5 contém a solução menos concentrada.b. o recipiente 1 contém a solução mais concentrada.c. somente os recipientes 3 e 4 contêm soluções de igual concentração.d. as cinco soluções têm a mesma concentração.e. o recipiente 5 contém a solução mais concentrada.

11. (Fuvest-SP) A massa de cloreto de crômio (III) hexaidratado, necessária para se preparar 1 litro de umasolução que contém 20 mg de Cr3+ por mililitro, é igual a:

a. 0,02 g b. 20 g c. 52 g d. 102,5 g e. 266,5 g

(Massas molares em g/mol: Cr = 52; cloreto de crômio hexaidratado = 266,5)

12. O ar de qualidade regular pode conter partículas sólidas em uma concentração máxima de 240 �g/m3.Com base nessa informação, determine o valor máximo da massa de particulas sólidas existentes emuma sala com ar de qualidade regular e cujas dimensões sejam 4m x 5m x 3m.

(Dado: 1,0 �g = 10–6 g.)

a. 1,44 g b. 0,144 g c. 0,0144 g d. 4 g e. 0,4 g

13. (Enem-MEC) Pelas normas vigentes, o litro do álcool hidratado que abastece os veículos deve serconstituído de 96% de álcool puro e 4% de água (em volume). As densidades desses componentessão dadas na tabela.

Substância Densidade (g/L)

Água 1.000

Álcool 800

Um técnico de um órgão de defesa do consumidor inspecionou cinco postos suspeitos de venderemálcool hidratado fora das normas. Colheu uma amostra do produto em cada posto, mediu adensidade de cada uma, obtendo:

Posto Densidade do combustível (g/L)

I 822

II 820

III 815

IV 808

V 805

4

A partir desses dados, o técnico pôde concluir que estavam com o combustível adequado somente ospostos:

a. I e II b. I e III c. II e IV d. III e V e. IV e V

14. (Fuvest-SP) Considere duas latas do mesmo refrigerante, uma na versão "diet" e outra na versão comum.Ambas contêm o mesmo volume de líquido (300 ml) e têm a mesma massa quando vazias. A composiçãodo refrigerante é a mesma em ambas, exceto por uma diferença: a versão comum contém certaquantidade de açúcar, enquanto a versão "diet" não contém açúcar (apenas massa desprezível de umadoçante artificial). Pesando-se duas latas fechadas do refrigerante, foram obtidos os seguintes resultados:

amostra massa (g)

lata com refrigerante comum 331,2

lata com refrigerante "diet" 316,2

Por esses dados, pode-se concluir que a concentração, em g/L, de açúcar no refrigerante comum é de,aproximadamente:

a. 0,020 b. 0,050 c. 1,1 d. 20 e. 50

15. Um analgésico em gotas deve ser ministrado em quantidades de 3 mg por quilograma de massacorporal, não podendo, entretanto, exceder 200 mg por dose. Sabendo que cada gota contém 5 mgde analgésico, quantas gotas deverão ser ministradas a um paciente de 70 kg ?

a. 14 gotas. b. 40 gotas. c. 54 gotas. d. 80 gotas. e. 120 gotas.

5

Porcentagem em massa, densidade e ppm

16. Uma salmoura, mistura de água e sal, contém 10% de NaCI. Em 1,5 kg dessa mistura há:

a. 150 g de água.b. 1350 g de sal.c. 1350 g de água.d. 0,15 g de sal.e. 1500 g de água.

17. A água dura, imprópria para consumo, contém excesso de sais de cálcio e magnésio. Para consumodas cidades, as amostras de água podem ser classificadas da seguinte forma:

potável < 120 ppm de CaCO3

moderadamente dura 120-350 ppm de CaCO3

dura > 350 ppm de CaCO3

O limite de 120 ppm corresponde a uma porcentagem em massa igual a:

a. 12%. b. 1,2%. c. 0,12%. d. 0,012%. e. 0,0012%.

18. (Cefet-PR) Para a prevenção de cáries, em substituição à aplicação de flúor nos dentes, recomenda-se oconsumo de “água fluoretada”. Sabendo que a porcentagem em massa de fluoreto de sódio na águaé de 2 �10–4 %, um indivíduo que bebe diariamente 1 L dessa água terá ingerido uma massa desse saligual a:

a. 2 � 10–3 g. b. 3 � 10–3 g. c. 4 � 10–3 g. d. 5 � 10–3 g. e. 6 � 10–3 g.

Dado: densidade da água fluoretada = 1,0 g/mL.

19. (UFRS) O formol é uma solução aquosa de metanal (HCHO) a 40%, em massa, e possui densidade de0,92 g/mL. Essa solução apresenta:

a. 920 g de metanal em 1L de água.b. 40 g de metanal em 100 mL de água.c. 4 g de metanal em 920 g de solução.d. 4 g de metanal em 10 g de solução.e. 9,2 g de metanal em 100 mL de água.

20. (Cefet-SP) O álcool etílico pode provocar alterações no organismo humano. Suponha, neste exercício,que, para evitar acidentes automobilísticos, o atual nível de álcool permitido por lei seja 6 decigramaspor litro de sangue. Suponha também que todo o álcool ingerido por uma pessoa, com 6 litros desangue no corpo, seja absorvido por seu organismo. Sabendo que uma lata de cerveja de 350 mL temteor alcóolico de 4% e sendo a densidade do álcool = 0,80 g/mL, a quantia aproximada de cervejaque esta pessoa poderia ingerir sem ser reprovada em testes seria:

a. 1.000 mL b. 754 mL c. 508 mL d. 357 mL e. 112 mL

21. Considere que uma amostra de água dura apresenta 120 ppm de Ca2+.

a. Calcule a massa e o número de mol de íons cálcio presente em 1000 g (1,0 L) dessa água.b. Determine a concentração em g/L de íons cálcio.c. Calcule a porcentagem em massa de íons cálcio.

