20141014_173039_DIAGRAMA+DE+FASE+-+REGRA+DA+ALAVANCA+-+CM+-+PROF+ANDRE+REZENDE.pdf
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SOLIDIFICAÇÃO DOS METAISDIAGRAMA DE FASESREGRA DA ALAVANCA
Prof. André Rezende
Introdução
Como é feito o aço???
Fundição
Propriedades
Conceito de Solidificação
Processo de transformação da fase liquida em fase sólida, que, de forma controlada.
Solidificação de alguns metais
Metal Temperatura de
solidificação (°C)
Pb 327
Al 660
Ag 962
Cu 1083
Ni 1453
Fe 1535
Pt 1772
Categorias dos Processos de Solidificação
• Fundidos
�Ligeiras operações de Usinagem
�Bolhas Gasosas e fissuras de contração
• Lingotes
�Posterior Conformação Mecânica
�Descontinuidades nos fundidos, podem ser eliminadas por tratamentos termomecânicos
�Inclusões e porosidades continuarão a exercer influencia nas propriedades.
(a) (b)
(a) Fabricação de um lingote (b) Estrutura Interna de um lingote
Nucleação
Modo pelo qual a fase sólida surge de forma estável no meio da fase liquida, sob a forma de pequenos núcleos cristalinos
Núcleos
Líquido
Cristais que formarão grãos
Contornos de grão
Grãos
Líquido
Representação Esquemática da formação de grãos
Processo de solidificação-Formação dos grãos
Representação Esquemática da formação de grãos
Crescimento Dentrítico – Modo pelo qual os núcleos crescem sob a forma de cristais ou grãos cristalinos.
Estrutura do Lingote Metálico Zona coquilhada
Zona Colunar
Zona Equiaxial
Fig 14 – Representação Esquemática da Estrutura de um lingote
Estrutura do Lingote Metálico
Zona Coquilhada
Adjacente a parede do molde
Super resfriamento (paredes do lingote)
grãos finos equiaxiais
Estrutura do Lingote Metálico
Zona Colunar
Região intermediaria
Grão se solidifica, libera calor, conduzido para fora
Grãos grandes, alongados (sentido longitudinal)
Estrutura do Lingote Metálico
Zona Equiaxial
interior do lingote
Resfriamento lento (aparecimento de vários núcleos)
Grãos maiores que a zona coquilhada
Estrutura Dendrítica
Núcleos de solidificação crescem pela solidificação de novas partículas sobre eles.
Crescem nas direções de máximos crescimentos, (eixos primários), e nestes surgem eixos secundários, terciários, etc.
DENTRITA
Representação Esquemática da formação das dentritas.
Contração
Segregação
• Solubilidade de impurezas
�metal liquido x metal solido;
• Macro Segregação x Micro Segregação
Rechupe
Componente
Formam uma liga
Metais puros e/ou compostos
Latão = cobre-zinco Aço = ??
Sistema
Soluto x Solvente
Pelo menos dois tipos diferentes de átomos
Substitucional ou Intersticial
Estrutura do solvente é mantida
Limite de SolubilidadeConcentração máxima de átomos de soluto que pode se dissolver no solvente para formar uma solução sólida
Fases
Porção homogênea
Sistema
Características físicas e químicas uniformes.
Fases
Exemplos de uma fase:
Material puro
Soluções solidas, liquidas e gasosas
Fases
Xarope açúcar
Xarope
Açúcar Sólido
Propriedades Diferentes
Fase Liquida
Fase Sólida
FasesMicroestrutura é caracterizada por:
Número de fases presentes Distribuição e arranjos
FasesA microestrutura de uma liga depende de variáveis tais como:
Elementos de liga e concentração Tratamento térmico
Equilíbrio de Fases
Constância nas características da fase de um sistema em relação ao tempo.
O equilíbrio de fases
Temperatura e as composições
Representam as relações entre:
Quantidades de cada fase
Diagramas de Fase em Condição de Equilíbrio
Diagramas de Fase em Condição de Equilíbrio
Diagramas de Fase em Condição de Equilíbrio
Sistemas Isomorfos Binários
Solução líquida homogênea
O líquido L
cobre e níquel
Sistemas Isomorfos Binários
solução sólida substitutiva
Fase a
Cobre e Níquel (CFC)
Sistemas Isomorfos Binários
O Cu e o Ni solúveis para toda e qualquer composição
Abaixo de 1080°C
Os dois são CFC
Raios e eletronegatividades praticamente idênticos
Valências semelhantes.
Sistemas Isomorfos Binários
O Cu e o Ni solúveis para toda e qualquer composição
Abaixo de 1080°C
Os dois são CFC
Raios e eletronegatividades praticamente idênticos
Valências semelhantes.
Isomorfo
Interpretação de diagrama de fases
Informações de um sistema binário com composição e temperatura
1. as fases que estão presentes,
2. as composições dessas fases
3. as porcentagens ou frações das fases.
Interpretação de diagrama de fases
Ponto A 60%p Ni-40%p Cu a 1100°C
Ponto B 35%p Ni-65%p Cu a 1250°C
Fases Presentes
Localizar o ponto temperatura-composição e observar com qual(is) fase(s) o campo de fases
Interpretação de diagrama de fases
Ponto A
Fases Presentes
região α
exclusivamente a fase α estará presente.
Interpretação de diagrama de fases
Ponto B
Fases Presentes
região α + L
Equilíbrio entre as fases
Interpretação de diagrama de fases
Linha de através da região bifásica àtemperatura da liga.
Determinação da Composição das fases
2. Anotam-se as interseções da linha de amarração com as fronteiras entre as fases em ambos os lados.
Interpretação de diagrama de fases
3. Traçam-se linhas perpendiculares à linha de amarração a partir dessas interseções até o eixo horizontal das composições, onde a composição em cada uma das respectivas fases pode ser lida.
Determinação da Composição das fases
Interpretação de diagrama de fases
Composição da fase liquida (CL):
31,5%p Ni-68,5%p Cu
Composição da fase Solida (Cα):
42,5%p Ni-57,5%p Cu
Determinação da Composição das fases
Interpretação de diagrama de fases
Determinação das Quantidades de Fases
1. A linha de amarração é construída através da região bifásica na temperatura da liga.
2. A composição global da liga é localizada sobre a linha de amarração.
3. A fração de uma fase é calculada tomando-se o comprimento da linha de amarração desde a composição global da liga até a fronteira entre fases com a outra fase e então dividindo-se esse valor pelo comprimento total da linha de amarração.
4. A fração da outra fase é determinada de maneira semelhante.
5. Se forem desejadas as porcentagens das fases, a fração de cada fase émultiplicada por 100.
Interpretação de diagrama de fases
Determinação das Quantidades de Fases
Ponto B 35%p Ni-65%p Cu a 1250°C
42,531,5
Diagrama Ag-Cu
AA
Diagrama Sn-Pb
A B