334 QUESTÕES DE QUÍMICA

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334 QUESTÕES DE QUÍMICA 1. MATÉRIA , SUBSTÂNCIAS, MISTURAS E MATERIAL DE LABORATÓRIO 2. 2. ESTRUTURA ATÔMICA 3. 3. TABELA PERIÓDICA E PROPRIEDADES 4. 4. NOX E BALANCEAMENTO 5. 5. LIGAÇÕES QUIMICAS 6. 6. REAÇÕES QUÍMICAS E FUNÇÕES INORGÂNICAS 7. 7. ESTEQUIOMETRIA GERAL 8. 8. GASES 9. 9. SOLUÇÕES 10. 10. TERMOQUÍMICA 11. 11. CINÉTICA QUÍMICA 12. 12. EQUILÍBRIO QUÍMICO 13. 13. RADIOATIVIDADE QUÍMICA 14. 14. ELETROQUÍMICA 15. 15. ORGÂNICA 16. 16. GABARITO MATÉRIA , SUBSTÂNCIAS, MISTURAS E MATERIAL DE LABORATÓRIO 1. UFAL - Dentre as aparelhagens I. proveta II. kitassato III. bureta IV. béquer são utilizadas para medir volumes de líquidos APENAS a. I e II b. I e III c. II e III

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334 QUESTÕES DE QUÍMICA  

1. MATÉRIA ,   SUBSTÂNCIAS, MISTURAS E MATERIAL DE

LABORATÓRIO

2. 2.      ESTRUTURA ATÔMICA

3. 3.      TABELA PERIÓDICA E PROPRIEDADES

4. 4.      NOX E BALANCEAMENTO

5. 5.      LIGAÇÕES QUIMICAS

6. 6.      REAÇÕES QUÍMICAS E FUNÇÕES INORGÂNICAS

7. 7.      ESTEQUIOMETRIA GERAL

8. 8.      GASES

9. 9.      SOLUÇÕES

10. 10.  TERMOQUÍMICA

11. 11.  CINÉTICA QUÍMICA

12. 12.  EQUILÍBRIO QUÍMICO

13. 13.  RADIOATIVIDADE QUÍMICA

14. 14.  ELETROQUÍMICA

15. 15.  ORGÂNICA

16. 16.  GABARITO

 

 MATÉRIA ,   SUBSTÂNCIAS, MISTURAS E MATERIAL DE LABORATÓRIO

1. UFAL - Dentre as aparelhagens I. proveta II. kitassato III. bureta IV. béquer são utilizadas para medir volumes de líquidos APENAS a. I e II b. I e III c. II e III d. II e IV e. III e IV 2.UFAL - A filtração por papel - filtro é recomendada para separar os componentes de misturas heterogêneas de água e : a. gás carbônico b. etanol c. óleo d. ar

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e. cal 3. UFAL - A um béquer contendo água juntaram-se cristais grandes de um corante vermelho. Depois de algum tempo os cristais se dissolveram, resultando uma mistura homogênea de cor  avermelhada. Essa mistura ficou homogênea, mesmo sem ser necessário agitá-la, porque : a. corantes vermelhos são muito energéticos b. o corante estava sob a forma de cristais grandes. c. o corante e a água são imiscíveis. d. espécies químicas em solução deslocam-se continuamente. e. a água é o solvente universal para qualquer espécie química. 4. UFAL - Tanto o diamante como a grafita são formados apenas por átomos de carbono. entretanto, diferem bastante na maioria de suas propriedades. Isto é explicado pelo fato de apresentarem diferentes : a. produtos de combustão b. estruturas cristalinas c. massas atômicas d. núcleos atômicos e. cargas elétricas 5. UFAL - O uso da tela de amianto : a. permite uma distribuição de calor mais uniforme. b. torna desnecessário colocar pedrinhas de ebulição c. conduz o líquido mais rapidamente ao superaquecimento d. faz com que a queima de gás no bico de Bünsen seja mais completa e. impede a evaporação total do solvente 6. UFAL - Na solução aquosa de nitrato de amônio o nº de elementos químicos presentes é a. 1 b. 2 c. 3 d. 4 e. 5 7. UFAL - Considere experiências nas quais se misturam reagentes para realizar as reações : I. H2 (g)  + 1 / 2  O2 (g)  ®  H2O (l) II. CH3 - CH2  - COOH (l) +  NaOH (aq)  ® CH3  -  CH2  -  COO- (aq) + Na+(aq)  + H2O (l) III. Pb+2 (aq) + 2 I-   (aq)   ® PbI2 (s) IV. Fe(s) +  S (s)  ® FeS(s) V. Cr2O7

-2  (aq)  + H2O (l)  ® 2 CrO4-2 (aq)  +  2 H+

O produto formado pode ser separado por filtração em a. I b. II c. III d. IV e. V 8. UFAL -  No aquecimento de uma amostra de substância pura sólida, obteve-se o

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seguinte gráfico da temperatura (T) em função do tempo (t).

É correto afirmar que a. a fusão teve início no tempo t1 b.  o sólido começou a ser aquecido a partir de 0 ºC c. à temperatura T2 não existe mais substância sólida d. no tempo t4 ocorre mudança de estado físico e. a temperatura T3 indica o ponto de fusão do  sólido 9. UFAL - Das amostras seguintes, qual é uma substância pura ? a. aço b. leite em pó c. água destilada d. ar e. madeira 10. UFAL - pode-se citar como sistema heterogêneo a mistura de a. ferro em pó e álcool comum b. gás carbônico e água c. nitrogênio e hidrogênio d. oxigênio e vapor d’água e. propano e butano 11. UFAL - Dos elementos abaixo, qual pode formar duas substâncias simples diferentes ? a. hidrogênio b. nitrogênio c. hélio d. flúor e. oxigênio 12. UFAL - Os sistemas a seguir A. água + álcool etílico + óleo B. ar + poeira podem ser classificados, respectivamente, como : a. homogêneo-trifásico e homogêneo-bifásico. b. heterogêneo-bifásico e heterogêneo-bifásico. c. homogêneo-monofásico e homogêneo-monofásico d. heterogêneo-bifásico e homogêneo-monofásico e. homogêneo-unifásico e heterogêneo-bifásico 13. UFAL - Das seguintes amostras metálicas, qual pode ser representada por um

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símbolo químico? a. latão b. bronze c. aço d. ouro e. duralumínio 14. UFAL - dentre as substâncias químicas : grafite, celulose, água oxigenada e ozônio, são formados por um único elemento químico a. água  oxigenada e ozônio b. celulose e água oxigenada c. grafite e ozônio d. celulose e ozônio e. grafite e celulose 15. UFAL - Pode-se separar o açúcar de uma solução aquosa diluída de sacarose por I. evaporação do solvente II. filtração da solução III. decantação da solução Dessas afirmações, apenas a. I é correta b. II é correta c. III é correta d. I e II são corretas e. II e III são corretas 16. UFAL - O material que é usado para medir volumes de líquidos em laboratório dos citados abaixo é?I- proveta II- kitassato III- pipeta IV- béquera. III e IVb. II e IVc. II e IIId. I e II e. I e III17.UFAL – Dos seguintes sistemas:I. água + gasolina II. vapor d’água + oxigênio III. carvão + vinagreIV. água potável + partículas sólidasAqueles formados por componentes separáveis por filtração são APENAS a. I e IIb. I e IIIc. III e IV d. II e IIIe. II e IV18. UFAL -  Dada a amostra de gasolina contém água , para eliminar a água dessa gasolina adiciona-se à amostra I. álcool anidro e depois filtra-se a gasolina II. cal viva e depois filtra-se a gasolina III. cal hidratada e depois  filtra-se a gasolina IV. ácido sulfúrico concentrado e depois decanta-se a gasolina. Dentre esses procedimentos, atingem o objetivo proposto apenas a. I e II b. I e III c. II e III

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d. II e IV e. III e IV 19. UFAL - Considere dois sistemas com as seguintes características : I.  sistemas homogêneo formado por dois líquidos com diferença considerável nos pontos de ebulição. II. sistemas heterogêneo líquido-sólido. A separação dos componentes dos sistemas mencionados pode ser feita através de:        SISTEMA I                      SISTEMA II a.   fusão fracionada            e           filtração b. destilação fracionada      e           filtração c.  filtração                           e           destilação d. destilação fracionada      e           destilação fracionada e. filtração                            e          fusão fracionada 20. UFAL - Considere a tabela abaixo, cujos dados foram obtidos à  pressão de uma atmosfera. SUBSTÃNCIA          PFº            PEº          I                    - 94,3       +  56,7         II                    - 38,9      + 357        III                   + 600          + 2000 Sob pressão de uma atmosfera e temperatura de 25º C, as substâncias I, II e III apresentam-se, respectivamente, nos estados : a. sólido, sólido e sólido b. líquido, líquido e sólido c. líquido, líquido e líquido d. líquido, sólido e sólido e. sólido, líquido e sólido 21. UFAL - Á temperatura e à pressão ambientes, os componentes, os componentes do ar atmosférico formados por moléculas triatômicas são ; a. hidrogênio e nitrogênio b. oxigênio e gás carbônico c. ozônio e vapor d’água d. hidrogênio e vapor d’água e. nitrogênio e ozônio 22. UFAL - para determinar a densidade de um material sólido insolúvel em água, basta que se tenha à disposição uma balança, água e :a. uma pipeta volumétrica b. um cilindro graduado c. um balão volumétrico d. um cadinho com tampa e. uma cápsula de porcelana 23. UFAL - Considerando os seguintes dados : SUBSTÂNCIA          PEº I. etanol                      78,5 II. clorofórmio            61,2 III. brometo de etila    38,0 IV. éter etílico             34,5 Pode-se afirmar que a 40ºC e sob pressão de uma atmosfera se apresentam no estado gasoso as substâncias: a. I e II b. I e III

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c. I e IV d. II e III e. III e IV 24. UFAL - Um líquido evapora mais facilmente quando está em um ambiente: a. não ventilado, frio e de pressão atmosférica baixa b. não ventilado, quente e de pressão atmosférica alta c. ventilado, frio e de pressão atmosférica baixa d. ventilado, quente e de pressão atmosférica baixa e. ventilado, quente e de pressão

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ESTRUTURA ATÔMICA

25. UFAL - O cátion trivalente com 23 elétrons e 30 nêutrons tem nº de massa igual a: a. 7 b. 28 c. 46 d. 53 e. 56 26. UFAL - Analise a estrutura do átomo com 21 nêutrons e configuração eletrônica 1s2 2s22p63s2 3p64s1 Ele é : a. isótono do  45 Sc b. isótopo do 41 Ca c. isóbaro do 40 K d. isóbaro do 40 Ca e. isótono do 19 F 27. UFAL - Das espécies químicas I.  29

 Cu +

II. 29 Cu +2

III. 35 Br -

IV. 37 Rb +

V. 54 Xe apresentam igual configuração eletrônica APENAS a. I e II b. I e III c. III e IV d. III e V e. IV e V 28. UFAL - Átomos de magnésio, ao reagirem com cloro, adquirem a configuração eletrônica do nêonio. Sendo assim, cada átomo de magnésio a. perde 1 elétron b. perde 2 elétrons c. perde 3 elétrons d. ganha 1 elétron e. ganha 2 elétrons 29. UFAL - O átomo de fósforo, no estado ativado, pode ter configuração eletrônica a. 1s2 2s2 2p6. b. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3