6

22. (FEI-SP) As massas, respectivamente, de H2C2O4 e H2O, que devem ser misturadas para preparar1000 g de solução a 5% de H2C2O4 são:

a. 60 g e 940 g. b. 90 g e 910 g. c. 50 g e 950 g. d. 108 g e 892 g. e. 70 g e 930 g.

23. (UECE) A fluoretação das águas de abastecimento público é a medida mais abrangente, segura,econômica e democrática de se diminuir a incidência de cáries dentárias. Sabendo-se que a dose deflúor que ocasiona prejuízos a saúde é de 5 mg por kg de "peso corporal", então o número de litros deágua fluoretada com 0,7 ppm em flúor, que pode ocasionar problemas ao organismo de um indivíduocom 70 kg é:

a. 250 b. 500 c. 350 d. 245 e. 600

7

Concentração molar

24. (Ufscar-SP) Soro fisiológico contém 0,900 gramas de NaCI, massa molar = 58,5 g/mol, em100 mL de solução aquosa. A concentração do soro fisiológico, expressa em mol/L, é igual a:

a. 0,009 b. 0,015 c. 0,100 d. 0,154 e. 0,900

25. O vinagre contém ácido acético (C2H4O2) na concentração média de 50 g/L. Qual a concentração emmol/L aproximada desse ácido?

a. 1,0 mol/L b. 0,9 mol/L c. 0,8 mol/L d. 0,7mol/L e. 0,6 mol/L

26. (UEL-PR) Dissolvendo 1,47 g de CaCl2�2H2O em água até completar 200 mL, obtém-se uma soluçãoaquosa cuja concentração, em mol/L, é:

a. 5,0 � 10–2 b. 4,0 � 10–3 c. 3,0 � 10–2 d. 2,0 � 10–3 e. 1,0 � 10–2

Dado: massa molar do CaCl2�2H2O = 147 g/mol.

27. (Unicamp-SP) A substância química sacarose (C12H22O11) é comumente conhecida como açúcar. Paraadoçar uma xícara de café, usam-se, em média, 7 gramas de sacarose. Supondo que o volume final docafé adoçado seja 50 cm3, calcule a concentração molar, aproximada, do açúcar no café.

Dado: C = 12; H = 1; O = 16.

28. (UFRRJ) Calcule a massa de sal necessária para produzir 10,0 litros de soro caseiro, sabendo-se que nasua composição utiliza-se 11,0 g/L de sacarose e que a concentração de cloreto de sódio é 0,06 mol/L.

Dado: NaCl = 58,5 g/mol

29. (UCS-RS) Uma pessoa usou 34,2 g de sacarose (C12H22O11) para adoçar seu cafezinho. O volume decafezinho adoçado na xícara foi de 50 mL. A concentração da sacarose nesse cafezinho foi de:

a. 0,5 mol/L b. 1,0 mol/L c. 1,5 mol/L d. 2,0 mol/L e. 2,5 mol/L

30. Determine a concentração em mol/L de cada íon nas seguintes soluções:

a. 0,8 mol/L de FeCI3;b. 1,5 mol/L de Ca(NO3)2;c. 0,3 mol/L de K2SO4.

31. (FMTM-MG) A concentração em quantidade de matéria do ânion de uma solução 0,2 mol/L de cloretode magnésio é igual à quantidade de matéria do cátion de uma solução:

a. 0,1 mol/L de NaCl.b. 0,1 mol/L de CaCl2.c. 0,2 mol/L de KI.d. 0,2 mol/L de K2S.e. 0,3 mol/L de BaCl2.

8

32. (UFV-MG) Em 200 mL de solução contendo 11,11 g de CaCl2 e 5,85 g de NaCI, 100% dissociados, asconcentrações, em mol/L, dos íons cálcio, cloreto e sódio são, respectivamente:

(Massas molares: CaCl2 = 111 g/mol; NaCI = 58,5 g/mol)

a. 0,5, 1,5 e 0,5.b. 0,5, 1,5 e 1,0.c. 1,0, 1,5 e 3.0.d. 1,0, 1,5 e 1,5.e. 0,5, 1,0 e 1,5.

9

Relações entre as unidades de concentração

33. (Puccamp-SP) No preparo de solução alvejante de tinturaria, 521,5 g de hipoclorito de sódio sãodissolvidos em água suficiente para 10,0 litros de solução. A concentração, em mol/L, da soluçãoobtida é:

(Massa molar do NaClO = 74,5 g/mol)

a. 7,0 b. 3,5 c) 0,70 d. 0,35 e. 0,22

34. O álcool iodado, usado como germicida, é uma solução de álcool etílico com 10% em massa de iodo.A concentração comum e a concentração em mol/L do iodo nessa mistura são respectivamente iguais a:

Dados: massa molar do iodo (I2) = 254 g/mol; densidade do álcool iodado = 0,8 g/mL.

a. 80 g/L e 0,6 mol/L.b. 8 g/L e 0,3 mol/L.c. 80 g/L e 0,3 mol/L.d. 0,8 g/L e 0,3 mol/L.e. 800 g/L e 0,6 mol/L.

