3 Relatório de Química
-
Upload
guilherme-alves -
Category
Documents
-
view
20 -
download
1
Transcript of 3 Relatório de Química
UNIVERSIDADE ANHEMBI MORUMBI
ESCOLA DE ENGENHARIA
QUÍMICA APLICADA À ENGENHARIA
RELATÓRIO EXPERIMENTAL
Profa. MSc. Adriana Trigolo
Técnicos Laboratoristas André da Silva e Roberto Mendonça
2014
EQUIPE CH2OP
NOME RA
ISRAEL GUILHERME ALVES DOS SANTOS 20415844
JAMILLY ALCANTARA MACHADO
LEANDRO PEREIRA ALBUQUERQUE
TÍTULO DO EXPERIMENTO
ESTUDO DAS REAÇÕES QUÍMICAS
1) OBJETIVO:
Identificar os diferentes tipos de reações Químicas;
Classificar e equacionar reações.
2) INTRODUÇÃO
3) MATERIAIS E EQUIPAMENTOS UTILIZADOS
Estante com tubos de ensaio; Pinça-tesoura; Bico de Bunsen Vidro de relógio; Espátula; Béqueres de 25ml e de 50ml; Provetas de 10ml e 25ml; Bastão de vidro; Cloreto de amônio (NH4CL); Magnésio em fita; Solução de hidróxido de sódio a 10%; Fenolftaleína; Palha de aço (Bombril); Solução de sulfato de cobre II 1 M Carbonato de Cálcio; Solução de ácido clorídrico 1 M; Sulfato de ferro II.
4) PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL
1. Em um tubo de ensaio, adicionar cerca de 5,0ml de H2O destilada e 1 espátula de NH4Cl, observar a temperatura e escrever a reação química.
2. Colocar em tubo de ensaio de 10,0ml de solução de sulfato de ferro II e adicionar, a seguir, 10,0ml de solução de hidróxido de sódio (NaOH 1M). Observar se houver formação de um precipitado, caso contrário, adicionar um pouco mais de base. Equacionar a reação. Indicar qual o composto insolúvel formado.
3. Levar um fragmento de magnésio seguro por uma pinça-tesoura (não use pinça de madeira) à chama do bico de Bunsen (muito cuidado ao observar, a luz emitida pode prejudicar a vista). Observar e anotar os resultados. Recolher o produto no vidro de relógio e adicionar com a pipeta de Pasteur 10 gotas de água destilada, agitar com o bastão de vidro para homogeneizar. Em seguida, adicionar 3 gotas de fenolftaleína, observar e anotar. Equacionar e classificar as reações ocorridas.
4. Colocar em um tubo de ensaio 10ml de solução de sulfato de cobre II. Introduzir uma pequena porção de palha de aço, de forma que a mesma fique totalmente imersa na solução. Observar e anotar o que ocorre. Equacionar a reação.
5. Colocar em um tubo de ensaio, cerca de 1g de carbonato de cálcio. Adicionar 10ml de ácido clorídrico 1 M. Observar, anotar e equacionar a reação.
5) RESULTADOS E DISCUSSÕES
Reação Tipo de Reação Resultados e Discussões1 NH4Cl (em meio aquoso) → NH4
+ + Cl- Reação de decomposição: quando há o surgimento de mais substancias no produto da reação do que havia no reagente.
Reação endotérmica, na qual há a absorção de calor. Ocorreu uma dissociação iônica, quando há a separação de íons pré-existentes no composto.
2 FeSO4 + NaOH → Fe(OH)2 + NaSO4 Reação de dupla troca: Reações de dupla troca ocorrem entre dois reagentes compostos originando dois produtos compostos. O cátion de um se junta com o ânion de outro e vice-versa.
Foi notada a precipitação do Ferro (Fe) que, no caso, está em sua forma sólida.
3 2Mg + O2 → 2MgOMgO + H2O → Mg(OH)2
Reação de Adição:
4 Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Reação de Oxidação: Fe: agente oxidanteCu: agente redutor
5 CaCO3 + HCl → H2CO3 + CaCl Reação de dupla troca
Liberação de bolhas e “fumaça” (H2CO3): CO2
(gás) e H2O (liquido);
6) CONCLUSÕES
7) REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS
ANEXOS