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c. 1s2 2s2 2p6 3s1 3p3 3d3

d. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

e. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 30. UFAL - A soma dos nºs atômicos dos isótopos 64A e 66A é igual a 60 . Quantos nêutrons há no átomo 66A ? a. 30 b. 32 c. 33 d. 34 e. 36 31. UFAL -  Quantos elétrons há no íon 87 Sr +2 ?                                                                  38

a. 36 b. 38 c. 40 d. 49 e. 87 32. UFAL - Qual o subnível incompleto do átomo de Co ? a. 2s b. 3s c. 3p d. 3d e. 4s 33. UFAL - Quando o átomo de um elemento químico transforma-se em ânion, ocorre aumento do nº : a. de elétrons b. de nêutrons c. de prótons d. de massa e. atômico 34. UFAL - O Cr +3 está ligado a ânion bivalente na fórmula a. Cr(NO3)3 b. Cr2S3 c. CrPO4 d. CrCl3

e. Cr4(P2O7)3

35. UFAL - O átomo 2XA é isóbaro do 58Ni. O nº de nêutrons em A é:                                    X                         28 a. 28 b. 29 c. 30 d. 31 e. 58 36. UFAL - sejam os elementos : I. enxofre  II. cloro III. manganês  IV. ítrio V. césio Qual dos elementos químicos tem apenas um  orbital d semipreenchido ? a. I b. II

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c. III d. IV e. V 37. UFAL – (Em relação a questão anterior) Ao receber um elétron, qual deles adquire configuração de gás nobre ? a. I b. II c. III d. IV e. V 38. UFAL - das seguintes notações químicas, qual representa a espécie química constituída por 8 prótons, 8 nêutrons e 10 elétrons ? a. O +2 b. F + c. Ne d. F -

e. O -2 39. UFAL - Em um átomo a soma do nº de prótons com o nº de nêutrons é denominada nº de a. carga b. oxidação c. coordenação d. massa e. avogadro 40. UFAL - A combustão parcial do carbono produz substância venenosa, constituída por moléculas a. monoatômicas b. diatômicas c. triatômicas d. tetratômicas e. pentatômicas 41. UFAL - Com base nos seguintes dados : ÁTOMO          Nº de                  prótons  elétrons   nêutrons I                     12        12           12 II                    12        11           13 Pode-se afirmar que os átomos I e II a. são do mesmo elemento b. estão eletricamente neutros c. têm nº de massa 12 d. são isótopos de elementos diferentes e. são de um elemento de transição 42. UFAL - O ânion de certo composto de magnésio possui nº de carga 2 - . Um composto com essa características é o: a. fosfato de magnésio b. cloreto de magnésio c. brometo de magnésio d. óxido de magnésio e. nitrato de magnésio 43. UFAL - O elemento químico que apresenta 1 elétron no subnível 4d tem nº atômico:

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a. 19 b. 21 c. 37 d. 39 e. 42 44. UFAL - Formam-se zinco metálico a partir de íons Zn +2, quando estes a. ganham elétrons b. perdem elétrons c. perdem prótons d. perdem nêutrons e. ganham nêutrons 45. UFAL - As  notações químicas O2 , O - 2 e Cl representam, respectivamente a. átomo, íon e molécula b. átomo, íon e átomo c. molécula, molécula e íon d. molécula, íon e átomo e. íon, molécula e átomo 46. UFAL - Considere os  seguintes átomos  isóbaros X e Y. Sendo 56 o nº de massa de X e 25 o nºatômico de Y , conclui-se que o nº de nêutrons de Y é : a. 50 b. 31 c. 28 d. 26 e. 25 47. UFAL - Uma semelhança entre os íons Na+ e F - é o fato de apresentarem a. o mesmo nº atômico b. a mesma carga nuclear c. núcleos com igual nº de nêutrons d. núcleos com igual nº prótons e. eletrosferas com igual nº de elétrons 48. UFAL - A configuração eletrônica 4s2 4p3 representa os elétrons de valência do elemento químico com nº atômico a. 22 b. 23 c. 25 d. 33 e. 47 49. UFAL - No estado fundamental do átomo de N, quantos são os orbitais semipreenchidos ? a. 1 b. 2 c. 3 d. 4 e. 5 50. UFAL - O elemento químico cujo átomo, no estado fundamental, possui apenas um elétron no orbital 3p é o a. flúor b. magnésio c. alumínio

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d. argônio e. ferro 51. UFAL - Dos seguintes pares de íons , qual tem igual nº de elétrons ? a. Fe +2 e Fe +3

b. O -2 e Na + c. Cl - e I - d. S - 2  e Li + e. Al +3 e Fe +3 52. UFAL - Dentre os seguintes elementos, qual apresenta 16 elétrons no terceiro nível energético a. S b. Ni c. Zn d. Br e. Zr

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TABELA PERIÓDICA E PROPRIEDADES

53. UFAL - Caracteriza-se uma diferença básica entre a série dos lantanídeos e actinídeos : a. a camada incompleta : N nos lantanídeos e O nos actinídeos. b. o nível energético  incompleto: d nos lantanídeos e f nos actinídeos. c. o nº de elétrons no nível incompleto ser maior que 8 e menor que 18 nos lantanídeos e maior que 18 e menor que 32 nos actinídeos. d. a posição relativa ao grupo dos lantanídeos no quadro periódico e. a denominação: transição simples para os lantanídeos e transição interna para os actinídeos. 54. UFAL - Sódio metálico, ao reagir com água, origina solução básica e hidrogênio. Outro metal  que se comporta de modo semelhante em presença de água é : a. a prata b. o lítio c. o mercúrio d. o cobre e. o ouro 55. UFAL - Um elemento y que apresenta o conjunto de nºs quânticos n = 4 , l = 3 , m = -2 , s = - ½, para o último elétron do subnível mais energético : a. é um elemento representativo b. pertence ao subgrupo 2B c. está no 6º período da  Tabela Periódica d. é um elemento de transição externa e. é um elemento alcalino - terroso 56. UFAL - Ao longo  de períodos e grupos da classificação periódica, uma  das propriedades que varia de maneira idêntica a eletronegatividade é : a. a energia de ionização b. ponto de fusão c. ponto de ebulição d. raio atômico

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e. caráter metálico 57. UFAL - O grupo 7A da Tabela Periódica é constituído por elementos químicos a. que em condições ambiente se apresentam no mesmo estado físico. b. que ocorrem na natureza como átomos isolados c. que se  apresentam como ânions em compostos iônicos d. de alta temperatura de fusão e. de mesma densidade sob iguais condições ambiente 58. UFAL - Considerando as posições dos seguintes  elementos na Tabela Periódica, qual apresenta maior energia de ionização ? a. lítio b. boro c. carbono d. nitrogênio e. flúor 59. UFAL - Na classificação periódica, o elemento químico com o 3º nível energético incompleto e dois elétrons no 4º nível está localizado a. na família dos gases nobres b. numa  das famílias dos elementos representativos c. no subgrupo dos elementos de transição d. na série dos lantanídeos e. na série dos actinídeos 60. UFAL - Um elemento  químico, no estado fundamental, tem sete elétrons no 4º nível . Seu nº atômico é: a. 7 b. 15 c. 27 d. 35 e. 43 61. UFAL - Um dos elementos químicos cujos elétrons mais energéticos são representados por ns2 np4 é a. magnésio b. carbono c. enxofre d. neônio e. cádmio 62. UFAL - Das seguintes substâncias, qual a apresenta um  elemento químico do 6º período da Tabela Periódica? a. LiNO2

b. BaSO3 c. CoCl2 d. P2O5 e. SO3 63. UFAL - Um elemento químico A forma com o flúor substância de fórmula AF4 . Na Tabela Periódica, A pode ser localizado na família: a. 1A b. 2A c. 3A d. 4A e. 5A 64. UFAL - Encontram-se em famílias vizinhas, na Tabela Periódica, os  elementos

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a. neônio, sódio e alumínio b. estrôncio, manganês e chumbo c. fósforo, ouro e prata d. bismuto, enxofre e lantânio e. hidrogênio, rubídio e césio 65. UFAL - O elemento químico do 4º período e família 3A da Tabela Periódica tem, na camada de valência, configuração eletrônica a. 3s2 3p1

b. 3s2 3p2 c. 3s2 3p3 d. 3s2 3p4

e. 4s2 4p1 66. UFAL - Considere as transformações seguintes, nas quais E1 e E2 representam energia. Na (g) + E1  → Na + (g) + e - Cl2 (g) + E2 → 2 Cl (g) E1 e E2 podem ser designadas, sucessivamente, energias de a. ligação e dissociação b. sublimação e ionização c. ionização e ligação d. solvatação e vaporização e. neutralização e sublimação 67. UFAL - Uma substância A é composta pôr elementos químicos pertencentes às famílias periódicas 1A, 6A e 7A. Um representante possível de A é a. fosfato de cálcio b. perclorato de potássio c. bicarbonato de sódio d. hidreto de lítio e.nitreto de magnésio 68. UFAL -O bulbo das lâmpadas incandescentes comuns é preenchido com um gás inerte ( pouco reativo ), este gás é o a. nitrogênio b. oxigênio c. argônio d. flúor e. cloro 69. UFAL - São elementos metálicos a. iodo, carbono e níquel b. fósforo, ouro e prata c. estrôncio, manganês e chumbo d. bismuto, enxofre e lantânio e. hidrogênio, rubídio e césio 70. UFAL - O metal alcalino que requer, no estado gasoso , a maior quantidade de  energia para se transformar em cátion é o a. lítio b. sódio c. potássio d. rubídio e. césio 71. UFAL - Dentre as transformações que se seguem, qual envolve a energia de

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ionização? a. A (g) → A + (g) + e - b. A +2(g) + e - → A + (g) c. A2 (g) → 2A (g) d. 2A(g) → A2 (g) e. A(g) + e -  →  A - (g) 72. UFAL - Um íon de certo elemento químico é formado por 16 prótons, 16 nêutrons e 18 elétrons. O átomo neutro correspondente ocupa, na TABELA PERIÓDICA, um lugar na família a. 2A   b. 3A c. 4A    d. 5A e. 6A 73. UFAL - Ordenando-se os halogênios na ordem crescente de suas eletronegatividades, têm-se : a. nitrogênio, oxigênio e flúor b. flúor, nitrogênio e oxigênio c. cloro,  flúor e bromo d. bromo, cloro e flúor e. flúor, oxigênio e bromo 74. UFAL  - Nas condições ambiente, qual das substâncias abaixo é líquida ? a. SiO2

b. Hg c. NH3

d. N2

e. Cl2

75. UFAL - Os elementos situados no mesmo período da TABELA PERIÓDICA apresentam configuração eletrônicas com igual nº de : a. elétrons na camada de valência b. elétrons na penúltima camada c. orbitais completos d. orbitais semipreenchidos e. níveis energéticos 76. UFAL - Dentre os elementos abaixo, qual é o mais eletronegativo ? a. berílio b. carbono c. nitrogênio d. oxigênio e. sódio 77. UFAL - Considere as seguintes propriedades do sódio:                                                               

I. reage violentamente com a água formando hidróxido forte e produzindo H2 (g). II. tem um elétron na camada de valência III. forma hidróxido solúvel em água Outro elemento químico com propriedades semelhantes às mencionadas é o : a. Ítrio b. cloro c. potássio d. cobre e. prata

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78. UFAL - Um elemento químico A combina-se com o cloro formando uma substância molecular de fórmula ACl3 . Na TABELA PERIÓDICA, pode-se localizar A no subgrupo a. 5A b. 4A c. 4B d. 2A e. 2B