35. (PUC-MG) Num refrigerante do tipo "cola", a análise química determinou uma concentração de ácidofosfórico igual a 0,245 g/L. A concentração de ácido fosfórico em mol/L,nesse refrigerante, é igual a:

a. 2,5 � 10–3 b. 5,0 � 10–3 c. 2,5 � 10–2 d. 5,0 � 10–2 e. 2,5 � 10–1

36. (UFRGS-RS) Um aditivo para radiadores de automóveis é composto de uma solução aquosa deetilenoglicol. Sabendo que em um frasco de 500 mL dessa solução existem cerca de 5 mols deetilenoglicol (C2H6O2), a concentração comum dessa solução, em g/L, é:

Dados: C = 12, H = 1,O = 16 (g/mol)

a. 0,010 b. 0,62 c. 3,1 d. 310 e. 620

37. (Vunesp) O etanotiol (CH3CH2 – SH) é uma substância tóxica e tem um odor tão forte que uma pessoapode detectar 0,016 mol disperso em 5,0 x 1010 gramas de ar.Sabendo-se que a densidade do ar é 1,25 g/L e supondo distribuição uniforme do etanotiol no ar, aquantidade limite, em mol/L, que uma pessoa pode detectar é:

a. 1,6 x 10–2 b. 2,0 x 10–11 c. 2,5 x 10–11 d. 4,0 x 10–13 e. 1,0 x 10–23

38. O vinagre contém ácido acético na concentração de 0,8 mol/L e a densidade da solução é igual a1,0 g/mL. Nessas condições, a porcentagem em massa do ácido acético no vinagre é de:

Dado: massa molar do ácido acético = 60 g/mol.

a. 7,5% b. 0,75% c. 0,48% d. 4,8% e. 9,6%

10

39. Para a análise de Pb2+ na água de um rio, foram coletados 1000 mL de amostra, os quais foramconcentrados para 100 mL, por evaporação. A concentração dos íons Pb2+ na solução concentrada foideterminada como sendo 20,72 mg/L.

Dado: Pb = 207,2 g/mol

a. Calcule a concentração de íons Pb2+ na água do rio, em mg/L.b. Calcule a concentração de íons Pb2+ na água do rio em mol/L.

40. Na água potável, o nível máximo permitido de íon sulfato (SO42� ) é 2,6 � 10–3 mol/L. A análise de

100 mL de água de um poço revelou a presença de 1,92 � 10–2 g de íon sulfato. O nível máximo de

tolerância foi ultrapassado? Justifique sua resposta com os cálculos utilizados.

Dado: massa molar do sulfato = 96 g/mol.

41. A água oxigenada da farmácia é uma solução aquosa de d = 1 g/mL, com 3% em massa de peróxidode hidrogênio (H2O2). Determine:

Dado: massa molar de H2O2 = 34 g/mol.

a. a massa de H2O2 em um frasco com 250 mL de água oxigenada;b. a concentração de H2O2 em mol/L.

11

Diluição de Soluções

42. (Mackenzie-SP) Aquecem-se 800 mL de solução 0,02 moI/litro de fosfato de sódio, até que o volumede solução seja reduzido de 600 mL. A concentração molar da solução final é:

a. 2,0 � 10–3 mol/litrob. 8,0 � 10–2 mol/litroc. 1,0 � 10–2 mol/litrod. 1,5 � 10–3 mol/litroe. 5,0 � 10–3 mol/litro

43. (UFRS) Uma solução aquosa de ácido sulfúrico (H2SO4), para ser utilizada em baterias de chumbo deveículos automotivos, deve apresentar concentração igual a 4 mol/L.O volume total de uma solução adequada para se utilizar nestas baterias, que pode ser obtido a partirde 500 mL de solução de H2SO4 de concentração 18 mol/L, é igual a:

a. 0,50 L b. 2.00 L c. 4,50 L d. 2,25 L e. 9,00 L

44. (UFSC) Qual a massa de Na2SO4, em gramas, necessária para preparar 100 mL de solução 3,5 mol/L?Que volume de água, em mL, é necessário para diluir 10 mL dessa solução transformando-a em 1,75mol/L?

Massa molar do Na2SO4 = 142 g/mol.

45. Que volume de água deve ser adicionado a 50 ml de solução de CaCl2, de concentração 0,4 g/L, paraque haja diminuição a 0,02 g/L?

a. 950 mL b. 1000 mL c. 800 mL d. 1050 mL e. 550 mL

46. (UFV-MG) O conteúdo de etanol (C2H5OH) em uma cachaça é de 460 gramas por litro. Misturou-se1,0 litro desta cachaça com 1,0 litro de água.

Dado: C2H5OH = 46 g � mol–1

a. Calcule a quantidade de matéria (número de mol) de etanol (C2H5OH) na solução resultante.b. Calcule a concentração de etanol na solução resultante, em mol/L.

47. (PUC-RS) 50,00 mL de uma solução 2,0 mol/L em MgCl2 são diluídos a 1 L. A concentração, em mol/L,de íons cloreto na nova solução é:

a. 0,1 b. 0,2 c. 1,0 d. 2,0 e. 4,0

(Unifor-CE) As questões de número 48 e 49 referem-se a 250 mililitros de solução de carbonato desódio com concentração de 0,50 mol/L e que deve ser diluída, com água, para 26,6 g/L.

