Exercícios da Aula 1 1. Os átomos 6x + 5 A e 70 - x B 3x 4x - 10

têm o mesmo número de prótons. Determinar o número de massa de A e B. 2. (UNICAP - PE - modificada) - As seguintes afirmativas referem-se a substâncias puras e a misturas. 0 A água do mar é uma substância pura. 1 O bronze (liga de cobre e estanho) é uma mistura. 2 O etanol é uma substância pura. 3 O oxigênio é uma mistura. 4 O ar é, praticamente, uma mistura de oxigênio e nitrogênio. 3. (FUVEST) - A densidae da água comum (H2O) e a da água pesada (D2O), medidas nas mesmas condições de pressão e temperatura, são diferentes. Isto porque os átomos de hidrogênio e deutério diferem quanto ao: a) número atômico b) número de elétrons c) número de nêutrons d) número de oxidação e) número de prótons 4. (Mackenzie) - Constitui um sistema heterogêneo a mistura formada de: a) cubos de gelo e solução aquosa de açúcar (glicose). b) gases N2 e CO2 c) água e acetona d) água e xarope de groselha e) querosene e óleo diesel 5. (UNIVEST - SP) Um átomo apresenta diâmetro igual a 1,6 x 10-12 cm, O diâmetro do núcleo desse átomo deve ser aproximadamente igual a: a) 3,2 x 10-7 cm b) 1836 angstrom c) 1,6 x 10-12 cm d) 1,6 x 10-16 cm e) 1,84 x 10-2 angstrom 6. (ESAPP - SP) - Na natureza, as três classes gerais em que todas as formas de matéria podem se divididas são: elementos, compostos e misturas. Dados os materiais: I Prata II Leite III Brometo de potássio Constituem, respectivamente, uma mistura, um composto e um elemento: a) I, II, III b) II, III, I c) II, I, III d) III, I, II e) III, II, I 7. (FUVEST - SP) - Dalton, na sua teoria atômica, proprôs, entre outras hipóteses, que: a)"os átomos são indivisíveis"; b)"os átomos de um determinado elemento são idênticos em massa". À luz dos conhecimentos atuais, quais as críticas que podem ser formuladas a cada uma dessas hipóteses? 8. (PUCMG - 2001) Considere as seguintes proposições: I Não existe sistema polifásico formado de vários gases ou vapores. II A água é uma mistura de hidrogênio e oxigênio III Todo sistema homogêneo é uma mistura homogênea. IV Existe sistema monofásico formado por vários sólidos V Todo sistema polifásico é uma mistura heterogênea. São verdadeiras as afirmações: a) I, II e III b) I e II apenas c) I e IV apenas

d) III, IV e V 9. (UFBA) - Podemos afirmar, utilizando linguagem bastante grosseira, que a massa do átomo: a) está igualmente repartida entre o núcleo e a coroa eletrônica b) está praticamente toda concentrada nos prótons c) está praticamente toda concentrada nos nêutrons d) está praticamente toda concentrada nos elétrons e) está praticamente toda concentrada no núcleo 10. Qual a alternativa em que só aparecem misturas? a) grafite, leite, água oxigenada, fósforo vermelho b) ferro, enxofre, mercúrio, ácido muriático c) areia, açúcar, granito, metanol. d) vinagre, álcool absoluto, água do mar, gás amoníaco e) ar, granito, vinagre, água sanitária 11. (INATEL - MG) - São dados três átomos distintos A, B e C. O átomo A tem número atômico 35 e número de massa 80. O átomo C tem 47 nêutrons, sendo isótopo de A. O átomo B é isóbaro de C e isótono de A Determine o número de prótons do átomo B. 12. (Mackenzie) - É característica de substância pura: a) ser solúvel em água b) Ter constantes físicas definidas c) Ter ponto de fusão e ponto de ebulição variáveis d) sofrer combustão e) ser sólida a temperatura ambiente 13.(UFG - GO) "Há pouco mais de 100 anos, a ciência dividiu o que era então considerado indivisível. Ao anunciar, 1897, a descoberta de uma nova partícula que habita o interior do átomo, o elétron, o físico inglês Joseph Thomson mudou dois mil anos de uma história que começou quando filósofos gregos propuseram que a amatéria seria formada por diminutas porções indivisíveis, uniformes, duras, sólidas, eternas. Cada um desses corpúsculos fpi denominado átomo. O que, em grego, quer dizer 'não divisível'. A descoberta do elétron inaugurou a era das partículas elementares e foi o primeiro passo do seria no século seguinte uma viagem fantástica ao microuniverso da matéria." (Ciência Hoje, vol. 22, nº 131. P.24) A respeito das idéias contidas nesse texto, é correto afirmar-se que: 01) em 1897 descobriu-se que os átomos não são os menores constituintes da matéria. 02) os elétrons são diminutas porções indivisíveis, uniformes, duras, sólidas, eternas, e são considerados as partículas fundamentais da matéria. 04) os átomos, apesar de serem indivisíveis, são constituídos por elétrons, prótons e nêutrons 08) com a descoberta do elétron, com carga elétrica negativa, pôde-se concluir que que deveriam existir outras partículas, os nêutrons, para justificar a neutralidade elétrica do átomo. 16) a partir da descoberta dos elétrons, foi possível determinar as massas dos átomos. 14. (FUVEST) - O carbono ocorre na natureza como uma mistura de átomos, dos quais 98,90% são 12C e 1,10% é 13C. a Explique o significado das representações 12C e 13C