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NOX E BALANCEAMENTO

79. UFAL - considere a equação química: Mg (s) + Ag + (aq)  → Mg+2 (aq) + Ag (s) Se o coeficiente estequiométrico do Mg (s)  for 1, o da Ag + (aq) será a. 1 b. 2 c. 3 d. 4 e. 5 80. UFAL - Na mesma questão , o átomo do reagente redutor a. perde 1 elétron b. ganha 1 elétron c. perde 2 elétrons d. ganha 2 elétrons e. perde 3 elétrons 81. UFAL - Quando cloro gasoso, Cl2 , é borbulhado em solução de NaOH, forma-se NaClO, NaCl e água. O nº de oxidação dos átomos de cloro nessa reação passa de a. +1 para 0 e +1 b. +1 para -1 e 0 c. 0 para +1 e +1 d. 0 para +1 e -1 e. -1 para 0 e +1 82. UFAL - Na equação química Al (s)  + x Ag+ (aq) →  x Ag (s)  +  Al +3 (aq) qual o valor do coeficiente  x ? a. 2 b. 3 c. 1 d. 4 e. 5 83. UFAL - Na reação seguinte : Cu (s)  + 4 H + (aq) → Cu+2 (aq) + SO2 (g) + 2 H2O (l) há oxidação do a. Cu +2 b. Cu c. H+ d. SO4 -2

e. SO2 84. UFAL - Um elemento com cinco elétrons na camada de valência pode formar composto com  NOX igual a :

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a. zero b. +1 c. +3 d. +5 e. +7 85. UFAL - O valor máximo para o NOX do Nitrogênio nos seus compostos é a. zero b. +1 c. +2 d. +3 e. +4 86. UFAL - Na reação representada pela equação Cu (s) + 4H+ (aq) + 2 NO3 - (aq) → Cu+2(aq) + 2 H2O(l) + 2NO2(g) os elementos que sofreram oxidação e redução são, respectivamente, a. N e Cu b. Cu e N c. Cu e O d. O e Cu e. H e N 87. UFAL - Na substância PCl3 o NOX do fósforo é a. -1 b. -3 c. +3 d. +4 e. +5 88. UFAL - Qual a variação do nº de oxidação do nitrogênio quando o nitrogênio atmosférico é transformado no fertilizante nitrato de  sódio, NaNO3 ? a. 8 b. 7 c. 5 d. 3 e. 2 89. UFAL - Considere a equação não  balanceada : MnO4 -  + H +  + H2O2  → Mn+2  + H2O  + O2 Nessa reação de oxirredução, o oxidante é a. H+ b. MnO4 -

c. H2O2 d. O2 e. Mn+2 90. UFAL - Ao balancear a equação com os menores nºs inteiros possíveis, tem-se como coeficiente de H2O o valor a. 8 b. 7 c. 5 d. 3 e. 2 91. UFAL - Dentre as reações que seguem, qual envolveu fenômeno da oxirredução ? a. Na2O  +  2 H+  → H2O  + 2 Na + b. NH3  + HCl  →  NH4Cl

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c. CaC2  + 2 H2O  → Ca+2  + 2 OH -   + C2H2 d. CuSO4.5.H2O  →CuSO4  + 5 H2O e. KClO3  → KCl  + 3/2  O2 92. UFAL - Considere a seguinte equação química: MnO2  + 2 Fe+2  + 4 H+ → Mn+2  +  2 Fe+3   +  2 H2O Na citada reação, o NOX do redutor variou de a. +4 para +2 b. +4 para +3 c. +3 para +2 d. +2 para +3 e. +2 para +4 93. UFAL - Na seguinte equação CxHy  + z O2 → 3 CO2  + 2 H2O os valores de x, y e z são , respectivamente a. 6, 4 e 8 b. 6, 4 e 4 c. 6, 2 e 4 d. 3 ,4 e 4 e. 3 ,2 e 4 94. UFAL - Balanceando a equação abaixo com os menores nºs inteiros obtém-se para coeficientes do carbono o nº ?  CaO  +  C  → CaC2  +  CO a. 1 b. 2 c. 3 d. 4 e. 5 95. UFAL - Na fluoropatita, CaF2.3Ca3(PO4)2, o nox do cálcio é a. +1 b. -1 c. +2 d. -2 e. +3 96. UFAL - Na equação representada : x Fe2O3  + w C  →  y Fe  + z  CO2 devem ser iguais entre si os coeficientes estequiométricos representados por a. x e w b. w e y c. x e y d. x e z e. w e z 97. UFAL - Dentre as transformações indicadas abaixo, qual se realiza, no sentido indicado com ganho de elétrons ? a. Zn   → Zn +2 b. Pb+2  → Pb+4 c. Fe(CN)6 - 4  →  Fe(CN)6 - 3 d. MnO4 -2  → MnO4 - e. 2 Hg+2  → Hg2 +2   [VOLTAR AO INÍCIO] 

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LIGAÇÕES QUIMICAS  98. UFAL - Quando um gás nobre sofre liquefação, seus átomos ficam unidos uns aos outros por ligações químicas denominadas a. covalentes b. iônicas c. metálicas d. pontes de hidrogênio e. van der Waals 99. UFAL - Todos os átomos estão com eletrosferas iguais a de gases nobres na molécula representada por a. CF b. CF2 c. CF3 d. CF4

e. CF5 100. UFAL - As ligações que unem os átomos da molécula NH3 são chamadas a. covalentes b. iônicas c. pontes de hidrogênio d. Van de Waals e. metálicas 101. UFAL - Da combinação entre potássio e enxofre resulta a substância a. molecular, KS b. iônica, KS c. molecular, K2S d. iônica, K2S e. molecular , K2S3 102. UFAL - Qual o nº total de elétrons em torno do núcleo do átomo de arsênio na substância AsCl3 ? a. 36 b. 33 c. 18 d. 10 e. 8 103. UFAL - Considere as seguintes substâncias: I. C12H22O11 II. C12H26 III. C6H5COOH IV. C6H5COO -] Na+ V. C10H8 Considerando a natureza da ligação, pode-se prever que apresenta maior temperatura de fusão a substância a. I b. II c. III d. IV e. V 104. UFAL - A ligação covalente C -- F é menos polar do que a ligação a. F -- F

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b. Cl - - F c. Cl -- Cl d. O -- F e. Si -- F 105. UFAL - O elemento químico enxofre pode estabelecer ligação iônica ao se combinar com a. césio b. oxigênio c. hidrogênio d. flúor e. carbono 106. UFAL - Dadas as configurações I. 1s2 II. 1s2 2s2 2p5 III. 1s2 2s2 2p6 3s1

IV. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 V. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 Qual o elemento que forma substância simples biatômica ? a. I b. II c. III d. IV e.V 107. UFAL – (Em relação à questão anterior) Quando se combinam formam substância iônica a. I e II b. I e IV c.  II e III d. III e V e. IV e V 108. UFAL - Considere os seguintes solventes: I. dissulfeto de carbono II. amônia liquida III. tetracloreto de carbono VI. metanol São apolares a. I e II b. I e III c. I e IV 109. UFAL - Quais dos elementos abaixo formam uma substância binária extraída industrialmente a partir da água do mar ? a. C e H b. Na e Cl c. N e K d. Na e O e. F e Si 110. UFAL - Na molécula do monóxido de carbono, CO  , quantos elétrons são compartilhados pelos dois átomos ? a. 4 b. 5

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c. 6 d. 10 e. 14 111. UFAL - As substâncias CsF, CH4 e MgO são classificadas, respectivamente como a. iônica, iônica e molecular b. molecular, iônica e molecular c. molecular, iônica e iônica d. iônica, molecular e molecular e. iônica, molecular e iônica 112. UFAL - Os elementos químicos A e B têm , respectivamente, 3 e 6 elétrons na camada de valência. Podem, portanto, formar uma substância de formula a. AB b. A2B c. AB2 d. A2B3

e. A3B2 113. UFAL - Os compostos iônicos podem ser caracterizados por formarem soluções aquosas . .X . . e serem  . .Y . . condutores da corrente elétrica, quando fundidos. Completa-se corretamente a afirmação substituindo x e y , respectivamente, por : a. eletrolíticas e bons        b. não eletrolíticas e bons c. eletrolíticas e maus d. moleculares e maus e. moleculares e bons 114. UFAL - Há ligação covalente envolvendo híbridos na substância a. HCl b. NCl3 c. KBr d. F2 e. CH4 115. UFAL - O ponto de ebulição do metanol é muito maior do que o ponto de ebulição do metano porque o primeiro tem a. moléculas mais fortemente unidas b. maior porcentagem de carbono, em massa c. massa molecular maior d. molécula apolar e. cheiro característico 116. UFAL - O hidrogênio combina-se com os elementos da família 6A formando compostos de fórmula geral H2X ( X = O , S e Se ). Dentre estes compostos, a  água é o  único I. líquido nas CNTA II. formado por moléculas triatômicas III. formado por ligações covalentes Dessas ,  afirmações, APENAS a. I é correta b. II é correta c.III é correta d.II e III são corretas. e.I e III são corretas.

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117. UFAL - Na seguinte estrutura

Estão representadas moléculas de água unidas entre si por ligações a. covalentes b. iônicas c. por pontes de hidrogênio d. por pontes de oxigênio e. peptídicas                                                        

118. UFAL - O gás sulfídrico, de estrutura apresenta duas ligações. . X . . que originam molécula  . .Y . .. completa-se corretamente a proposição acima quando x e y  sã o substituídos, respectivamente, por a. covalente dativa e polar b. iônica e apolar c. covalente apolares e apolar d. metálicas e apolar e. covalente polares e polar 119. UFAL - Em cristais de gelo, as moléculas da água estão unidas por a. pontes de hidrogênio b. forças de Van der Waals c. ligações polares d. ligações metálicas e. ligações covalentes apolares 120. UFAL - Comparando os sistemas abaixo, qual  conduz melhor a corrente elétrica ? a. água sólida b. água líquida c. gelo seco d. cloreto de cálcio sólido e. cloreto de cálcio aquoso 121. UFAL - Na molécula de HCN encontram-se a. 2 ligações sigma e 2 pi b. 3 ligações pi e 1 sigma c. 3 ligações sigmas e 1 pi d. 4 ligações pi e. 4 ligações sigma 122. UFAL - Os átomos que a molécula de CO2 estão unidos por a. 2 ligações covalentes duplas b. 3 ligações covalentes duplas c. 4 ligações  covalentes duplas d. 2 ligações covalentes simples e. 3 ligações covalentes simples 123. UFAL - O ácido hipocloroso é representado pela estrutura a. H -- Cl - - O b. O -- H  -- Cl c. H - - Cl - - O d. H -- O -- Cl

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e. Cl -- H -- O 124. UFAL - Considere as seguintes substâncias químicas : H2; CH4 ; HI ; H2S e H2O Qual delas apresenta moléculas associadas por pontes de hidrogênio ? a. H2 b. CH4 c. HI d. H2S e. H2O 125. UFAL - Dentre os seguintes pares de elementos químicos, qual forma uma substância a. N e O b. P e H c. Rb e F d. S e H e. Si e Cl 126. UFAL - A reação de CH3Cl (g)  com  Cl2 (g) pode formar CHCl3(g) e HCl  (g). Quando isto ocorre, quebram-se, nos reagentes, ligações a. covalentes e formam-se ligações iônicas b. colantes e formam-se ligações novas covalentes c. covalentes e formam-se novas ligações covalentes e iônicas d. iônicas e formam-se novas ligações iônicas e. iônicas e formam-se novas ligações covalentes 127. UFAL - No produto da reação potássio  +   flúor  → fluoreto de potássio os átomos de flúor e potássio têm, respectivamente, as configurações eletrônicas dos gases nobres a. He e Ne b. Ne e Ar c. Ar e Kr d. Kr e Xe e. Xe e Rn