Dado: massa molar do Na2CO3 = 106 g/mol

48. O volume da solução final, em mililitros, é:

a. 1.000 b. 750 c. 500 d. 250 e. 200

49. Na solução final, a quantidade de soluto, em mol, vale:

a. 0,100 b. 0,125 c. 0,200 d. 0,250 e. 0,500

12

Mistura de solutos sem reação

50. (Mackenzie-SP) 200 mL de solução 24,0 g/L de hidróxido de sódio são misturados a 1,3 litro desolução 2,08 g/L de mesmo soluto. A solução obtida é então diluída até um volume final de 2,5 litros.A concentração da solução, após a diluição, é aproximadamente igual a:

a. 26,0 g/L b. 13,0 g/L c. 3,0 g/L d. 5,0 g/L e. 4,0 g/L

51. Um técnico de laboratório necessita preparar urgentemente 500 mL de solução 0,5 mol/L dehidrogenofosfato de sódio. Como o estoque de água destilada do laboratório acabou, há a necessidadede preparar a solução a partir de duas outras soluções, I e II, das quais o laboratório tem 1 L de cada.A solução I de hidrogenofosfato de sódio apresenta uma concentração de 1 mol/L, e a solução II dehidrogenofosfato de sódio é de 0,25 mol/L. Qual o volume de cada uma das soluções que seráutilizado?

a. 225 mL da solução I e 275 mL da solução II.b. 167 mL da solução I e 333 mL da solução II.c. 175 mL da solução I e 325 mL da solução II.d. 67 mL da solução I e 433 mL da solução II.e. 50 mL da solução I e 450 mL da solução II.

52. Misturam-se 80 mL de solução de NaCl, cuja concentração é igual a 8 g/L, com 20 ml de solução deNaCI, de 40 g/L. A solução final terá concentração, em gramas por litro, igual a:

a. 6 b. 16,7 c. 20 d. 14,4 e. 48

53. (UFRN) Misturando-se 100 mL de uma solução aquosa 0,1 mol/L de NaCl com 100 mL de uma soluçãoaquosa de KCl, a solução resultante deve apresentar concentrações molares de Na+, K+ e Cl–,respectivamente, iguais a:

(Solução aquosa = 0,1 mol/L de KCl)

a. 0,05; 0,05; 0,10.b. 0,10; 0,10; 0,10.c. 0,10; 0,10; 0,20.d. 0,10; 0,20; 0,10.e. 0,20; 0,20; 0,10.

54. (Cesgranrio-RJ) Um químico precisa preparar 80 mL de uma solução ácida 3,0 mol/L, misturando duassoluções de ácido forte HX: uma com concentração 5,0 mol/L e outra, 2,5 mol/L. O volume necessárioda solução 5,0 mol/L é:

a. 8 mL b. 10 mL c. 16 mL d. 20 mL e. 32 mL.

13

Mistura com reação

55. (Vunesp) Uma solução aquosa de cloreto de sódio deve ter 0,90% em massa do sal para que sejautilizada como solução fisiológica (soro). O volume de 10,0 mL de uma solução aquosa de cloreto desódio foi titulado com solução aquosa 0,10 mol/L de nitrato de prata, exigindo exatamente 20,0 mLde titulante.

Dados: massas molares, em g/mol: Na = 23,0 ; Cl = 35,5 ; Ag = 107,9 ; densidade da soluçãoaquosa de NaCl = 1,0 g/mL.

a. A solução aquosa de cloreto de sódio pode ou não ser utilizada como soro fisiológico? Justifique suaresposta.

b. Supondo 100% de rendimento na reação de precipitação envolvida na titulação, calcule a massa decloreto de prata formado.

56. 42,0 g de carbonato de magnésio reagem com excesso de ácido sulfúrico. Aqueceu-se o sistema paraeliminar o dióxido de carbono. Em seguida, resfria-se e dilui-se a 1,0 L. Retira-se uma alíquota de 10,0mL e titula-se, utilizando-se como titulante uma solução de hidróxido de sódio 0,50 mol/L,gastando-se 2,0 mL para a neutralização.

Dados: densidade do H2SO4 = 1,8 g/mL , Mg = 24 g/mol, C = 12 g/mol, O = 16 g/mol,

S = 32 g/mol, H = 1 g/mol

O volume do ácido sulfúrico, utilizado inicialmente, é, aproximadamente:

a. 30,0 mL b. 50,0 mL c. 18,4 mL d. 40,0 mL e. 36,2 mL

57. (UFRRJ) Uma amostra de 12 g contendo hidróxido de potássio foi dissolvida em água formando 1,0litro de solução. Determine o grau de pureza de KOH na amostra, sabendo-se que uma alíquota de100 mL desta solução consumiu 75 mL de uma solução de ácido nítrico 0,2 mol/L.

