QUÍMICA – Prof. Fernando Abreu

GABARITO COMENTADO – 2º EXAME DE QUALIFICAÇÃO UERJ 2016 – PROF. FERNANDO ABREU

QUESTÃO 31. O íon oxalacetato participa não só do ciclo de Krebs como também da produção do íon aspartato, segundo a equação abaixo:

Com base nessa reação, pode-se afirmar que o aspartato é o ânion correspondente ao ácido dicarboxílico denominado: (A) 2-aminobutanodioico (B) 3-aminobutanodioico (C) 2-aminopentanodioico (D) 3-aminopentanodioico COMENTÁRIO DA QUESTÃO: O ácido carboxílico que deu origem ao aspartato possui a estrutura:

Para chegar a esta fórmula, basta adicionar os hidrogênios aos carboxilatos, formando a carboxila, que é o grupo funcional dos ácidos carboxílicos. Para nomear a estrutura, por conta do grupo amino, numera-se a cadeia da direita para a esquerda. Nome IUPAC do composto: ácido 2-aminobutanodióico. QUESTÃO 33. A ionização do ácido cianídrico é representada pela equação química abaixo:

Um experimento sobre esse equilíbrio químico, realizado a temperatura constante, analisou quatro parâmetros, apresentados na tabela:

Ao ser estabelecido o equilíbrio químico da ionização, foi adicionada certa quantidade de NaCN(s). Após a dissolução e dissociação completa desse composto, houve deslocamento do equilíbrio de ionização. O parâmetro que sofreu redução, após a adição do composto, é representado pelo seguinte símbolo: (A) α (B) Ka (C) pH (D) [HCN] COMENTÁRIO DA QUESTÃO: Ao adicionar o sal NaCN na reação, que será completamente dissolvido e dissociado, haverá liberação dos íons Na+1 e CN–1. O aumento da concentração de íons CN–1 promoverá o deslocamento da reação no sentido inverso, aumentando a concentração da forma não ionizada do ácido (HCN), com isso, haverá uma diminuição das concentrações das formas ionizadas, determinadas por α (grau de ionização = forma ionizada/forma não ionizada). QUESTÃO 43. Para diferenciar os hidrocarbonetos etano e eteno em uma mistura gasosa, utiliza-se uma reação com bromo molecular: o etano não reage com esse composto, enquanto o eteno reage de acordo com a seguinte equação química:

Considere um cilindro de capacidade igual a 10 L, contendo apenas esses hidrocarbonetos em

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uma mistura com massa igual a 200 g. Ao se adicionar bromo em excesso à mistura, todo o eteno reagiu, formando 940 g de 1,2-dibromoetano. A concentração inicial de etano, em mol.L–1, no interior do cilindro, corresponde a: (A) 0,1 (B) 0,2 (C) 0,3 (D) 0,4 COMENTÁRIO DA QUESTÃO: Após calcular as massas molares: C2H4 = 28g C2H4Br2 = 188g C2H6 = 30g Fazemos o seguinte cálculo estequiométrico: ETENO ------------- HALETO 28g -------------- 188g X -------------- 940g X = 140 gramas de ETENO. Como o problema diz que na mistura há 200g das duas moléculas (eteno e etano), conclui-se que há 60g só de etano. Calculando a molaridade do etano: M = m/MM.V(L) M = 60g/30g.mol-1.10L M = 0,2 mol.L-1