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REAÇÕES QUÍMICAS E FUNÇÕES INORGÂNICAS

128. UFAL -  Há correlação entre fórmula e nome da substância em a. SiO2      peróxido de silício b. SO3      trióxido de enxofre c. KBr      bromato de potássio d. CsH      hidróxido de césio e. PCl3   cloreto fosforoso 129. UFAL - As proposições abaixo estão relacionadas com as funções inorgânicas I. óxidos  básicos reagem com água produzindo bases. II. Nas reações entre peróxidos de metais alcalinos e água há formação de óxidos básicos III. óxidos ácidos são bons oxidantes  de bases É possível afirmar que apenas a. I é correta b. II é correta

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c. III é correta d. I e II são corretas e. II e III são corretas 130. UFAL - Há formação de precipitado quando solução diluída de ácido clorídrico é adicionada a uma solução que contém íons a. H +(aq) b. Ag + (aq) c. Ca+2 (aq) d. Mg +2  (aq) e. Na +(aq) 131. UFAL - ácido sulfúrico pode ser obtido industrialmente a partir da oxidação do enxofre, processo este que ocorre em várias etapas. Em uma delas, a reação que ocorre é representada por a. 2S  + O2  → 2SO b. S  + H2  → H2S c. S +  O2  → SO2 d. S  + Cl2  → SCl2 e. 2S  + Cl2  → S2Cl2 132. UFAL - O elemento químico presente em todos os ácidos de Arrhenius é a. H b. O c. S d. C e. P 133. UFAL - O bissulfito de sódio, NaHSO3, é um sal derivado do ácido : a. H2S b. H2SO3 c. H2S2O3 d. H2SO4 e. H3SO3 134. UFAL - Dos seguintes óxidos, o que reage com ácidos para formar sais é a. CO b. P2O5 c. N2O5 d. N2O e. SrO 135. UFAL - Os sais podem ser obtidos pela reação de a. óxidos ácidos + água b. óxidos básicos + água c. ácidos + óxidos ácidos d. ácidos + bases e. bases  + óxidos básicos 136. UFAL - Há formação de produto gasoso quando o Na2CO3 reage com a. HCl b. AgNO3 c. H2O d. CaCl2 e. Ca(OH)2 137. UFAL - Pertencem à mesma função química a. KCl e  NaH

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b. CH3OH e NaOH c. H2SO4 e HClO3 d. HOCl e LiOH e. Ba(OH)2 e BaCl2

138. UFAL - O bicarbonato de sódio, NaHCO3, componente dos fermentos químicos é classificado como a. sal ácido b. sal básico c. sal duplo d. hidrácido e. oxiácido 139. UFAL - Há correlação entre a fórmula e o nome em a. CaO2 óxido de cálcio        b. SO3 anidrido sulfuroso c. SO2 peróxido de enxofre d. NO anidrido nítrico e.  Fe2O3 óxido férrico 140. UFAL - Constituem exemplos de óxidos básicos a. Al2O3, N2O3 e CO b. CO2, Cr2O3 e MnO c. MnO2, SO3 e Cl2O7 d. CaO, K2O e MgO e. N2O5, SO2 e SiO2 141. UFAL - O anidrido do ácido nítrico tem formula a. NO b. NO2 c. N2O d. N2O3 e. N2O5

142. UFAL - O sulfato de bário pode ser obtido pela reação entre a. sulfeto de amônio  +  óxido de bário b. hidreto de sódio  +  sulfeto de bário c. óxido de bário  + enxofre d. anidrido sulfúrico  +  óxido de bário e. sulfeto de hidrogênio  + cloreto de bário 143. UFAL - Há correlação entre fórmula  e nome da substância em a. NH4OCN  cianeto de amônio b. Ca2N3  nitrato de cálcio c. KBrO3  bromato de potássio d. NaClO  clorato de sódio e. Al2S3 sulfito de alumínio 144. UFAL - O H4P2O7 origina sais conhecidos como a. pirosfosfetos b. pirofosfatos c. metafosfatos d. ortofosfatos e. ortofosfitos 145. UFAL - Em quatro tubos de ensaio rotulados por I, II , III e IV misturam-se soluções aquosas de I. brometo de sódio  +  nitrato férrico II. iodeto de potássio +  sulfeto de amônio

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III.  sulfeto de sódio  +  nitrato de zinco IV.  carbonato de sódio + brometo de cálcio Há formação de um precipitado em a. I e II b. I e III c. II e III d. II e IV e. III e V    OBS - utilize a tabela  da questão a seguir 146 . UFAL -  Dada a tabela de solubilidade de sais, em água ; ÂNIONS               SOLUBILIDADE     EXCEÇÕES Cl - , Br - e I -         solúveis                    Ag+ , Pb +2  e Hg2 +2

NO3 -                     solúveis                                --- CO3 -2                    insolúveis                    NH4

+, cátions de 1A S -2                         insolúveis                    NH4 +, e cátions de 1A e 2A pode ser citado como sal insolúvel em água a. carbonato de sódio b. brometo de potássio c. cloreto de amônio d. iodeto de chumbo e. nitrato de prata 147. UFAL -  Desidratando-se o Ca(OH)2 obtém-se um óxido a. ácido b. básico c. anfótero d. indiferente e. misto 148. UFAL -  Um exemplo de substância pouco solúvel  em água  é a que participa quando são misturadas soluções aquosas de cloreto de sódio e a. nitrato de prata b. nitrato de potássio c. cloreto de alumínio d. hidróxido de potássio e. sulfato de zinco 149. UFAL - Qual o item em que há erro na correlação entre a fórmula e o nome das substância ? a. (NH4)2SO3 - sulfito de amônio b. PCl3 - fosfato clórico c. (NH4)2SO4 - sulfato de amônio d. V2O5 - pentóxido de divanádio e. Fe2O3 - óxido férrico 150. UFAL - Misturando soluções aquosas de NaI e Ag2SO4 forma-se um sólido branco iônico que precipita. Este precipitado é corretamente representado pela fórmula a. AgI b. AgI2

c. Ag2I d. Ag4I e. AgI4 151. UFAL - Qual dos nomes abaixo é correto para a fórmula representada ? a. CaHCO3 - carbonato de cálcio b. CaH2 - hidróxido de cálcio

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c. VO - óxido de vanádio I d. V2O3 óxido de vanádio III e. V2O5 - óxido de vanádio II 152. UFAL - Na transformação de cal viva em cal extinta forma-se a. óxido de cálcio b. hidróxido de cálcio c. cloreto de cálcio d. sulfato de cálcio e. fosfato de cálcio 153. UFAL - Na reação de ácido sulfúrico concentrado com cloreto de sódio, forma-se um produto gasoso. Este , quando recolhido em água, produz a. solução amoniacal b. água oxigenada c. ácido clorídrico d. hidróxido de sódio e. solução salina 154. UFAL - Pode-se citar como exemplo de peróxido a substância de fórmula a. CO2 b. MnO2

c. N2O4 d. Li2O e. K2O2 155. UFAL - Ao borbulhar gás carbônico em água de cal forma-se um precipitado branco, identificado como a. óxido de cálcio b. carbonato de cálcio c. cloreto de cálcio d. sulfato de cálcio e. hidróxido de cálcio 156. UFAL - A reação do hidróxido de amônio com o ácido sulfuroso pode produzir a. sulfonato de amônio b. tiossulfato de amônio c. sulfato de amônio d. sulfito de amônio e. sulfeto de amônio 157. UFAL -Há formação de produto gasoso quando o Na2CO3 reage com o a. HCl b. AgNO3 c. H2O d. CaCl2 e. Ca(OH)2

158. UFAL - Diuranato de sódio é uma substância cuja fórmula é Na2U2O7. Quais dos íons abaixo estão presentes nessa substância ? a. Na+2 e U2O7 -2 b. Na+2 e U2O7 - c. Na2+ e U2O7 -2 d. Na+  e U2O7 -2 e. Na+  e U2O7 -

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ESTEQUIOMETRIA GERAL

159. UFAL - O nº de mols de átomos de oxigênio em 0,1 mol de Ba(NO3)2 é igual a a. 6 b. 3. c. 2 d. 0,6 e. 0,3 160. UFAL - Uma substância apresenta a seguinte composição centesimal : 87,5% de N e 12,5 % de H. A fórmula mínima da substância é a. N2H4

b. N2H3

c. NH2 d. NH3 e. NH 161. UFAL - A massa , em gramas , do hidrogênio em 1,00 g da substância é igual a a. 12,5 x 10 23 b. 12,5 x 10 2 c. 12,5 x 10 1 d. 12,5 x 10 -1

e. 12,5 x 10 -2 162. UFAL - Quantos mols de HCl são necessários para neutralizar 0,25 mol de Ca(OH)2 ? a. 0,25 b. 0,50 c. 0,75 d. 1,0 e. 1,2 163. UFAL - Mercúrio é obtido industrialmente a partir do cinábrio. Supondo  que este  mineral contenha 100% de HgS, quantas toneladas de mercúrio podem ser obtidas a partir de 2,3 toneladas de cinábrio ? a. 2,0 t b. 3,0 t c. 4,0 t d. 5,0 t e. 6,0 t 164. UFAL - A abundância do elemento silício na crosta da terra é de 2,8 x 10 2 g/kg. A quantidade em mols de átomos desse elemento em 1 tonelada de crosta é , aproximadamente , a. 1 x 10 5 mols b. 1 x 10 4 mols c. 1 x 10 3 mols d. 1 x 10 2 mols e. 1 x 10 1 mols 165. UFAL - O nº de íons presentes em 1 mol de CaCl2 é da ordem de a. 3 x 10 24

b. 2 x 10 24

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c. 1 x 10 24

d. 6 x 10 23

e. 3 x 10 23

166. UFAL - Qual das substâncias abaixo possui fórmula mínima igual à molecular a. benzeno b. glicose c. etanol d. etano  e. acetileno 167. UFAL - Que quantidade de NH3 é necessária para substituir todo o ar contido em um recipiente de 5 litros, aberto nas CNTP ? a. 5 mols b. 2 mols c. 1 mol d. 0,2 mol e. 0,1 mol 168. UFAL - Nitrato de potássio decompõem-se por aquecimento, conforme indicado a seguir : 2 KNO3 (s) → 2 KNO2 (s) + O2 (g) Na decomposição de 2 g de nitrato recolheu-se o oxigênio em condições ambientais. Nestas condições, que volume o gás deve ocupar ? a. 0,12 litros b. 0,25 litros c. 0,36 litros d. 0,50 litros e. 0,60 litros 169 . UFAL - Um composto de fórmula geral Cn H2n On  tem massa molar igual a 150 g/mol. Sua fórmula molecular é a. C5H10O5 b. C4H10O4

c. C3H6O3 d. C2H4O2 e. CH2O 170. UFAL - Na reação CaO  +   C  →  CaC2  +  CO , quantos mols de CO são produzidos quando se consomem 560 g de CaO ? a. 1,5 b. 3 c. 5 d. 10 e. 30 171. UFAL - Tem-se uma amostra de uma certa substância formada por 12 g de C , 3 g de H e 16 g  de O. Quantos gramas de hidrogênio, aproximadamente, há em 50 g desse composto ? a. 5,6 b. 4,8 c. 3,0 d. 2,8 e. 2,4 172. UFAL - sabendo-se que a massa molar dessa substância é 62 g/mol pode-se afirmar que a sua fórmula molecular é