58. (Fuvest-SP) Misturando-se soluções aquosas de nitrato de prata (AgNO3) e de cromato de potássio(K2CrO4), forma-se um precipitado de cromato de prata (Ag2CrO4), de cor vermelho-tijolo, em umareação completa.A solução sobrenadante pode se apresentar incolor ou amarela, dependendo de o excesso ser doprimeiro ou do segundo reagente. Na mistura de 20 mL de solução 0,1 mol/L de AgNO3 com 10 mLde solução 0,2 mol/L de K2CrO4, a quantidade em mol do sólido que se forma e a cor da soluçãosobrenadante, ao final da reação, são respectivamente:

a. 1 � 10–3 e amarelab. 1 � 10–3 e incolorc. 1 e amarelad. 2 � 10–3 e amarelae. 2 � 10–3 e incolor

59. Desejando-se verificar o teor de ácido acético (CH3COOH) em um vinagre obtido numa pequenaindústria de fermentação, pesou-se uma massa de 20 g do mesmo, e diluiu-se a 100 cm3 com águadestilada em balão volumétrico. A seguir, 25 cm3 desta solução foram pipetados e transferidos paraum erlenmeyer, sendo titulados com solução 0,100 mol/L de hidróxido de sódio, da qual foram gastos33,5 cm3. A concentração em massa do ácido no vinagre, em %, é:

Dado: Massa molar do ácido acético = 60 g/mol

a. 4,0% b. 3,3% c. 2,0% d. 2,5% e. 0,8%

14

06. alternativa a.soluto solvente solução

30 °C 220g ------------- 100g H2O ------------- 320g (tabela)

x = 110g y = 50g 160g (enunciado)

0 °C 180g ------------- 100g H2O ------------- 280g

z = 90g 50g

Massa do soluto que cristaliza = 110 – 90 = 20g

07.a. No ponto A, a máxima quantidade de sal que se se consegue dissolver é 10g sal/100g H2O (gráfico).

Porém, a quantidade de soluto no ponto A é igual a 40g em 100g H2O, ou seja, a solução ésupersaturada (ponto acima da curva de saturação).Analogamente, no ponto B a solubilidade é de 30g sal/100g H2O. Como a quantidade adicionada éexatamente 30g, diz-se que a solução é saturada (ponto sobre a curva de saturação).Já no ponto C, a solubilidade do sal é maior que 50g sal/100g H2O. Como a quantidade adicionada éigual a 40g, a solução é insaturada (ponto abaixo da curva de saturação).

b. Partindo-se de 40g sal/100g H2O e resfriando-se o sistema a 30 °C, onde a solubilidade é de 10gsal/100g H2O, cristalizaram-se 40 – 10 = 30g do sal.

c. Em 40 °C temos:

30g sal ------------ 100g H2O

x = 24g ----------- 80g*

*Na evaporação de 20g de água, sobram 100 – 20 = 80g H2O.

Como a massa inicial de soluto era 40g, temos no final 40 – 24 = 16g cristalizados.

08. alternativa a.

A 20 °C, a substância D possui o maior valor de solubilidade (cerca de 60g/100g H2O).

09.104 g --------------- 1L

x --------------- 0,2L � x = 20,8g

20,8 g -------------- 2 laranjasx -------------- 1 laranja � x = 10,4g

10. alternativa d.

Recipiente 1 � C = m1/V (L) = 0,5/2 = 0,25 g/LRecipiente 2 � C = m1/V (L) = 0,75/3 = 0,25 g/LRecipiente 3 � C = m1/V (L) = 1,25/5 = 0,25 g/LRecipiente 4 � C = m1/V (L) = 2,0/8 = 0,25 g/LRecipiente 5 � C = m1/V (L) = 2,5/10 = 0,25 g/L

11. alternativa d.

20mg de Cr3+ -------- 1 mL

x -------- 1000mL = 1 L

x = 20000 mg = 20g de Cr3+

1 mol CrCl3 � 6 H2O � 1 mol Cr3+ + 3 mol Cl–

266,5g -------- 56g y = 102,5g

y -------- 20g

2

12. alternativa c.

240 � 10–6g ---------- 1m3

x ---------- 4 � 5 � 3 = 60m3� x = 0,0144g

13. alternativa e.

Cálculo da massa de álcool admitindo 1L de álcool hidratado (0,96L de álcool):

1L ----------- 800g

0,96L ----------- x = 768g

Cálculo da massa de água admitindo 1L de álcool hidratado (0,04L de água):

1L --------- 1000g

0,04L --------- x = 40g

dálcool hidratado = m/v = 768+40 / 1 = 808g/L

Quando a densidade é menor ou igual a 808g/L, o combustível é adequado, ou seja, os postos IV e Vsão os únicos que apresentaram combustíveis dentro das especificações.

14. alternativa e.

Refrigerante comum � m = 331,2g (massa da lata fechada)Refrigerante diet � m = 316,2g (massa da lata fechada)Assim, 331,2 – 316,2 = 15g (massa de açúcar)

15g -------- 300mL

x -------- 1000mL � x = 50g/L

15. alternativa b.

Quantidade ideal: 3mg ----------- 1kg

x ----------- 70kg � x = 210mg

Como a dose máxima deve ser de 200mg, temos que:

1 gota --------- 5mg

x --------- 200mg � x = 40 gotas

16. alternativa c.

1500g -------- 100%

x -------- 10% � x = 150g (massa de sal)

Massa de água = 1500 – 150 = 1350g

17. alternativa d.

120 ppm = 120 partes soluto -------------- 106 partes total

x -------------- 102 (%)

x = 120 � 10–4 = 0,012%

18. alternativa a.

densidade da água fluoretada 1,0g --------------- 1mL

x --------------- 1000mL � x = 1000g

1000g ------------ 100%

x -------------- 2 � 10–4 % � x = 2 � 10–3g

3

19. alternativa d.

40% em massa de metanal � 40g de soluto (metanal) em 100g de soluçãoObs: d = 0,92g/mL � 920g de solução em 1L de solução

20. alternativa e.