b Com esses dados, calcule a massa atômica do carbono natural. Dados: massas atômicas: 12C = 12, 000; 13C = 13, 003

16. (FUVEST) - O átomo constituído de 17 prótons, 18 nêutrons e 17 elétrons apresenta, respectivamente, número atômico e número de massa: a) 17 e 17 b) 17 e 18 c) 18 e 17 d) 17 e 35 e) 35 e 17 17. (PUCCAMP - SP) - O silício, elemento químico mais abundante na natureza depois do oxigênio, tem grande aplicação na indústria eletrônica. Por outro lado, o exofre, é de importância fundamental na obtenção do ácido sulfúrico. Sabendo-se que o átomo 28Si é isótono de uma das variedades isotrópicas 14 do enxofre, 16S, pode se afirmar que este átomo tem número de massa: a) 14 b) 16 c) 30 d) 32 e) 34 18. (UERJ) São preparadas 3 misturas binárias em um laboratório, descritas da seguinte maneira: 1a mistura heterogênea, formada por um sólido e um líquido. 2a mistura heterogênea, formada por dois líquidos 3a mistura homogênea, formada por um sólido e um líquido Os processos de separação que melhor permitem recuperar as substâncias originais são, respectivamente: a) filtração, decantação, destilação simples b) decantação, filtração, destilação simples c) destilação simples, filtração, decantação d) decantação, destilação simples, filtração 19. (UEL - PR) - Fósforo branco e fósforo vermelho exemplificam o fenômeno denominado: a) isotropia b) isomeria c) isobaria d) tautomeria e) alotropia 20. (UFRRJ) - Com a adição de uma solução aquosa de açúcar a uma mistura contendo querosene e areia, são vistas claramente três fases. Para separar cada componente da mistura final, a melhor sequência é: a) destilação, filtração e decantação b) cristalização, decantação e destilação c) filtração, cristalização e destilação

d) filtração, decantação e destilação e) centrifugação, filtração e decantação 21. (FUVEST) - Bronze, "gelo seco" (CO2 sólido) e diamante são, respectivamente, exemplos de: a) mistura, substância simples e substância composta b) mistura, substância composta e substância simples c) substância composta, mistura, substância simples d) substância composta, substância simples e mistura e) substância simples, mistura e substância composta

Resposta dos exercícios da aula 1: 1) A: 65; B: 60 2)corretos: 1, 2 e 4 3) C 4) A 5) C 6) B 7) a - Os átomos são divisíveis em partículas menores: prótons, nêutrons, elétrons. b- Isótopos são átomos de um mesmo elemento com massa diferente. 8) C 9)E 10) E 11) 37 prótons 12) B 13) correto:01 14) a - Dois isótopos do carbono com número de massa 12 e 13 b - 98,9 x 12, 000 + 1,10 x 13, 003 = 12, 011 100 15) C 16) D 17) C 18) A 19) E 20) D 21) B

Exercícios da Aula 2 1. O que é configuração eletrônica normal ou fundamental? 2. Um estudante apresentou a seguinte distribuição eletrônica para o átomo de bromo: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d9 4s2 4p6 Houve incorreção no número de elétrons dos subníveis: a) 3d e 4p b) 3d e 4s c) 4s e 4p d) 3d, somente e) 4p, somente 3. (UNIP - SP) - O átomo 3x + 2A7x tem 38 nêutrons. O número de elétrons existente na camada de valência desse átomo é: a) 1 b) 2 c) 3 d) 4 e) 5 4. (UECE) - Dalton, na sua teoria atômica, propôs, entre outras hipóteses, que: "Os átomos de um determinado elemento são idênticos em massa". À luz do conhecimento atual podemos afirmar que: a) a hipótese é verdadeira, pois foi confirmada pela descoberta dos isótopos. b) a hipótese é verdadeira, pois foi confirmada pela descoberta dos isótonos. c) a hipótese é falsa, pois com a descoberta dos isótopos, verificou-se que átomos do mesmo elemento químico podem ter massas diferentes. d) a hipótese é falsa, pois com a descoberta dos isóbaros, verificou-se que átomos do mesmo elemento químico podem ter massas diferentes. 5. (FUVEST) Considere o elemento de número atômico 13. No estado fundamental, qual a configuração eletrônica do íon estável que esse elemento pode formar? 11. Considere a combinação de flúor (Z = 19) com magnésio (Z = 12). a) Qual é a fórmula mínima do composto obtido?