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a. CH2O b. CH3O c. C2H5O d. C2H6O e. C2H6O2 173.UFAL - Na reação : K  + H2O  →  KOH  + 1/ 2 H2 houve consumo de 5 mols de água. A quantidade dos gás formado , em mols , é igual a a. 5 b. 3 c. 2,5 d. 1 e. 0,5 174. UFAL - Misturam-se 6,0 x 10 23 moléculas de CO2 e 0,5 mol de H2. O nº de mols de moléculas existentes nessa mistura é a. 1,5 x 10 23 b. 2 x 10 23 c. 6,0 x 10 23 d. 9,0 x 10 23 e. 12,0  x 10 23 175. UFAL -  1,8 x 10 23 moléculas de uma substância A têm massa igual a 18,0 g . A massa molar de A , em g/mol, vale a. 18 b. 60 c. 75 d. 90 e. 120 176. UFAL - Quantos mols de hidrogênio há em 300 g de hidreto de alumínio ? a. 3 b. 6 c. 10 d. 15 e. 30 177. UFAL - Na reação representada pela equação não balanceada Cl2O7  + NaOH → NaClO4  + H2O foram consumidos 2 mols de base. A massa de água formada, em  gramas , vale a. 1 b. 9 c. 18 d. 36 e. 54 178. UFAL - Quanto mols de íons (aq) há numa solução na qual 0,10 mol de cloreto férrico, FeCl3, sofre dissociação total ? a. 0,10 b. 3,0 c. 6 x 10 22

d. 1,8 x 10 23

e. 2,8 x 10 24

179. UFAL - Dada a equação : CaCO3 → CaO  + CO2 pode-se calcular a massa de óxido de cálcio obtida na decomposição de 100kg de carbonato de cálcio. O valor obtido é

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a. 14 kg b. 28 kg c. 56 kg d. 112 kg e. 200 kg 180. UFAL - A reação entre hidróxido de sódio e dióxido de carbono produz bicarbonato de sódio quando essas substâncias reagem  na proporção,  em mol, respectivamente, de a. 3:2 b. 3:1 c. 2:1 d. 1:2 e. 1:1 181. UFAL - Quantos mols de O2 estão presentes em 16 g deste gás ? a. 0,5 b. 1 c. 1,5 d. 2 e. 2,5 182. UFAL - Considere 24 g de CH4 e 24 g de He contidos , respectivamente, em recipientes de volumes iguais, à mesma temperatura.. O nº de moléculas do metano é igual a a. 1,5                b. 3 c. 4,5 x 10 23        d. 6 x 10 23 e. 9 x 10 23

183. UFAL - Nas CNTP , a massa de 11,2 litros de COCl2 é a. 11,2 g b. 22,4 g c. 36,5 g d. 49,5 g e. 99,0 g 184. UFAL - Obtém-se o nº de mols de moléculas de NH3 existentes em 1 kg deste composto , calculando a expressão a. 1,00 / 4 b. 1,00 x 4 c. 1,00 / 17 d. 1,00 x 10 3 / 17 e. 1, 00 x 10 3 x 17 185. UFAL - Uma substância A contendo 14 g de N ; 2 g de H e 16 g de O. A % , em massa do O na substância é igual a a. 80 b. 60 c. 50 d. 32 e. 16 186. UFAL - Determinada amostra de substância pura constituída por 4 g de Ca, 1,20 g de C e 0,3 mol de átomos de O . a fórmula mínima é a. CaCO3

b. CaC2O4 c. CaC2O6

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d. CaCO2

e. Ca2C2O3 187. UFAL - em um mol do mineral crilita Na3AlF6 o nº de mols de átomos do não metal é a. 1 b. 3 c. 4 d. 6 e. 9 188. UFAL - No anidrido sulfúrico, SO3, a relação entre as massas do enxofre e oxigênio é a. 1 / 3 b. 2 /3 c. 3 /4 d. 4 /3 e. 3 /1 189. UFAL - Certo composto possui massa molar igual a 26 g/mol e fórmula mínima CH. Esse composto é o a. C2H2 b. C6H6 c. C2H6 d. C2H4

e. CH4 190. UFAL - Qual é o nº de mols de íons existentes em um mol de (NH4)2SO3 ? a. 1 b. 3 c. 4 d. 5 e. 6 191. UFAL - quantos mols de ânions há em 1 mol do composto K2CrO4 ? a. 1 b. 2 c. 3 d. 4 e. 5 192. UFAL - O nº de mols de átomos de oxigênio em 0,1 mol de Ba(NO3)2 é a. 6      b. 3     c. 2 d. 0,6   e. 0,3 193. UFAL - 2g  de certo gás, nas CNTP, ocupam um volume de 11,2 litros. O gás em questão deve ser o a. H2 b. N2 c. O2 d. F2 e. He 194. UFAL -  Dada a reação CH4  + 4 Cl2 → CCl4   + 4 HCl A massa de tetracloreto  de carbono que se obtém quando reagem 32 g de metano é a. 26 b. 32 c. 110

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d. 204 e. 308 195. UFAL - É dada a equação química HCl    +  F2 → HF  +  Cl2 . Quantos mols de cloro gasosos serão obtidos a partir  de 2 mols de F2? a. 1 b. 1,5 c. 2 d. 2,5 e. 4 196. UFAL - Certa amostra de cal viva exposta ao ar úmido teve sua massa aumentada de 0,36 g. Qual o nº de mols de cal hidratada que se formou ? a. 0,01 b. 0,02 c. 0,3 d. 0,5 e. 0,8 197. UFAL - Foram gastos 2,30 g de sódio metálico na reação com o cloro , de acordo com a reação Na  + 1/2 Cl2  → NaCl Quantas moléculas de cloro reagiram com esse metal ? a. 1,2 x 10 24 b. 6 x 10 23

c. 3 x 10 23

d. 6 x 10 22

e. 3 x 10 22

198. UFAL - A massa de flúor necessária para reagir totalmente com 2 mols de átomos de urânio é  de U  +  3 F2  →  UF6 a. 38 b. 57 c. 95 d. 152 e. 228

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GASES

199. UFAL -  Um gás ocupa um volume de 500 litros a 20º C e 1 atm . A essa mesma temperatura, dobrando-se o volume do gás a pressão a. eleva-se para  1,5 atm b. eleva-se para 2,0 atm c. mantém-se em 1,0 atm d. cai para 0,5 atm e. cai para 0,25 atm 200. UFAL - Dentre os procedimentos abaixo , qual  conduz a um aumento da pressão  de determinada amostra gasosa ? a. triplicar o volume e reduzir à metade a temperatura b. triplicar o volume, mantendo-se constante a temperatura

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c. triplicar o volume e dobrar a temperatura d. triplicar a temperatura e triplicar o volume e. triplicar a temperatura e reduzir è metade o volume 201. UFAL - comparando volumes iguais dos gases O2 e O3 a mesma temperatura e pressão, pode-se dizer que apresentam igual a. massa b. densidade c. calor específico d. nº de átomos e. nº de moléculas 202. UFAL - seja a mistura de 20% de moléculas de argônio e 80% de moléculas de nitrogênio, num recipiente de 44,8 litros, nas CNTP . A pressão parcial do argônio, em atm, vale a. 1 b. 0,8 c. 0,6 d. 0,4 e. 0,2 203. UFAL -  Quantos  gramas de O2 existem num recipiente de 50 litros, à pressão de 0,82 atm a 500 K ? a. 1 b. 10 c. 16 d. 32 e. 64 204. UFAL - Um recipiente de 30 litros contém 0,5 mol de metano e 0,5 mol de nitrogênio à temperatura de 300 K. Qual a pressão da mistura, em atm ? a. 1 b. 0,82 c. 0,50 d. 0,41 e. 0,30 205. UFAL - Em um cilindro, há 10 litros de hélio a 27 º C  e 150 atm . Quantos balões, cada um com 5 litros desse  gás a 27ºC  e 1 atm, pode-se encher com todo o hélio do cilindro ? a. 10 b. 20 c. 100 d. 200 e. 300 206. UFAL - dentre os gases abaixo , qual aquele que se difunde mais rapidamente? a. CO b. O3

c. NH3 d. N2 e. H2 207. UFAL - Dados 24g de metano e 24 g de hélio,respectivamente, em recipientes de volumes iguais, à mesma temperatura. Da comparação entre a pressão P1 do metano e a pressão P2 do hélio resulta a. 4P1 = P2

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b. 2P1 = P2 c. P1 = P2 d. P1 = 2 P2 e. P1 = 4 P2 208. UFAL - Dois recipientes de igual volume contêm gases à mesma temperatura. No primeiro existe 4 mols de nitrogênio a 2 atm e no segundo 2,6 mols de hélio. A pressão, em atm , exercida pelo hélio vale a. 2,6 b. 2,0 c. 1,5 d. 1,3 e. 1,0 209. UFAL - Para gases, sob pressão e  temperatura constantes, o  volume é proporcional ao nº de moléculas. Esta  afirmação é conhecida como a lei ou princípio de

a. Lavoisier        b. Dalton c. Boyle d. Gay-Lussac e. Avogadro

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 SOLUÇÕES 210. UFAL - Água dissolve muitos materiais originando soluções aquosas que podem conduzir bem ou mal a corrente elétrica. Assim, são boas condutoras de corrente elétrica as soluções aquosas dos  materiais abaixo , exceto a. soda cáustica b. sabão comum c. açúcar comum d. bicarbonato de sódio e. detergente sintético 211. UFAL -HCl foi borbulhado em água  durante algum tempo. Verificou-se que foram retidos 73,0 g do ácido em 0,50 litro de água  . Qual  a concentração em mol/l dessa solução de  HCl ? a. 1 b. 2 c. 3 d. 4 e. 5 212. UFAL -  Considere as informações solução aquosa de KCl a 20ºC com KCl de corpo de fundo solubilidade do KCl  10º    20º    30º g/kgH2O                310    340   370 De acordo  com os dados acima, para diminuir a massa de corpo de fundo  basta: I. aquecer o sistema II. adicionar água e agitar

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III. agitar a solução IV. decantar parte da solução Dessas afirmações , são corretas apenas : a. I e II b. I e III c. II e III d. II e IV e. III e IV 213. UFAL - Qual das concentrações abaixo  indica que a solução  de iodeto de sódio é 1 molar ? a. 15 g de NaI / 100g de solução b. 15 g de NaI / 100 g de solvente c. 15 g de NaI / 100 ml de solução d. 15 g de NaI / 100 ml de solvente e. 15 g de NaI / 100 litros  de solvente 214. UFAL - Quantos ml de água devem ser adicionados a 250 ml  de solução aquosa 0,50M de NaOH para torná-la 0,25 M ? a. 100 b. 150 c. 200 d. 250 e. 500 215. UFAL - O volume de solução aquosa de HCl 0,1 M necessário para neutralizar 3,7 g de cal hidratada é a. 0,2 litro b. 0,4 litro c. 0,6 litro d. 0,8 litro e. 1,0 litro 216. UFAL - adiciona-se água a 250 ml de solução aquosa 2 M  de glicose, C6H12O6, até que o volume final seja 1 litro . A concentração molar da solução obtida é igual a a. 0,2 b. 0,5 c. 1,0 d. 3,9 e. 4,0 217. UFAL - Obtém-se uma solução aquosa boa condutora de eletricidade quando se adiciona a água a. glicose b. amido c. sílica d. álcool comum e. ácido sulfúrico 218. UFAL - uma solução foi preparada dissolvendo Na2SO4.10 H2O sólido em água  suficiente para obter um litro de solução 0,100 M . A massa de sal dissolvido deve ser a. 1,42 g b. 3,22 g c. 14,2 g d. 32,2 g e. 142 g