Nível máximo permitido = 6dg/L = 0,6g/L

0,6g ------------ 1L sangue

x = 3,6g ------------ 6L (massa máxima de álcool que poderia ingerir)

3,6g ------------ 4%x = 90g ------------ 100% (massa máxima de cerveja que poderia ingerir)

0,8g --------- 1mL90g --------- x = 112,5mL

21.a. Cálculo da massa e do número de mols de cálcio

120 ppm de Ca2+

120 g Ca2+ ------------------ 106g

x = 0,12g ------------------ 103g (massa de cálcio na amostra)

1 mol Ca2+ --------------- 40g

x = 0,003 mol ----------- 0,12g

b. Cálculo da concentração em g/L

0,12g ------------- 1L � C = 0,12g/L

c. Cálculo da porcentagem em massa de cálcio

1000g ------------ 100%

0,12g ------------ x = 0,012%

22. alternativa c.

1000g solução ------------ 100%

x = 50g ------------ 5% (massa de H2C2O4)

Massa da solução = massa soluto + massa solvente � m = m1 + m21000 = 50 + m2m2 = 950g

23. alternativa b.

5mg ----------- 1kg peso corporal

x = 350mg ----------- 70kg (massa máxima de flúor)

0,7 ppm � 0,7 g flúor --------------- 106 mL

350 � 10–3g -------------- x = 500000mL = 500L

4

24. alternativa d.

58,5g ----------------- 1 mol NaCl

0,9g ----------------- x = 1,54 � 10–2 mol

1,54 � 10–2 mol ------------ 0,1L

y ------------ 1L

y = 0,154 mol/L

25. alternativa c.

1 mol ------------ 60g

x ------------ 50g

x = 0,83 mol

0,83 mol -------- 1L � C = 0,83 mol/L

26. alternativa a.

1 mol ------------ 147g

x ------------ 1,47g

x = 0,01 mol

0,01 mol -------- 200 mL

y ------------ 1000 mL

y = 0,05 mol/L

27.1 mol C12H22O11 --------- 342 g

x ----------------------- 7g (número de mols de açúcar)

x = 0,02 mol

0,02 mol ---------- 50 mL

y ------------- 1000 mL

y = 0,4 mol/L

28. Cloreto de sódio:

0,06 mol --------- 1L

x --------------- 10L

x = 0,6 mol

1 mol NaCl ----------- 58,5 g

0,6 mol --------------- y = 35,1 g

29. alternativa d.

1 mol C12H22O11 -------- 342g

x ----------------- 34,2g

x = 0,1 mol

0,1 mol -------------------- 50 mL

y ---------------- 1000 mL

y= 2mol/L

5

30.a. Cálculo da concentração molar de Fe3+ e Cl–

FeCl3 � Fe3+ + 3Cl–

0,8 mol/L x = 0,8 mol/L x = 2,4 mol/L

b. Cálculo da concentração molar de Ca2+ e NO3�

Ca(NO3)2 � Ca2+ + 2NO3�

1,5 mol/L x = 1,5 mol/L x = 3,0 mol/L

c. Cálculo da concentração molar de K+ e SO 42�

K2SO4 � 2K+ + SO 42�

0,3 mol/L x = 0,6 mol/L x = 0,3 mol/L

31. alternativa d.

MgCl2 � Mg2+ + 2Cl–

0,2 mol/L x = 0,4mol/L

K2S � 2K+ + S2–

0,2 mol/L x = 0,4mol/L

32. alternativa a.

CaCl2 = 11,11g

NaCl = 5,85g

1 mol CaCl2 ------- 111g

x --------------- 11,11g

x = 0,1 mol

1 mol NaCl ------- 58,5g

y -------------- 5,85g

y = 0,1 mol

CaCl2 � Ca2+ + 2Cl–

0,1 mol x = 0,1 mol x = 0,2 mol

NaCl � Na+ + Cl–

0,1 mol x = 0,1 mol x = 0,1 mol

Total Ca2+� 0,1 mol ----------- 0,2 L

x ---------------- 1L

x = 0,5 mol/L

Total Cl– � 0,3 mol ----------- 0,2 L

x ---------------- 1L

x = 1,5 mol/L

Total Na+� 0,1 mol ----------- 0,2 L

x ---------------- 1L

x = 0,5 mol/L

6

33. alternativa c.

1 mol NaClO ---------- 74,5g

x -------------------- 521,5g

x = 7 mol

7 mol ------------------- 10L

y -------------------- 1L

y = 0,7 mol/L

34. alternativa c.

Densidade do álcool iodado

0,8 g --------- 1mL

x -------------- 1000mL (massa da solução)

x = 800g

800g ---------- 100%

y --------------- 10% (massa do iodo)

y = 80g

1 mol I2 ------ 254g

z --------------- 80g/L

z = 0,31 mol/L

35. alternativa a.

1 mol H3PO4 --------- 98g

x --------------------- 0,245g/L

x = 2,5 � 10–3 mol/L

36. alternativa e.

1 mol C2H6O2 ------ 62g

5 mol ----------------- x = 310g

310g ------------------ 500mL

y ----------------------- 1000mL

y = 620g/L

37. alternativa d.