b) Justificar essa fórmula, considerando as eletrosferas dos átomos envolvidos. 6. (UNICAMP) Os elementos H, O, Cl e Na (ver tabela periódica) poem formar compostos entre si. a) Que compostos podem-se formar entre: H e O, H e Cl, Na e Cl? b) Qual o tipo de ligação formada em cada caso? 7. (UFC - CE) O elemento com configuração eletrônica no estado fundamental [Ar]4s2 3d6 é o quarto mais abundante na crosta terrestre. Assinale a opção que corresponde ao nome deste elemento. a) Magnésio (Z = 12) b) Alumínio (Z = 13) c) Oxigênio (Z = 8) d) Níquel (Z = 28) e) Ferro (Z = 26) 8. (UNISA) Sendo o subnível 4s1 o mais energético de um átomo, podemos afirmar que: I o número total de elétrons desse átomo é igual a 19. II Esse átomo apresenta 4 camadas eletrônicas. III Sua configuração eletrônica é: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1 a) apenas a firmação I é correta. b) apenas a afirmação II é correta c) apenas a afirmação III é correta d) as afirmações I e II são corretas e) as afirmações II e III são corretas 9. (UNICAMP) - A fórmula estrutural da água oxigenada,

H - O - O - H, fornece as seguintes informações:

a molécula possui dois átomos de oxigênio ligados entre si e cada um deles está ligado a um átomo de hidrogênio; há dois pares de elétrons isolados em cada átomo de oxigênio. Com as informações dadas a seguir. Escreva a fórmula estrutural de uma molécula com as seguintes características: possui dois átomos de nitrogênio ligados entre si e cada um deles está ligado a dois átomos de hidrogênio; há um par de elétrons isolado em cada átomo de nitrogênio. 10. (UNB - DF) - Em 1993, a revista Superinteressante publicou um artigo que descreve a utilização de computadores para a elaboração de estrutura de moléculas, como o ácido sulfúrico, a sacarina e até a hemoglobina, cuja massa, segundo o autor, é 65000 vezes a massa do hidrogênio. Com auxílio dessas informações, julgue os seguintes itens, a respeito de estrutura molecular. 1 Cada molécula de hemoglobina possui 65000 átomos de hidrogênio. 2 A fórmula molecular de todo composto químico equivale a sua fórmula mínima. 3 A fórmula estrutural plana de uma molécula representa a distribuição espacial dos átomos. 4 O ácido sulfúrico é uma substância iônica. 11. Qual a partícula de maior massa? a) 54Mn2+ b) 55Mn2+ c) 55Mn4+ 25 25 25

12. Dados os números atômicos: Ne: 10, Cl: 17, O: 8 F: 9, N: 7, Mg: 12, são isoeletrônicos do Ne: 1) F- 2) O- 4) N3- 8) Cl- 16) O-- 32) Mg2+