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219. UFAL -  6,3 g de HNO3 podem ser neutralizados por a. 0,1 mol  de Ca(OH)2 b. 0,1 mol de H2SO4 c. 1 mol de NH3 d. 4 g de NaOH e. 4,9g de H3PO4 220. UFAL -  Em 100 ml  de uma solução aquosa 0,10M de K4Fe(CN)6 o nº de íons do ânion é igual a a. 1 x 10 -1 b. 4 x  10 -1 c. 1 x 10 -2 d. 4 x 10 -2 e. 4 x 10 -4 221. UFAL - 20 ml de HCl solução 0,10 M exigiram na titulação 10 ml de NaOH. A molaridade da solução básica era igual a a. 0,2 b. 0,3 c. 0,5 d. 1 e. 2 222. UFAL - Quantos mols de HCl são necessários para neutralizar 0,25 mol de Ca(OH)2 ? a. 0,25 b. 0,5 c. 0,75 d. 1 e. 1,2 223. UFAL - Para se obter 600ml de solução 0,20 M de NaOH pode-se misturar 400ml de solução x M de NaOH com y ml de solução 0,40 M da mesma base. Essa afirmação fica correta , quando x e y são  substituídos por, respectivamente : a. 0,1 e 600 b. 0,1 e 400 c. 0,1 e 200 d. 0,2 e 400 e. 0,2 e 200 224. UFAL - Adicionam-se 49 g de ácido sulfúrico em água suficiente para obtenção de 500 ml  de solução. A concentração molar da solução é a. 0,1 b. 0,5 c. 1 d. 1,5 e. 2 225. UFAL - Uma solução contém 16 g de metanol, CH4O e 23 g de etanol ,  C2H6O. A fração molar do metanol na solução é igual  a a. 0,5 b. 1,0 c. 16 d. 23 e. 49

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226. UFAL - O título do etanol  na solução anterior é aproximadamente igual a a. 0,16 b. 0,23 c. 0,58 d. 3,2 e. 4,6 227. UFAL - Misturam-se duas soluções de ácido nítrico a seguir representadas :                                          I                         II                                        500 ml                  500 ml                                        10 g/l                    5 g/l Na solução final, a massa do soluto em gramas é a. 7,5 b. 15 c. 30 d. 63 e. 75

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TERMOQUÍMICA

228. UFAL - São dadas  as equações termoquímicas     2 C  + 3 H2 (g) → C2H6 (g)  ΔH =  - 84,5 kJ   2 C  + 2 H2 (g) → C2H4 (g)  ΔH =  + 52,3 kJ A reação química: C2H4 (g) + H2 (g) → C2H6 (g) tem ΔH, em kJ , igual a a. - 136,8 b. - 84,5 c. - 52,3 d. - 32,2 e. + 32,2 229. UFAL - Dadas as equações termoquímicas :  S (romb) + O2 (g)  → SO2 (g) ΔH = - 296,6 kJ/mol     S (romb) + 3/2 O2 → SO3 (g) ΔH = - 394,8 kJ/mol Prevê-se que na transformação de 1 mol de SO2 (g) em SO3 (g) , pela reação com oxigênio, há a. liberação de 691,4 kJ b. absorção de 691,4 kJ c. liberação de 98,2 kJ d. absorção de 98,2 kJ e. liberação de 49,1 kJ 230. UFAL - De acordo com a equação química :  4 Fe(s) + 3 O2(g) → 2 Fe2O3 (s) + 400 kcal, pode-se afirmar que na formação de 1mol de Fe2O3 (s) há a. absorção de 400 kcal b. consumo de 4 mols de Fe(s) c. gasto de 1,5 mols de  O2 d. produção de 400 kcal e. absorção de 200 kcal

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231. UFAL - Ao aproximar um palito em brasa da boca de uma proveta que contém hidrogênio, ocorre explosão da mistura gasosa formada  pelo hidrogênio com o oxigênio do ar. Esta  é uma  indicação de que  a reação ocorrida, nestas condições , é a. lenta e endotérmica b. lenta e exotérmica c. rápida e sem variação de volume d. rápida e endotérmica e. rápida e exotérmica 232. UFAL - Considerando que nos processos abaixo está envolvida a mesma quantidade de amônia, qual deles é o mais endotérmico ? a. liquefação de NH3(g)           b. reação de NH3(aq) com ácido c. Decomposição de NH3(g) em seus átomos. d. Decomposição de NH3(g) em moléculas de N2(g) e H2(g) e. Escape de NH3(g) de uma solução aquosa de amônia 233. UFAL - O ΔH de formação de 1 mol de acetileno, C2H2(g) , a partir de C(s) e H2(g) é + 211kJ. O  ΔH de formação de 1 mol de benzeno gasoso, C6H6(g), a partir dos mesmos reagentes é + 83 KJ. assim, o ΔH  da transformação 3 C2H2(g) → C6H6(g)  por mol de benzeno é igual a a. + 716 kJ b. + 550 kJ c. + 128 kJ d. - 550 kJ e. - 716 kJ 234. UFAL - A partir das equações termoquímicas C( graf)  +  O2 (g) → CO2 (g)    ΔH = - 393,3 kJ/mol C (diam)  + O2  (g) → CO2 (g)    ΔH = - 395,2 kJ/mol pode-se concluir que na transformação C (graf)  → C ( diam)  há : a. absorção de 788,5 kJ b. liberação de 788,5 kJ c. absorção de 395,2 kJ d. liberação de 395,2 kJ e. absorção de 1,90 kJ 235. UFAL -  São dadas as seguintes energias de ligação:                              ligação                     energia (kJ/mol)                             H  -  H                             436, 0                             O =  O                             495, 6                             H  -  O                             463, 5 Utilizando-se os valores fornecidos, prevê-se que a  reação  H2 (g)  + 1/2 O2 (g)  →  H2O (g)  tem ΔH , em kJ/mol aproximadamente igual a a. - 468,1 b. - 243,2 c. - 121,6 d. +243,2 e. +468,1 236. UFAL - Dadas as equações termoquímicas:  C (graf)  + 1/2  O2 (g)    →   CO (g)  ΔH = - 282,8 kJ/mol    C (graf)  + O2 (g)    →   CO2 (g)  ΔH = - 393,3 kJ/mol Na formação de 0,25 mol de CO (g) , a partir de C(graf) , a quantidade de calor, kJ, envolvida é

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a. 565,6 b. 282,8 c. 141,4 d. 70,70 e. 35,35 237. UFAL - De acordo , com os dados acima, a reação CO (g)  + 1/2 O2 (g) →  CO2 (g) tem ΔH , em kJ/mol , igual a a. - 676,1 b. -221,0 c. - 110,0 d. +110,0 e. + 676,1 238. UFAL -  São dadas  as seguintes entalpias de formação ;                            substância            ΔHf º (kJ/mol)                               HCl (g)                    - 92, 5                               HI (g)                      + 25, 9 para a reação HI (g)  + 1/2 Cl2 (g) → HCl (g)  + 1/2  I 2 (g) tem-se ΔH , em kJ/mol,igual a a. + 66,6 b. - 66,6 c. + 118,4 d. - 118,4 e. + 144,3 239. UFAL - Para qual das  transformações abaixo pode-se afirmar que há mais energia armazenada nos reagentes do que nos produtos ? a. fotossíntese b. queima de uma de vela c. eletrólise de cloreto de sódio d. decomposição e. sublimação da naftalina 240. UFAL - A reação representada por : CH4 (g) +  2 O2 (g)  →  CO2 (g)   +  2 H2O (l) O efeito  térmico resultante dessa reação é denominada de entalpia de a. combustão b. ativação c. ligação d. formação e. neutralização 241. UFAL -  A reação, acima no sentido indicado , é: a. endotérmica e ΔH > 0 b. exotérmica  e  ΔH > 0 c. isotérmico  e ΔH = 0 d. exotérmico e ΔH < 0 e. endotérmico e ΔH < 0 242. UFAL  - Quando se prepara 1 mol de ozônio a partir de oxigênio há absorção de 142,3 kJ de energia térmica. A equação termoquímica representativa da reação é:a. 3/2 O2 → O3 ΔH = -142,3 kJb. 3/2 O2 → O3 ΔH = +142,3 kJc. 3 O2 → 2 O3 ΔH = +142,3 kJd. 3 O2 → 2 O3 ΔH = -142,3 kJe. 6 O2 → 4 O3 ΔH = +142,3 kJ

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243. UFAL -  A entalpia de formação de água líquida é de - 285,8 kJ/mol, enquanto que  que a formação de água vapor é de  -241,8 kJ/mol. Com esses dados, calcula-se que para transformar 90 gramas de água líquida em água vapor, são necessários a. 110 kJ b. 220 kJ c. 440 kJ d. 1309 kJ e. 2358 kJ 244. UFAL -Qual das transformações abaixo é endotérmica ? a. fusão do gelo b.queima do magnésio c. dissolução da soda caústica d. formação da água a partir de H2 e O2

e. cristalização de I2 a partir de I2 gasoso 245. UFAL -  Considere  as transformações : I . CO2 (s)  → CO2 (g) II. H2O (l ) →  H2 (g)  + 1/2 O2 (g) III. Fe (l ) →  Fe(s) IV. CH4 ( g)  + 2 O2 (g)  →  CO2 (g)   +  H2O ( g) Realizam-se com absorção de calor os fenômenos a.  I e II b . I e IV c. II e III d. II e IV e. III e IV 246. UFAL - A energia absorvida ou liberada em uma  reação química é , geralmente, expressa em a. joule ou caloria b. kelvin ou grau centígrado c. pascal ou mmHg d. mol ou kg e. newton ou dina 247. UFAL – Dentre os seguintes processos de combustão do álcool etílico, aquele que, provavelmente, liberta mais energia é: a. álcool (s) e O2(g) b. álcool (l) e O2(g)c. álcool (g) e O2(l)d. álcool (g) e O2(g) e. álcool (s) e O2(s) 248. UFAL - Considere a reação : 2 Mg(s)  +  O2 (g)   →  2  MgO(s) + Q kcal Quando se indica a energia dessa reação em termos de entalpia, tem- se a. ΔH = - Q kcal/mol de MgO (s) produzido b. ΔH = - Q kcal/mol de O2 (g)  consumido c. ΔH = - Q kcal/mol de Mg (s) consumido d. ΔH = + Q kcal/mol de MgO (s) produzido e. ΔH = + Q kcal/mol  de O2 (g) consumido 249. UFAL - dadas as reações termoquímicas : I. C(s)   +  O2 (g)  - 94kcal  →  CO2(g) II. C(s)  + 2H2 (g)  →  CH4 (g)   + 18 kcal III. H2O (g) + 58 kcal  →  H2(g)   +  1/2  O2 (g)