Densidade do ar

1,25g ------------ 1L

5 � 1010 g ------- x = 4 � 1010 L (volume de ar)

0,016 mol ------ 4 � 1010 L

y ------------------ 1L

y = 4.10–13 mol/L

7

38. alternativa d.1 mol ácido acético -------------- 60g

0,8 mol ----------------------- m = 48g (massa do ácido acético em 1L)

Densidade do ácido acético:

1g ----------- 1mLx ------------- 1000mL (massa total)x = 1000g1000g ------ 100%48g --------- y = 4,8%

39.a. Cálculo da concentração de íons Pb2+, em mg/L, na solução

CAVA = CBVB

CA � 1000 = 20,72 � 100

CA = 2,07 mg/L

b. Cálculo da concentração de íons Pb2+, em mol/L, nesta solução

1 mol Pb2+ -------- 207,2 g

x ------------------- 2,07 � 10–3 g/Lx = 10–5 mol/L

40. Nível máximo permitido = 2,6 � 10–3 mol/LÁgua analisada:

1,92 � 10–2 g -------- 0,1Lx ------------------- 1Lx = 0,192 g/L

1 mol ---------------- 96gy ------------------- 0,192 g/L

y = 2 � 10–3 mol/LAssim, o nível máximo de tolerância não foi ultrapassado.

41.a. Cálculo da massa de H2O2

Densidade do H2O2:

1g ---------------- 1mLx ------------------ 1000mL (massa da solução)x = 1000g

1000g ----------- 100%y ------------------ 3% (massa do soluto)y = 30g

30g -------------- 1000mLz ----------------- 250mLz = 7,5g

b. Cálculo da concentração molar de H2O2

1 mol H2O2 ----- 34gx ----------------- 30g/Lx = 0,88 mol/L

8

42. alternativa b.

MAVA = MBVB

0,02 � 800 = MB � 200

MB = 0,08 mol/L

43. alternativa d.

MAVA = MBVB

18 � 500 = 4 � VB

VB = 2,25 L

44. Na2SO4 � 3,5 mol ---------- 1L

x -------------- 0,1L

x = 0,35 mol

1 mol Na2SO4 --------------- 142g

0,35 mol -------------- x = 49,7g

MAVA = MBVB

3,5 � 10 = 1,75 � VB

VB = 20 mL (volume final da solução)

Assim, o volume de água necessário será de 20 – 10 = 10mL

45. alternativa a.

CAVA = CBVB

0,4 � 50 = 0,02 � VB

VB = 1000mL (volume final da solução)

Assim, o volume de água a ser adicionado será de 1000 – 50 = 950 mL

46.a. Cálculo da quantidade de matéria (mol) obtida na solução resultante

Após a diluição, o número de mols de soluto é o mesmo. Assim, tem-se:

1 mol C2H5OH ---------- 46g

x = 10 mol ------------- 460g

x = 10 mol

b. Cálculo da concentração molar resultante

MAVA = MBVB

10 � 1 = MB � 2

MB = 5 mol/L

47. alternativa b.

MAVA = MBVB

2 � 50 = MB � 1000

MB = 0,1 mol/L MgCl2MgCl2 � Mg2+ + 2Cl–

0,1 mol/L x = 0,1 mol/L x = 0,2 mol/L

9

48. alternativa c.

Cálculo do volume de solução em mL

1 mol Na2CO3 ----------------- 106g

x = 0,25 mol/L ---------------- 26,6g/L

MAVA = MBVB

0,5 � 250 = 0,25 � VB

VB = 500 mL

49. alternativa b.

Cálculo do número de mols do soluto após a diluição

0,25 mol ------- 1L

x ----------------- 0,5L

x = 0,125 mol

50. alternativa c.

I. NaOH � C = 24 g/L ; v = 0,2L

II. NaOH � C = 2,08 g/L; v = 1,3L

I. 24g ------------ 1L

x = ------------ 0,2L

x = 4,8g

II. 2,08g ---------- 1L

y ---------------- 1,3L

y = 2,7g

Cfinal = (4,8+2,7)g / (0,2+1,3)L = 4,6 g/L

Diluição:

CAVA = CBVB

4,6 � 1,5 = CB � 2,5

CB � 3 g/L

10

51. alternativa b.

Solução I. M = 1 mol/L; v = 1L

Solução II. M = 0,25 mol/L; v = 1L

Quer-se obter 0,5L, cuja concentração deve ser 0,5mol/L, ou seja:

MF � VF = (M1 � V1) + (M2 � V2)

VF = V1 + V2 � V1 = VF – V2

Substituindo os valores conhecidos:

0,5 � 500 = 1 � (500 – V2) + (0,25 � V2)

250 = 500 – V2 + 0,25 V2

250 – 500 = – V2 + 0,25 V2 (–1)

500 – 250 = V2 – 0,25 V2

250 = 0,75 V2

V2 = 333,3 mL

V1 = 500 – 333,0 mL

V1 = 166,6 mL

52. alternativa d.

I. NaCl � v = 0,08 L; C = 8 g/L

II. NaCl � v = 0,02L; C = 40 g/L

Solução I

8g ------------- 1L

x -------------- 0,08L

x = 0,64g

Solução II

40g ----------- 1L

x --------------- 0,02L

x = 0,80g

Massa final = 0,64 + 0,80 = 1,44g

1,44g --------- 80+20 mL

x --------------- 1000mL

x = 14,4g

11

53. alternativa a.