13.(UNIP - SP) - Qual distribuição eletrônica, em subníveis, para o cátion Ca++? Dado: nº atômico do cálcio = 20 a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 b) 1s2 2s2 3s2 3p6 3d2 c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2 e) 1s2 2s2 3s2 3p4 4s2 14. Quantos elétrons apresenta o íon (SO4)2- ? Dados: Z: S = 16; O = 8 15. O monóxido de carbono constitui, quanto à sua estrutura, um composto: a por covalência comum, unicamente; b por covalência comum e covalência dativa c por eletrovalência e covalência; d por eletrovalência, somente; e por covalência dativa, somente; 17. (E.E.MAUÁ - SP) - A distribuição no último nível de um certo íon X2+ é 3s2 3p6. Qual o número atômico no último nível do íon As3-, cujo número atômico é 33? 18. (FUVEST) - O número de elétrons do cátion X2+ de um elemento X é igual ao número de elétrons do átomo neutro de um gás nobre. Este gás nobre apresenta número atômico 10 e número de massa 20. O número atômico do elemento X é: a) 8 b) 10 c) 12 d) 18 e) 20 19. (ENG. SANTOS - SP) - Um elemento químico apresenta nas camadas K, L, M, N, respectivamente, 2, 8, 9, 2 elétrons. Pode-se afirmar que é um: a) metal alcalinoterroso b) gás nobre c) metal alcalino d) elemento de transição e) halogênio 20. (E.E.MAUÁ - SP) - Cite três características físicas que permitem identificar um elemento metálico. 21. Considere as seguintes propriedades de um metal puro: densidade; resistência mecânica; condutibilidade elétrica; ponto de fusão; dureza. Quantas dessas propriedades podem apresentar valores diferentes nas ligas desse metal? a) uma b) duas c) três d) quatro e) cinco 22. (UnB - DF) - O ouro é o mais maleável e dúctil dos metais. Possui o número atômico 79, ponto de fusão igual a 1064,43 ºC e ponto de ebulição a 2807 ºC . Sobre o ouro, julgue os itens abaixo: 1 Uma peça metálica de platina é mais facilmente convertida em fios que uma peça metálica de ouro. 2 O isótopo 198Au, utilizado no tratamento de doenças cancerígenas, possui 198 nêutrons. 3 A notação Au3+ representa um íon que tem 82 prótons e 79 elétrons. 4 Os elevados pontos de fusão e de ebulição são justificados pelo fato de as ligações metálicas dos átomos de ouro serem muito fortes, mantendo esses átomos intensamente unidos. 23. (UNIFICADO - CESGRANRIO) - O bário é um metal utilizado em velas para motores, pigmento para papel e fogos de artifício. A respeito de algumas carcterísitcas do bário, assinale a opção incorreta: a) Tem altos pontos de fusão e ebulição. b) Conduz bem a corrente elétrica no estado sólido.

c) Forma composto iônico, quando se liga ao flúor. d) Seus átomos estão ligados devido à atração elétrica entre pseudocátions e elétrons. e) Tende a receber 2 elétrons, quando se liga ao oxigênio. 24. (FUVEST) - Ferro, óxido de ferro e polietileno apresentam ligações respectivamente: a) covalente, iônica e metálica b) covalente, metálica e iônica c) iônica, covalente e metálica d) metálica, covalente e iônica e) metálica, iônica e covalente 25. (PUC - SP) - O fenômeno da supercondução de eletricidade, descoberto em 1911 por Kamerlingh - Onnes, voltou a ser objeto da atenção do mundo científico com a constatação de Bednorz e Müller de que materiais cerâmicos podem exibir esse tipo de comportamento. Houve, em seguida, uma verdadeira avalanche de novas descobertas, criando a expectativa de sensacionais aplicações do fenômeno. Os físicos citaods foram contemplados com o Prêmio Nobel de 1987. Um dos elemntos quím9cos mais importantes na formulação da cerâmica supercondutora é o ítrio. Relativamente ao ítrio, pede-se: a) a estrutura eletrônica; b) sua classificação, tendo em conta a estrutura eletrônica. Dado: número atômico do ítrio (Z = 39) 26. (UNICAP - PE - modificada) - Um átomo de um elemento X apresenta a camada mais externa com dois elétrons. Este elemento: Dado: Z: Cr = 24; Fe = 26; Cu = 29 e Zn = 30. 0 obrigatoriamente é um alcalino terroso; 1 pode ser o Cr, na forma mais estável; 2 pode ser o Cu, na forma mais estável; 3 pode ser o Fe 4 pode ser alcalinoterroso ou o Zn.

Resposta dos exercícios da aula 2: 1) A configuração é fundamental, quando todos os elétrons estiverem nos níveis de menor energia possível. 2) A 3) D 4) C 5) X3+: 1s2 2s2 3p6 6) a) MgF2 b) O átomo de Mg cede 2 elétrons e o átomo de flúor recebe 1 elétron. 7) H2O (covalente), H2O2 (covalente), HCl (covalente), NaCl (iônica) 8) E 9) D 10) H - N - N - H

H H 11) B 12) corretos: 1, 4, 16 e 32 14) 50 elétrons 15) B 13) C 19) B 17) O número atômico de X2+ é 20. As3- (33 prótons, 36 elétrons) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 18) C 19) D 20) Condutibilidade elétrica, condutibilidae térmica, brilho, maleabilidade (pode ser reduzido a lâminas), ductilidade

(pode ser reduzido a fio), tenacidade (resistência a esforço de tração). 21) E 22) correto: 4 23) E 24) E 25) a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 4d10 5s1 b) metal de transição 26) corretos: 3 e 4