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IV. H2O (l)  →  H2O (g)  - 11 kcal No sentido indicado pelas setas, são exotérmicas as reações a. I e II b. I e III c. I e IV d. II e III e. III e IV 250. UFAL - A energia térmica envolvida nas reações  químicas é geralmente expressa em termos de variação de : a. entalpia b. entropia c. estados de agregação d. volume e. temperatura 251. UFAL - Fotossíntese e respiração podem ser representadas, respectivamente pelas equações :   6 CO2 + 6 H2O  →  C6H12O6 + 6 O2  ΔH = X  C6H12O6 + O2   →   6 CO2  +  6 H2O   ΔH = Y Com base nessas equações pode-se dizer que : a. X = Y b. X = - Y c. X = 6Y d. X = - 6Y e. X = - 2Y 252. UFAL - A energia de combustão do ¨gás do lixo ¨, metano, é 880kJ/mol. Quantos kJ são liberados na queima de 1 kg desse gás ? a. 1 x 10 4 b. 1,5 x 10 4 c. 3 x 10 4 d. 4,5 x 10 4 e. 5 ,5 x 10 4

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CINÉTICA QUÍMICA

253. UFAL -  A velocidade de uma reação química depende: I. Do nº de colisões intermoleculares por unidade de tempo II. Da energia cinética das moléculas que colidem entre si. III. Da orientação das moléculas na colisão, isto é, da geometria da colisão Estão corretas as alternativas a. I, II e III   b. III c. II             d. I e II        e. I 254. UFAL - Uma batata  picada cozinha mais rapidamente do que se estivesse inteira. Isso acontece porque a batata, quando em pedaços, apresenta maior : a. temperatura b. volume c. massa d.superfície de contato

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e. enzimas 255. UFAL -  O leite se estraga devido a reações químicas realizadas por microorganismos. Um meio de diminuir a velocidade dessas reações é fazer com que o leite seja ; a. coado b. mantido em temperatura baixa c. misturado com água destilada d. guardado no escuro e. embalado em recipientes pequenos 256. UFAL - À temperatura ambiente uma reação química ocorre com certa rapidez. Para torná-la mais lenta pode-se : I. Realizá-la em temperaturas inferiores à  ambiente. II. Adicionar um catalisador III. Aumentar a concentração dos reagentes. Dessas afirmações, somente a. I é verdadeira b. II é verdadeira c. III é verdadeira d. I e II são verdadeiras e. II e III são verdadeiras 257. UFAL - No estudo de uma reação do tipo 2X + Y →  produtos, verifica-se que a velocidade é expressa por v = k [X]2[Y]. Quando a concentração de  X for duplicada, mantida constante a concentração do Y a velocidade da reação a. diminuirá de 4 vezes b. diminuirá de 2 vezes c. permanecerá a mesma d. aumentará de 2 vezes e. aumentará de 4 vezes 258. UFAL - Em qual das condições seguintes, a velocidade da reação Zn (s) + 2 H + (aq) →        Zn+2(aq)  + H2 (g) é maior ?              [H+]      subdivisão do Zn (s) a.          1,0        pó b.          1,0        lâmina c.          1,0        raspas d.          2,0        pó e.          2,0        raspas 259. UFAL - Consegue-se aumentar a velocidade de reação que envolve reagentes gasosos por a. aumento de temperatura b. aumento de volume c. aumento de concentração dos produtos d. diminuição da pressão e. diminuição da concentração dos reagentes 260. UFAL - Determinada reação química ocorre através de 3 etapas : XY+ R → RY + X                                                                                                              RY  +  S  →  RS  + Y                                                                                                              RS   +  X   →  RX  + S Examinando-se reagentes e produtos dessas reações, conclui-se que age como

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catalisador a substância ? a. R b. S c. Y d. RS e. RY   [VOLTAR AO INÍCIO]

  EQUILÍBRIO QUÍMICO

261. UFAL  - Quantas moléculas de sacarose estão dispersas em 0,5 litros de solução 1 M dessa substância ? a. 1 b. 1,5 c. 1,5 x 10 23

d. 3 x 10 23 e. 6 x 10 23 262. UFAL -  Considere o equilíbrio A2 (g) + B2 (g)  2 AB (g) , sendo Kc a constante de equilíbrio em termos de concentração e Kp a constante de equilíbrio em termos de pressão parcial, pode-se afirmar que é válida a relação a. kp = kc (RT)2

b. kc = kp(RT)2

c. kc = kp(RT) d. kp = kc (RT) e. kp = kc 263. UFAL - Uma solução aquosa tem , a 25ºC , [OH- ] = 1 x 10 - 5 mol/l. Essa solução tem caráter a. básico, com pH  < 7 b. ácido,  com pH > 7 c. neutro, com pH = 7 d. ácido,  com pH < 7 e. básico,com pH > 7 264. UFAL -   dada a tabela de kPS, a 25 ºC, dos  seguintes  sulfatos:                                   sais                  produto de solubilidade                             CaSO4                    2, 4 X 10 - 5

                            SrSO4                     7, 6 X 10 - 7

                            PbSO4                     1, 3 X 10 - 8                             BaSO4                     1, 5 X 10 - 9                             RaSO4                     4, 0 X 10 - 11

Dentre as soluções saturadas dos sulfatos relacionados na tabela, a que  apresenta MENOR concentração molar de íons sulfatos (aq)  é a. RaSO4 b. SrSO4

c. PbSO4

d. BaSO4 e. CaSO4 265. UFAL - Se numa solução aquosa a concentração de íons Ca+2 é igual a 1 x 10 - 2 M, qual a concentração molar mínima de SO4

-2 necessária para precipitar  CaSO4 ?

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a. 2,4 x 10 - 5

b. 2,4 x 10 - 4 c. 2,4 x 10 - 3 d. 2,4 x 10 - 2

e. 2,4 x 10 - 1

266. UFAL -Seja o sistema em equilíbrio químico 2 CO (g)  + O2 (g)     2 CO2 (g)      ΔH < 0 Duas condições que deslocam o equilíbrio no sentido da síntese do gás carbônico são : a. introdução de um catalisador e aumento da pressão b. aumento da pressão e diminuição da temperatura c. diminuição da pressão e aumento da temperatura d. aumento da pressão e da temperatura e. diminuição da pressão e da temperatura 267. UFAL -   A  comparação entre íons de H + e OH - em soluções ácidas, a 25ºC , permite afirmar que a. pOH > pH b. pH > pOH c. pH = pOH d. [H+] = 10 - 7 mol/l e. [OH- ] = 10 - 7 mol/l 268. UFAL - Conhecendo o pH de uma solução aquosa a 25ºC , pode-se calcular a concentração do íon a. K + (aq)        b. SO4

-2 (aq) c. NH4

+ (aq)     d. OH - (aq)         e. Ag + (aq)                                                                                      catalisador

269. UFAL - Considere o equilíbrio: H2 (g) + 1/2 O2 (g)    H2O (g) Dentre as alterações mencionadas abaixo, qual afeta o valor da constante de equilíbrio ? a. aumento da pressão b. aumento da temperatura c. diminuição da  quantidade de catalisador d. diminuição da concentração de reagentes e. diminuição da concentração de produto 270. UFAL - Uma solução 1 x 10 - 1 mol/l de certo ácido forte e monoprótico foi diluída até atingir a concentração de 1 x 10 -5 mol/l. De quantas unidades variou o pH dessa solução? a. 5 b. 4 c. 3 d. 2 e. 1 271. UFAL - 180 g de uréia MM = 60g/mol são totalmente dissolvidas em água. O nº de mols de partículas dispersas nessa solução é a. 6 x 10 23 b. 3 x 10 23 c. 30 d. 3 e. 1,5 272. UFAL - No equilíbrio químico N2O4   2NO2 constata-se que a pressão total é de 1 atm e o NO2 exerce a pressão de 0,75 atm. Qual o valor da constante de equilíbrio em termos de pressões parciais, kp ?

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a. 7,5 b. 5,0 c. 2,25 d. 0,5 e. 0,25 273. UFAL - Tem-se uma solução de KOH 1 x 10 - 3   molar, a 25º C. O valor numérico da concentração molar dos íons OH-  na solução é igual a a. 3 b. 1 c. 1 x 10 -3

d. 1 x 10 - 8 e. 1 x 10 -14 274. UFAL -  Qual o pH dessa solução anterior ? a. zero b. 3 c. 7 d. 11 e. 14 275. UFAL - No vinagre existe o equilíbrio químico HAc (l)  + H2O (l)          H + (aq) + Ac - (aq) Qual  das seguintes substâncias pode ser adicionada, SEM ALTERAR, esse equilíbrio ? a. água b. HCl c. NH4OH d. NH4Ac e. KCl 276. UFAL -  A 25ºC, uma solução aquosa contém 0 ,01 mol/l de cloreto de sódio. Pela adição de nitrato de prata sólida a essa solução, começará a precipitar cloreto de prata quando a concentração de íons Ag+, em mol/l, atingir o valor? a. 1,7 x 10 - 10

b. 1,7 x 10 - 9 c. 1,7 x 10 - 8 d. 0,01                               dado: KPS do AgCl = 1,7 x 10 -10 e. 0,02 277. UFAL- Uma solução aquosa, tem pH = 5.Nessa  solução, a concentração molar dos íons OH - é igual a a. 1 x 10 - 9 b. 1 x 10 - 7 c. 1 x 10 - 5 d. 1 x 10 - 4 e. 1 x 10 - 3 278. UFAL -Uma generalização da ciência, ligada a estudo de equilíbrio químico é conhecida pelo nome de a. lei de Newton b. lei de Graham c. princípio de Avogadro d. princípio de Pauli e. princípio de Le Chatelier 279. UFAL - Uma solução aquosa tem concentração de íons H+ igual a  0,01 M. O pH dessa solução é :

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a. 1 x10 2

b. 1 x 10 -2 c. -1 d. -2 e. 2 280. UFAL -Batatas desenvolvem-se bem em solos ácidos. Portanto, o pH de um solo adequado ao plantio desse vegetal  poderia ser a. 6 b. 8 c.10 d. 12 e. 14 281. UFAL - 0,50 mol de um monoácido HA foi ionizado em água. Sabendo-se que na solução obtida o grau de ionização do ácido é 0,90, quantos mols de HA permaneceram inalterados ? a. 1 x10 -1 b. 5 x 10 -1 c. 1 x 10 -2

d. 5 x 10 - 2 e. 5 x 10 - 3

282. UFAL - Adicionando-se íon Ac - ao equilíbrio HAc   H +  + Ac -  há deslocamento para a esquerda devido a. à regra de Hund b. ao efeito do íon comum c. ao efeito Tyndall d. à lei de diluição de Ostwald e. à lei de conservação das massas 283. UFAL - A força de um ácido pode ser comparada com a de outro através de  suas a. massas  moleculares b. fórmulas empíricas c. massas molares d. composições centesimais e. constantes de ionização

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RADIOATIVIDADE QUÍMICA

284. UFAL -  Uma amostra contém m  gramas do isótopo 238 U, cuja meia-vida é 4,5 x 10 9 anos.  Após 9,0 x 10 9 anos, a massa do urânio na amostra será a. 2m b. 3 /2 m c. 2 /3 m d. m /2 e. m /4 285. UFAL - Na reação nuclear 238 U + nêutron  →    X + -1β , X representa um dos isótopos do a. Np b. Am c. Th