Solutos com mesmo ânion � não há reação

NaCl � v = 0,1L ; M = 0,1mol/L

0,1 mol ------ 1L

x ------------- 0,1L

x = 0,01mol

KCl � v = 0,1L ; M = 0,1 mol/L

0,1 mol ------- 1L

x ------------- 0,1L

x = 0,01mol

Assim, nNaCl = 0,01 mol e nKCl = 0,01 mol

NaCl � Na+ + Cl–

0,01 mol x = 0,01 mol x = 0,01 mol

KCl � K+ + Cl–

0,01 mol x = 0,01 mol x = 0,01 mol

Total de Na+� 0,01 mol ------- 200 mL

x ----------------- 1000 mL

x = 0,05 mol/L

Total de K+� 0,01 mol ------- 200 mL

x ----------------- 1000 mL

x = 0,05 mol/L

Total de Cl– � 0,02 mol ------- 200 mL

x ----------------- 1000 mL

x = 0,10 mol/L

54. alternativa c.

MF = MAVA + MBVB / (VA + VB)

3 = 5VA + 2,5VB / 0,08

5VA + 2,5VB = 0,24 (Eq. I)

VA + VB = 0,08 � VB = 0,08 – VA

Substituindo VB:

5VA + 2,5 (0,08 – VA) = 0,24

5VA + 0,2 – 2,5VA = 0,24

2,5VA = 0,04

VA = 0,016 = 16mL

12

55.a. Verificação da porcentagem em massa do NaCl no soro fisiológico

NaCl + AgNO3 � NaNO3 + AgCl

v=10mL v=20 mL

M=0,1mol/L

AgNO3 � 0,1 mol ------ 1000mL

x -------------- 50mL

x = 2 � 10–3mol

Como a proporção NaCl: AgNO3 é de 1:1, tem-se ...

1 mol NaCl ------------ 1 mol AgNO3

1 mol 1 mol

x = 2 � 10–3 mol 2 � 10–3 mol

1 mol NaCl ------------- 58,5g

2 � 10–3 mol ----------- x = 0,117g

Em 10 mL de solução de NaCl tem-se …

1 g --------- 1mL (densidade da solução)

x ----------- 10 mL

x = 10g

10g -------------- 100%

0,117g ---------- x = 1,17%

Assim, o soro não poderá ser utilizado.

b. Cálculo da massa de AgCl formada

1 mol NaCl ---------------- 1mol AgCl

58,5g ------------------ 143,4 g

0,117g ------------------ m = 0,29g

56. alternativa a.

MgCO3 + H2SO4 � MgSO4 + H2O + CO2 (reação I)

m = 42g

H2SO4 + 2NaOH � Na2SO4 + 2H2O (reação II)

0,5 mol/L

v = 2 mL

NaOH � 0,5 mol ------- 1000 mL

x ----------- 2 mL

x = 0,001 mol

1 mol H2SO4 --------------- 2 mol NaOH

1 mol --------------------- 2 mol

x ----------------------- 0,001 mol

x = 5 � 10–4 mol

13

5 � 10–4 mol H2SO4 ---------- 10 mL

x ---------------------- 1000 mL quantidade em excesso de ácido na reação I

x = 0,05 mol

1 mol MgCO3 ------------ 84g

x ------------------ 42g

x = 0,5 mol

1 mol MgCO3 ----------- 1 mol H2SO4

0,5 mol ------------ y = 0,5 mol (quantidade estequiométrica)

Total de ácido usado inicialmente = 0,5 + 0,55 = 0,55 mol

1 mol H2SO4 --------------- 98g

0,55 mol --------------- x = 53,9g

Densidade do ácido sulfúrico:

1,8g -------------- 1mL

53,9g ------------ v � 30 mL

57.KOH + HNO3 � KNO3 + H2O

0,2 mol/Lv = 75 mL

HNO3 � 0,2 mol --------- 1000 mL

x ------------- 75 mL

x = 1,5 � 10–2 mol

1 mol KOH ------------ 1 mol HNO3

1 mol ----------------- 1 mol

x = 1,5 � 10–2 mol ------ 1,5.10–2 mol

1 mol KOH -------------- 56g

1,5 � 10–2 mol ---------- x = 0,84g

0,84g --------- 100 mL

x --------------- 1000 mL

x = 8,4g

12g -------------- 100%

8,4g ------------- x = 70%

14

58. alternativa a.

2AgNO3 + K2CrO4 � Ag2CrO4 + 2KNO3

incolor amarela

0,1 mol/L 0,2 mol/L

20 mL 10 mL

AgNO3 � 0,1 mol -------- 1000 mL

x ----------- 20 mL

x = 2 � 10–3 mol

K2CrO4 � 0,2 mol -------- 1000 mL

x ------------ 10 mL

x = 2 � 10–3 mol

2 mol AgNO3 ------------ 1 mol K2CrO4

2 mol ----------------- 1 mol � excesso de 1 � 10–3 mol de K2CrO4 � coloração amarela

2 mol AgNO3 ------------ 1 mol Ag2CrO4

2 � 10–3 mol -------------- x = 1 � 10–3 mol

59. alternativa a.

HAc + NaOH � NaAc + H2O0,1 mol/L

v = 33,5 mL

NaOH � 0,1 mol ------------ 1000 mL

x = 3,35 � 10–3 mol ------ 33,5 mL

1 mol HAc --------------- 1 mol NaOH

1 mol ------------------ 1 mol

x = 3,35 � 10–3 mol ----- 3,35 � 10–3 mol

3,35 � 10–3 mol HAc ---------- 25 mL

x ------------------------------- 100 mL

x = 13,4 � 10–3 mol

1 mol HAc --------------- 60 g

13,4 � 10–3 mol --------- x = 0,804g

20 g HAc ------------- 100%

0,804 g --------------- x � 4 %

15