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d. Cf e. Es 286. UFAL - A equação  239 Pu + 1 n  →  97 Y +   138 Cs  + 5 1n                                           94          0           39         55             0 representa uma reação de a. conversação catalítica b. decaimento radioativo c. oxirredução d. fissão nuclear e. fusão nuclear 287. UFAL - Na equação nuclear 14 N  +  . .X . .  →      17 O  + 1 H                                                         7                                   8              1

                      X representa a. o pósitron b. a partícula alfa c. o dêuteron d. partícula beta e. o nêutron 288. UFAL - Na equação 226 Ra  → . . X. . . + 4 He                                           88                              2                       X  está representando uma partícula que contém I. 86 prótons II. 136 elétrons     III. 226 nêutrons a. somente I é correta b. somente II é correta c. somente III é correta d. I e II são corretas e. I e III são corretas 289. UFAL - Após algumas emissões o   226 Ra se transformou no 214 Po.                                                                    88                                       84 Deve ter havido emissão de quantas partículas alfas e betas respectivamente a. 3 e 2 b. 2 e 3 c. 3 e 1 d. 1 e 3 e. 2 e 2 290. UFAL - Na desintegração do radiosótopo     226 Ra há produção de 222 Rn                                                                                  88                                 86 Na equação dessa reação deve-se indicar também a produção de a. um hidrogênio b. uma partícula alfa c. um próton d. um nêutron e. um elétron

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ELETROQUÍMICA

291. UFAL - A carga elétrica necessária para que , na eletrólise de uma solução de sulfato de cobre II, depositem-se 2 mols de átomos  de cobre é

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a. 5 faradays b. 4 faradays c. 3 faradays d. 2 faradays e. 1 faraday 292. UFAL - Na eletrólise da salmoura em que  o comportamento anódico é separado do cátodo, formam-se Cl2 , H2 e solução de a. soda caústica b. ácido muriático c. calcita d. fluorita e. bauxita 293. UFAL - Numa célula eletrolítica contendo solução aquosa de nitrato de prata  flui uma corrente elétrica de 5 ampères durante 9650 segundos. Nessa experiência quantos gramas de prata metálica se depositam? a. 108 b. 100 c. 54 d. 50 e. 10 294. UFAL - Na eletrólise de uma solução aquosa de sulfato cúprico, tem -se a seguinte redução cátodica: Cu +2(aq)  + 2 e -  →   Cu (s) Quantos mols de íons são  reduzidos por uma quantidade de eletricidade igual a 1 faraday ? a. 0,5 b. 1 c. 1,5 d. 2 e. 2,5 295. UFAL - Na eletrólise de uma solução aquosa de ácido clorídrico ocorre a redução cátodica do OH -

b. oxidação anódica do OH - c. redução cátodica do H + d. oxidação anódica do H + e. redução cátodica do Cl - 296. UFAL - Na eletrólise de uma solução aquosa contendo íons de Cu +2 ocorre a seguinte reação cátodica : Cu +2(aq)  + 2 e -  →   Cu (s) quantos mols de elétrons são necessários  para a redução de 6,35 g de Cu +2 ? a. 0,1 b. 0,2 c. 0,5 d. 1 e. 2 297. UFAL -  A carga elétrica de um mol de elétrons denomina-se a. faraday b. ampère c. coulomb d. afinidade eletrônica

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e. eletronegatividade 298. UFAL - A eletrólise de uma solução aquosa de HCl produz no pólo negativo a. H2

b. Cl2

c. O2 d. Cl -

e. O2 - 2 299. UFAL - Uma solução aquosa  de HCl é submetida à eletrólise. Constata-se a seguinte reação no pólo negativo 2 H+  + 2e -   →    H2 para se obter 22,4 litros de H2, nas CNTP, o nº de mols de elétrons necessários é a. 2 b. 2,5 c. 3 x 10 23 d. 6 x 10 23

e. 9 x 10 23

300. UFAL - Considerando a mesma  reação ,acima , que quantidade de elétrons em mols produz 10 g de hidrogênio ? a. 4 b. 6 c. 8 d. 10 e. 12 301. UFAL - Considere as reações químicas I. Ag +(aq)  + 2 NH3 (g) →   [Ag(NH3)] + (aq) II. 2 Al +3 (aq) + 3 S -2 (aq)  →   Al2S3 (s) III. Cu +2 (aq)   +   Zn (s)    →   Cu (s)  +  Zn +2 (aq) IV. MnO2 (s)  + 4 H + (aq)  2 C l -  →  Mn + 2  (aq)  + Cl2 (g)  + 2 H2O ( l ) Representam reações que podem ser utilizadas na produção de energia elétrica a. I e II b. I e III c. II e III d. II e IV e. III e IV

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ORGÂNICA

302. UFAL - Quantos átomos de hidrogênio há na molécula do hidrocarboneto estireno,

cuja cadeia carbônica é   ? a. 3 b. 4 c. 5 d. 7 e. 8

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303. UFAL - A acrilonitrila,  CH2  =  CH - CN, tem cadeia carbônica : a. cíclica e heterogênea b. heterogênea e ramificada c. homogênea e insaturada d. acíclica e ramificada e. normal e saturada 304. UFAL -  Um mol de certo hidrocarboneto produziu na combustão completa 4 mols de CO2  e 4 mols de H2O. A substância em questão tem fórmula molecular . a. C4H8

b. C4H4 c. C2H4 d. C2H2

e. CH4 305. UFAL - O radical        C  =   O   é chamado de  ׀                                             H a. etanoíla b. etila c. formila d. acetila e. metila 306. UFAL - O alcano  de fórmula molecular C6H14 que apresenta carbono quaternário é

a. 2, 2 - dimetil butano b. 2, 3 - dimetil butano c. hexano d. 2 - metil pentano e. 3 - metil pentano 307. UFAL - A massa molecular do propano é igual a a. 24 b. 26 c. 40 d. 42 e. 44 308. UFAL - Um exemplo de dialdeído é a. 1 ,2 - propanodiol b. propanodial c. ácido propanóico d. 1, 2 - dicloro propano e. propadieno 309. UFAL -  Considere o texto abaixo. ¨Nas condições ambiente, parafina e naftalina são . .I . .  cujas moléculas são constituídas de carbono e .. II . . . São compostos pertencentes a   função  orgânica . . III . . Para completá-lo corretamente, as lacunas I, II e III devem ser preenchidas, respectivamente, por: a. sólidos - hidrogênio - hidrocarboneto b. líquidos - oxigênio - álcool c. gases -  oxigênio - álcool d. sólidos - hidrogênio - álcool

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e. líquidos - oxigênio - hidrocarboneto 310. UFAL -  As notações Ar - OH , R - NH2 e R - OH representam, respectivamente, substâncias pertencentes às funções a. ácido carboxílico , nitrila e álcool b. aldeído, nitrocomposto e enol c. álcool, nitrila e éster d. cetona , amina e aldeído e. fenol , amima e álcool 311. UFAL -Quantos átomos de carbono secundário há na cadeia carbônica do 2 - pentanol ? a. 1 b. 2 c. 3 d. 4 e.  5 312. UFAL - nos alcenos, os hidrocarbonetos insaturados têm hibridação do tipo a. sp b. sp2 c. sp3 d. dsp3 e. d2sp3 313. UFAL - Quantos átomos de hidrogênio há na molécula do alceno com 4 átomos de carbono? a. 10 b. 9 c. 8 d. 7 e. 6 314. UFAL - Das seguintes fórmulas, qual pode representar um álcool ? a. C2H4O b. C2H6O c. CHO d. CHO2 e. C2H5Cl 315 . UFAL - Benzeno e metanal pertencem , na ordem dada, às funções químicas a. hidrocarboneto e aldeído b. álcool e aldeído c. hidrocarboneto e álcool d. cetona e aldeído e. fenol e aldeído 316. UFAL - O principal componente do gás natural é o a. metano b. etano c. propano d. n - butano e. n - hexano 317. UFAL - Quantos elementos químicos diferentes estão representados na molécula do cloreto de etil magnésio ? a. 2 b. 3

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c. 4 d. 5 e. 6 318. UFAL -Unindo-se os radicais metil e etil obtêm-se o a. propano b. butano c. etano d. eteno e. etino 319 . UFAL - Confere-se aroma artificialmente de morango a guloseimas adicionando o composto de fórmula

O exame revela que  o aromatizante pertence a função a. ácido carboxílico b. aldeído c. cetona d. éter e. éster 320. UFAL - A combustão completa de 1 mol de certo hidrocarboneto  originou, além de gás carbônico, 3 mols de água . Qual dos compostos abaixo pode ser  o hidrocarboneto em questão a. metano b. etano c. eteno d. propano e. propino 321. UFAL - as representações  H -  C - O - H  e   H2CO   ║                                                          O indicam, respectivamente fórmula estrutural e a fórmula molecular de um a. ácido e um aldeído b. ácido e uma cetona c. álcool e um aldeído d. aldeído e um  álcool e. éster e uma cetona 322. UFAL - Wöhler contrariou a teoria da força vital ao obter uréia quando, por aquecimento, conseguiu um rearranjo de átomos do a. cianato de amônio b. cianeto de amônio c. cloreto de amônio d. cloreto de sódio e. clorato de sódio 323. UFAL - Na queima completa de 28 g de etileno, os nºs de mols de CO2 e H2O produzidos , são, respectivamente a. 1 e 1 b. 2 e 2 c. 1 e 2 d. 2 e 3 e. 2 e 4

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324. UFAL - As substâncias de fórmula C2H5OH e C3H7OH tem diferentes a. cadeias carbônicas b. massas moleculares c. fórmulas mínimas d. composições centesimais e. fórmulas moleculares 325. UFAL - Quantos átomos de hidrogênio estão presentes na molécula do 2,2 - dimetilbutano? a. 11 b. 12 c. 13 d. 14 e. 15 326. UFAL - além de carbono, hidrogênio e oxigênio, as proteínas obrigatoriamente contém a. nitrogênio b. enxofre c. cálcio d. ferro e. halogênio 327. UFAL - Dos seguintes  hidrocarbonetos qual apresenta isomeria geométrica ? a. 2 - metil butano b. 2 - metil pentano c. ciclo pentano d. 1 - butino e. 2 - buteno 328 . UFAL - Quantos isômeros de posição do radical cloro apresenta o ácido 2 - cloro butanóico? a. 1 b. 2 c. 3 d. 4 e. 5 329. UFAL - São isômeros de cadeia a. propino e ciclopropeno b. cloroetano e bromoetano c. 1 - buteno e 2 - butino d. propano e propeno e. benzeno e tolueno 330. UFAL - O alcino com 5 átomos de  carbono tem fórmula molecular a. C5H14 b. C5H12 c. C5H10 d. C5H8 e. C5H6 331. UFAL - Butano e hexano são utilizados como combustíveis. das quantidades abaixo, em mols, dessas substâncias, quais produzem igual massa de CO2, na combustão completa ?       BUTANO       HEXANO a.         1,2                   2,0

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b.         2,0                   1,0 c.         3,0                   2,0 d.         3,5                   2,5 e.         4,0                   3,0 332. UFAL - Qual das seguintes substâncias apresenta carbono assimétrico ? a. tricloro metano b. benzeno c. 2  - cloro butano d. 2 - iodo propano e. ácido etanóico 333. UFAL - Alcenos e ciclanos de mesma massa molar são  compostos a. homólogos b. isólogos c. heterólogos d. isômeros e. tautômeros 334. UFAL - O ácido crotônico, de cadeia carbônica C - C = C - COOH, tem fórmula mínima a. C2HO        b. C2H2O c. C2H3O d. C2H4O e. C2H5O  

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